高中化学复习知识点：新型电池
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答案选B。
5．A
【解析】
【分析】
A．电池充电时负极与外电源的负极相连；
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应；
D．根据电极反应计算消耗Li的质量。
【详解】
A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；
②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。
③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。
12．工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
高中化学复习知识点：新型电池
一、单选题
1．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（）
【详解】
A．得电子的电极发生还原反应，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则Ag电极发生还原反应，故A错误；
B．左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则连接Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B电极，故B错误；
C．光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-，故C错误；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJ•mol﹣1
（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
①b极上的电极反应式为___。
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为： ，故C错误；
D．若放电时转移0.2mol电子，负极上 ，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；
故答案选：A。
6．C
【解析】
A项，根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，K+应移向正极，故A错误；B项，放电时，负极Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，故B错误；C项，充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以充电时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH增大，故C正确、D错误。
D.根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mole－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。
答案选B。
4．B
【解析】
【分析】
根据电池总反应可知，铝板中的铝化合价升高，失去电子，作负极，发生的电极反应式为 ，铂网作正极，氧气在正极上发生反应，电极反应式为 ，结合选项分析即可。
C．该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D．若放电时转移0.2 mol电子，则消耗锂的质量为1.4x g
6．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时，K+向Fe电极迁移
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2-移向负极，故A正确；
B．通入丁烷的一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正确；
C．通入空气的一极是正极，在该电极上发生氧气得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-=2O2-，故C正确；
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
5．比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLi LixV2O5，下列说法正确的是
A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B．该电池放电时，Li＋向负极移动
A．电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
C．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole－时，两极的质量差为11.2g
D．选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
A．Fe极为电池正极
B．KOH溶液为电池的电解质溶液
C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－
4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是（）
A．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通入丁烷的一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D错误；
故答案为D。
3．B
【解析】
【详解】
A、铁燃料电池中Байду номын сангаас失去电子为电池负极，选项A错误；
B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；
C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；
A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中K+移向A极
C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑
2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（）
8．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）
A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
【详解】
A．氧气在正极上发生反应，电极反应式为 ，A选项正确；
B．原电池工作时，铂网作正极，铝板作负极，电流由正极铂电极沿导线流向负极铝电极，B选项错误；
C．网状的铂可以增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，C选项正确；
D．Al作负极，工作时会失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续使用，D选项正确；
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)，银上的电极反应为AgCl(s)+e-═Ag(s)+Cl-，得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。
B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C．充电时，阴极附近溶液的pH增大
D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
7．利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（ ）
B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3- xe-=WO3+ xH+
C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
二、多选题
9．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2-向负极移动
B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
3．一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时 向负极迁移
10．锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是()
（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___；
7．C
【解析】
金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极发生极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，生成碳酸钠的量的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质量增重为0.1×106+0.05×12=11.2 g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.2×23=4.6 g，所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8 g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。
D．制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正确；
故选：D。
【点睛】
正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的难点为CD，C可以根据银电极的两个反应分析得到，D中要注意电解质溶液的碱性对产物的影响。
A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
三、综合题
11．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。
（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．催化光解海水D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
5．A
【解析】
【分析】
A．电池充电时负极与外电源的负极相连；
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应；
D．根据电极反应计算消耗Li的质量。
【详解】
A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；
②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。
③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。
12．工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
高中化学复习知识点：新型电池
一、单选题
1．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（）
【详解】
A．得电子的电极发生还原反应，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则Ag电极发生还原反应，故A错误；
B．左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则连接Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B电极，故B错误；
C．光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-，故C错误；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJ•mol﹣1
（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
①b极上的电极反应式为___。
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为： ，故C错误；
D．若放电时转移0.2mol电子，负极上 ，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；
故答案选：A。
6．C
【解析】
A项，根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，K+应移向正极，故A错误；B项，放电时，负极Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，故B错误；C项，充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以充电时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH增大，故C正确、D错误。
D.根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mole－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。
答案选B。
4．B
【解析】
【分析】
根据电池总反应可知，铝板中的铝化合价升高，失去电子，作负极，发生的电极反应式为 ，铂网作正极，氧气在正极上发生反应，电极反应式为 ，结合选项分析即可。
C．该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D．若放电时转移0.2 mol电子，则消耗锂的质量为1.4x g
6．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时，K+向Fe电极迁移
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2-移向负极，故A正确；
B．通入丁烷的一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正确；
C．通入空气的一极是正极，在该电极上发生氧气得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-=2O2-，故C正确；
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
5．比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLi LixV2O5，下列说法正确的是
A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B．该电池放电时，Li＋向负极移动
A．电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
C．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole－时，两极的质量差为11.2g
D．选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
A．Fe极为电池正极
B．KOH溶液为电池的电解质溶液
C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－
4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是（）
A．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通入丁烷的一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D错误；
故答案为D。
3．B
【解析】
【详解】
A、铁燃料电池中Байду номын сангаас失去电子为电池负极，选项A错误；
B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；
C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；
A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中K+移向A极
C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑
2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（）
8．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）
A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
【详解】
A．氧气在正极上发生反应，电极反应式为 ，A选项正确；
B．原电池工作时，铂网作正极，铝板作负极，电流由正极铂电极沿导线流向负极铝电极，B选项错误；
C．网状的铂可以增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，C选项正确；
D．Al作负极，工作时会失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续使用，D选项正确；
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)，银上的电极反应为AgCl(s)+e-═Ag(s)+Cl-，得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。
B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C．充电时，阴极附近溶液的pH增大
D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
7．利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（ ）
B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3- xe-=WO3+ xH+
C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
二、多选题
9．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2-向负极移动
B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
3．一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时 向负极迁移
10．锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是()
（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___；
7．C
【解析】
金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极发生极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，生成碳酸钠的量的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质量增重为0.1×106+0.05×12=11.2 g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.2×23=4.6 g，所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8 g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。
D．制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正确；
故选：D。
【点睛】
正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的难点为CD，C可以根据银电极的两个反应分析得到，D中要注意电解质溶液的碱性对产物的影响。
A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
三、综合题
11．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。
（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．催化光解海水D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1