质子数中子数电子数
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
同位素质量数质子数中子数相互关系
【20】 了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子的组成原子（A Z X ）⎪⎩⎪⎨⎧----⎩⎨⎧------------决定元素的化学性质个核外电子子决定同种元素的不同原个中子决定元素种类个质子原子核Z Z A Z )(（1）原子一般表示为：A Z X 的形式。
A 代表质量数，Z 代表质子数，X 代表元素符号。
它们间如下关系：质量数（A ）=质子数（Z ）中子数（N ）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值之和。
由于电子质量很小，可忽略不计，因此质量数可以近似表示相对原子质量的大小。
（3）氢原子（11H ）中只有质子而无中子，这在所有原子中是绝无仅有的。
2．同位素同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，大多数元素都存在着同位素原子。
同一元素的不同同位素质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同；同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质；同位素构成的化合物是不同的化合物。
例如H 2O 、D 2O 、T 2O 的物理性质不同，化学性质几乎完全相同。
天然存在的各种物质中同一元素的几种同位素的原子个数百分比是恒定不变的。
要注意元素与同位素的区别与联系：元素属于宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态。
同位素属于微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子的种类多于元素的种类。
例1核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A ．O 18P 31Sn 119B ．Al 27F 19C 12C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子【解析】同位素原子的中子数=质量数-质子数，质子数等于原子序数，也等于原子核外电子数。
质子数中子数电子数
质子数中子数电子数 The pony was revised in January 2021【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上元素周期表排列规律强。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
而减小；负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
越弱。
2. 推断元素位置的规律（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子数,中子数,电子数
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
钚的质子数,中子数,核外电子数
钚的质子数,中子数,核外电子数
钚元素的原子结构：质子数94，中子数146，核外电子数154
钚是化学元素，核号为94，是一种重稀有的金属元素。
它的质子数为94，中子数也是94，核外电子数为58。
钚的原子核中存在着94个质子，这些质子是原子核的基本结构单位，属于极具保守的元素。
在这94个质子的前提下，也存在着94个中子，即中子及质子的数量相同。
而核外电子，也就是原子外部具有质量和
电量的电子，在钚这种原子中为58个。
总之，钚元素的质子数为94，中子数也为94，核外电子数为58，是相对稳定的原子结构。
为什么相对原子质量=质子数+中子数
为什么相对原子质量=质子数+中子数
为什么相对原子质量=质子数+中子数:
核电荷数=质子数=核外电子数；核电荷数就是原子核所带的正电荷数,每个质子带1个单位的正电荷,所以质子的个数与质子所带的正电荷数相等；也与原子核所带的正电荷数相等；所以有：核电荷数=质子数,再者,原子核所带电荷与核外电子所带电荷数相等,而电子的个数也与电子所带的负电荷的数目相等,故有：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量,因为电子的质量很小,可以忽略不计,所以有：原子质量≈质子质量+中子质量=每个质子的质量*质子个数+每个中子质量*中子个数再同时除以碳原子质量的1/12,可得：相对原子质量≈质子数+中子数。
质量数和中子数的关系
质量数和中子数的关系
质量数=质子数+中子数
质子和中子均存在于原子核内,核外分布着电子。
原子的质量几乎全部集中在原子核内部。
所以质量数=质子数+中子数。
但并非所有原子都含中子。
如H 只含一个质子而不含中子。
【解析】
原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，质子数和电子数相等，中子不带电，整个原子呈电中性。
所以在一个原子中：质子数=电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
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=（就是元素序号）=，数=-【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子；
而氧的也是8个。
符合=，所以氧本身是的，不带。
【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】
【3】
【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。
比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。
注意此时带是因为变成了。
对于未失去电子的Na来说，还是符合=
不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量
因为在质量上
质子的质量约等于的质量约等于1
是的百万分之一忽略不计
所以约等于
是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为
，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
是精确的，是粗略的
元素周期表排列规律
越是向右越强，越是向上越强。
同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。
最后一列上都是，稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
1 中元素及其化合物的递变性规律
（1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。
元素
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
单质的熔点
（1）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
元素的与
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
非金属
元素非金属性越强，越稳定。
同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化性、
一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外数；
（2）主族元素的序数等于。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.
最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部，
电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转
原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。
质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。
所以从外部看原子呈。