物化(上)期末考试模拟试卷
一、概念题（20分，每空格1分）
1. 试写出范德华方程 ，其中a 的存在使压缩因子Z 。
（减小，增大）
2. 公式p Q H =∆的适用条件是 。
3. 金刚石的标准摩尔燃烧焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓。
（ 对、错）
4. 恒容热V Q 与 恒压热p Q 之间的换算关系为 。
5. 试写出理想气体的任何一个绝热可逆过程方程。
6. 可逆热机的工作介质也可以是液态水。
（对，错）
7. 工业上利用焦耳-汤姆逊效应实现致冷，是在0>JT μ的区域将高温气体通过节流装置。
（ 对、错）
8. 热力学第二定律的开尔文说法是 。
9. 克-克方程
V
T H
T p ∆∆=d d 的适用条件是 。
10. 多组分系统中组分i 的偏摩尔体积的定义式是 。
11. 石灰石按下式分解并达到平衡：)g (CO O(s)C )s (CO C 2a 3a +=。
系统的自由度 f = 。
12. 试写出理想气体混合物中组分i 的化学势的表达式： 。
13. 以逸度表示的相平衡条件是： 。
14. 多组分系统的广延性质X 与各组分偏摩尔量i X 之间的关系为 。
15. 恒沸混合物并不是具有确定组成的化合物，当条件变化时恒沸点也会发生变化。
（对，错）
16. 理想稀溶液中的溶剂服从 。
（拉乌尔定律，亨利定律） 17. 对于理想气体化学反应，以分压表示的平衡常数p K 只决定于反应本性和温度。
（对、错）
18. 对于理想气体化学反应∑=B B B 0ν，其∑⎥⎥⎦
⎤⎢⎢⎣⎡=∑B B
B eq
B νn p K K n p 。
可见，若将乙苯脱氢苯
乙烯的反应(g)H (g)H C H C (g)H C H C 232565256+=视为理想气体反应，则在原料气中掺
入水蒸气后，将使苯乙烯的产率 。
（提高、降低、不变）
19. 当参加化学反应的各物质的标准状态压力o p 取不同数值时，化学反应的m r G ∆ 。
（不变、变化）
二、（15分）
1 mol 理想气体由初态300 K ，10o p 出发，分别经下列各等温膨胀过程至终态压力 p (1) 可逆膨胀；（5分）
(2) 在恒定的外压o p 下膨胀；（5分） (3) 向真空膨胀。
（5分）
求各过程的。
、、、、、、G A S H U W Q ∆∆∆∆∆（Pa 105o =p ） 三、（12分）
环己烷的正常沸点为80.75℃，蒸发热为-1g J 358⋅。
欲使环己烷在25℃沸腾，施加的最大外压应是多少？环己烷的摩尔质量为13mol kg 1016.84--⋅⨯，假设其蒸发热不随温度而变化。
四、（14分）
20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液，已知20℃时纯苯的饱和蒸气压为10010Pa 。
(1) 当达气液平衡时，若液相中HCl 的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095，试求气相总压；（7分）
(2) 当达气液平衡时，若液相中HCl 的摩尔分数为0.0278。
试求气相中HCl 气体的分压。
（7分）
五、(12分)
下面是K-Na 两组分系统的液固平衡相图。
(1) 试在图中标出各相区存在的相 ( 液体用L 表示, 纯固体用S A , S B 表示, 固溶体用
γβαS S S ,,等表示 )；
(2) 画出m 点所代表系统的冷却曲线； (3) 求图中O 点所处相区系统的自由度；
(4) K-Na 组成的液态混合物能否经冷却而析出纯组分K 或Na?
六、（15分）
CO(g) 的燃烧反应为2 CO(g)+ O 2(g) = 2 CO 2(g)，在2000K 时71023.3⨯= K ，若在此温度下有CO 、O 2、CO 2组成的混合气体，它们的分压分别为1kPa 、5 kPa 和100 kPa ，设气体服从理想气体状态方程。
(1) 计算该反应在2000K 时的K p 。
（6分）
(2) 在以上条件下反应向哪个方向进行？（根据计算结果回答）（6分） (3) 该反应的 K 随温度升高变大还是变小？为什么？（3分）
七、（12分）
25℃时，纯物质液体A 和B 的饱和蒸气压分别为39.0kPa 和120.0kPa 。
在一密闭容器中有1mol A 和1mol B 形成的理想溶液，于25℃达到气液平衡。
实验测得平衡的液相组成为
400.0B =x ，试求气相组成B y 以及平衡时各相的物质的量。
设蒸气为理想气体。
答案
一、概念题
1. RT b V V a
p =-+
))((m 2m
，减小 2. 恒压和只做体积功的封闭系统 3. 错 4. RT g n Q Q V p )(∆+= 5. 常数=γpV 6. 对 7. 对
8.
9. 纯组分系统的两相平衡 10. I J ,,)(≠∂∂=n p T i
i n V
V
11. 1 12. p p
RT i i i ln )g (+=μμ
13. )
π()
2()
1(i i
i
f f f ===
14. ∑==K
i i i X n X 1
15. 对 16. 拉乌尔定律 17. 对 18. 提高
19. 不变
二、解：(1) 0=∆=∆H U ， J 5743ln 2
1
-=-=p p nRT W ，J 5743=-=W Q
-12
1
K mol J 14.19ln
⋅⋅==∆p p nR S ，J 5743-=∆=∆=∆S T G A (2) 0=∆=∆H U ， J 2245)(12-=--=V V p W 外，J 2245
=-=W Q
-12
1
K mol J 14.19ln
⋅⋅==∆p p nR S ，J 5743-=∆=∆=∆S T G A (3) 0=∆=∆H U ， 0=W ，0=-=W Q
-121K mol J 14.19ln ⋅⋅==∆p p
nR S ，J 5743-=∆=∆=∆S T G A
三、 解： ()-1-1m vap mol kJ 13.30mol J 16.84358⋅=⋅⨯=∆H
⎪⎪⎭⎫
⎝⎛-∆-=12
m vap 1211)(*)
(*ln T T R
H T p T p
kPa 93.1411exp )(*)(*12
m
vap 12=⎥⎦⎤⎢⎣
⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆-
=T T R H T p T p
四、解：(1)
x A =1- x B =1-0.0385=0.9615
A *
A A x p py =, A
A *A y x p p =
=kPa 095.09615.0010.10⨯=101.3kPa
(2) 1
21
2B B B B x x p p =
, 1
212B B B B x x p p ⨯
==[101.31×(1-0.095) ×
]0385
.00278
.0kPa=66.20kPa 或
11B B ,H B x K p x =，
kPa 0385
.0)
095.01(31.101)1(1
11
1B A B B B ,H -⨯=
-=
=
x y p x P K x kPa 1038.23⨯=
66.16kPa
0.0278kPa 1038.23B B ,H B 22=⨯⨯==x K p x
五、
O 点所处相区的自由度：f = 2-2+1=1
(4) 否
六、
解：(1) -12-137Pa 1023.3Pa)10100(1023.3)(⨯=⨯⨯⨯=∑=B B
p K K p υ (2) 12-1-13
232
3O 2CO 2CO
Pa 1023.3Pa 2Pa )
105()101()10100(2
2-⨯=<=⨯⨯⨯⨯=⋅=p p K p p p J 1
-1-2
m r mol kJ 6.84mol J )1023.32ln 20003145.8()ln(⋅-=⋅⨯⨯⨯==∆p p
K J RT G 所以反应向右进行
(3)
由于2
d ln d RT
H T K ∆= ，该反应0<∆H ，所以随温度升高 K 变小。
七、解： 71.4kPa
kPa ]400.00.120)400.01(0.39[B A B A =⨯+-⨯=+=+=*
*p p p p p 672.04.71/400.00.120//B B B B =⨯===*
P x p p p y
500.0111=+= x ，400.0B L ==x x ，672.0B V ==y x x x x x n n --=V L L V 即272.0100
.0400.0672.0400.0500.0x L V L V L V =--=--=+x x x n n n 0.735mol mol 2272
.0100.0V =⨯=n ，mol 265
.0735.01L =-=n 。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试卷 含答案
大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、反映电磁场基本性质和规律的积分形式的麦克斯韦方程组为：（）。
①②③④试判断下列结论是包含于或等效于哪一个麦克斯韦方程式的．将你确定的方程式用代号填在相应结论后的空白处。
(1) 变化的磁场一定伴随有电场；__________________(2) 磁感线是无头无尾的；________________________(3) 电荷总伴随有电场．__________________________2、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
3、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
4、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
5、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
6、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其角位置的运动学方程为：，则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
物理化学上册期末考试试题(4)
《物理化学上册》期末试卷四姓名座号成绩一、选择填空题（30分，每小题3分）1、在101.325kpa压力下，将2mol 90℃的H2O(L)与1mol 20℃的H2O（L）在一绝热容器中混合，此过程-----------------------------（）A、△S>0B、△S=0C、△S<0D、不能判断△S的符号2、恒压下A与B形成具有最低恒沸点的系统，恒沸混合物的组成x B=0.475。
现将x B=0.800的溶液在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到，塔底得到。
3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起----------------------（）A. 熔点升高B. 蒸气压降低C. 沸点降低D. 总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的Δr G m0＝312.2KJ/mol，则此反应的Δr A m0应为-------------------------------------------------------------------（）A. Δr A m0＝Δr G m0B. Δr A m0>Δr G m0C. Δr A m0＝0D. Δr A m0<Δr G m05、一个反应的活化能为83.68kJ.mol-1,在室温27℃时，温度每增加1K，反应速率常数对数值增加的百分数为：-------------------------------------------- ----（）A. 4%B. 90%C. 11%D. 50%6、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。
A.2839kJ・mol-1B.-2839 kJ・mol-1C.171 kJ・mol-1D.-171 kJ・mol-17、在恒熵、恒容下不作非体积功的封闭系统，其内能的变化值：-----------（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定8、当反应()()()gDsBsA+→达到化学平衡时，系统的自由度f = 。
高二化学第一学期期末模拟试题及答案
高二化学第一学期期末模拟试题学生姓名年级就读学校分数可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Ag-108 S-32第Ⅰ卷一．选择题（共12题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项，）1．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染C．降低成本 D．加大发动机的动力2．在2X(g) 2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（）3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝ O2（g）+ 2H2（g）△H1Cl2（g）+ H2（g）＝2HCl（g）△H22Cl2（g）+ 2H2O（g）＝4HCl（g）+ O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是（）A ．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H24．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
对此反应速率的不正确．．．表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol／(L·min)B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol／(L·min)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol／(L·min)5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA．①② B．①④ C．②③ D．③④7. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋4e－=4OH－8．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）9．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学期末考试试题
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A 体系处于一定的状态，具有一定的内能B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值，可以有多个状态2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）A Q > 0，W > 0，∆U > 0B Q = 0，W = 0，∆U < 0C Q = 0，W = 0，∆U = 0D Q < 0，W > 0，∆U < 03、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP（α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（）A、升高B、下降C、不变D、不能确定4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为( )A. ΔG < 0B. ΔG > 0C. ΔG =0D. 不能确定5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）A、ΔS体＞0 ΔS环＞0B、ΔS体＜0 ΔS环＜0C、ΔS体＞0 ΔS环＜0D、ΔS体＞0 ΔS环=06、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（）(A ). S、G、F、C V(B) U、H、P、C V(C) G、F、H、U(D) S、U、H、G7、在N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m与配分函数q之间的关系为（）(A) t m = 1/N! ·q N(B) t m = 1/N! ·q N·e U/kT(C) t m = q N·e U/kT (D) t m = N! q N·e U/kT8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（）A、降低B、升高C、不变D、可能升高或降低9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）A、天气太热B、很少下雨C、水分倒流D、肥料不足10、在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置足够长的时间后（）(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学(上)期末试题四及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足、、、四个条件平衡。
2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。
3、补全热力学函数关系式：dG= + VdP ；(∂G/∂p)T = 。
4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、非理想气体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为Pa。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（）（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）(A)高温高压(B)高温低压(C)低温高压(D)低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数μJ-T，下列说法错误的是（）（A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C）常温下，大多数气体的μJ-T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D）理想气体的μJ-T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5mol NH3生成。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学课 程 考 核 试 卷学年第 一 学期 级 专业（类）考核科目 物理化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题 ( 共 8题 14分 )1. 2 分 (0123)体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?( )(A) 相等 (B) 无关系(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)2. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式3. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 04. 2 分 (0891)在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S 体> 0(B) ∆S 环不确定(C) ∆S 体+∆S 环> 0(D) ∆S 环< 05. 1 分 (2842)2842在等温等压下，当反应的Δr G m$= 5 kJ ×mol -1时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行6. 2 分 (0392)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH ： ( )(A) 小于零 (B) 等于零(C) 大于零 (D) 不能确定7. 2 分 (0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为： ( )(A) -393.4 kJ·mol -1(B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1(D) 1.9 kJ·mol -18. 2 分 (2640)恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)3二、填空题 ( 共12题 26分 )9. 5 分 (3310)按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷 (l) ＝ 甲基环戊烷 (l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：ln K p $= 4.184 - 2059 K/T则 25℃的Δr H m $= _________ J ⋅mol -1Δr S m $= _________ J ⋅K -1⋅mol -110. 2 分 (0079)007910 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境作功 kJ 。