2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题3.5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
2019年高考化学专题3.5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
专题3.5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2019年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2019在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2019年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
另外利用电离平衡常数进行的有关计算需要引起重视。
一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
2020届高考化学提分攻略 题型14 电解质溶液图像题(含解析)
2020届高考化学提分攻略题型13 电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——电解质溶液中的曲线分析选择快练
三三三三2020三三三三三三三三三 ——三三三三三三三三三三三三三三三1. 常温下，向溶液中，逐滴滴加NaOH 溶液。
和的变化趋势如图所示(不考虑NH 3的逸出)。
下列说法正确的是( )A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M 点时，n(H +)−n( OH − )=(0.005−a)molC. 随着NaOH 溶液的滴加，c(H +)c(NH 4+)不断增大D. 当n(NaOH)=0.01mol 时，c(NH 3⋅H 2O)>c( Na +)>c(OH −)2. 在浓度均为0.1mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY ，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化关系如图所示。
正确的是( )A. a 、b 两点的溶液中：c(X -)>c(Y -)B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d >aC. 溶液中水的电离程度：d >c >b >aD. lg VV 0=2时，若同时微热两种液体(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c(X -)c(Y -) 增大3. 已知：25 ℃时，K a (HA)>K a (HB)。
该温度下，用0.100 mol ·L −1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol ·L −1的NaA 溶液和NaB 溶液，混合溶液的pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B. 25℃时，K a(HA)的数量级为10−11C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D. P点对应的两溶液中c(A−)+c(HA)<c(B−)+c(HB)4.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A. 图甲是室温下20mL0.1mol·L−1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B. 图乙是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0C. 图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO4−2)的关系曲线，说明Ksp(BaSO4)=1×10−105.若向20mL0.01mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是：A. c点时，CH3COOH的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B. 若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 混合溶液中水的电离程度：b>c>dD. 由图可知，该反应的中和热先增大后减小6.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中−lg c(H+)和−lg c(HC2O42−)[或c(H2C2O4)−lg c(H+)和−lg c(C2O42−)]的关系如图所示。
高考化学电解质溶液试题答案
高考化学电解质溶液试题答案高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，化学作为其中的一门重要学科，电解质溶液相关的试题常常让同学们感到棘手。
下面我们就来详细解析一下这部分的试题答案。
首先，我们要明确电解质溶液的基本概念。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。
在电解质溶液的试题中，常常会涉及到溶液的导电性问题。
溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少。
例如，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性更强，因为盐酸是强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大；而醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中自由移动的离子浓度较小。
再来看电解质溶液的电离平衡。
以醋酸的电离为例，CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺，当达到电离平衡时，电离速率等于离子结合成分子的速率。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、同离子效应等。
升高温度，电离平衡向右移动；加水稀释，电离平衡向右移动；加入含有相同离子的物质，电离平衡向左移动。
对于酸碱中和反应在电解质溶液中的考查也较为常见。
强酸与强碱的中和反应，其反应的实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
但如果是强酸与弱碱或者弱酸与强碱的反应，在计算反应后溶液的 pH 值时，就需要考虑弱电解质的电离平衡。
比如，等物质的量的盐酸和氨水混合，由于氨水是弱碱，反应后溶液呈酸性。
在电解质溶液的试题中，还经常会出现盐类的水解问题。
盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
例如，碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
关于电解质溶液中的离子浓度大小比较，这是一个重点也是一个难点。
一般来说，我们要先判断溶液中的溶质成分，然后根据电离和水解的程度来比较离子浓度的大小。
2020年高考化学复习：电解质溶液的导电能力考查 专项练习题(含答案解析)
2020年高考高高复习：高高高高高高高高高高高高专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。
下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—cC. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c2.25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)<c(HB)C. 溶液的导电性：a点强于c点D. 对a、b两点溶液均升温至35℃，则c(A−)/c(B−)增大3.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④4.25℃时，向20mL0.1mol/L H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)=0.1mol/LB. b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR−)>c(H2R)>c(R2−)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题九电解质溶液.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题九电解质溶液【命题趋势探秘】命题规律考查内容弱电解质的电离平衡溶液的pH 盐类水解难溶电解质的溶解平衡考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值6分8分6分命题趋势分析近年来全国新课标高考试卷及全国各地的高考试卷，可以发现弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡移动的应用，影响电离平衡移动的因素分析是高考命题的重点，结合弱电解质的电离平衡分析溶液中离子浓度大小也是高考命题的热点。
【高频考点聚焦】◇考点1弱电解质的电离平衡【基础知识梳理】1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征错误！未找到引用源。
(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H ＋)减小，pH值增大。
3．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2O NH3·H2O 垐?噲?NH＋4＋OH－K b＝1.7×10－5CH3COOH CH3COOH 垐?噲?CH3COO－＋H＋K a＝1.7×10－5HClO HClO垐?噲?H＋＋ClO－K a＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
高考化学《电解质溶液》专题复习及习题讲解
解析
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6.常温下，下列推断正确的是( ) A.由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mo0.02 mol·L－1的NaOH溶液、氨水分别稀释a倍、b倍
后均得到pH＝9的溶液，则a＜b C.将pH＝1与pH＝3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH＝2(忽略混
解析
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5.T ℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y 的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13 B.T＞25 C.T ℃时，pH＝7的溶液显碱性
√D.T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH
(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为 Ksp＝ cAgCl ( × ) (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( × )
答案
(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( × ) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 (√ ) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( × ) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( √ )
答案
3.溶液的酸碱性和pH。 (1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝_1_0_－_1_2_ mol·L－1，pH＝ __2__，由水电离出的c(H＋)＝1_0_－__12__m_o_l_·L__－_1_。 (2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝_1_0_－_6_ mol·L－1，该水呈_中__性。 (3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为_1_0___，由水 电离出的c(OH－)＝1_0_－__10__m_o_l_·L__－_1。 (4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1_0_－__6 _m_o_l_·_L_－_1，由水电 离的c(OH－)＝_1_0_－_6_m__o_l·_L_－__1 __。
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专题3.5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2020年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2020在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2020年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
另外利用电离平衡常数进行的有关计算需要引起重视。
一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 m ol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
方法技巧1、误差分析：（1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：c B＝()()()c A V AV Bg；V B——准确量取的待测液的体积；c A——标准溶液的浓度。
故有：c B正比于V A。
（2）常见误差步骤操作V(标准) c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大偏高2、有关溶液酸碱性的判断和pH的计算：（1）水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。
②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。
如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。
③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。
如pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋)＝10－12mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。
如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；如pH＝12的Nac(OH－)＝10－2mol·L－1。
2CO3溶液中由水电离出的（2）关于pH的计算：①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lg c(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝K W/c(OH－)，最后求pH。
②pH计算的一般思维模型：4、解答酸碱中和滴定图像三要素：（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；（2）观察图像的变化趋势；（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。
三、盐类水解注意：（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO3－H＋＋CO32－(次要)，HCO3－＋H 2O H2CO3＋OH－(主要)。
（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。
②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。
例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
（3）四种情况分析：①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。
②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。
③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。
例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH＋4)由大到小的顺序是③＞①＞②。
④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。
即：（4）离子浓度大小比较的解题思路：（5）平衡移动原理解释问题的思维模板：①解答此类题的思维过程：找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
②答题模板：……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
例如：把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
四、溶解平衡：注意：1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
2、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。
方法技巧1、溶度积与离子积的使用方法：以A m B n (s) 溶解结晶m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝cm(A n＋)·cn(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝cm(A n＋)·cn(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c＞K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、K sp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。
2、三个强调：（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。
（2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
【详解】因此本题合理选项是B。
【点睛】本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度关系及溶液导电性的判断的知识。
是高频考点，明确曲线含义、对应溶液的成分及其性质是本题解答的关键，难度不大。
【例3】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。
下列说法不正确的是A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B．25℃时，K sp(CuS)约为1×10-35C．向100mL浓度均为1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mo l/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【解析】【分析】A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；B．Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)，结合图象数据计算出25℃时K(CuS)；C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；D. 根据硫化铵溶液中的电荷守恒判断。
【详解】D.对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确；故合理选项是A。
3．室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；②取20 mL①中所配溶液，加入20mL 0.1mol/L NaOH溶液；③继续滴加amL 0.1mol/L盐酸，至溶液的pH = 7。
下列说法不正确的是A．①中，溶液的pH>1B．②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．③中，a=20D．③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】C【解析】【详解】4．准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小D．碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小【答案】D【解析】【详解】A.滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入标准溶液会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液润洗滴定管后再装入标准NaOH溶液，故A错误；B.用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为红色，故B错误；C.锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，pH由小变大，故C错误；D.碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，测定结果偏小，故D正确。