贵州省黔东南州2017年中考理综(化学部分)试题( 含解析)
2017年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（ ）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈C．矿石粉碎D．光合作用2．下列试验操作中，不正确的是（ ）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）A．﹣4+6B．+1+1C．﹣3+5D．无法确定6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O4612810反应前的质量/g0待测8954反应后的质量/g在下列判断中，正确的是（ ）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：547．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．图中c 点所示溶液呈碱性B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是K 2SO 4和H 2SO 4C ．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D ．由b 点到c 点的变化过程中没有发生化学反应8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl （NaOH ） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 BNaCl （Na 2CO 3）加入过量的CaCl 2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl 溶液（H 2SO 4）加入过量的BaCl 2溶液，过滤DCO 2（CO ）通入氧气，点燃A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、 二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 （填序号）A．紫色石蕊溶液B．pH试纸C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 ．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因 ．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子 ；②五个铁离子 ．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体 ；②可用于除去铁锈的酸 ．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应 ；②有沉淀生成的复分解反应 ．11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 （填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 （用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为 （2）写出A的一种主要用途 （3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D ②X+E→I+J ．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：① ；② ．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口 （按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式是 ．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 （填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式： ．四、计算题（共6分）14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．次数123451010101010加入稀盐酸质量/g7.0 5.0 3.0 1.5X剩余固体质量/g请计算：（1）X的值为 ．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）2017年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（ ）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈C．矿石粉碎D．光合作用【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选C．2．下列试验操作中，不正确的是（ ）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体【考点】41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．【分析】酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；根据胶头滴管的使用方法分析判断即可．【解答】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【考点】AC：有机物与无机物的区别；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答．【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化．【解答】解：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应．故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变．故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应．故D不正确．故选B．5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）A．﹣4+6B．+1+1C．﹣3+5D．无法确定【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C．6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O4612810反应前的质量/g0待测8954反应后的质量/g在下列判断中，正确的是（ ）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g﹣46g=96g，则待测为：128g﹣96g=32g．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g××100%=24g；54g水中氢元素的质量为：54g×=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素；A、物质X由碳、氢、氧元素组成，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误故选B．7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断．B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断．【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内的物质为选用的试剂及操作方法杂质）A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是 C （填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 ．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 B （填序号）A．紫色石蕊溶液B．pH试纸C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 移走可燃物 ．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定方法解答；（4）根据灭火原理进行分析；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为：（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子 2H ；②五个铁离子 5Fe3+ ．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体 O2 ；②可用于除去铁锈的酸 HCl ．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ ；②有沉淀生成的复分解反应 FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为 t1 ℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 C＞B＞A （用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．故填：t1；（2）t2℃时，A的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液，而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液，故填：A；（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在t2℃时，三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，故溶剂质量关系为C＞B ＞A，故填：C＞B＞A．12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为 CaCO3 （2）写出A的一种主要用途 干燥剂 （3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②X+E→I+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J 的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．故答案为：（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 试管 ．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 B （填序号），发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 可以控制反应的发生和停止 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 氯化氢气体和水蒸气 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 CE （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口 abef （按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为 黑色变红色 ，发生反应的化学方程式是 H2+CuO Cu+H2O ．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 h （填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；试管；（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；可以控制反应的发生和停止；（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水；故答案为：氯化氢气体和水蒸气；CE；abef；黑色变红色；H2+CuO Cu+H2O；（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从短管进入，因。
2017年贵州省黔西南州中考物理与化学试题及参考答案(word解析版)
2017年贵州省黔西南州中考物理与化学试题及参考答案物理试题部分一、单项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）1．下列估测值中，最符合实际的是（）A．中学生正常步行速度约为6m/s B．一个普通矿泉水瓶的容积约为500L C．人教版初中物理书的质量约为0.2kg D．教室门的高度约为2dm2．针对以下四幅图，下列说法正确的是（）A．甲图中，演凑者通过手指在弦上按压位置的变化来改变发声的响度B．乙图中，敲锣时用力越大，发出声音的响度越大C．丙图中，随着向外不断抽气，手机铃声越来越大D．丁图中，城市某些路段两旁的透明板墙可以美化环境3．如图四种现象中，由光的直线传播形成的是（）A．镜中的花朵B．小孔成像C．水中“断”笔D．仙鹤的倒影4．下列现象与物态变化相对应的是（）A．清晨的雾消失了﹣﹣汽化B．冬天地面草丛中出现的霜﹣﹣凝固C．饮料中的冰块逐渐变小﹣﹣液化D．擦在皮肤上的酒精马上干了﹣﹣升华5．如图所示，在“探究平面镜成像特点”的实验中，下列叙述正确的是（）A．蜡烛在玻璃板中成的是实像B．蜡烛在玻璃板中成的像比实物大C．蜡烛移近玻璃板时，像会远离玻璃板D．蜡烛与它的像到玻璃板的距离相等6．标有“6V 1.5W”的小灯泡，通过它的电流随两端电压变化的关系如图所示．若把这样的三只灯泡串联起来，接在12V的电源两端，灯泡的电阻和实际功率约为（）A．24Ω 0.67W B．20Ω 0.96W C．24Ω 0.96W D．20Ω 0.8W二、填空题（本大题包括6小题，每空1分，共15分）7．（2分）在烈日当空的海边玩耍，你会发现沙子烫脚，而海水却是凉凉的．这是因为的比热容较大，当沙子和水同时接受相同的阳光照射时，的温度升高得更快的缘故．8．（2分）如图所示是小朋友们喜爱的一项运动﹣﹣玩滑板．小朋友一只脚踏上滑板之后与踏上之前相比，滑板对地面的压强会；小朋友的另一只脚用力蹬地，使踏板向前滑动起来，脚离地后，由于，滑板车将继续向前滑行．9．（2分）今年5月5日，承载国人大飞机梦想的C919大型客机在上海浦东国际机场成功首飞，揭开了我国民用飞机发展史上崭新的一页，对我国航空产业的发展具有历史性的意义．制造C919大型客机要用密度（填“大”或“小”）而强度大的材料；C919能够在空中飞行，主要是因为机翼上方比下方空气流速，这样，机翼上、下表面就存在着压强差，从而产生了向上的升力．10．（2分）如图所示的电路，当开关S闭合后，若电阻R1、R2并联且能正常工作，则甲表是表（填“电流”或“电压”），乙表测的是的（填“电流”或“电压”）．11．（3分）如图所示，质量为1kg的物体A，在16N的水平压力作用下静止在竖直墙壁上，物体A 重N；所受的摩擦力为N、方向．将物体A抛入水中，静止时处于漂浮状态，有五分之一的体积露出水面，则组成物体A的物质的密度为．12．（4分）如图所示，把一凸透镜放在平面镜前，当用眼睛观察镜子时，光束似乎是从M处发散开来的，则光束会聚处和M点的距离是m，该凸透镜的焦距是m．三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）13．（4分）有人说：“跳水运动员在跳水过程中，受到水的浮力是逐渐增大的．”你认为对吗？请说明理由．14．（4分）如图所示，取口香糖锡纸，剪成条状，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极很快发现纸条中间开始冒烟起火，请从物理学的角度解释其原因．四、作图题（本大题包括3小题，每小题3分，共9分）15．（3分）请在图中画出小球所受力的示意图．16．（3分）如图，一束光线从空气斜射到水面时发生反射和折射，OB为反射光线，请作出入射光线、法线和大致的折射光线．17．（3分）请将如图所示元件连接成电路，使两灯并联，开关同时控制两灯，要求最多只能用五根导线．五、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共20分）18．（8分）利用如图的实验装置探究“杠杆的平衡条件”．（1）实验前应先调节杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是，若出现图（甲）所示情况，应将杠杆的螺母向（选填“左”或“右”）调．（2）如图（乙）所示，杠杆在水平位置平衡，记录数据．根据这一次实验数据，小明立即分析得出杠杆的平衡条件，他这种做法的不足是．经老师提醒后，小明继续进行实验，如图（乙），若将A、B两点下方挂的钩码同时朝远离支点O方向移动一小格，则杠杆（选填“仍保持平衡”、“左端下沉”或“右端下沉”）．（3）如图（丙）所示，若不在B点挂钩码，可改用弹簧测力计在B点向下拉杠杆，当测力计从a 位置转动到b位置时，使杠杆仍在水平位置平衡，其示数大小将．19．（12分）在“测量小灯泡的电功率”的实验中，提供的器材有：额定电压为3.8V的小灯泡、“10Ω1A”的滑动变阻器、四节新干电池等．（1）请用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路连接完整，使闭合开关时滑动变阻器连入电路的电阻最大．（2）闭合开关，移动滑片P到某一点时，电压表示数如图乙所示，为测量小灯泡的额定功率，应将滑片P向端移动，直至电压表的示数为3.8V，此时电流表示数如图丙所示，则小灯泡的额定功率是W．（3）实验过程中，小灯泡突然不亮，两电表均无示数．为了查找故障，小明将电压表拆下，在开关闭合状态下，分别将电压表接在电源、滑动变阻器及开关两端，结果只有接在滑动变阻器两端时，电压表无示数，则出现故障的原因可能是．六、计算题（本大题包括3小题，第20题6分，第21题6分，第22题8分，共20分）20．（6分）现有一辆电动自行车，可以电动骑行，也可以脚踏骑行，骑行时总重为1600N．电动自行车在水平的道路上以18km/h的速度匀速行驶．（1）电动自行车0.5h行驶的路程是多少？（2）轮胎与地面的接触面积共为80cm2，电动自行车静止时对地面的压强是多大？21．（6分）某学校锅炉用天然气作燃料给水加热．已知天然气的热值为4.0×107J/m3（不计热量损失）．（1）完全燃烧4.2m3的天然气可以获得多少热量？（2）这些热量可以使1000kg的水从30℃升高到多少℃？22．（8分）如图所示，电源电压恒定不变，R1的阻值为12Ω，小灯泡L上标有“6V 3W”字样，小灯泡电阻不随温度改变．若闭合S1、S2，断开S3，小灯泡刚好正常发光，此时电压表的示数为3V，那么：（1）小灯泡L的电阻为多大？（2）电源电压为多少？（3）R2阻值为多大？（4）若闭合S1、S3，断开S2，并移动滑动变阻器R的滑片，滑动变阻器接入电路的电阻为多大时，电路的总功率最大，这个最大的功率等于多少？化学试题部分一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）1．我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列变化或技术不是化学变化的是（）A．液化气的燃烧 B．使用火药C．用棉花线织布D．冶炼金属2．下列实验操作正确的是（）A．氧气的验满B．稀释浓硫酸C．过滤操作D．测定溶液pH3．下列物质中，含有氧分子的是（）A．NO2B．O2C．H2O2D．MnO24．我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%C．一个青蒿素分子含有11个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：55．亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）A．Na2SO2B．Na2SO4C．NaSO3D．Na2SO36．下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、CI﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣二、填空题（共5小题，满分24分）7．（6分）用化学用语填空（1）3个镁原子；（2）4个二氧化硫分子（3）5个钠离子（4）氯化铁中铁元素的化合价（5）写出地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式（6）写出最简单的有机物的化学式．8．（5分）化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为（填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O 制得，则X的化学式为．9．（3分）请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）70℃时，氯化铵的溶解度为（2）将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）如图中m点的含义是．10．（3分）下面是某化学反应前后的微观模拟图（反应条件省略），请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个数比为；（2）上图中反应后容器内的物质属于（填“纯净物”或“混合物”）（3）根据上图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式．11．（7分）在常温下，X是一种能灭火的气态氧化物，Y是一种黑色固态氧化物，它们可以发生如图所示的转化关系：（1）写出X、Y的化学式：X、Y（2）写出反应①、③的化学方程式反应①：反应③：其中反应③属于四种基本反应类型中的反应（3）画出气体Z中呈正价元素的原子结构示意图，呈负价的离子结构示意图．三、实验与探究（2个小题，每空1分，共16分）12．（8分）已知：①：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应②：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用黔西南州著名的万峰林风景区山上的石灰石和和浓盐酸反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是，仪器②的名称是；（2 ）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选（填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理（用化学方程式表示）．若用该装置在实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式；（3）装置C中浓硫酸的作用是；（4）为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序应选A．abcd B．badc C．dcba D．cdab（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口字母序号）进入．13．（8分）现有2瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何鉴别，其方案很多．【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液．（1）以上两种思路是否都正确（填“都正确”或“一个正确一个不正确”）【实验探究】请参与下列实验过程：（2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路（填“甲”或“乙”）进行实验（3）填写出实验报告：【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可从下列试剂中选取．请你选择一种能鉴别这两种溶液的试剂（请填写序号）A．KOH B．Na2SO4C．BaCl2D．NaCl．四.计算题（共8分）14．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：。
2017年历年贵州省黔东南州化学中考真题及答案
2017年贵州省黔东南州中考真题化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.(2分)下列过程中发生物理变化的是( )A.可燃冰燃烧B.铁钉生锈C.矿石粉碎D.光合作用解析：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
答案：C2.(2分)下列试验操作中，不正确的是( )A.熄灭酒精灯B.取用固体粉末C.读液体体积D.滴加液体解析：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确。
答案：A3.(2分)分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是( )A.有机物：甲烷、二氧化碳B.盐类：烧碱、纯碱C.混合物：自来水、冰水共存物D.氧化物：水、二氧化锰解析：A.二氧化碳不是有机物，错误；B.烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确。
答案：D4.(2分)如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子.下列说法正确的是( )A.有五种分子参加反应B.有两种分子参加反应且个数比为3：1C.各元素的化合价在反应前后未改变D.此化学反应属于置换反应解析：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应.故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变.故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应.故D 不正确。
贵州省黔南州中考化学试卷有答案修订稿
贵州省黔南州中考化学试卷有答案Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2017年贵州省黔南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．铁水铸成锅C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒2．空气中体积分数约占21%的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A．原子序数为12；B．核外电子数为24；C．元素符号为Mg；D．相对原子质量为4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构5．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．加热液体C．称量固体D．倾倒液体6．如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（）A．图1中的热水只是起到提高温度的作用B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触7．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．用元素符号或化学用语填空．（1）2个氮分子；（2）硫酸钾；（3）4个铵根离子；（4）菱铁矿的主要成分．10．书写下列反应的化学方程式．11．（1）氧化汞加热分解：；（2）镁条在氧气中燃烧：；（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：；（4）铝与硫酸铜溶液反应：；（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：．11．化学与生活息息相关．（1）下表是100g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060kJ50g20g20g5g8mg该食品中没有列出的营养素是．（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含元素的食物．（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为．（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是（填序号）．pH～～～～食物A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清（5）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．反应前反应后A B C D①物质C是由构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．②以上4种物质中属于氧化物的是（填字母序号）．③该反应中C、D两种物质的质量比是．D燃烧的化学方程式是：．12．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的，NaCIO3中CI的化合价为．13．甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．（1）甲俗称熟石灰，其化学式为（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是．（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：写出上图中反应I的化学方程式；符合上图转化关系的物质丙的化学式是，物质己具有的一种用途是．三、实验及探究题．（每空1分，共14分．）14．根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的收集装置是E或（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气．（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．14．完成下列探究实验．（1）小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是．②放入少量生石灰的作用是，试写出发生的化学反应方程式．（2）有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到，说明甲同学的猜想不正确．②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/gⅠ碳酸氢钠V1Ⅱ碳酸钠V2Ⅲ白色粉末V3【解释与结论】③实验I的化学方程式为；④表中V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）；⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为．四、计算题（6分）16．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表．次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g请计算：（1）共制得氢气g．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．参考答案1．D2．B3．B4．D5．B6．D7．D8．D9．（1）2N2（2）K2SO4（3）4NH4+（4）FeCO310．（1）2HgO2Hg+O2↑（2）2Mg+O22MgO（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（5）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO311．（1）维生素（2）钙（3）烧碱（或火碱或苛性钠）（4）D（5）9：4，CH4+2O2CO2+2H2O12．NaCl；分解反应；+513．（1）Ca（OH）2（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，H2O，灭火14．（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C（3）2H2O22H2O+O2↑；木条复燃（4）密度比空气的密度大，不可燃且不助燃15．（1）①变红色；氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色②氧化钙溶于水放热，加快氨分子的运动速率；CaO+H2O═Ca（OH）2（2）①固体全部溶解③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④＞⑤碳酸钠和碳酸氢钠的混合物16．解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为，而第三次却为，说明金属已经完全反应，所以制得的氢气的质量为++=．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为计算设所消耗的硫酸中的溶质的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2 y=y=所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=%答：（1）共制得氢气（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为%。
贵州省黔东南州中考化学试卷.docx
2017 年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共16 分）1．（2 分）下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈C．矿石粉碎D．光合作用2．（2 分）下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．取用固体粉末C．读液体体积 D．滴加液体3．（2 分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰4．（2 分）如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应5．（ 2 分）硝酸铵（ NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣ 4+6 B．+1+1C．﹣ 3+5D．无法确定6．（2 分）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O 反应前的质量4612810 /g反应后的质量0待测8954 /g在下列判断中，正确的是（）A．物质 X 由碳、氢元素组成B．物质 X 由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16 克D．生成 CO2与 H2O 的质量比是 89：547．（2 分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中 c 点所示溶液呈碱性B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和 H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应8．（2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂选用的试剂及操作方法质）A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的 CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶CHCl 溶液（24）加入过量的 2 溶液，过滤H SO BaClD2（）通入氧气，点燃CO COA．A、 B．B、 C．C、 D．D、二、填空简答（共23 分）9．（6 分）化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）．（ 2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（ 3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是（填序号）A．紫色石蕊溶液B．pH 试纸C．无色酚酞溶液（ 4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因．10．（ 8 分）请用 H、O、Cl、Na、Fe 五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（ 1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子；②五个铁离子．（ 2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应；②有沉淀生成的复分解反应．11．（ 3 分） A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（ 1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等．（2） t2℃时，把 A、B 物质各 30g 分别加到 50g 水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号）（3） t2℃时，将等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是（用字母代号和“＞“、”＜“或“=填”写）12．（ 6 分） A﹣J 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中 C 为常见建筑材料的主要成分， F 为蓝色沉淀， H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀， I 和 X 为常见的金属单质， E 为蓝色溶液， J 为浅绿色溶液，B、D、E、G、J 的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出 C 的化学式为（2）写出 A 的一种主要用途（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J．三、实验题（共15 分）13．（ 15 分）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（ 1）写出标有序号仪器的名称：①；②．（ 2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是（ 3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口（按顺序填导管口字母）→F装置， F 装置中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式是．（ 4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从（填“ g或““ h）“端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用 A 装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：．四、计算题（共 6 分）14．（ 6 分）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品于烧杯中，将 50g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．次数12345加入稀盐酸质1010101010量/g剩余固体质量 /g X请计算：（1）X 的值为．（ 2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．（ 3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）2017 年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1．（2 分）（2017?黔东南州）下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈C．矿石粉碎D．光合作用【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解： A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选 C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2 分）（2017?黔东南州）下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．取用固体粉末C．读液体体积 D．滴加液体【分析】酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；根据胶头滴管的使用方法分析判断即可．【解答】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故 A 操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选 A．【点评】本题难度不大，考查了同学们的识图能力和实验基本操作能力，属于基础性题目．3．（2 分）（2017?黔东南州）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答．【解答】解： A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选 D【点评】本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称．4．（2 分）（2017?黔东南州）如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化．【解答】解：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应．故 A 不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故 B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变．故 C 不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应．故 D 不正确．故选 B．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键．5．（ 2 分）（2017?黔东南州）硝酸铵（ NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣ 4+6 B．+1+1C．﹣ 3+5D．无法确定【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（ NH4 NO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：硝酸铵（ NH4NO3）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）× 4=+1，则x=﹣3 价．硝酸根显﹣ 1 价，氧元素显﹣ 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： y+（﹣ 2）×3=﹣ 1，则 y=+5 价．故选： C．【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．6．（2 分）（2017?黔东南州）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O 反应前的质量4612810 /g反应后的质量0待测8954/g在下列判断中，正确的是（）A．物质 X 由碳、氢元素组成B．物质 X 由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16 克D．生成 CO2与 H2O 的质量比是 89：54【分析】反应后 X 质量减少 46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加 54g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g﹣46g=96g，则待测为： 128g﹣ 96g=32g．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X，88g 二氧化碳中碳元素的质量为： 88g× ×100%=24g；54g 水中氢元素的质量为： 54g×=6g，24g+6g=30g＜46g，故X 中一定含有氧元素；A、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，错误；B、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误D、生成 CO2与 H2O 的质量比是 88：54，错误故选 B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．7．（2 分）（2017?黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中 c 点所示溶液呈碱性B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和 H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应【分析】 A、根据 c 点时溶液的 pH 小于 7，进行分析判断．B、根据 a 点时溶液的 pH 大于 7，进行分析判断．C、根据图象中pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到小于7，进行分析判断．D、由b 点到c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断．【解答】解： A、c 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，故选项说法错误．B、a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2 SO4和 KOH，故选项说法错误．C、由图象可知， pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由 b 点到 c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选： D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．8．（2 分）（ 2017?黔东南州）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂选用的试剂及操作方法质）A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的 CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶CHCl 溶液（24）加入过量的 2 溶液，过滤H SO BaClD2（）通入氧气，点燃CO COA．A、 B．B、 C．C、 D．D、【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解： A、NaOH 能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．故选： A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空简答（共23 分）9．（6 分）（2017?黔东南州）化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是C（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是B （填序号）A．紫色石蕊溶液B．pH 试纸C．无色酚酞溶液（ 4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是移走可燃物．（ 5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因CO2+2NaOH=NaCO3+H2O．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定方法解答；（4）根据灭火原理进行分析；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用 pH 试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=NaCO3+H2O．故答案为：（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=NaCO3+H2O．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．（8 分）（2017?黔东南州）请用 H、O、Cl、Na、Fe 五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子 2H ；②五个铁离子 5Fe3+．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体O2；②可用于除去铁锈的酸HCl．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应2H22H 2↑2↑；O+O②有沉淀生成的复分解反应FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（ 1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以 2 个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（ 2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由 H、O、 Cl、Na、 Fe 五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为： HCl；（ 3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2 O 2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：（1）①2H；② 5Fe3+；（2）①O2；② HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（ OH）3↓+3NaCl；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．11．（3 分）（ 2017?黔东南州） A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（ 1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．（ 2）t 2℃时，把 A、B 物质各 30g 分别加到 50g 水中，不能形成饱和溶液的是A （填字母代号）（3） t2℃时，将等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 C＞B＞A （用字母代号和“＞“、”＜“或“=填”写）【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解（ 1）据图可以看出，温度为 t1℃时， A 与 C 物质的溶解度相等．故填： t1；（2） t2℃时， A 的溶解度大于 B，把 A、 B 物质各 30g 分别加到 50g 水中， B 能溶解 25g，形成饱和溶液，而 A 最多能溶解 40g，不能形成饱和溶液，故填： A；（3）t2℃时，将等质量A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在 t2℃时，三种物质的溶解度关系为： A＞ B＞ C，故溶剂质量关系为 C＞B＞ A，故填： C＞ B＞ A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．12．（ 6 分）（2017?黔东南州） A﹣J 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中 C 为常见建筑材料的主要成分， F 为蓝色沉淀， H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀， I 和 X 为常见的金属单质， E 为蓝色溶液，J 为浅绿色溶液，B、D、E、G、J 的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出 C 的化学式为 CaCO3（2）写出 A 的一种主要用途干燥剂（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D Ca（OH）2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②X+E→I+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．【分析】根据 A﹣ J 及 X 均为初中化学所学的物质， C 为常见建筑材料的主要成分，C 是一种沉淀，所以C 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A 和水反应生成的 D 会与碳酸钠反应，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 D 是氢氧化钠， F 为蓝色沉淀，所以 F 是氢氧化铜沉淀， H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀， G 和硝酸钡反应会生成 H，所以 H 是硫酸钡沉淀， G 中含有硫酸根离子，E 和 D 反应会生成蓝色沉淀， E 为蓝色溶液，所以 E 是硫酸铜，I 和 X 为常见的金属单质， J 为浅绿色溶液， B、D、E、G、J 的溶液中只含一种溶质，所以 X 是铁， J 是硫酸亚铁， I 是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（ 1）A﹣J 及 X 均为初中化学所学的物质， C 为常见建筑材料的主要成分， C 是一种沉淀，所以 C 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳， A 和水反应生成的 D 会与碳酸钠反应，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 D 是氢氧化钠， F 为蓝色沉淀，所以 F 是氢氧化铜沉淀， H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀， G 和硝酸钡反应会生成 H，所以 H 是硫酸钡沉淀， G 中含有硫酸根离子， E 和 D 反应会生成蓝色沉淀， E 为蓝色溶液，所以 E 是硫酸铜， I 和 X 为常见的金属单质， J 为浅绿色溶液， B、D、E、 G、J的溶液中只含一种溶质，所以 X 是铁， J 是硫酸亚铁， I 是铜，经过验证，推导正确，所以 C 是CaCO3；（2）通过推导可知， A 是氧化钙，可以用作干燥剂；（3） B+Na2CO3→C+D 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Ca（ OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；X+E→I+J 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．故答案为：（ 1） CaCO3；（2）干燥剂；（3） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验题（共15 分）13．（ 15 分）（2017?黔东南州）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：。
2017年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案(word解析版)
2017年贵州省黔南州中考化学试卷试题及参考答案与解析（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题2分，共16分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．铁水铸成锅C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒2．空气中体积分数约占21%的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A．原子序数为12 B．核外电子数为24 C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31 4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构5．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．加热液体C．称量固体D．倾倒液体6．如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（）A．图1中的热水只是起到提高温度的作用B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触7．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．用元素符号或化学用语填空．（1）2个氮分子；（2）硫酸钾；（3）4个铵根离子；（4）菱铁矿的主要成分．10．书写下列反应的化学方程式．（1）氧化汞加热分解：；（2）镁条在氧气中燃烧：；（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：；（4）铝与硫酸铜溶液反应：；（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：．11．化学与生活息息相关．（1）下表是100g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060kJ 50g 20g 20g 5g 5.6mg 3.3mg 8mg该食品中没有列出的营养素是．（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含元素的食物．（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为．（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是（填序号）．pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0食物A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清（5）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．反应前反应后AB C D①物质C 是由 构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．②以上4种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）．③该反应中C 、D 两种物质的质量比是 ．D 燃烧的化学方程式是： ．12．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO 3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO 32X+3O 2↑，则X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的 ，NaCIO 3中CI 的化合价为 ．13．甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称熟石灰，其化学式为 ．（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是 ．（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：写出上图中反应I 的化学方程式 ；符合上图转化关系的物质丙的化学式是 ，物质己具有的一种用途是 ．三、实验及探究题（每空1分，共14分．）14．根据如图回答问题．（1）仪器a 的名称是 ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的收集装置是E 或 ．（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为 ，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气．（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．15．完成下列探究实验．（1）小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题：①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因．②放入少量生石灰的作用是，试写出发生的化学反应方程式．（2）有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到，说明甲同学的猜想不正确．②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2名称质量/g体积/mLⅠ碳酸氢钠0.10 V1Ⅱ碳酸钠0.10 V2Ⅲ白色粉末0.10 V3【解释与结论】③实验I的化学方程式为；④表中V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）；⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为．四、计算题（共6分）16．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表．次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 5 5 5生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01请计算：（1）共制得氢气g．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题2分，共16分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．铁水铸成锅C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解题过程】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错．B、铁水铸成锅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气中体积分数约占21%的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【知识考点】空气的成分及各成分的体积分数．【思路分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．【解题过程】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；故选B【总结归纳】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A．原子序数为12 B．核外电子数为24 C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31 【知识考点】元素周期表的特点及其应用．【思路分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解题过程】解：A、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁原子序数为12，故A说法正确；B、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素原子序数=核外电子数=12，故B说法错误；C、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素符号为Mg，故C说法正确；D、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁的相对原子质量为24.31，故D说法正确．故选B．【总结归纳】本题考查学生根据元素周期表中的一格的元素信息进行分析解题的能力．4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【思路分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构进行解答．【解题过程】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确．故选：D．【总结归纳】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．5．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．加热液体C．称量固体D．倾倒液体【知识考点】加热器皿﹣酒精灯；称量器﹣托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【思路分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解题过程】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．故选：B．【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（）A．图1中的热水只是起到提高温度的作用B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触【知识考点】燃烧与燃烧的条件．【思路分析】根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点解答．【解题过程】解：A、图1中的热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝．不正确．B、图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；而白磷换成红磷后，虽然与氧气接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧．不正确．C、图1中的铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高．不正确．D、图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了着火点，但是也不能燃烧．正确．故选：D．【总结归纳】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可．7．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小【知识考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【思路分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解题过程】解：A．由化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；B．由化学式可知，每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；故正确；C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，故正确；D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误．故选D．【总结归纳】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c【知识考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【思路分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g；将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的．【解题过程】解：A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确；故选D【总结归纳】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．用元素符号或化学用语填空．（1）2个氮分子；（2）硫酸钾；（3）4个铵根离子；（4）菱铁矿的主要成分．【知识考点】化学符号及其周围数字的意义．【思路分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，写出其化学式即可．【解题过程】解：（1）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2．（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K2SO4．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：FeCO3．故答案为：（1）2N2；（2）K2SO4；（3）4NH4+；（4）FeCO3．【总结归纳】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．10．书写下列反应的化学方程式．（1）氧化汞加热分解：；（2）镁条在氧气中燃烧：；（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：；（4）铝与硫酸铜溶液反应：；（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：．【知识考点】书写化学方程式．【思路分析】（1）根据氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气进行分析；（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；（5）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析．【解题过程】解：（1）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（5）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．故答案为：（1）2HgO2Hg+O2↑；（2）2Mg+O22MgO；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（5）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．【总结归纳】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．11．化学与生活息息相关．（1）下表是100g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060kJ 50g 20g 20g 5g 5.6mg 3.3mg 8mg该食品中没有列出的营养素是 ．（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含 元素的食物．（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 ．（4）下列数据是一些食物的近似pH （常温），其中呈碱性的是 （填序号）．pH3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 食物 A ．葡萄汁 B ．苹果汁 C ．牛奶 D ．鸡蛋清（5）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．反应前反应后AB C D①物质C 是由 构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．②以上4种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）．③该反应中C 、D 两种物质的质量比是 ．D 燃烧的化学方程式是： ．【知识考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH 值的关系；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【思路分析】（1）根据食品中的营养素分析；（2）根据钙元素对人体的作用分析；（3）根据氢氧化钠的俗名分析；（4）根据当溶液的pH 等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH 大于7时，呈碱性；进行分析解答；（5）根据物质的构成、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物进行分析；根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式．【解题过程】解：（1）食物中的营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，故没有列出的为维生素；故填：维生素；（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物；故填：钙；（3）氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠；故填：烧碱（或火碱或苛性钠）；（4）A 、葡萄汁的pH 小于7，显酸性．故选项错误；B 、苹果汁的pH 小于7，显酸性．故选项错误；C 、牛奶的pH 小于7，显酸性．故选项错误；D 、鸡蛋清的pH 大于7，显弱碱性．故选项正确．故选D ；（5）①据图可知，物质C 是水，由分子构成；故填：分子；②通过分析图示可知，A 是二氧化碳，B 是氢气，C 是水，D 是甲烷；二氧化碳和水属于氧化物，BD 不属于氧化物；故填：AC ；③根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为 CO 2+4H 2═CH 4+2H 2O ．该反应中C、D两种物质的质量比是【2×（1×2+16）】：（12+1×4）=9：4D是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳．故填：9：4，CH4+2O2CO2+2H2O．【总结归纳】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．12．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的，NaCIO3中CI的化合价为．【知识考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【思路分析】根据质量守恒定律、分解反应的概念以及在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解题过程】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．故填：NaCl；分解反应；+5．【总结归纳】此题难度不大，掌握质量守恒定律、反应类型的概念以及化合价原则等即可顺利解答．13．甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称熟石灰，其化学式为．（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是．（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：写出上图中反应I的化学方程式；符合上图转化关系的物质丙的化学式是，物质己具有的一种用途是．【知识考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【思路分析】根据氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，所以乙是碳酸钠，己是二氧化碳，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．【解题过程】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，所以乙是碳酸钠，己是二氧化碳，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是水，丁是碳酸钙，戊是氢氧化钠，己是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以（1）甲俗称熟石灰，是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；（2）碳酸钠是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）上图中反应I中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；2符合如图转化关系的物质丙的化学式是H2O，二氧化碳可以用来灭火、制取碳酸饮料等．故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，H2O，灭火．【总结归纳】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验及探究题（每空1分，共14分．）14．根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的收集装置是E 或．（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气．（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．【知识考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．【思路分析】（1）熟记仪器的名称；（2）熟记实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应式；根据气体的密度与溶解性选择收集装置；（3）根据反应的原理、化学方程式的写法以及氧气的验满方法来分析；（4）将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．。
中考化学试题、答案.2017.黔南州
钾离子和硫酸根离子构成，钾的化合价为＋1，硫酸根的化合价为－2，根据化合物中正负化合
价的代数和为零，可写出硫酸钾化学式。(3)一个铵根离子带 1 个单位正电荷，离子符号是在元
素符号或原子团符号右上角标示出该离子所带电量及其电性，如果电量为 1，则数字“1”省略，
表示若干个离子，在离子符号前添上适当的数字。(4)菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁。
△
为 2NaClO3 ===== 2X＋3O2↑，则 X 的化学式为______________，该反应属于基本反应类型中 的 __________，NaClO3 中 Cl 的化合价为________。 13. (4 分)甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2—3 种 组成。
Unrestricted
得溶液的质量为 50 g＋25 g＝75 g，C 正确；由于 a、b 的溶解度都随温度升高而增大，所以将
它们的饱和溶液升温，溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数不变，即仍然保持升温前
的溶质质量分数，c 的溶解度随温度升高而减小，所以 c 的饱和溶液升温时有晶体析出，溶液
第 13 题图 (1)甲俗称熟石灰。 (2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是 ________________________。 (3)六 种 物 质 在 一 定 条 件 下 可 以 发 生 如 图 转 化 关 系 ： 写 出 图 中 反 应Ⅰ的 化 学 方 程 式 __________________； 符合图中转化关系的物质丙的化学式是________，物质己具有的一种用途是________。
()
第 4 题图
A. ①③属于不同种元素
B. ④属于离子，离子符号为 Mg2－
中考化学2017年贵州省黔西南州试卷(解析版)
2017年贵州省黔西南州中考化学试卷一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生米煮成熟饭 B．水变成冰C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨2．下列实验操作正确的是（）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积3．下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2P2O5 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Mg+O2MgO24．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A．提倡使用煤作燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私家车5．下列各组物质分类一致的是（）A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．CuSO4、Al2O3、NH2•H2O D．CaCO3、MgCl2、AgNO36．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7．用化学用语填空：（1）3个硫原子（2）5个水分子（3）4个铵根离子（4）6个硝酸根离子（5）氢氧化铝中铝元素的化合价．8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀和稀（填物质的名称）．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用区分硬水和软水；可以用区分羊毛和棉花．9．根据如图微观示意图，回答相关问题：（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是，没有变化的微粒是．（2）写出该反应的化学方程式．10．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．11．如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法．12．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是g．三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13．如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称：①；②．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为；反应的化学方式为：．（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：，收集装置为．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从端（填a或b进入）．14．一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末中一定不存在，一定存在、，可能存在；b、写出（3）中反应的化学方程式．四、计算题（本大题共1小题，共8分）15．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g．（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．2017年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生米煮成熟饭 B．水变成冰C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化．B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据收集氧气的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断．【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2P2O5 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Mg+O2MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．4．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A．提倡使用煤作燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私家车【考点】绿色化学．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有污染，就不符合“绿色化学”的理念．【解答】解：A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A做法错误；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B做法错误；C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石燃料，故C做法正确；D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D做法错误．故选C．【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．5．下列各组物质分类一致的是（）A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．CuSO4、Al2O3、NH2•H2O D．CaCO3、MgCl2、AgNO3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确．故选D．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的含义及相互关系是解题的关键．6．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误．B、BaCl2、CuSO4两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、FeCl3、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误．D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7．用化学用语填空：（1）3个硫原子3S（2）5个水分子5H2O（3）4个铵根离子4+（4）6个硝酸根离子6NO3﹣（5）氢氧化铝中铝元素的化合价（OH）3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO3﹣．（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：（OH）3．故答案为：（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是分子之间有间隔．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸（填物质的名称）．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于有机物（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分羊毛和棉花．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；硬水与软水；酸的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答．（2）写出熟石灰的化学式．（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答．【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，是碳的化合物，属于有机物；（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．故答为：（1）分子之间有间隔．（2）Ca（OH）2．（3）硫酸，盐酸．（4）2H2+O22H2O，有机物；（5）肥皂水灼烧闻气味．【点评】生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键．9．根据如图微观示意图，回答相关问题：（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是分子，没有变化的微粒是原子．（2）写出该反应的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O．【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据微粒的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；【解答】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O22N2+6H2O．【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是石蕊试液变蓝色．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂C．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色．故填：石蕊试液变蓝色．（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．故填：C．（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．11．如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质45g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是B．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解：（1）图中p点是t1℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等．（2）在t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物质×75g=45g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析出．（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故答案为：（1）在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等；（2）45；（3）B；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物质的提纯，能较好考查学生分析解决问题的能力．12．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是 5.7g．【考点】称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g．故答案为：5.7．【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：物体的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量﹣游码的质量．三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13．如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；②水槽．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为B（填序号，下同），收集装置为C或F；反应的化学方式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集装置为C．检验二氧化碳的原理为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从b端（填a或b进入）．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析．【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：B；C或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗；b．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、写出（3）中反应的化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】混合物组成的推断题．【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba （NO3）2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．四、计算题（本大题共1小题，共8分）15．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为23：24，产生气体的质量为 2.2g．（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．。
2017年贵州省黔西南州中考化学试卷
2017年贵州省黔西南州中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）1. 我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列变化或技术不是化学变化的是（）A.液化气的燃烧B.使用火药C.用棉花线织布D.冶炼金属2. 下列实验操作正确的是（）A.氧气的验满B.稀释浓硫酸C.过滤操作D.测定溶液pH3. 下列物质中，含有氧分子的是（）A.NO2B.O2C.H2O2D.MnO24. 我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A.不属于有机物B.C15H22O5中碳元素的质量分数是15×1215×12+22×1+5×16×100%C.一个青蒿素分子含有11个氢分子D.C、H、O三种元素的质量比为15:22:55. 亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）A.Na2SO2B.Na2SO4C.NaSO3D.Na2SO36. 下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A.Ba2+、Na+、OH−、SO42−B.Ba2+、Cu2+、NO3−、Cl−C.K+、Na+、OH−、Cl−D.H+、Ba2+、NO3−、OH−二、填空题（共5小题，满分24分）用化学用语填空（1）3个镁原子________；（2）4个二氧化硫分子________（3）5个钠离子________（4）氯化铁中铁元素的化合价________（5）写出地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式________ （6）写出最简单的有机物的化学式________．化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是________（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的________；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为________（填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为________；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O 制得，则X的化学式为________．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）70∘C时，氯化铵的溶解度为________（2）将30∘C时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10∘C，析出晶体的质量是硝酸钾________氯化铵（填“>”、“=”或“<”）；（3）如图中m点的含义是________．下面是某化学反应前后的微观模拟图（反应条件省略），请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成“”的各粒子间的个数比为________；（2）上图中反应后容器内的物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）（3）根据图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式________。
中考化学试题、答案.2017.黔东南州
黔东南州2017年初中毕业升学统一考试·化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40一、选择题：(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1.下列过程中发生物理变化的是 ()A.可燃冰燃烧B.铁钉生锈C.矿石粉碎D.光合作用2.下列实验操作中，不正确的是 ()3.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是 ()A.有机物：甲烷、二氧化碳B.碱：烧碱、纯碱C.混合物：自来水、冰水混合物D.氧化物：水、二氧化锰4.如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”代表不同元素的原子。
下列说法正确的是()第4题图A.有五种分子参加反应B.有两种分子参加反应且个数比为3∶1C.各元素的化合价在反应前后未改变D.此化学反应属于置换反应5.硝酸铵(NH4NO3)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力。
为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用。
科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化。
下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是()A.－4＋6B.＋1＋1C.－3＋5D.无法确定6.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g 0待测8954在下列判断中，正确的是 ()A.物质X 由碳、氢元素组成 B.物质X 由碳、氢、氧元素组成C.充分反应后剩余氧气质量为16克D.生成CO 2与H 2O 的质量比是89∶547.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像如图所示。
下列说法正确的是 ()第7题图A.图中c 点所示溶液呈碱性B.图中a 点所示溶液中，含有的溶质是K 2SO 4和H 2SO 4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b 点到c 点的变化过程中没有发生化学反应8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 ()选项物质(括号内的物质为杂质)选用的试剂及操作方法ANaCl(NaOH)加入过量的稀盐酸，蒸发结晶BNaCl(Na 2CO 3)加入过量的CaCl 2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CHCl 溶液(H 2SO 4)加入少量的BaCl 2溶液，过滤D CO 2(CO)通入氧气，点燃二、填空简答题：(本题包括4个题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分。
【2017中考化学】贵州省黔东南州中考理综(化学部分)真题试题(含解析)【真题卷】
2017年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．+1+1 C．﹣3+5 D．无法确定6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：547．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是（填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子；②五个铁离子．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应；②有沉淀生成的复分解反应．11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为（2）写出A的一种主要用途（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J ．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①；②．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式是．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从（填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：．四、计算题（共6分）14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．请计算：（1）X的值为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）2017年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选C．2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体【考点】41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．【分析】酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；根据胶头滴管的使用方法分析判断即可．【解答】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【考点】AC：有机物与无机物的区别；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答．【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化．【解答】解：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应．故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变．故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应．故D不正确．故选B．5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．+1+1 C．﹣3+5 D．无法确定【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C．6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g﹣46g=96g，则待测为：128g﹣96g=32g．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g××100%=24g；54g水中氢元素的质量为：54g×=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素；A、物质X由碳、氢、氧元素组成，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误故选B．7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断．B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断．【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是 C （填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 B （填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是移走可燃物．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定方法解答；（4）根据灭火原理进行分析；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为：（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子2H ；②五个铁离子5Fe3+．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体O2；②可用于除去铁锈的酸HCl ．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应2H2O2H2↑+O2↑；②有沉淀生成的复分解反应FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH ═Fe（OH）3↓+3NaCl；11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是C＞B＞A （用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．故填：t1；（2）t2℃时，A的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液，而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液，故填：A；（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在t2℃时，三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，故溶剂质量关系为C＞B＞A，故填：C＞B＞A．12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为CaCO3（2）写出A的一种主要用途干燥剂（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②X+E→I+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．故答案为：（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①酒精灯；②试管．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 B （填序号），发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是氯化氢气体和水蒸气，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为CE （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口abef （按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为黑色变红色，发生反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O ．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从h （填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；试管；（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；可以控制反应的发生和停止；。