碳的化学性质(1)
碳的化学特性与基本结构
碳的化学特性与基本结构碳是化学元素周期表中的第六位元素，拥有丰富的化学特性和多样的结构形态。
碳的特殊性质使其成为生命体中的基本构成元素，并在有机化学、材料科学、能源产业等领域中发挥着重要作用。
本文将探讨碳的基本结构以及其与化学特性相关的重要概念。
一、碳的基本结构碳原子属于非金属元素，其原子核包含6个质子和6个中子，电子排布为1s² 2s² 2p²。
碳原子的电子配置决定了其化学性质的多样性。
碳可以形成四个共价键，使其能够与其他元素形成大量的化合物。
碳原子之间可以形成多种连接方式，包括单键、双键和三键。
碳原子的共价键形成了多种结构，最常见的是四面体结构和六角形结构。
四面体结构是碳原子通过单键与四个不同的化学基团相连。
例如，甲烷（CH4）中的碳原子与四个氢原子形成四面体。
六角形结构是碳原子通过三个共价双键与其他三个碳原子相连，形成六角形的环状结构。
例如，苯分子（C6H6）由六个碳原子和六个氢原子构成。
二、碳的化学性质1. 元素反应性：碳具有较高的稳定性，不易与其他元素反应。
它能与氧、氢、氮、硫等元素形成化合物，并能通过共价键的形式与其他碳原子形成链状或环状结构。
2. 还原性：碳在适当条件下可以发生还原反应。
例如，当碳与氧气反应时，可以生成二氧化碳。
碳的还原性使其成为一种重要的燃料。
3. 高反应活性：碳原子与其他原子形成的共价键较为稳定，但碳原子之间的共价键较为脆弱。
在一定温度下，碳的共价键会断裂，产生碳自由基。
碳自由基是许多有机化合物反应中的中间体，其高反应活性使碳具有丰富的化学反应性。
4. 同素异构性：碳原子能够通过改变其在分子中的连接方式，形成不同的同素异构体。
同素异构体具有相同的分子式但不同的结构式，导致其化学性质和物理性质的差异。
同素异构体的存在使得有机化学的研究充满了挑战和机遇。
5. 共轭体系：碳原子与具有π键的化合物形成共轭体系，这种体系具有特殊的光电性质。
例如，苯分子中的六个碳原子形成共轭体系，使得苯具有稳定的共轭电子结构和特殊的光谱吸收性质。
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
单质碳的化学性质_(1)
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
高温
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2
高温
C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
C与CO2的反应的方程式
C＋CO2高＝温2CO
(吸收热量)
小结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
试一试
碳和氢气一样，都具有： a、可燃性 b、氧化性
3、它们的物理性质是否相同？为什么不同？ 答：不同，因为它们的原子排列方式不同 它们的化学性质相同吗？
第二课时 单质碳的化学性质
北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字
❖这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它能够保存 至今仍不变色，为什么？
➢碳在常温下化学性质不活泼
试一试
“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要 成分是C）这句广告词说明碳在常温下 化学性质＿比＿较＿稳＿定＿。
1、下列各物质的用途是利用了该 物质的什么性质
（1）石墨常用于电池的电极，是因为___； （2）活性炭可用于防毒面具的滤毒罐里，
是因为___； （3）金刚石可以作钻探机钻头，是因为
__； （4）木炭可以除去房间里的臭味，是因
为__； （5）石墨常用于制造铅笔芯，是因为
______。
2、碳单质有_金__刚__石___，_石__墨______和C60分子，它们都由 __碳__元素组成。
为什么 碳在常温下化学性质不活泼?
最外层电子数 决定元素化学性质
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4个 或失4个电子都不容易，所 以化学性质不活泼
考考你
如果升高温度,碳是否 会发生反应呢?
思考：烧烤用什么材料？ 说明碳有什么化学性质？
单质碳的化学性质(优秀版)
碳 （C）
常温下 化学性质稳定
可燃性 还原性
点燃
2C + O2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
高温
C+2CuO=2Cu+CO2
高温
CO2+C=2CO
27.05.2019
氢气（H2） 化学性质稳定
点燃
2H2+O2 = 2H2O H2+CuO = Cu+H2O
用你刚学的知识试一试，你一定行!
继1985年科学家发现C60分子后,1991 年科学家又发现了一种管状的碳单 质----碳纳米管。
在生活中你还见过类似这样的现象吗
27.05.2019
第二节 单质碳的化学性质
一.碳的化学性质 (一)常温下，碳的化学性质不活泼 (二)点燃或高温下，碳能与许多物质发生反应
1. 碳跟氧气的反应
O2足 :
点燃
C + O2 CO2
点燃
O2不足:
2C + O2 = 2CO
试一试：设计一个简单的方案说明金 刚石和石墨具有相同的成分？
27.05.2019
二.吸热反应和放热反应
化学上把放出热的反应叫放热反应
点燃
C+O2=CO2
化学上把吸收热的反应叫吸热反应
高温
CO2+C=2CO
【讨论】 在烧得很旺的炉子里（已 产生有CO2）添上大量的新煤后，温 度为什么会降低?而且还容易有煤气 生成? 27.05.2019
C 和 H2的化学性质对比：
27.05.2019
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.碳跟某些氧化物的反应
(1)与氧化铜反应
装置:可同于制O2发 生装置,固体物质受热分解
(完整版)碳和碳的氧化物(化学方程式)
碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
碳的化学性质教案 (11篇)
碳的化学性质教案 (11篇)碳的化学性质教案 1（854字）一、碳在常温下稳定、高温下活泼二、碳的化学性质1．碳的可燃性，碳的化学性质。
点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧)点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃烧)2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温CuO+ C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0三、化学反应中放热或吸热现象转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(O2充足)点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(O2不充足)点燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性高温C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0高温C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑点燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20碳的化学性质教案 2（1614字）碳的化学性质之三教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性，碳的化学性质之三。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。
教学方法实验探讨法。
教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。
药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。
教学过程附1：课堂练习一1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。
2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__，化学教案《碳的化学性质之三》。
3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。
碳
碳的化学性质/view/abfc1c03a6c30c2259019ee1.html符号C，元素周期表中第6种元素，原子量12，它与其他元素结合形成有机化合物的大家族，碳元素在大气中主要以有机物未完全燃烧而形成的炭黑（soot）形式出现。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。
生物体内大多数分子都含有碳元素。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
碳循环它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s2 2p2。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
性状碳单质通常是无臭无味的固体。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。
碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：1.石墨2.金刚石3.富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球）4.无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）5.碳纳米管（Carbon nanotube）6.蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）7.蜡石（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）8.汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）9.碳纤维（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）10.碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）11.碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）12.石墨烯最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。
高中单质碳的化学性质知识点总结
高中单质碳的化学性质知识点总结碳是一种非金属元素，化学符号为C，具有在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取。
下面是整理的高中单质碳的化学性质知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中单质碳的化学性质知识点单质碳的性质1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同2.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2点燃2CO②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(氢气跟CO2不反应)高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO化学配平口诀左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
常用化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)。
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)。
2.写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4。
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Hale Waihona Puke 1. 碳跟氧气的反应当碳在氧 气或空气中充 分燃烧时，生 成二氧化碳， 同时也放出大 量的热。
点燃
C+O2
CO2
当碳燃烧不 充分时，生成一 氧化碳，同时放 出热量。
点燃
2C+O2
2CO
士一边说着一边念动咒语。这时蘑菇王子和知知爵士变成的巨大幽灵枪心圣也怪吼一声！只见幽灵枪心圣扭动浓绿色领章一样的眼睛，嚎，一道墨灰色 的玉光狂傲地从普通的褐黄色球杆造型的下巴里面滚出！瞬间在巨幽灵枪心圣周身形成一片暗青色的光栅！紧接着巨大的幽灵枪心圣像暗绿色的三肚海 滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地狂舞的特技神功，身上瞬间生出了五十只活像扣肉般的乳白色眉毛……最后幽灵枪心圣转动傲慢的青远山色的细 小牛肝一样的羽毛一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无际的戈壁巨浪……只见一望无际的沙海轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间无数的菜农在一个个 小幽灵枪心圣的指挥下，从轰鸣翻滚的沙海中冒了出来！无比壮观的景象出现了，随着海潮和戈壁的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体和碎片都被撞 向十几万米的高空，半空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭 ，垂死挣扎的水牛雁肾怪如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、珠宝、奇书……纷纷从天落下！这时由妩勃 奥学员和另外四个校霸怪又从地下钻出变成一个巨大的壁灯杖角怪！这个巨大的壁灯杖角怪，身长四百多米，体重一百多万吨。最奇的是这个怪物长着 十分完美的杖角！这巨怪有着暗紫色香蕉一样的身躯和墨紫色细小钢条似的皮毛，头上是淡白色木偶造型的鬃毛，长着紫红色木盒一样的长椅麒灵额头 ，前半身是深紫色圆规一样的怪鳞，后半身是闪光的羽毛。这巨怪长着暗灰色木盒一样的脑袋和纯黑色海马一样的脖子，有着纯灰色木偶般的脸和淡灰 色新月一样的眉毛，配着暗黑色柠檬造型的鼻子。有着暗白色马鞍般的眼睛，和水红色字典一样的耳朵，一张暗白色漏斗一样的嘴唇，怪叫时露出墨黑 色冰灯一样的牙齿，变态的深紫色玉笋似的舌头很是恐怖，墨紫色木头模样的下巴非常离奇。这巨怪有着极似香蕉一样的肩胛和很像闪电造型的翅膀， 这巨怪柔软的亮紫色狮子似的胸脯闪着冷光，仿佛牛肝造型的屁股更让人猜想。这巨怪有着酷似竹节一样的腿和深黑色海星一样的爪子……古怪的淡白 色玉米似的三条尾巴极为怪异，淡红色怪石一样的菱角云舞肚子有种野蛮的霸气。亮紫色叉子造型的脚趾甲更为绝奇。这个巨怪喘息时有种暗黑色兔子 似的气味，乱叫时会发出深灰色井盖般的声音。这个巨怪头上纯黄色天鹅造型的犄角真的十分罕见，脖子上如同手杖造型的铃铛似乎有点顽强却又透着 一丝迷离！蘑菇王子和知知爵士见情况突变，急忙变成了一个巨大的果盘玉喉圣！这个巨
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和氢气一样，单质碳也具有还原性， 在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里
的氧，使其他元素还原。
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2003.10