福建省2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。
设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
福建省宁德市高中同心顺联盟校2021-2022高一化学上学期期中试题(含解析)
福建省宁德市高中同心顺联盟校2021-2022高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）A. 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B. 新一代抗疟药——青蒿素的合成C. 20世纪现代量子理论化学的建立D. 1918年发明氨的工业合成方法【答案】B【解析】【详解】A．1869年发现元素周期律，是俄国的化学家——门捷列夫，故A不选；B．202X年10月5日，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享了202X年的诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，故B选；C．20世纪现代量子理论化学的建立是英国人海特勒和伦敦的重要成果，故C不选；D．1918年发明氨的工业合成方法是德国人哈伯的重要成果，故D不选；故选B。
2.下列说法正确的是( )A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍【答案】C【解析】【详解】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B项、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；C项、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确；D项、2molNaOH和1 molNaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，2molNaOH的质量为1 molNaOH的质量的两倍，故D错误；故选C。
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B.2L该溶液中离子的物质的量浓度为C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B.C. D.9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。
在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。
下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应 B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B. C. D.12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.溶液与溶液；溶液与溶液D.溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是______，在标准状况下的体积为______。
福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。
”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是A ．蛟龙号载人潜水器实验成功B ．屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素C ．侯德榜发明联合制碱法D ．首次人工合成结晶牛胰岛素 2．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A ．水洗切料B ．加石灰水蒸煮C ．捣烂打浆D ．成形晒干3．下列物质属于纯净物的是A ．氮气B ．氨水C ．碘酒D ．空气 4．下列物质分类全部正确的是①纯碱；①食盐水；①石灰水；①NaOH ；①液态氧；①氯酸钾A ．碱——①①B ．纯净物——①①①C ．盐——①①D ．混合物——①①5．下列物质间的转化不能一步实现的是A ．2Na O NaOH →B ．2CaO Ca(OH)→C ．223CO H CO →D ．2CuO Cu(OH)→ 6．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+B ．44Fe CuSO FeSO Cu +=+C ．22Na Cl 2NaCl +=D ．22Cl H O HCl HClO +=+7．下列说法正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量就是指物质的质量C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体8．下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是A ．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积B ．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，1mol 乙醇的体积约为22.4LD ．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol -19．下列说法错误的是A ．在标准状况下，21molH O 的体积是22.4LB ．在标准状况下，211.2LH 的物质的量是0.5molC ．在标准状况下，21.5molO 的体积是33.6LD ．在标准状况下，239.0310⨯个CO 分子的体积是33.6L10．某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl —，则金属M 的摩尔质量为A ．135B ．135 g·mol －1C ．64D ．64 g·mol －1 11．下列叙述正确的是 ( )A ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质12．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的光束。
2020-2021学年福建省泉州市第五中学高一上学期期中考化学试题
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子
23.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。
A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐
17.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)其物质的量浓度为18.4mol·L-1，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol·L-1，则a、b分别为
8.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A.HNO3→NO2B.H2→H2OC.CaCO3→CaOD.Cl2→HCl
9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
泉州五中2023届高一上学期化学期中试卷答案版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共40分)
1.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；
2010-2023历年福建省师大附中高三上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年福建省师大附中高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中2.实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体3.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸4.不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．D．6.下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaS O4↓+2H2O7.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y 不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO38.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T9.下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO210.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
福建省厦门2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
厦门2024级高一上学期期中考试化学试卷(试卷满分：100分考试时间：75分钟)参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应B．碱石灰、浓硫酸常作干燥剂C．苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B．Na可置换出硫酸铜溶液中的CuC．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气B．向郝水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液D．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO4.下列有关叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物都能与水化合生成碱C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系5.下列有关说法正确的是A．葡萄糖浴液的分散质直径在1~10nmB．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液D．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A ，2H 2O 2H 2↑+O 2↑ B ．CuO+CO Cu+CO 2C ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuD ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37.N A 为阿伏加德罗常料的值，下列说法正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4的混合气体含有氧原子的数目为2N AB ．1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为2N AC ．0.1mol·L -1的盐酸中含有氯离了总数为0.1N AD ．3.36LCO 和N 2混合气体含有分子的数目为0.15N A8.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：、Fe 3+、、B ．使石蕊变红的溶液：Na +、Ca 2+、CH 3COO -、Cl -C ．使酚酗变红的溶液：K +、Na +、Cu 2+、D ．通入Cl 2至饱和的溶液：Mg 2+、、、9.下列离子方程式书写正确的是A ．向水中加入过氧化钠固体：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba 2++OH -+H ++=BaSO 4↓+H 2OC ．向NaOH 溶液中滴加NaHCO 3溶液：OH -+=H 2O+D ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +10.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：通入足量CO 2B ．Cl 2(HCl 气体)：通过足量的NaOH 溶液C ．N 2(O 2)：通过灼热的铜粉D ．KCl(MnO 2)：加水溶解，过滤、结晶11.下列说法错误的是A ．图1表示干燥的NaC1固体不导电，分析其原因是Na +、Cl -这些离子不能自出移动B ．图2表示熔融的NaCl 能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互。
2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性2.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．1mol氧约含个OD．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．B．C．D．4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．水的摩尔质量和水的摩尔质量B．常温常压下，二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数C．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中D．溶液中的质量和溶液中的质量5.下列化学用语的使用错误的是A．碳酸氢钠在水中的电离：B．硫酸铝在水中的电离；C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：6.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将1 mol CuSO 4 ·5H 2 O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L -1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL7.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶19.下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑B．MgO+H 2 Mg+H 2 OC．Fe 3 O 4 +4CO 3Fe+4CO 2D．2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2↑10.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．NaCl→NaNO 3B．H 2 SO 4→H 2C．HCl→Cl 2D．CaCO 3→CO 2 11.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、12.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
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福建省2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 硝基苯和水D . 汽油和苯2. （2分）下列实验操作中，错误的是（）①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；④用100mL容量瓶配制60mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．A . ②④⑥B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ③④⑤3. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A . 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜4. （2分） (2018高二下·北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是A . 是还原剂B . 被氧化C . 发生还原反应D . 得到电子7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA8. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB . CO2＋H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2O＋O2↑D . CaCO3 CaO＋CO2↑9. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA10. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A . 0.6 mol•L﹣1B . 0.8 mol•L﹣1C . 1.0 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣111. （2分） (2018高一上·江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应12. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA13. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑14. （2分） (2015高一上·金华月考) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na2O与水反应生成NaOH）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠盐⑥钠的含氧化合物．A . ①④⑤B . ①②⑤⑥C . ①③④D . ②⑤⑥15. （2分） (2017高二上·溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA16. （2分） (2016高一上·青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（）①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强．A . ①②③B . ①②⑥C . ①③④⑤⑥D . ①③④⑤17. （2分）下列检验离子的方法及结论正确的是（）。
A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B . 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C . 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D . 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+18. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O19. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶A . AB . BC . CD . D20. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%二、综合题 (共4题；共28分)21. （10分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况．其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3﹣133.8﹣87.8难溶于水，有还原性SiF4﹣90﹣86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%．（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为________．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________ t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是________（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________．（4）尾气中主要含有________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________．22. （8分） (2018高一下·淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为________；（2）量取所需浓H2SO4，应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________；（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；（5）定容时的正确操作方法是________；（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容23. （7分） (2018高一下·淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。
（1）下列关于教材实验的叙述中正确的是A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析（2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。