一些气体的实验室、工业制取方法
工业制取氧气的方法
工业制取氧气的方法
工业制取氧气的方法主要有分馏法、吸附法和膜法。
首先，分馏法是利用空气分馏的方法来制取氧气。
空气分馏是指将空气冷却至液态，然后根据各种气体的沸点差异进行分离。
在这个过程中，空气中的氮气和氧气会被分离出来，从而得到纯净的氧气。
这种方法可以大规模生产氧气，但是设备成本较高，能耗也比较大。
其次，吸附法是利用分子筛或活性炭等吸附剂对空气进行吸附，从而分离出氧气。
在这个过程中，空气中的氮气、氩气等惰性气体被吸附下来，而氧气则被释放出来。
这种方法操作简单，设备成本低，但是吸附剂的选择和再生过程会影响氧气的纯度和产量。
最后，膜法是利用气体分离膜对空气进行分离，从而得到氧气。
气体分离膜是一种特殊的多孔膜，能够根据气体分子的大小和亲和力来选择性地分离气体。
在这个过程中，空气中的氮气等气体会被截留下来，而氧气则通过膜被分离出来。
这种方法操作简单，能耗低，但是膜的选择和维护会影响氧气的纯度和产量。
总的来说，工业制取氧气的方法有分馏法、吸附法和膜法三种。
每种方法都有其特点和适用范围，可以根据实际情况选择合适的方法来制取氧气。
随着科技的发展，工业制氧技术也在不断进步，未来有望出现更加高效、节能的氧气制取方法。
实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法
在工业上，制取氧气的方法主要有两种，分馏法和分子筛吸附法。
首先，我们来介绍一下分馏法。
分馏法是指利用空气分馏的方法来制取氧气。
空气中主要由氮气、氧气和少量的稀有气体组成。
利用分馏法，可以将空气中的氮气和氧气分离开来。
首先，将空气经过压缩后冷却至液态，然后通过加热使得氮气和氧气分离。
由于氮气的沸点比氧气低，所以在分馏的过程中，氮气会先变成气态，而氧气则会留在液态中。
通过这样的方法，就可以得到纯净的氧气。
其次，我们再来介绍一下分子筛吸附法。
分子筛吸附法是利用分子筛材料对气
体分子的吸附作用来制取氧气的方法。
分子筛是一种多孔材料，它可以选择性地吸附气体分子。
在这种方法中，空气首先经过预处理，去除其中的水汽和二氧化碳等杂质。
然后，将经过预处理的空气通过分子筛材料，氮气和氩气等惰性气体会被吸附在分子筛上，而氧气则会通过分子筛，从而实现氮气和氧气的分离。
最后，再通过一系列的处理，就可以得到纯净的氧气。
这两种方法各有其优缺点。
分馏法可以得到高纯度的氧气，但能耗较高；而分
子筛吸附法能耗较低，但纯度相对较低。
在实际应用中，根据不同的需求，可以选择合适的方法来制取氧气。
总的来说，工业上制取氧气的方法主要有分馏法和分子筛吸附法。
分馏法通过
空气分馏的方法来制取氧气，能够得到高纯度的氧气；而分子筛吸附法利用分子筛材料对气体分子的吸附作用来实现氮气和氧气的分离，能耗相对较低。
根据不同的需求，可以选择合适的方法来制取氧气。
九年级化学常见气体的制取
课时数：2课时 （第4次）教学内容：初中化学常见气体的制取 重要考点：一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气 体氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）氢气（H 2）制备药品过氧化氢溶液 和二氧化锰高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰大理石（或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑反应类型 分解反应复分解反应 置换反应 反应物状态 固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件不需加热加热不需加热不需加热发生装置气体溶解性 不易溶于水能溶于水 难溶于水气体密度 密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小收集装置 （纯净的）或 （干燥的） （唯一的） 或净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 用NaHCO 3溶液除去HCl ， 用浓硫酸干燥 用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥 收集方法排水法、向上排空气法只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳点燃气体，检 验其生成产物。
淡蓝色火焰， 生成H 2O验满或验纯用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。
注意事项⑴先检查装置的 气密性⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集⑶导管置集气瓶口⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
常见气体的制备、性质及用途
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
3、用于激光技术。 4、氦气可作冷却剂； 5、氙气可作麻醉剂。
5.空气污染与防治措施
制作氮气方法
制作氮气方法前言氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在许多领域中都有广泛的应用，比如食品包装、化学实验和工业生产等。
本文将介绍三种常见的制作氮气的方法：分离空气法、硝酸铵分解法和氨水蒸发法。
一、分离空气法分离空气法是制取氮气的常用方法，通过对空气中的氧气和氮气进行分离，得到纯净的氮气。
具体步骤如下：1.压缩空气：将空气通过压缩机进行压缩，提高氧气和氮气的浓度。
2.冷却空气：利用冷却器将压缩空气冷却至低温，使氧气和氮气液化。
3.分离液态空气：将液态空气通过分离器进行分离，得到液氧和液氮。
4.蒸发液氮：将液氮加热蒸发，得到纯净的氮气。
分离空气法制取的氮气纯度较高，适用于对氮气纯度要求较高的实验和工业场合。
二、硝酸铵分解法硝酸铵分解法是一种常见的实验室制取氮气的方法，它通过加热硝酸铵（NH4NO3）使其分解，产生氮气和水蒸气。
具体步骤如下：1.准备试剂：将适量的硝酸铵放入烧杯或烧瓶中。
2.加热试剂：将烧杯或烧瓶放在加热板上，用火焰或电热棒加热硝酸铵，使其分解。
3.收集氮气：用试管或气球等容器将产生的氮气收集起来。
硝酸铵分解法制取氮气的优点是操作简单、成本低，适合于实验室中小规模制取氮气的需求。
三、氨水蒸发法氨水蒸发法是一种制取氮气的简便方法，适用于一些简单的实验或非专业场合。
具体步骤如下：1.准备氨水溶液：将适量的氨水倒入容器中。
2.加热溶液：将容器放在加热板上，用火焰或电热棒加热氨水溶液。
3.收集氮气：用试管或气球等容器将产生的氮气收集起来。
氨水蒸发法制取氮气的优点是操作简单、设备要求低，适合于一些简单的实验或非专业场合。
结论本文介绍了三种常见的制作氮气的方法：分离空气法、硝酸铵分解法和氨水蒸发法。
其中，分离空气法制备的氮气纯度较高，适用于对氮气纯度要求较高的实验和工业场合；硝酸铵分解法操作简单，适合于实验室制取氮气；氨水蒸发法则适用于一些简单的实验或非专业场合。
在实际应用中，可以根据具体需求选择合适的制氮方法。
高中化学工业制法及常见气体制法
1.常见气体的制取和检验氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理——强酸与强碱的复分解反应制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑装置——启普发生器检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl,再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气收集——向上排气法尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O二氧化硫制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气收集——向上排气法尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O装置——启普发生器检验——通入澄清石灰水,变浑浊除杂质——通入饱和NaHCO3溶液除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排水法或向上排气法氨气制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式——CaOH2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法氯化氢制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质——通入浓硫酸除水蒸气收集——向上排气法二氧化氮制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集——向上排气法尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集——排水法一氧化碳制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——HCOOHCO↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质——通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法甲烷制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3装置——略微向下倾斜的大试管,加热收集——排水法或向下排空气法乙烯制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质——通入NaOH溶液除SO2,CO2,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法乙炔制取原理——电石强烈吸水作用制取方程式——CaC2+2H2OCaOH2+CHCH↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S,PH3,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法2.一些快速制法即无需加热1.O22H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4与浓盐酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl将浓硫酸逐滴加入浓HCl中4.NH3将CaO或者CaOH2或者NaOH皆为固体加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加CaOH2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热溴化氢同工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/工业压缩空气二氧化硫中学硫酸稍浓加亚硫酸盐/铜,浓硫酸加热工业硫铁矿,黄铜矿,硫燃烧三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸,稀释氮气中学无工业压缩空气氨中学氨水一般自己买,氨气消石灰氨盐加热推荐氯化铵/水工业氮气氢气催化反应硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应,不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2还有电弧生成氮氧化物的方法然后好像是溶与浓硝酸再稀释硅中学无工业二氧化硅,碳高温还原铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔钠,镁,钙电解铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法有机物为实验室制法甲烷醋酸钠碱石灰加热脱羧反应乙烯酒精浓硫酸170度加热工业用是石油裂解卤代烃有卤素取代和家成两种方法醛酮醇经过铜/银催化氧化大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛羧酸醛氧化直接氧化,银镜反应,氢氧化铜氧化,糖类氧化醇乙醇工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种实验室醇有卤原子水解,碳氧双键加氢羧酸,酯可以用氢化铝锂1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件：高温2SO2+O2=2SO3反应条件：加热,催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件：常温在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件：800度高温,催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl反应条件：点燃然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱氯碱工业2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH电解饱和食盐水5、工业制取粉精2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O6、工业制纯碱侯氏.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4ClNH4HCO3结晶析出32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2反应条件：加热7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2反应条件：电解,催化剂为熔融的冰晶石注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温==Si+2CO↑能得到不纯的粗硅.粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅.首先,使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4400 ℃～500 ℃生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质.然后,用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温==Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅.9.硅酸盐工业制普通玻璃生石灰高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑玻璃工业玻璃窑法Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑9.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO210.工业制取水煤气C+H2O=CO+H211.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 12、工业制氨气3H2+N2=2NH3反应条件：高温高压催化剂作用下注：催化剂为铁触媒。
制取氧气的实验室制法和工业制法
制取氧气的实验室制法和工业制法
一、氧气的实验室制法（以加热高锰酸钾为例）
（一）实验原理
加热
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（二）仪器
根据功能可以将装置分为发生装置和收集装置两部分。
（三）实验步骤及注意事项
1、查：检查装置气密性。
检查装置气密性的方法是双手紧握试管，观察水中导管口是否有气泡冒出，若有则气密性良好。
2、装：在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
3、定：把试管固定在铁架台上，注意试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。
4、点：点燃酒精灯，给试管加热。
先给试管预热，操作方法是先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热然后对高锰酸钾所在的部位加热。
5、收：收集气体。
用排水法收集时，当气泡连续均匀冒出时才开始收集，原因是刚开始出来的是空气。
收集好的氧气，应正放正放在桌子上。
6、离：将导管撤离水槽。
7、熄：熄灭酒精灯。
如果先熄灭酒精灯，后将导管撤离水槽，可能造成的后果是水倒吸进热的试管使试管炸裂。
（四）检验和验满
1、检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。
2、验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则瓶中氧气已集满。
二、氧气的工业制法
工业上大量制取氧气的方法：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183℃)低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
该变化属于物理变化。
常见气体的制备
标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。
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#氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。
"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。
因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。
氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。
3、先撤导管后移灯。
意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
#甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
解释：1、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠；"碱灰"之碱石灰。
这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。
[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
#氨气的制取实验，消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
解释：1、消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。
意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。
3、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。
"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。
"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
[联想：（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。
]4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：（1）防止氨气吸收空气中的水分；（2）增大试管中氨气的密度。
]#氢气的制取实验，球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
解释：1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。
]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。
方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到"噗"的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
#二氧化碳的制取实验实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
解释：1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。
]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。
方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到"噗"的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
]#硫化氢的制取实验硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解释：1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。
这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想："关闭活塞查密性"]。
2、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。
]。
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
#乙炔的制取实验电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜，不拜启普意如何，吸水放热气势汹，解释：1、电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。
这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
2、除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。
3、不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。
#氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2、盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气[联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小]。
3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。
#乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。
解释：1、硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的（联想：①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。
2、温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
3、迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。
4、碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。