浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题.pdf
浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
（测试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137 一、选择题：（20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）下列有关化学基本概念正确的是 A氧化还原的本质存在电子的转移（得失或偏移） B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质 D溶液与胶体本质区别是否能产生丁达尔现象下列正确的是A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从溶液中获得晶体 C将乙醇与水分离H2SO4，如图3操作 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶 A①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④ 4. 下列溶液中的c (Cl-)与100mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等A. 300ml 1mol·L-1 氯化钠溶液B150ml 2mol·L-1 氯化铵溶液 C75ml 3mol·L-1 氯化钙溶液 D120ml 1.5mol·L-1 氯化溶液设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA B常温常压下，molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NAC. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NAD. 常温常压下，16g CH与18 g 所含质子数相等A. H2O+CaO＝Ca(OH)2 B. 2F2+2H2O＝4HF+O2C. Cl2+H2OHCl+HClOD. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、ClO-B. K+、Mg2+、CO32-、NO3-C. Na+、Fe3+、Cl-、I-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 8. 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
浙江省台州市书生中学2012-2013学年高一下学期第一次月考化学(理)试题.pdf
（满分：100分 考试时间：90分钟） 第一卷 选择题（共4分） —1 C—12 Ｏ—16 Cl—35.5 Cu—64 一、单项选择（2x2分=分） ． A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气 2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能．已知aXm+和bY n—的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A． a=b+m+n B． a=b—m+n C． a=b+m—n D． a=b—m—n ．下列电子式书写错误的是 5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) ．下列各组微粒半径之比大于1的是 A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl—)/r(P3—)C． r(Na)/r(Mg) D．r(N)/r(P) A．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 8．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是 A．钇在周期表中的位置是第4周期B族B．属于非金属元素 C．质子数与中子数之差为50D．Y和Y是两种不同的核素A.二氧化碳和二氧化硅B.氯化钠和氯化氢C.氢氧化钾和氯化钾D. 二氧化硫和水 10．下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 D．在铜的电解精炼过程中， 11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
浙江省台州市六校2012-2013学年高一10月月考化学试题.pdf
2012学年第一学期高一年级化学学科试卷 命题教师：赵伟燕 审核教师:解玲雪 2012.10.21 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 S 32 Ba 137 K 39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题分，共分。
）按物质的组成进行分类，HO4应属于 ①酸 ②含氧酸 ③氧化物 ④元酸 化合物 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①②④⑤D.①③④⑤ 3、下列电离方程式书写完全正确的是 A．H2SO4===H＋＋SO B．===Na++HSO4— C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al＋3SO 4、下列叙述中正确的是A. CO2是酸性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.酸性氧化物都是非金属氧化物 5、下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8、下列说法正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数 能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) A．BaCl2 B．NaOHC．Ba(OH)2 D．AgNO3下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液 11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L气所含的原子数为NA D．17 g氨气所含子数目为NA在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为 A．XYB． XY3 C．X3Y D．X2Y3现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，误的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应 NA个碳原子 16、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是 A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．CH4+2O2 CO2+2H2OA．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近 C．实验室进行NaCl溶液蒸发时,蒸发皿酒精灯蒸干D．含有少量氯化钾的硝酸钾固体混合物，可以用重结晶方法提纯硝酸钾 18、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:119、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下说法正确的是A．在t时，三种物质的溶解度由大到水顺序是甲>乙>丙 B．在t2时，甲、乙两物质的度相等 C．当的饱和溶液中混有量丙时用降温结晶的方法析出 D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 CaCl2、CaSO4 、MgCl2、MgSO4 ；除去杂质的可供选用的试剂有① BaCl2、② NaOH、③ HCl、④ Na2CO3若每次加入试剂均过量，正确选择试剂的顺序为： A．①②④③ B．②①③④ C．④②③① D．③②①④ 21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．先加入，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO 22、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中得到澄清溶液若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 以上判断都不正确本题包括题，2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。
浙江省台州市路桥中学高三化学月考试卷含解析
浙江省台州市路桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略2. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略0.5mol Na2SO4中A. 含0.5个Na2SO4分子B.含3.01×1023个SO42-C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4 N A参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。
则甲和X不可能的是A．C和O2 B．Cl2和Fe C．AlO2- 溶液和CO2 D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略6. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略7. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是： D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大参考答案：D略8. 下列各化合物的命名中正确的是（）参考答案：答案：D考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。
浙江省台州市路桥中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
路桥中学 高一年级阶段考II 试卷化学 2013、11注意事项：1．本卷共26小题,满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将姓名、考号填在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考号和考试科目。
3．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案写在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．HNO 3 B ．CO 2 C ．液氯 D ．蔗糖 2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．NaClD ．FeCl 23．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是4．下列电离方程式中，正确的是A ．H 2SO 4=H 2++SO 42－B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH －C ．NaNO 3=Na ++NO 3－D ．HClO=H ++Cl －+O 2－ 5．下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是 A ．CuSO 4+H 22SO 4 B ．2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 2C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2OD ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 6．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是A. 氧化钙 ，澄清的泉水B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气7．下列说法正确的是A ．Na 2O 是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na 2O 2也可以和水反应生成相应的碱,也是碱性氧化物B ．Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼2013学年第一学期C ．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂D ．溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应 8．下列叙述中正确的是A ．摩尔是一个基本物理量B ．0.012KgC-12所含的原子数称为阿伏伽德罗常数C ．标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离D ．容量瓶上只标有刻度和规格9．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确．．．的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3C ．与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．物质的量浓度相同时溶液pH ：Na 2CO 3 < NaHCO 3 10．下列现象和胶体的通性无关的是A ．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B ．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C ．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D ．氢氧化铁胶体是均一的稳定的11根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是 A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③为同种原子 D ．①②③具有相同的质量数 12．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
浙江省台州市路桥三中高一化学月考试卷含解析
浙江省台州市路桥三中高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量（63.5）估算Cu的百分含量约是A. 20%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B略2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略3. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 N AB. 22.4 L氩气含有的质子数为18N AC. 过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 LO2，转移N A个电子D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ON A参考答案：C分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。
详解：A. 100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6N A，A错误；B. 22.4 L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18N A，B错误；C. 过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2 LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即N A个电子，C正确；D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ON A，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。
答案选C。
4. 等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等参考答案：略5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g)2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )A．容器中总压强不随时间变化而变化B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化参考答案：C略6. 下列说法正确的是( )A、CH4的摩尔质量为16gB、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molOC、1molFe质量为56g/molD、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述中正确的是A．甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁B．乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应C．丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高D．甲、丙形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B甲和丁的价态相同，说明位于同一主族，即II A族，同主族从上到下原子半径增大，因此甲为Mg，丁为Be，乙化合价为＋3价，根据原子半径，应是Al，丙和戊最低价相同，因此位于VIA族，因为O 为正价，因此丙为S，戊为O，A、同主族从上到下金属性增强，与盐酸反应速率越快，其单质与稀盐酸反应的速率是甲>丁，故A错误；B、形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，即H2O比H2S稳定，故C错误；D、Na＋核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子总数不相等，故D错误。
浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题新人教版-高一化学试卷与试题
[2分]-----正确答案(D) A B C D
7. 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是[2分]-----正确答案(A) A 氧化钙，澄清的泉水 B 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜 C 澄清的石灰水，粗盐 D 红磷，空气
8. 下列说法正确的是[2分]-----正确答案(C) A 1 mol任何气体的体积一定是22.4L B C 使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类 D 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4L
浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题 新人教版
试卷总分：100 答题时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16
Na－23
Mg－24
S－32 Cl－35.5 Cu－64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是
11.
[2分]-----正确答案(B)
A B C D
12. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是[2分]-----正确答案(D)
A 灼热的铜丝在
中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
[2分]-----正确答案(D) A B C D 2. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是
[2分]-----正确答案(B) A B C D
3. 标准状况下气体的体积主要由以下哪些因素决定 ①气体分子的大小 ②气体分子的多少 ③气体分子间的距离[2分]-----正确答案(D) A ①② B③ C ②③ D②
浙江省台州中学2013-2014学年高一下学期第二次统练化学试卷
台州中学2013学年第二学期第二次统练试题高一化学温馨提示：1、本卷分试卷、答卷两部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答卷上，做在试卷上无效。
不允许使用计算器。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu-64第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①将煤液化或气化，获得清洁燃料；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④2．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染，下列化学反应，不符合．．．绿色化学概念的是A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4 ：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．工业制乙醇：3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．乙烯的结构简式: CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．-CH3(甲基)的电子式为：4．下列化学式可以表示一种物质的是A．C2H6O B．C C．C3H8D．P5.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和2SiO B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH6．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是A ．NO 2B ．K 2SC ．LiClD ．CHCl 37．下列说法不．正确．．的是 A ．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 B ．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C ．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸D ．能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO8.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是A ．CH 2=CH —COOH B.CH 2=CH —CH 3 C.CH 3COOCH 2CH 3 D.CH 2=CH —CH 2—OH 9．下列反应的化学方程式或离子方程正确的是 A ．CH 3CH=CH 2发生加聚反应：B ．乙酸乙酯在酸性条件下水解：C ．SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2+ Ba 2++H 2O= BaSO 3↓+2H +D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3- = 3Fe 3++N O ↑+2H 2O10.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
浙江省台州市2012-2013学年高一化学10月月考试题新人教版
路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H －1C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Cl －35.5 Cu －64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A. 3FeClB. 2CuClC. HClD. 2FeCl2. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是3. 标准状况下气体的体积主要由以下哪些因素决定①气体分子的大小 ②气体分子的多少 ③气体分子间的距离 A. ①②B. ③C. ②③D. ②4. 下列实验①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发均需要的仪器是 A 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗5. 下列电离方程式中不正确的是A. -++=2444242)(SO NH SO NHB. -++=OH Ba OH Ba 2)(22C. -++=33HCO Na NaHCOD.--+++=233O Cl K KClO6. 下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是A. 4224SO H CuS S H CuSO +↓=+B. 22322CuCl FeCl Cu FeCl +=+C. 32NaHCOO H CO CO Na 2232+↑+D. 3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++7. 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是A. 氧化钙，澄清的泉水B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气 8.下列说法正确的是A. 1 mol 任何气体的体积一定是22.4LB. 1212kg C 约含有6.02×2310个碳原子C. 使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D. 在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能是22.4L 9. 下列现象和胶体的通性无关的是A. 用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B. 将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D. 氢氧化铁胶体是均一的稳定的10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小11. 偏二甲肼（282N H C ）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
浙江省台州市高一上学期化学10月月考试卷
浙江省台州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . 2C +SiO2 Si + 2CO↑B . Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2↑D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O2. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4ClC . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4ClD . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO43. （2分） (2016高一上·桂林期中) 在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A . 纳米铜是一种新型化合物B . 纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C . 纳米铜粒子大小介于1～100 nmD . 利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性5. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C . K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D . Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣6. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . NH3使CuO固体变为红色B . CO2使Na2O2固体变为白色C . HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D . Cl2使FeBr2溶液变为黄色7. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－8. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列物质的用途错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃可用作木材防火剂D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料10. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
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可能用到的相对原子质量： H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24 S－32 Cl－35.5Cu－64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是 A. B. C. HClD. 2. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是 3. 标准状况下气体的体积主要由以下哪些因素决定 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离 ①②B. ③C. ②③D. ② 4. 下列实验①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均需要的仪器是 A 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗 5. 下列电离方程式中不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是 A. 氧化钙，澄清的泉水 B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜 C. 澄清的石灰水，粗盐 D. 红磷，空气 8.下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体的体积一定是22.4L B. 12C约含有6.02×个碳原子 C. 使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类 D. 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4L 9. 下列现象和胶体的通性无关的是 A. 用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道 B. 将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降 C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色 D. 氢氧化铁胶体是均一的稳定的 10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是 A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 11. 偏二甲肼（）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼（）的摩尔质量为60g B. 阿伏加德罗常数个偏二甲肼（）分子的质量为60g C. 1 mol偏二甲肼（）的质量为60g· D. 6g偏二甲肼（）含有个偏二甲肼（）分子 12. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A. 灼热的铜丝在中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×Pa，64g 中含有的原子数为3 C. 在常温常压下，11.2L 含有的分子数为0.5 D. 在标准状况下，11.2L 含有的分子数为0.5 14. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A. 丝绸与棉布（采用灼烧后闻其气味的方法） B. 与（采用加碱加热闻气味的方法） C. NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法） D. 与（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 15. 下列溶液与20mL 1mol· 溶液中物质的量浓度相等的是 A. 20mL 1 mol·溶液 B. 5 mL 0.8 mol· 溶液 C. 10mL 2 mol· 溶液 D. 10mL 0.5 mol· 溶液 16. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 17. 下列关于实验的相关说法正确的是 A. 除去碳酸氢铵粉末中混有的；加热使升华 B. 钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于无色火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C. 过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘 D. 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 18. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24 19. 许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
下列说法正确的是 A. 由、、三种核素最多可能组成4种水分子 B. 10.0g由、组成的水分子中含质子数为 C. 10.0g由、组成的水分子中含中子数为 D. 由和两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18 20. 现有、、和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是 A. M一定是 B. Y可能是氯水 C. X一定是溶液 D. Z可能是 二、填空题（本大题包括两小题，共37分） 21. 按要求回答下列各题 （1）画出下列各微粒的结构示意图： 与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子_____； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子_____。
（2）凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，我们称之为酸性氧化物，例如，+2NaOH==+若也是酸性氧化物，请写出其与KOH发生反应的化学方程式______________________________ （3）现有下列物质：①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖 对上述物质进行分类，其中属于碱的是（填序号，下同）_____，属于酸性氧化物的是_____。
在上述物质中，能导电的是_____，属于电解质的是_____，非电解质的是_____。
（4）①0.5mol 含_____个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与_____g HCl中所含氢元素的质量相同。
②在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为_____。
③若a g 含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为_____。
22. I. 海水占地球总储水量的97.2％。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）。
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
氯气的工业制取装置如下图，回答： ①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____（填a或b）侧先变红。
②电解反应的化学方程式为__________________________。
Ⅱ. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式________________________。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________。
（3）C装置的作用是______。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）______________________________。
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________________________。
三、实验题（本大题包括三部分，共18分） 23. Ⅰ. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液。
现在实验室需要0.10 mol·NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有_____。
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为______g。
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A－F按实验过程先后次序排列______。
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是________。
A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体 B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中 C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D. 定容时仰视容量瓶刻度线 Ⅱ. 阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质熔点/℃沸点/℃密度/g·溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A. 蒸馏法B. 萃取法C. “溶解、结晶、过滤”的方法D. 分液法 （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______； （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。
Ⅲ. 有一固体粉末，其中可能含有、NaCl、、、、中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色。
由上述现象推断：该混合物中一定含有______；一定不含有_____；可能含有______. 四、计算题（共5分） 24. （1）取10g NaOH固体，配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度？ （2）取该溶液50mL，向其中加入1.07 g 固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积是？ 【试卷答案】 选择题（共40分） 二、填空题（共37分） 21. （每空2分） （1）略 （2） （3）③②⑤⑥ ①③②④⑦ （4）或36.564 g/mol44b/3a 22. （方程式2分，其余每空1分） Ⅰ.（1）物理变化 三、实验题（共18分） 23. （每空2分） Ⅰ. （1）500mL容量瓶 （2）2.0（有效数字1分） （3）CBDFAE（一个次序错全错） （4）B Ⅱ. （1）C（2）A Ⅲ. 、、；、；NaCl 24. （5分）（1）0.5mol·（2分） （2）过量判断（1分），0.448 L（2分）。