《氨、硫酸和硝酸》练习题
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高中化学-氨练习
高中化学-氨练习层级一学业达标练1．下列叙述中与氮的固定无关的是( )A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选B 氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意.2．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不应与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：选B NH4NO3中氮元素有－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3既能与碱反应，也能与酸反应，⑤错误，故B项正确.3．下列装置不能达到实验目的的是( )解析：选A A项收集NH3装置口无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气.4．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析：选C NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确.5．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：选B 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性.6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤解析：选B 固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH＋4，则发生NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝.7．根据下列变化进行推断：且已知A为正盐.(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________.(2)写出①②变化的离子方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.解析：由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH＋4，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO2－3或HCO－3，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3.答案：(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)①Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O8．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉.若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色.请回答下列问题：(1)A的化学式为________.(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________，收集气体B的方法是________.(3)写出反应A→C的离子方程式__________________________________.(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________.解析：根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3.NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3＋2NaOH=====△Na2SO3＋NH3↑＋2H2O.答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑(4)NH＋4＋HSO－3＋2OH－=====△2H2O＋NH3↑＋SO2－3层级二应试提能练9．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在解析：选B 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 10．1 L 1 mol·L－1的氨水中( )A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4的物质的量之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4的物质的量之和为1 mol解析：选D NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确.11．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示.他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅.若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )A ．X 是NH 3，Y 是HClB ．X 是Cl 2，Y 是NH 3C ．X 是SO 2，Y 是O 2D ．X 是NO ，Y 是O 2解析：选A 根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl 和NH 3或Cl 2和NH 3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X 是NH 3，Y 是HCl ，故A 项正确.12．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A ．加入NaOH 溶液 B ．加入AgNO 3溶液 C ．加热并冷却D ．加入水解析：选C 铵盐受热均易分解，NH 4Cl 加热分解，而NaCl 受热没有明显变化，同时生成的NH 3和HCl 气体导出后又能迅速化合生成NH 4Cl.13．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)之间的转化关系为X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2OW ，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )A ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．NO解析：选C 根据题意可知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)均含N 元素，由X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知X 是NH 3，发生反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；且HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3.14．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：选D 有的铵盐受热分解不一定生成NH 3，如NH 4NO 3，A 项不正确；根据铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH ＋4，B 项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4，D项正确.15．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________.(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母).A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：________、D：________、E：________.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？____________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O.(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质.(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢，E 应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D 选Ⅲ.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验.(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G 口连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中.答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)ACE (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ(4)8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl －；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH ＋4(5)将导气管与G 口连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中16．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答.(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________，解释放出NH3的原因____________________________________________________________________________________________________________.(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气.根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________，这个反应说明氨具有________.A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______________________________________________________________________________.(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集的方法是________.A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是________________________________________，装置F的作用_______________________________________.E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2.解析：(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3.(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性.(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境.(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2.(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气.H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成.由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2.答案：(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO＋2NH3=====△3Cu＋3H2O＋N2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C (5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能。
2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（ ）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。
酸碱中和反应练习题及解析
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
高中化学《铵盐》基础练习题(含解析)
高中化学《铵盐》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（）A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性2．下列关于离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B．向溶液中加过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣C．向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定不含NH4+D．向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣3．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是（）A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验4．某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该物质是（）A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO45．下列物质难溶于水的是（）A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7．下列物质的名称正确的是（）A．（NH4）2SO4：硫氨B．[Ag（NH3）2]+：银氨离子C ．17352|1735|17352C H COO C H C H COO C H C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 D ．：2-甲基-1-丙醇 8．下列关于物质的检验方法正确的是( ) A ．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB ．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC ．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO 或HCOD ．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水9．下列说法正确的是（ ）A ．某溶液滴加NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定不存在NH 4+B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl －C ．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag ＋或SO 42-或CO 32-或SO 32-10．只用一种试剂就能鉴别 NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4 三种溶液，此试剂是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 3 11．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A ．甲装置可将AlCl 3溶液蒸干获得AlCl 3晶体B ．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C ．丙装置可除去CO 2中的HClD ．丁装置可将NH 4Cl 固体中的I 2分离12．只用一种试剂可鉴别NaCl 、23Na CO 、()442NH SO 和4NH Cl 四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）A ．3AgNO 溶液B ．NaOH 溶液C ．2Ba(OH)溶液D ．HCl 溶液二、填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：___________。
氨--硫酸--硝酸练习题
氨--硫酸-硝酸练习题氨硫酸硝酸练习题1•在1mol L_ 1的氨水中（）A •含有1molNH3分子B.只含NH3和NH4+两种微粒C .含有1molNH3 H2OD .含NH3、NH3 H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH ： H +等离子2.下列关于氨水的叙述中错误的是（）A .氨水中含有NH3、NH3 H2O、NH4+B.氨水可使酚酞指示剂变红C •氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A .①② B.③④ C.①③ D .②④4.为了更简便地制干燥的NH3,下列方法中适合的是（）A.NH4CI与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+ 3出罟#2NH3,用烧碱进行干燥C •加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D .加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥5•下列过程属于人工固氮的是()A •分离液态空气制氮气B. 发生雷电时N2转化为NOC .合成氨D . 豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物6.下列说法中正确的是（）A .所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈一3价C •铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D. NH4CI和NaCI的固体混合物可用升华法分离7.下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（）A •浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B •浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C .常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S 气体8.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A .小于0.45mol B.等于0.45moC . 在0.45-0.90 mol 之间D .大于0.45mol9.将0.1 mol 铜与31ml 13 mol L-- 1HNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH+ ,由此可知（）A .生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC •被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol10.下列有关硝酸的认识中正确的是（）A •浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和浓硝酸的反应属于置换反应C.在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D .可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、11.下列说法正确的是（）A .液氨用作制冷剂发生的是化学变化B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C .浓氨水可检验氯气管道漏气D .将可调调试的铜丝伸入到稀HN0 3中，溶液变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应12.38.4沐0「3g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4为0「1（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A. 1.0 10 3mol B . 1.6 10 3mol-3 - 3C. 2.2 %0 molD. 2.4 洙0 mol13.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2molB. 1molC. 0.5molD. 0.25mol14.今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：KJ NH4+、Cl_、Mg2*、Ba2 +、CO32「、SO42「，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氨、硫酸和硝酸》练习题1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC14．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O27．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低 B．左低右高C．左右一样高 D．来回振动8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）A ．32m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g 10．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A ．小于50％B ．大于50％C ．等于50％D ．不能确定11．向50mL18mol ·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol12．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)2 13．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A ．H 2S ＋2HNO 3S ↓＋2NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3Cu （NO 3）2十H 2OC ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2OD ．3Cu ＋8HNO 33Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O 14．关于硝酸的说法正确的是（ ）A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸电离出的H ＋离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体15．将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ ）A ．1molB ．0.05molC ．1.05molD ．0.11mol16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应17．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO 3反应，将放出的气体与1.12LO 2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）A ．1.6gB ．3.2gC ．6.4gD ．9.6g18．在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为（ ）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算19．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸20．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO321．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价22．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO4 23．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( ) A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸24．起固定氮作用的化学反应是 ( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵25．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸26．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定27．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1 C．37.7％D．38.5％28．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.929．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c ）为（）（NO3A ．a c b 2－mol ·L －1B ．ac b 42－mol ·1－1 C ．a c b －2mol ·L －1 D ．ab c 42－mol ·L －1 30．将20mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 。
已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是（ ）A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶431．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色32．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气33．将O 2、NO 、NH 3、HCl 分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．3：4D ．3：834.在含有n g HNO 3的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有4n gHNO 3被还原，则n ∶m 不可能是( ) A. 4∶1 B. 2∶1C. 3∶1D. 9∶2 35．将20 g 铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L （标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A ．14.4 gB ．11.6 gC ．8.8 gD ．3.2 g36．某稀HNO 3能与4.8 g 铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe 反应同样生成NO时，最多耗铁为（ ）A ．4.2 gB ．0.075 molC ．2.8 gD ．0.05 mol37.一定量Fe 和Fe 2O 3组成的混合物，投入到250mL 2mol·L －1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO （标况）再向反应后的溶液中加入1mol·L －1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定38．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液39．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 ( )A．硫酸B．“王水” C．盐酸 D．硝酸40．用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（）A．(NH4)3PO4 B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4 D．(NH4)3PO4和NH4H2PO441．在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强之比应接近于（）A．8：3 B．11：1 C．11：7 D．7：1142．下列叙述不正确．．．的是 ( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气43．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。