离域理论(高中化学竞赛)
高中化学竞赛讲解大全
= 1 ︰ 1， Ti 4+ 数只有 O2 — 数的一半，因此 Ti 4+ 离子只占据八面体
空隙数的 1/2。
在描述简单离子晶体结构型式时，一般只要着重指出负离子的堆积方式以及正负离子所占空隙的种类与分数，基
本上就抓住了离子晶体结构的主要特征。对于简单的二元离子晶体来说，正负离子在空间的排列方式（即结构形式）
△ H 6 等于 NaCl 的标准生成热（△
f
H
0 m
），即△
H
6=
△f
H
0 m
= –410.9 kJ·mol –1
由盖斯定律：△ H6= △ H 1 +△ H2 +△ H 3+△H 4+△ H5 所以：△ H5=△ H6－（△ H1 +△ H2+△ H3 +△ H 4） 即： U = △ H1 +△ H2+△ H 3+△H 4－△ H 6
（三）离子键的强度
1、键能和晶格能
以 NaCl 为例：
键能： 1mol 气态 NaCl 分子，离解成气体原子时，所吸收的能量。用
E i 表示。
NaCl ( g ) = Na ( g ) + Cl ( g ) △ H = 键能 E i 越大，表示离子键越强。
晶格能：气态的正负离子，结合成 1mol NaCl 晶体时，放出的能量。用
教材上两套数据均列出。一般在比较半径大小和讨论规律变化时，多采用
Pauling 半径。
（ 3）离子半径的变化规律
①同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加。如： Li + ＜ Na+ ＜ K+ ＜ Cs+； F–＜ Cl –＜ Br – ＜ I–
全国高中生化学竞赛大纲(理论部分)
全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1。
全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。
本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。
国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。
2。
现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。
初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。
3。
决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。
4。
本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。
初赛基本要求1。
有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3。
溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4。
容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果计算。
滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。
酸碱滴定指示剂选择的基本原则。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5。
原子结构——核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。
高中化学竞赛知识点大全
高中化学竞赛知识点大全高中化学竞赛知识点大全1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况(态)。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度(亨利定律)。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制(仪器的选择)。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的构成和毁坏。
胶体的分类。
胶粒的基本构造。
4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反响。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精细度。
5.原子构造核外电子的运动状态:用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系周期。
1~18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子构造(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属(类金属)。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
7.分子构造路易斯构造式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
高中化学竞赛基础理论部分
高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）5.1 酸碱理论及其发展5.1.1阿累尼乌斯()电离理论1887年提出，凡是在水溶液中能够电离产生的物质叫酸()，能电离产生－的物质叫碱()，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。
如：酸：+ －碱：+ －酸碱发生中和反应生成盐和水：+ + H2O反应的实质是：+ －= H2O根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。
对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。
设为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡H + + A－电离度定义为式中：表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[] 表示平衡浓度在一定的条件下，a值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。
对于多元酸+ －这一离解平衡包含若干分步离解反应：A－+-1A－-2A2－+-1… … … …一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。
A－+A－+-1A－-2A2－+-1… … … …－对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，。
，的意义：①（或）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，K值≤10－4认为是弱的。
10－2～K～10－3中强电解质（可以实验测得）②同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。
③，随温度而改变，（影响较小，一般可忽略）与α的关系：以为例，初始浓度为CA－+初始 c 0 0平衡 c(1－α) cα cα若≤500时，1－α≈1cα2＝稀释定律T 一定时，稀释弱电解质，c↘，α↗；反之c↗，α↘，是常数。
人们把水溶液中氢离子的浓度定义为酸度，作为在酸碱反应中起作用大小的标志。
－[]电离理论的局限性：只适用于水溶液。
5.1.2酸碱质子理论1923年由布朗斯台德(ф)提出。
根据质子理论，凡是能给出质子()的物质是酸；凡是能接受质子()的物质是碱，它们之间的关系可用下式表示之：酸质子＋碱例如：+ A－酸碱相互依存的关系叫作共轭关系。
解读全国高中学生化学竞赛初赛课件
ABC D EF GHIJKLM NOPQ R S
TU
－A
BC D EF GHIJKLM NOPQ R S
TU
21种氨基酸的原料库
20种氨基酸的原料库
减去A用20种氨基酸进行组合化学实验得到的三肽库中若无活性肽， 证实A是活性三肽的组分。
设活性三肽的组成为AAA, 无论第几次实验是减去A的， 必须进行21次实验方可证实这个假设。
化学竞赛中的数学建模题
2001 年 初
赛第11-4题：
假设某氯化
钠颗粒形状
为立方体， 设边长为氯化钠晶胞边长的 n 倍
边长为氯化
n=1 总原子数=33 非表面原子=1
钠晶胞边长
n=2 总原子数=53=(2n+1)3 非表面原子=(2n-1)3
的10倍，试
估算表面原 总原子数 ＝(2n+1)3 体内原子数＝(2n-1)3
问：需要加入多少毫升 中性?
0.100
mol/L的
H2SO4 才能使溶液呈
答案要点：
氢气：0.0893 mol 氯气: 0.0705 mol
得到 HCl 0.141 mol
80.0 mL 9.00% NaOH 溶液质量 88.0 g
含 NaOH 0.198 mol
吸收 HCl 气体后剩余 NaOH 0.057 mol
表中[C4mim]是1-(正)丁基-3-甲基咪唑正一 价离子的代号，“咪唑”的结构如右图所示。
高中化学竞赛知识点大全
高中化学竞赛知识点大全1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2. 气体理想气体标准状况(态)。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度(亨利定律)。
3. 溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制(仪器的选择)。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系周期。
1~18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属(类金属)。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲精编版
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
高三化学竞赛知识点
高三化学竞赛知识点化学竞赛是对学生在化学知识掌握和应用能力上的一种考验。
高三化学竞赛知识点主要包括以下内容：元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算、有机化学等。
一、元素周期表元素周期表是化学的基础。
它是由一系列按照原子序数排列的化学元素组成的表格。
元素周期表的每一个水平行叫做一个周期，每一个垂直列叫做一个族。
元素周期表可以通过周期表上的化学符号、原子序数以及元素的性质进行学习和记忆。
掌握元素周期表可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应。
二、离子反应离子反应是指在溶液中形成离子的反应。
在化学竞赛中，我们需要了解离子反应的基本规律和常见的反应类型。
常见的离子反应类型包括：酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
我们需要掌握不同离子之间的配对关系和反应机理，以及如何进行离子方程式的书写和平衡。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示。
在高三化学竞赛中，我们需要掌握如何根据反应物和生成物的配比关系来编写化学方程式。
化学方程式的编写需要遵循一定的规则，包括符号、配比以及反应条件等。
我们还需要了解不同类型的反应，如合成反应、分解反应、置换反应等，以便准确地进行方程式的书写。
四、化学计算化学计算是化学竞赛中的重要环节。
在化学计算中，我们需要根据已知条件，运用化学方程式和物质的质量、量、浓度等概念进行计算。
常见的化学计算包括：质量计算、浓度计算、化学反应计算等。
我们需要掌握如何利用化学方程式和化学计量关系来解决实际问题，提高计算的准确性和速度。
五、有机化学有机化学是研究有机物的化学性质和变化的学科。
在化学竞赛中，有机化学常常作为一个重要的考点。
有机化学涉及到有机物的命名、结构、性质和反应等方面的知识。
我们需要了解有机化合物的命名规则和命名方法，掌握它们的结构特点和反应规律。
结语高三化学竞赛知识点的掌握对于学生在竞赛中的表现至关重要。
通过学习和理解元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算和有机化学等内容，我们可以提高化学竞赛的实力，为取得好成绩奠定基础。
高中化学竞赛知识点
高中化学竞赛知识点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】高中化学竞赛知识点有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《》(最好用解答的那本)，好好研究一下。
结构式重点和难点。
有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。
晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。
原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。
滴定每年会有一道大题。
而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《》里的内容。
化学平衡考的比较简单，但要有备无患。
电化学可能会出难题，多看一下《》，会有启发。
有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。
物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。
作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。
就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。
最后祝你取得好成绩。
附化学竞赛大纲(一般不会改动)说明:1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4 键型过渡现象
离子极化是指正负离子在自身电场的作用下，而使异号离子正负电荷重心 发生相对位移而变形。
变形性：负离子半径较大，外层有较多的电子，容易变形，产生诱导偶 极。离子的变形性通常用极化率来度量。所谓极化率是分子、原子或离 子的变形性程度的一种量度，离子半径越大，则极化率越大。
BeCl2等化合物中，Be2+半径最小，有很大的极化能力，使Cl－发生比较显著的变 形，Be2+和Cl－之间的键有较显著的共价性。因此BeCl点
（1）原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某 个原子，而是在整个分子空间范围内运动。
（2）分子轨道可以由分子中原子轨道组合而得到。
（3）原子轨道要有效地线性组合成分子轨道 ① 对称性匹配原则。 ② 能量相近原则。 ③ 最大重叠原则。
O2 解释了O2分子具有顺磁性问题
六、等电子体原理
具有相同的原子数目，而且价电子总数相等的分 子或离子具有相同的结构特征, 这个原理称为“等 电子体原理”。 CO32–、NO3–、SO3 SO2、O3、NO2– SO3和SO32SO42–、PO43–
3 共价键的离域理论
一．离域π键
像苯这样，由于分子中有多个原子间有相互 平行的p轨道，相互连贯地重叠在一起，构成一个 整体，成键的p电子在多个原子间运动，从而形成 了一种多原子的特殊π键。这种不局限在两个原 子之间的π键，称为离域π键，或多原子π键或 大π键。
二．常见无机物中的离域π键
NO2
CO2
CO32-
O3
三．离域π键对物质性质的影响
• 从定域键形成离域键，能使体系的能量降低，降 低的这部分能量称为共轭能或离域能。 • 由于形成了离域π键，增加了π电子的活动范围， 使得分子具有特殊的物理化学性质，如能量降低， 稳定性增强，键长平均化，酸碱性及各种化学性 质的变化。