常见仪器的识别和使用
化学仪器的使用
化学仪器的使用化学仪器在化学实验和研究工作中起着至关重要的作用。
它们能够帮助我们进行精确的测量、分析和合成，并且可以提高实验结果的准确性和可重复性。
本文将探讨一些常见的化学仪器及其使用方法。
一、分光光度计分光光度计是一种用于测量样品溶液中吸光度的仪器。
它利用光的颜色和强度的变化来分析样品中的物质。
使用分光光度计时，首先需要根据样品的特性选择适当的波长，然后将样品溶液放入光度计的比色皿中，并调整仪器的光强和背景噪声。
最后，读取仪器上显示的吸光度数值，就可以获得样品的浓度或反应速率信息。
二、pH计pH计用于测量溶液的酸碱性。
使用pH计时，首先需要将电极插入待测溶液中，然后等待一段时间，直到仪器稳定显示pH值。
在此过程中，应将电极保持清洁，避免与空气接触。
另外，还应校准pH计，以确保准确度和可靠性。
三、离心机离心机用于分离溶液中的固体颗粒或液体成分。
使用离心机时，首先需要将待分离的溶液倒入离心管中，注意管内溶液的平衡。
然后，将离心管放入离心机，并设定合适的转速和时间。
离心机的旋转会对样品施加离心力，使其成分分层，然后可以将上清液或沉淀取出。
四、恒温器恒温器用于在恒定的温度下进行实验或研究。
使用恒温器时，首先需要设定所需的温度，并等待仪器达到设定温度。
然后，将需要温控的试剂或样品放入恒温器中，确保其在恒定温度下保持稳定。
恒温器可以提供稳定的温度环境，从而保证实验或研究的准确性和可重复性。
五、气相色谱仪气相色谱仪用于分离和分析气体或液体混合物中的成分。
使用气相色谱仪时，首先需要将混合物注入气相色谱柱中，然后加热样品，以使其蒸发并分离成组分。
接下来，样品组分会通过柱填充物进行分离，并进入检测器进行分析。
气相色谱仪可以提供高分辨率和高灵敏度的分析结果。
六、电子天平电子天平用于精确测量和称量物质的质量。
使用电子天平时，首先需要将待称量的物质放置在称盘上，并等待仪器读数稳定。
然后，可以记录和计算物质的质量。
在使用电子天平时，应尽量避免震动和电磁干扰，并保持仪器的清洁和校准。
(完整版)常用化学仪器的识别与使用(学案及典型题目组训练)
2020届高三化学一轮复习 第一课时 常用化学仪器的识别与使用（学案）知识梳理 1.可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。
(5)E 为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g 。
(6)F 为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3.其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。
11-1化学实验常用仪器和基本操作
（三）收集装置
判断原则
（1）易溶或与水反应的气体：排空气法 如：NH3、HCl、CO2、NO2、Cl2
（2）难溶于水，且与空气成分反应或与空气密度相 近的气体：排水（液）法 如：NO、C2H4、CO
（3）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
（四）尾气处理装置
CO、H2、 CH4、C2H4、 C2H2等可燃 气体
②检验气体：取一小片×××试纸用蒸馏水润 湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的 容器口(如试管口)附近，试纸由×××色变为 ×××色，即证明气体是×××。
（四）物质的溶解
注意：1.加快溶解速率的办法；2.浓硫酸 的溶解；3.极易溶于水的气体的溶解。
放倒吸的装置（P162）
（五） 物质的加热
(1) 给固体加热 (2) 给液体加热
用水、稀酸 或稀碱，注 意防倒吸
常见气体的制取原理
1、O2
2、NH3
3、CH4 4、H2 5、CO2
2KClO3 Δ＝ 2KCl+3O2↑ 222KHNM2HO4n2C＝OMl+4n＝COΔ＝2a2(KHO22HMO)+2nOO＝Δ24C↑+MaCnlO2+22+NOH2↑3↑+2H2O NCHH33·CHO2OO+NCaa+ONa＝OHNCH＝Δa3O↑+NCa2aC(OOH3+)2CH4↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
一定量 托盘天平 少量 胶头滴管 2.液体 大量 倾倒 一定量 量筒或滴定管
（二）仪器的洗涤
MnO2 I2 Fe(OH)3 CaCO3 油脂 银 硫磺 苯酚
稀盐酸 酒精
常见仪器的使用及注意事项
三、温度计
要准确地判断和测量物体温度，就 要选择科学的测量工具——温度计。
实验用温度计
温 根据用途分类 体温计
度
计
寒暑表
的
水银温度计
分 根据所用液体分类 酒精温度计
类
煤油温度计
实
验
体
用
温
温
计
寒 暑 表
度
计
几种常用的温度计
温 结构
度
由装酒精、煤油或水银的玻璃泡和细
计 管组成。外罩玻璃管并标上刻度。
就是一个小格代表 了解它的零刻度、量
的值。
程和分度值。
°C
100
实 90 验 80
室
70
用 温 60 度 50 计 40
30
20
实验室温度计 10 量程-20℃~110℃ 0 分度值：1℃
10
20
°C 2
体温计量程： 1 35℃~42℃
分度值：0.1℃
40
体 9温
计
8
37
6
°C °C
50 50
40 40
2. 停止加热后当蒸发皿中出现 较多量固体，用玻璃棒移出进 行观察。
水槽
使用范围： 用于盛装液体。
注意事项： ①不能用火直接加热。 ②不能盛放温度过高的水。
集气瓶（瓶口边缘磨砂）
主要用途： 1.与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存
放气体。 2.用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项： 1.不能加热。 2.收集气体时，将毛玻璃片沿瓶口平移，直
【注意】
酒精易挥发，易燃，使用酒精灯 时必须注意安全。万一洒出的酒精在 灯外燃烧，不要慌张，可用湿抹布扑 灭。
化学仪器大全名称图片
化学仪器大全名称图片本文将为大家介绍化学实验室中的常见仪器及其名称和图片。
化学实验室是进行化学实验的重要场所，里面的仪器设备种类繁多，功能各异。
下面我们将重点介绍其中的几种仪器及其用途。
一、分析天平分析天平是化学实验室中最基础的仪器之一，它是一种具有高灵敏度、高精度的称重仪器。
在化学实验中，需要对物质进行精确的称量，如溶质的加入量、重量的比较等，这时分析天平就派上用场了。
二、显微镜显微镜是一种用于观察细小物体的仪器，它能放大目标物的微观表面和内部结构，用于研究物体的形态、大小、数量和物理化学性质。
在化学实验中，显微镜常用于观察细胞、微生物、纤维、晶体等物质。
三、紫外可见分光光度计紫外可见分光光度计是一种用来测定溶液中成份的光谱分析仪器。
它能分离出溶液中的各种成分，通过吸收或反射特定波长的光线而产生一定的光谱，进而计算出溶液中不同成分的浓度值。
四、离心机离心机是一种将样品在中心点轴线上旋转的仪器。
它通过离心作用，将样品内各种不同密度的成分分离开来，常用于细胞分离、DNA提取、蛋白质分离等。
五、旋转蒸发仪旋转蒸发仪是一种将溶液蒸发浓缩的仪器。
它使用旋转筒中高速旋转的方式，将溶液中的水分蒸发出来，从而获得浓缩的样品，常用于分离纯化某些有机物资，如色素和蛋白质等。
六、气相色谱仪气相色谱仪是一种通过将气相推进分离柱中的液态或固态混合物的分析方法。
它能够精确地分辨出物质的成分和含量，是化学分析中不可或缺的仪器之一。
七、高效液相色谱仪高效液相色谱仪（HPLC）是一种利用高压将液态混合物快速分离的分析仪器。
它利用不同物质在流动液相中的吸附性、分配性和分子量差异等性质，来实现样品的分离。
八、原子吸收分光光度计原子吸收分光光度计是一种测定液体或固体样品中金属元素含量的较为精确的分析仪器。
它可以对包括铜、锌、铅、铁、镉、汞等在内的大量金属元素进行测定。
九、热重分析仪热重分析仪是一种通过测定物质在升温或降温过程中质量的变化以推导出物质热稳定性质的仪器。
高三总复习化学课件 化学实验的常用仪器和基本操作
3．有如图所示 A、B、C、D、E 五种仪器：
(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上： ①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶 A____；B____；C____；D____；E____。 (2)上述 A～E 五种仪器中，使用前需要检漏的有______(填字母)。 答案：(1)① ⑤ ④ ⑥ ⑦ (2)BDE
(5)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
() ()
(6)分离 Br2 和 CCl4 混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
()
2．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
选项
A
B
C
名称
250 mL 容量瓶
长颈漏斗
酸式滴定管
() D 冷凝管
图形
配制 1.0 mol·L－1 NaCl 用酒精萃取碘水
可用于量取
用途与使 溶液，定容时仰视刻度 中的碘，分液时，
10.00 mL 高锰
用操作 线，则配得的溶液浓度 碘层需从下口放
酸钾溶液
大于 1.0 mol·L－1
出
蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体
解析：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 项错误；该仪器为 分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，B 项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡 胶，可用酸式滴定管量取，C 项正确；蒸馏实验中水从冷凝管的下口进上口出，D 项 错误。 答案：C
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用托盘天平称取 11.75 g 食盐。
()
(2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。
中学化学实验基础知识
中学化学实验基础知识一、常用的化学仪器中学化学常见化学仪器的识别：试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管 U形管燃烧匙冷凝管1、能加热的仪器l试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体;使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处;②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3;③加热后不能骤冷,防止炸裂;④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜;2烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用;使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀;②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底;3烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶;它们都可用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质;使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴如水浴加热等;②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2;4蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液;使用注意事项：①可直接加热,但不能骤冷;②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3;③取、放蒸发皿应使用坩埚钳;5坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧;使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热;②取、放坩埚时应用坩埚钳;6酒精灯化学实验时常用的加热热源;使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整;②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4;③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹;⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖;2．分离物质的仪器1漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗;普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体;长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体;分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液;也用于萃取分离;2洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配;洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质;使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”;3干燥管：干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U 型管;3．计量仪器l托盘天平：用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g;所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准;使用注意事项：①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡;②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘;砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码;③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量;④易潮解、有腐蚀性的药品如氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里称量;⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处;2量筒：用来量度液体体积,精确度不高;使用注意事项：①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液;②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积;3容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液;使用前检查它是否漏水;用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶;使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液;②容量瓶容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右;4滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器;带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管;使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用;②25mL、50mL滴定管的估计读数为±;③装液前要用洗液、水依次冲洗干净,并要用待装的溶液润洗滴定管;④调整液面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度;读数时视线与管内液面的最凹点保持水平;5量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成;如图所示;排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积;适用于测量难溶于水的气体体积;4．物质储存仪器1储存气体：集气瓶、储气瓶；2储存固体：广口试剂瓶,分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；3储存液体：细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶;5．其它仪器铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器6．化学仪器上的“0”刻度;1滴定管：“0”刻度在上面;2量筒：无“0”刻度;3托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度;4容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度,不是零刻度;7．几处使用温度计的实验：1实验室制乙烯：温度170℃,温度计在反应液面下,测反应液温度;2实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度;3苯的硝化实验：水银球插在水溶液中,控制温度50～60℃;4KNO 3溶解度的实验：水银球插在KNO 3溶液水浴中,使测得温度更加精确;二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下;若附着不易用水洗涤的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待;若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉,我们可采用特殊洗涤法：1油脂、苯酚、乙酸乙酯：NaOH 溶液23CaCO 、3)(OH Fe 、2MnO ：稀盐酸32I 、酚醛树脂、苯酚：乙醇 4Ag 镜：稀3HNO2、药品的取用和保存1实验室里所用的药品,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;注意节约药品,如果没有说明用量,一般应按最少量取用：液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部;2固体药品的取用粉末：药匙或纸槽,一横、二送、三直立块状：镊子,一横、二放、三慢竖3液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加4几种特殊试剂的存放A 钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气;B 白磷着火点低,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中;C 液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水水覆盖在液溴上面,起水封作用;D 碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里;E 浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方;F 氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞;3、试纸的使用试纸的种类很多;常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等;l 在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质;2在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿;粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质; 注意：使用PH 试纸不能用蒸馏水润湿;4、溶液的配制l 配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量;把水的质量换算成体积;如溶质是液体时,要算出液体的体积; 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积;溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积;称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积;溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里;洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶;振荡,使溶液混合均匀;定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;5．加热加热前：擦干容器外壁的水加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热水浴、油浴、沙浴等6．物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解,但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热;液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体,应将导管直接插入水中易溶于水的气体,要防倒吸7．装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查8．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法;用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏;操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸;②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上;③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3;④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出;⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏;9．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法;过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘;③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙; 10．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法;结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出;加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物;11．分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法;将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出;12．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程;利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物;13．渗析利用半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等,使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法;常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液;14．实验安全操作1防爆炸：点燃可燃气体要验纯2防暴沸：稀释浓硫酸,加热液体混合物要加沸石碎瓷片3防中毒：制取有毒气体,要在通风橱中操作,要注意尾气的处理灼烧式、吸收式、收集式4防倒吸：5防堵塞：6意外事故的处理。
高考化学 化学实验仪器和基本操作
用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常 用CaCl2、碱石灰
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择;(2)一般为大 口进气,小口出气
自主测评
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烤箱中烘干 ( ✕ )
(2)用托盘天平称量11.75 g食盐,进行溶液配制 ( ✕ ) (3)分离Br2和CCl4的混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯 (✕ ) (4)滴定管盛放标准溶液前,应先用标准溶液润洗 ( √ ) (5)蒸馏时,温度计下端应插入蒸馏烧瓶内液面以下位置( ✕ ) (6)分液时,分液漏斗上层液体应从上口倒出 ( √ )
A.a—b—c—d—e—h—j—f B.a—e—d—c—b—h—j—g C.a—d—e—c—b—h—j—g D.a—c—b—d—e—h—j—f 答案 B 先制备氯气,再除去氯气中的HCl和水蒸气,将得到的纯 净、干燥的氯气通入装有铁粉的玻璃管中,最后要有尾气吸收装置,正 确的连接顺序是a—e—d—c—b—h(j)—j(h)—g。故选B。
容器内壁。b.测蒸气的温度时,水银球应在液面以上;测馏分温度时,水 银球应放在蒸馏烧瓶 支管口 处。
3.常见的物质分离、提纯所用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)向小口容器中转移液体;(2)加滤纸后,可过 (1)制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁,用水润
滤液体
湿,注意不得留有气泡;(2)滤纸上缘低于
反思归纳
1.除杂仪器的选择 若所用除杂试剂是固体,一般用球形干燥管或U形管;若所用除杂试剂是 液体,一般用洗气瓶。 2.夹持仪器的选择 夹持试管进行加热用试管夹;取块状、片状固体药品或砝码用镊子;夹 持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。
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用作少量的液体蒸发、溶液、结晶。
【注意】1、加热液体时，不超容积的2/3。
2、当出现固体较多时，停止加热。
烧杯
常温或加热时使用。配制溶液、大量试剂反应容器。
【注意】加热时，应擦干外壁并放在石棉网上（使之均匀受热）
量筒
测量液体的体积。
【注意】1：精确值是：0.1ml。
2：量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。
用途及注意事项
酒精灯
用于加热。
【注意】：1：使用前检查有无酒精，瓶内酒精量为2/3---1/4。
2：加热用外焰，先预热。
3：点燃时用火柴，不能用一个点燃另一个酒精灯。
4：熄灭时，不可用嘴吹灭用灯帽熄，同时要盖两次。
试管夹
用于夹持试管。
【注意】1、从底部往上套，夹在试管中上（以免试管脱落）
托盘
天平
用于称量物质的质量。精确值：0.1克。
【注意】
1：使用前，将天平放在水平台上，游码移到零刻度，调节
平衡螺母，使天平平衡。
2：称量使用称量纸，左物右码。
3：用镊子取砝码，先大后小；取下时，先小后大。
4、干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性
的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
仪器名称
仪器
药匙
取用粉末状或颗粒状的固体药品。
【注意】使用前后要擦拭干净（以免药剂污染）
玻璃棒
【用途】1：搅拌。2：引流。3：蘸取少量液体。4：转移固体。
【注意】搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、
擦净
U型干燥管
除去气体中的水蒸气，或检验气体中是否有水蒸气。
【一般加有：无水硫酸铜粉末，或碱石灰】
铁架台
用于夹持和固定各种仪器。附有铁圈和铁夹。
【注意】铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管
中上部
洗气瓶
除去气体中混有的气体杂质。
【洗气】一般长进短出。【贮气】一般短进长出。
漏
斗
长颈
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
【注意】过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
分液
漏斗
用于注入液体
【注意】长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体
3：水平放置，读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平。
4：不能加热、配制溶液，不能做反应容器。
广口瓶
细口瓶
1：广口瓶用于盛放固体，2：细口瓶用于盛放液体。
【注意】1：避光保存的用棕色瓶。
2：碱性液体用橡胶塞;酸性液体用玻璃塞。
集气瓶
用作收集或贮存少量气体，也可用于反应容器。
【注意】不能加热，要与磨砂的玻璃片配套使用。
从长颈漏斗逸出
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
【注意】过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
常见仪器的识别和使用
仪器名称
仪器
用途及注意事项
试管
常温或加热时使用。1、用作少量试剂反应容器。2、收集少量气体。
【注意】
1：加热固体时，试管口略向下倾斜；先预热，后集中加热
2:加热液体时，液体不超过容积的1/3；先预热，后来回移
动试管；试管口向上倾斜约45度角；试管管口不能人
3、使用时试管应干燥（防止试管受热不均而破裂）