质子中子与电子
质子中子带电情况
质子中子带电情况质子和中子都是构成原子核的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着重要的作用。
质子带正电，而中子带中性，这种带电情况对于原子的稳定性和化学反应起着至关重要的指导作用。
首先，让我们来看一下质子的带电情况。
质子带有一个正电荷，它是原子核中最重要的成分之一。
质子的电荷是基本电荷e的单位，而e是电子的电荷。
每个质子都带有相同的正电荷，即+1单位的电荷。
所有元素的原子核中都包含至少一个质子。
质子以极高的速度运动，因此对于原子核的稳定性和核聚变反应起着至关重要的作用。
中子则是原子核中另一个重要的组成部分。
与质子不同，中子是没有电荷的，即带有中性。
中子的质量和质子相似，但它没有电荷，因此不会与其他原子核发生静电相互作用。
中子的存在对于原子核的稳定性起着关键作用。
它们通过强相互作用与质子相互结合在一起，维持原子核的结构和稳定性。
在原子核中，质子和中子相互作用，正电荷相互排斥，而核力将它们吸引在一起。
这种核力称为强相互作用力，它是一种极强的力量，可以克服质子之间的排斥力，维持核内的稳定结构。
质子和中子的相互作用也影响到原子的电荷和质量的分布，进而影响到原子的性质和化学反应。
质子和中子带电情况对于化学反应的指导意义极其重要。
化学反应是由原子之间的电子重新排列而导致的，而电子是带有负电荷的。
质子和中子的带电情况决定了电子与原子核之间的相互作用，进而决定了原子的性质和行为。
例如，由于质子带有正电荷，在化学反应中与带负电荷的电子相互作用，产生静电吸引力，从而使原子保持稳定和结合。
中子的中性带电情况也起到了稳定原子结构的作用，使得原子核稳定而不会过早衰变。
总之，质子和中子在原子核中的带电情况对于物质的性质和行为具有重要的指导意义。
质子带正电，中子带中性，它们之间的相互作用在维持原子核的稳定性和化学反应中发挥重要作用。
了解质子和中子的带电情况，有助于我们更好地理解原子核的结构和原子的性质，并为未来的科学研究和应用提供指导。
物理学各种粒子
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。
氢原子最常见的同位素1H 的原子核由一个质子构成。
其它原子的原子核则由质子和中子在强相互作用下构成。
粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
原子量子粒子原子光子电子分类
原子量子粒子原子光子电子分类
1、原子，物质构成的基本，通常由质子、中子、电子等组成。
原子中心有一个带正电的原子核（由质子和中子组成）；在原子核的周围有带负电的电子在围绕它做高速运动。
2、质子：带单位正电荷，是原子核的组成部分之一。
3、中子：中子不带电，和质子一样，也是原子核的组成部分之一。
4、电子：带单位负电荷，围绕着原子核。
5、光子：与前面那些“子”没关系啦，它是光的组成成分，每一束光就是由无数的“光子”组成的。
6、量子：意为“多少”，代表“相当数量的某事”。
其实就是一种单位。
如：一个“光的量子”，就是指一个光子。
它是微观世界的一种量度单位。
高中化学知识讲解——质子、中子、电子的关系题型浅析.doc
高中化学知识讲解——质子、中子、电子的关系题型浅析质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一，解决这个问题应熟悉以下四个关系式：（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（2）原子X：核外电子数＝核电荷数＝核内质子数＝原子序数（3）阳离子Xn+：核外电子数＝核内质子数（Z）－n （4）阴离子Xm－：核外电子数＝核内质子数（Z）＋m 例1．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为：（A）111 （B）161 （C）272 （D）433利用上述（1）、（2）两式即可迅速得出答案为（A）。
例2．由元素的核电荷数可以推测出原子的：（A）质子数目（B）中子数目（C）原子数（D）核外电子数目据（2）式可选出（A）、（D），据（1）式可否定（B）。
例3．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是：（A）28 （B）31 （C）39 （D）42 （E）98据（1）、（3）两式，可求出为（C）。
例4．某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为：A）x-m+n （B）x+m+n （C）m+n-x （D）x-n+m据（1）、（4）两式，可求出为（A）。
例5．离子aAn+和bYm-的电子总数为：（A）a+b+m+n （B）a+b+n-m （C）a+b+m-n （D）a+b-m-n 据（3）、（4）两式，可求出为（C）。
练习：1．aX2+和bXn-的电子层排布相同，则b与a的关系是：（A）b=a-2-n (B) b=a+2+n (C) b=a-2+n (D) b=a+2-n2．有阳离子azAn+和阴离子byBm-。
1若两者中子数相同，则a-b= ；2若两者核外电子数相同，则n+m= ；3若两者电子层排布相同，则z y（、=、）。
3．由两种互为同位素的中性原子分别组成A2和A2′两种分子，这两种分子不一样的是：（A）电子总数（B）质子总数（C）中子总数（D）分子量4．一个AZXn+微粒中的质子、中子、电子之和是：（A）A （B）A+Z （C）A+Z+n （D）A+Z-n5．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是：（A）80 （B）128 （C）208 （D）2886．3216S2－的质子数是，中子数是，电子数是，结构示意图是。
质子数,中子数,电子数
质子数,中子数,电子数(总3页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
质子与电子的关系
质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。
物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核,原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
质子 中子 电子
质子中子电子
质子、中子与电子是费曼分子结构的最基本的三个粒子。
他们是基本的元素组成单位，是构成物质的基础自然界系统的最小单位。
质子是质量最大的粒子，亦为原子核组成成分，也是带正电荷的一种粒子，它们为原子核所绑定，一般多数原子核由原子核所构成，它们具有相同的电量，但质量不同，可以用重力绑定在一起，但不能用电荷绑定。
中子是中等质量的粒子，也是原子核的一部分，它们具有相同的质量，但不带电荷，因此不能用电荷绑定，只能用强核力绑定在一起。
电子是质量最小的粒子，也是原子的组成成分，它们具有相同的电量，但质量不同，它们带负电荷，可以用电荷绑定在原子核周围，形成原子结构。
质子、中子与电子是费曼分子结构的三个基本粒子，它们可以用来构成各种物质，比如有机物、无机物和寿命物质。
各种物质都是由它们构成的，每种物质都是由不同数量的质子、中子和电子组合而成的，比如氢原子中就有一个质子和一个电子，钠原子中就有十一个质子和十一个电子。
质子、中子与电子还可以用来构成更复杂的物质，比如大分子或蛋白质、DNA等，它们可以结合成不同的分子结构，以形成更复杂的物质，如合成树脂、纤维以及其他化学制品。
此外，质子、中子与电子在现代物理科学研究中也扮演着重要角色。
它们可以用来研究原子核结构、原子核反应、粒子物理学等领域。
近年来，科学家们还开始研究它们的相互作用，如弱电磁相互作用，以及它们在电子束和粒子加速器中的行为。
因此，质子、中子以及电子在物理学和化学领域中均被认为是重要的基本粒子，它们可以用来构成各种物质，并在现代物理研究和科学技术中发挥着重要作用。
原子、原子核、分子、离子、质子、中子、电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
)量子是一个比拟广泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子 ,包括质子 ,中子 ,电子⋯⋯粒子也是比拟广泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子X围太大，没法比拟。
能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子〔原子、离子也能保持物质的化学性质〕。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D〔氯分子〕〔 A 、Cl B 、Cl- C 、2Cl D 、 Cl2 〕。
保持CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数〔带正电〕=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子〔正电〕、中子〔不带电〕、电子〔带负电〕。
一切原子都有质子、中子和电子吗？〔错！一般的氢原子无中子〕。
某原子的相对原子质量=某原子的质量 /C 原子质量的1/12 。
相对原子质量的单位是“1，〞它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1。
〞由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性〔即电中性〕。
2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质〔由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
〕②由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。