中学化学教学设计-其他-案例5-7 硝酸 导学案
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
1
【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。
熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。
硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。
实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。
通常。
浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
4、写出下列反应的化学方程式。
HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。
6、“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。
中公高中化学硝酸教案
中公高中化学硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸的应用领域；
4. 能够解决与硝酸相关的化学问题。
二、教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法。
三、教学难点：
1. 硝酸的结构和成分；
2. 硝酸的应用领域。
四、教学过程：
1. 导入（5分钟）：
介绍硝酸的广泛应用领域，引发学生对硝酸的兴趣。
2. 硝酸的化学性质（15分钟）：
- 硝酸的物理性质；
- 硝酸的化学性质，如性质活泼，激烈地腐蚀有机物。
3. 硝酸的制备方法（20分钟）：
- 硝酸的工业制备方法；
- 硝酸的实验室制备方法；
- 谈谈硝酸的安全注意事项。
4. 硝酸的应用领域（15分钟）：
- 硝酸在医药、农药、爆炸物等领域的应用；
- 探讨硝酸对环境和人体的影响。
5. 拓展讨论（10分钟）：
- 与学生共同探讨硝酸制备和应用的其他方面，并引导学生思考硝酸行业的发展前景。
6. 总结（5分钟）：
总结硝酸的化学性质、制备方法和应用，强调学生对硝酸的认识和理解。
五、课堂作业：
1. 阅读相关文献，了解硝酸的更多应用；
2. 完成化学实验报告，探究硝酸的制备方法。
六、教学反思：
本课程以硝酸为主题，旨在通过多角度的介绍，让学生了解硝酸的化学性质、制备方法和应用领域，培养学生对硝酸的兴趣，拓展学生对化学领域的认识。
在教学过程中，要注重引导学生思考，激发学生的学习兴趣和学习动力，使学生在学习硝酸的过程中能够更好地理解和掌握知识。
硝酸导学案
硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。
目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。
我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。
初中化学硝酸的应用教案
初中化学硝酸的应用教案教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的制备方法及其应用。
教学难点：1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
2. 硝酸的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。
2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。
二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。
2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。
三、硝酸的化学性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。
2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。
四、硝酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。
2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。
五、硝酸的应用（10分钟）1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。
2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。
2. 学生分享学习收获和疑问。
七、作业布置（5分钟）1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。
2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。
教学反思：本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。
2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。
-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。
Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。
2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。
3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。
Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。
-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。
Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。
-进行相关习题训练，巩固所学知识。
结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。
教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。
2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。
详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。
Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸一、教学目标1.了解硝酸的性质、制法和用途。
2.掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
3.培养学生观察、分析、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：硝酸的性质、反应规律和化学方程式的书写。
2.教学难点：硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们要学习第三节——硝酸。
硝酸是一种非常重要的化学物质，它在许多领域都有广泛的应用。
那么，大家知道硝酸有哪些性质、制法和用途呢？我们就来一一探讨。
2.硝酸的制法我们来看硝酸的制法。
硝酸可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是氨氧化法。
氨氧化法是将氨气在催化剂的作用下氧化一氧化氮，然后一氧化氮再氧化二氧化氮，二氧化氮与水反应硝酸。
化学方程式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3.硝酸的性质（1）酸性：硝酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物反应盐和水。
例如：HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O（2）氧化性：硝酸具有强氧化性，能与金属反应氮氧化物、盐和水。
例如：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）还原性：硝酸在酸性条件下，可以被还原成氮氧化物。
例如：3HNO3+Cu→3NO2+Cu(NO3)2+H2O4.硝酸的用途（1）制备肥料：硝酸可以制备氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。
（2）制备炸药：硝酸可以制备炸药，如硝化甘油、硝化棉等。
（3）金属加工：硝酸可以用于金属的腐蚀、抛光等。
（4）染料工业：硝酸可以用于制备染料中间体。
5.课堂小结同学们，今天我们学习了硝酸的性质、制法和用途。
希望大家能够掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写，并在实际应用中能够灵活运用。
6.课后作业（课后自主完成）①氨氧化法制备硝酸；②硝酸与氢氧化钠反应；③硝酸与铜反应。
重难点补充：1.硝酸的氧化性与还原性“同学们，我们知道硝酸是一种强氧化剂，那什么是氧化剂呢？有没有同学能告诉我？”（等待学生回答）“很好，氧化剂是能氧化其他物质的物质。
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硝酸导学案
[学习目标]
1、掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)；
2. 复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)
【学法指导】阅读法、归纳法、对比法
【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式
【学习过程】
一、硝酸
1、物理性质：
思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？
2、化学性质
（1）硝酸的酸性
硝酸是一元强酸，电离方程式为
1)与指示剂作用：
稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。
浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
2)与碱反应：
3)与碱性氧化物反应：
4)与弱酸盐反应：如HNO3＋Na2CO3
(2).浓HNO3的不稳定性：
实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？
(3)浓HNO3的强氧化性。
(1)实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。
实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。
反应现象1）铜片与浓硝酸
Cu片：
溶液颜色：
气体颜色：
反应剧烈程度：剧烈
触摸容器外壁：很热
2）铜片与稀硝酸
Cu片：
溶液颜色：
气体颜色：
反应剧烈程度：
触摸容器外壁：温热
写出Cu与浓、稀硝酸分别反应的方程式：
思考：①在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？
②将化学反应式改写成离子方程式:
③HNO3所起的作用有哪些？
注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化，加热时才能发生反应。
实验探究：(1)将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。
(2)再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。
(3)你能从上述实验中得出什么结论？
3）．与非金属的反应
浓HNO3与C的反应的方程式为：
王水是 和 按体积比 组成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
小结：NO3在酸性条件下才体现强氧化性，无论是浓HNO3还是稀HNO3都能与Cu反应都具有强氧化性。
总结：(1) 金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
(2)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但
随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO
的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求
解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
(3)注意NO3－在离子共存问题的判断中的特殊性。
在水溶液中，NO3－本无氧化
性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有H
＋、NO3－存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等还原性离子。
(4)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的
方程式应是3FeO＋10 HNO3 (稀)===3 Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是FeO＋2
HNO3 (稀)=== Fe(NO3)2＋H2O。
(5)HNO3与铁反应时，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3，当铁过量时为
Fe(NO3)2，当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)3和
Fe(NO3)2的混合物。
(6)规律1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
2)与硝酸反应时，还原剂一般
被氧化成最高价态。
【当堂检测】：
1、欲除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )
A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．冷的浓硝酸
2、38.4g铜跟适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3可能是( )
A．1.0mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
3、向浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化反应是( )
A．颜色变浅B．变为红色C．没有变化 D．变为黄色
4、Cu与1mol/L的HNO3反应，如果NO3－的浓度下降0.2mol/L，则溶液中C(H+)同时下降( )
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 5．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g
C．4.2 g D．11.2 g
6.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【归纳小结】
【课后反思】。