山东14年理综单科化学第二套
2014年全国高考理综试题及答案-新课标2卷(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷第Ⅰ卷一、选择题(每小题6分，只有一个符合题意)1、关于细胞的叙述，错误的是A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的粘着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【答案】D【解析】本题考查的是细胞结构和化学成份这两个知识点。
细胞膜的功能之一信息传递，其方式如通过胞间连丝，A项正确。
糖蛋白与细胞相互识别有关，又与细胞间的粘着性有关，癌变后的细胞由于糖蛋白减少所以易转移和扩散， B项正确。
ATP水解后有能量可用于各项生命活动，如电能、热能等其他细胞内的吸能反应，C项正确。
蔗糖是植物内的一种二糖，在哺乳动物的细胞不可以合成，故D项是错误的。
2.同一动物个体的神经细胞与肌肉细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A．两者所处的细胞周期不同B．两者合成的特定蛋白不同C．两者所含有的基因组不同D．两者核DNA复制的方式不同【答案】B【解析】本题考查的是细胞分化这个知识点。
同一生物个体的不同细胞，在形态结构与功能上是不同的，是基因的选择性表达的结果，其DNA分子或遗传物质并没有差异，A、C、D都不正确，基因的选择性表达之后，形成了不同的蛋白质，使各细胞中的蛋白质有所不同，故B项正确。
3.关于在正常情况下组织液的生成与回流的叙述，错误的是A．生成与回流的组织液中氧气的含量相等B．组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C．血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D．组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液【答案】D【解析】本题考查的是内环境成份这一个知识点。
内环境中的各种成份是处于动态平衡之中，氧气在生成的组织液中会高于回流的组织液，因为组织细胞在不断消耗氧气，这样氧气就能以自由扩散形式从组织液进入组织细胞，故A不正确，B正确。
因为毛细血管壁有一定通透性，所以血浆中的小分子物质可以透过毛细血管动脉端进入组织液，同理，组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液，血浆与组织液可以发生物质相互渗透。
2014年山东省理综高考考试说明
2014年山东省理综高考考试说明2014-02-21 09:49:18来源: 中国教育在线有0人参与单选每题增加1分，第Ⅱ卷不再划定各科题目数量理科综合科目考试包括物理、化学、生物三科。
物理能力要求包括理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力及实验能力。
必考内容为物理1、物理2、物理选修3-1、物理选修3-2，选考内容为物理选修3-3、物理选修3-4、物理选修3-5。
化学必考内容为化学1、化学2、化学反应原理，选考内容为化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质。
生物必考内容为生物1、生物2、生物3，选考内容为生物技术实践、现代生物科技专题。
考试形式：考试采用闭卷、笔试形式。
考试限定用时为150分钟。
试卷结构：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分为300分。
第Ⅰ卷为选择题，全部为必做题。
命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容。
物理7道题，每题6分;化学7道题，每题5分;生物6道题，每题5分，共20道题，107分。
其中化学、生物题为单项选择题，物理题为不定项选择题。
第Ⅱ卷分必做题和选做题两部分。
必做题部分命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，其中物理56分，化学53分;生物48分，共157分。
选做题部分针对物理的3个选修模块、化学的3个选修模块、生物的2个选修模块，共8个选修模块，对应命制8道题，每题12分。
考生须从中选择1道物理、1道化学、1道生物试题作答，共36分。
化学：题量增加，做题速度要提高化学试卷的分值与分布与以往的山东卷和全国卷均不相同。
总分由去年的78分变为今年的100分。
第Ⅰ卷选择题个数没变，仍然是7个，共35分。
第Ⅱ卷的必做题原来共3道大题，原山东卷共42分，原全国卷共43分，而今年为53分。
第Ⅱ卷的选做题“三选一”不变，原山东卷每题8分，原全国卷每题15分，而今年每题12分。
分值的增加可能会带来以下变化：第Ⅱ卷必做题原来一共42分，现在增加了11分，尚不确定是增加一道题还是将分值分配到3道题中，无论怎样，题量都会只增不减。
2014届高三第二学期第一次理综练习(化学卷)
2014届高三第二次理综练习(化学卷) 2014.3.36.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是7.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
2014年东三省三校高三二模理综试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.下列有关生物体组成元素和化合物的叙述，正确的是 A.严重缺铁的人容易产生乳酸中毒B.一个DNA 分子彻底水解后能得到4种脱氧核苷酸C.蛋白质和DNA 分子的多样性都与它们的空间结构密切相关D.淀粉、糖原、纤维素和麦芽糖彻底水解后，得到的产物是不同的 2.下列关于实验条件或现象的描述，完全正确的是 A.使用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需要水浴加热B.纸层析法分离绿叶中色素时，滤纸条自上而下的第三条色素带最宽，颜色为蓝绿色C.用溴麝香草酚蓝水溶液检测CO 2时，颜色变化为蓝色→黄色→绿色D.观察细胞中的染色体数目，实验材料为人的口腔上皮细胞 3.A.该病毒的遗传物质不是双链DNAB.该病毒的遗传信息流动过程不遵循中心法则C.以该病毒DNA 为模板，复制出的DNA 不是子代病毒的遗传物质D.该病毒DNA 的突变频率较高4.下图一是真核细胞DNA 复制过程的模式图，图二是大肠杆菌DNA 复制过程模式图，箭头表示复制方向。
对此描述错误的是A.真核细胞DNA 有多个复制起点，而大肠杆菌只有一个B.两者均具有双向复制的特点C.真核细胞DNA复制时，在起点处不都是同时开始的 D.两者的遗传物质均是环状的 5.下列关于下丘脑的叙述正确的是A.下丘脑通过释放促甲状腺激素来促进垂体分泌相关激素B.下丘脑控制生物节律，同时呼吸中枢也位于下丘脑C.出现尿量异常增大的可能原因是下丘脑或垂体受损D.下丘脑体温调节中枢可感受到寒冷或炎热6.如图是人类睾丸横切片示意图，其中①→⑤为精子发生过程中各阶段的细胞，下列有关说法正确的是 A.①为精原细胞，它只能进行减数分裂B.②为初级精母细胞，②所指细胞内有染色体92条图一 ① ②③图二 图二C.③为次级精母细胞，细胞内可能有2条X 染色体 8.下列关于氯水的说法正确的是A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl 固体，对溶液的pH 无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)=0.01mol/L D.向氯水中滴加少量NaHCO 3溶液的离子反应方程式为：Cl 2+2HCO 3-2CO 2↑+Cl -+ClO -+H 2O9.相对分子质量为100的有机物A 能与钠反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。
2014年山东省高考理综试题及答案(全)
2014年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）理科综合 物理试题（110分/300分）第Ⅰ卷（必做，共42分）二、选择题（本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。
木板静止时,1F 表示木板所受合力的大小,2F 表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．1F 不变,2F 变大 B ．1F 不变，2F 变小 C ．1F 变大，2F 变大 D ．1F 变小，2F 变小15．一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图.在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．1t B ．2t C ．3tD ．4t16．如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定,导体棒与轨道垂直且接触良好.在向右匀速通过N M 、两区的过程中，导体棒所受安培力分别用M F 、N F 表示。
不计轨道电阻，以下叙述正确的是 A ．M F 向右 B ．N F 向左 C ．M F 逐渐增大 D ．N F 逐渐减小17．如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。
闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。
以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484WB ．通过原线圈的电流的有效值为6。
6AC ．通过副线圈的电流的最大值为2。
2AD ．变压器原、副线圈的电流匝数比3:11:21=n n18．如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd ，水平边ab 长为s ，竖直边ad 长为h 。
质量均为m 、带电量分别为q +和q -的两粒子，由c a 、两点先后沿ab 和cd 方向以速率0v 进入矩形区(两粒子不同时出现在电场中).不计重力，若两粒子轨迹恰好相切，则0v 等于 A ．mh qE s 22 B ．mh qE s 2 C ．mh qE s 24 D ．mhqEs 419．如图，半径为R 的均匀带正电薄球壳，其上有一小孔A .已知壳内的场强处处为零;壳外空间的电场与将球壳上的全部电荷集中于球心O 时在壳外产生的电场一样。
14年入学高二学年第四次月考考试成绩2015.12.23
14年入学高二学年第四次月考考试成绩（理）2015.12.23 姓名 班级 语文 理数 英语 总 物理 化学 生物 理综 赵瑞 2 110 138 121.25 369.25 68 94 78.5 240.5 张可欣 2 106 134 114.375 354.375 92 84 78.5 254.5 王天奥 2 103 133 108.125 344.125 88 89 86.5 263.5 李佳 2 102 143 117.5 362.5 85 83 76.5 244.5 孙浩源 2 115 127 124.375 366.375 75 86 79.5 240.5 孙禹达 1 95 143 108.125 346.125 96 88 76.5 260.5 梁丽娜 1 100 137 126.875 363.875 90 77 74.5 241.5 张钰晗 2 113 117 124.375 354.375 81 84 86 251 高原 2 104 132 106.25 342.25 86 89 88 263 卢俊松 1 100 143 113.75 356.75 92 90 65 247 郑宇婷 2 95 134 116.25 345.25 80 98 79.5 257.5 关卓 2 111 142 118.75 371.75 64 92 74.5 230.5 李美慧 2 110 140 106.875 356.875 74 89 82 245 李娜 1 105 126 117.5 348.5 85 89 79 253 马搏唱 4 105 137 116.25 358.25 82 82 79 243 李四化 1 102 128 119.375 349.375 81 82 88.5 251.5 车林翰 2 99 145 98.125 342.125 91 94 73.5 258.5 石磊 2 112 129 98.125 339.125 84 87 90.5 261.5 刘思远 1 102 124 115.625 341.625 87 92 78.5 257.5 张宜程 2 99 133 100 332 94 98 74 266 许明悦 2 117 115 107.5 339.5 86 98 74.5 258.5 梁乃元 1 94 136 108.75 338.75 94 80 84.5 258.5 郭倩楠 2 113 125 108.125 346.125 85 88 78 251 赵东兴 1 89 143 111.875 343.875 88 83 82 253 刘佳尧 1 94 141 108.125 343.125 88 96 69.5 253.5 金楠林 1 101 120 116.875 337.875 88 92 78 258 姚淑娜 2 92 140 110.625 342.625 90 91 72 253 贾博 2 101 132 116.875 349.875 89 85 69.5 243.5 车广路 1 99 122 113.125 334.125 93 85 80.5 258.5 杨超 1 104 134 109.375 347.375 82 84 79 245 焦红月 2 108 136 96.875 340.875 92 86 73.5 251.5 张晓东 1 92 142 106.875 340.875 90 84 75 249 李展丞 2 100 139 96.875 335.875 88 90 75 253 刘芊芊 3 105 143 109.375 357.375 76 84 71.5 231.5 韩越 2 109 124 110.625 343.625 77 91 77 245 王鑫琦 1 97 123 118.125 338.125 85 84 80 249 韩博文 2 105 135 94.375 334.375 93 90 69.5 252.5 暴春超 1 107 133 118.125 358.125 93 76 59.5 228.5 李泽群 1 103 124 98.125 325.125 92 88 81 261 闫雪 1 102 125 116.875 343.875 87 79 74.5 240.5 徐利利 1 109 143 98.75 350.75 78 80 75.5 233.5 曹咏琪 1 107 130 108.75 345.75 91 75 72.5 238.5 李佳洺 1 99 117 110 326 84 88 86 258 张鑫琦 1 116 117 110.625 343.625 82 79 79 240 胡春瑶 1 103 137 114.375 354.375 81 71 75.5 227.5 张宇菲 4 105 135 93.75 333.75 82 87 78 247 徐思奇 3 103 143 97.5 343.5 79 88 68.5 235.5 孙美兰 4 103 128 95 326 90 75 88 253
2014年山东省高考化学一模试卷(二)
2014年山东省高考化学一模试卷（二）2014年山东省高考化学一模试卷（二）一、选择题（包括7小题，每小题5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）6．（5分）（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）7．（5分）（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）二、第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）8．（22分）（2014•山东一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为_________．与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为_________（填字母），实验③所采用的实验条件可能为_________（填字母）．a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H ＜O，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是_________（填字母）a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_________（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH﹣+3Cl﹣．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为_________．（4）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_________b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为_________．9．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________．调pH步骤中加入的试剂最好是_________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_________．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是_________．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品_________（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为_________．10．（16分）（2014•山东一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式_________．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接_________，b连接_________（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是_________．A瓶内盛装的溶液最好是_________（填字母）．a．I2﹣淀粉溶液b．NaOH溶液c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是_________．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为_________（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu 的相对原子质量的表达式为_________，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是_________．化学-有机化学基础11．（12分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_________．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_________．（3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为_________、_________．（5）C→D的化学方程式为_________．（6）试剂Y的结构简式为_________．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_________和_________．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_________．2014年山东省高考化学一模试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（包括7小题，每小题5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意），6．（5分）（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）7．（5分）（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）二、第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）8．（22分）（2014•山东一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为e（填字母），实验③所采用的实验条件可能为c（填字母）．a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H ＜O，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是c（填字母）a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到HClO（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH﹣+3Cl﹣．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为67.5g．（4）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为．v====（﹣==．9．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe氧化成Fe．便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10﹣5．═10．（16分）（2014•山东一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液最好是c（填字母）．a．I2﹣淀粉溶液b．NaOH溶液c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．2OHO数据增大，则；偏大；反应生成的铜被空气的氧气氧化使）题中确定影响铜的相对原子质量的大小，根据化学-有机化学基础11．（12分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．（5）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：．，通过酯化反应进行发生水解反应生成为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成为，含有羧基与，通过酯化反应进行故答案为：故符合条件的同分异构体的结构简式为：发生水解反应生成为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成+2NaOH故答案为：为，含有羧基与，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：mxl；王慧；王龙耀；赵老师；梁老师1（排名不分先后）菁优网2014年3月26日。
2014年山东高考化学试题及答案【解析版】
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考模拟试题（山东卷）化学部分（第2套）选择题7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法错误的是A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。
B．H7N9型禽流感病毒通常检测方法是直接检测病原体核酸。
核酸一种是蛋白质C．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放8．下列关于有机物的叙述，正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应9．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如下图，下列有关水杨酸的说法，错误的是A．分子式是C7H7O3B．可以与NaOH反应，但不能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和加成反应D．它的同分异构体可以是酯类10．下列叙述错误的是A．向浓度均为0.l mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K SP[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．某温度下纯水中c(OH-)=2×l0-7 mol·L－1，则该温度下0.l mol·L－1的盐酸的pH=l 11．下列说法正确的是A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B．现需使用480ml 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜晶体C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗12．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4N AC．标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 N A13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右非选择题（必做）28．（14分）铝土矿的主要成分为Al2O3。
生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为。
（4）流程中可以循环使用的物质是。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理______________ 。
29．（14分）氮及其化合物对国民经济和社会发展具有重要的意义。
（1）已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量。
①H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H=-196.4 kJ·mol－1则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为。
（2）意大利科学家用电化学方法直接使氮气与水发生反应生成了氨气，反应的化学方程式为：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=QkJ·mol－1。
当该反应转移1.2mol电子时，生成标准状况下NH3的体积为L。
该可逆反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，由此可判断Q0（填“＞”、“=”或“＜”）（3）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。
0～10min内N2O4的平均反应速率v(N2O4)= ，在第25min时，改变的反应条件是，第35min时，反应N2O42NO2的化学平衡常数K= 。
若在第25min时加入0.2mol NO2和0.4mol N2O4，则反应的v（N2O4）正v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池为电池，采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2①写出石墨Ⅰ电极上的电极方程式。
②燃料电池中每消耗1mol氢气，理论上最多可制得N2O5g 。
③电解反应完成后，取出少量阴极区的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列说法错误的是（填字母）。
a．电解前后阴极区HNO3水溶液的pH基本保持不变b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c(NO3-)＞c(NH4+)c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(NO3-)d．常温下浓硝酸与浓氨水反应产生白烟，这是因为两者发生了氧化还原反应30．（15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检查）。
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）。
非选择题（选做）31．【化学─化学与技术】（15分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为。
（2）X是，Y是（填化学式）；（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式可表示为。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气的目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入44．8L NH3（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为。
相比于氨碱法，联碱法的一项优点是。
32．【化学─物质结构与性质】（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z Array的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。
33．【化学─有机化学基础】（15分）已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为C x H y OCl。
有关转化关系如图所示：，其中R、R′为烃基。
请回答以下问题：（1）A中含有的含氧官能团的名称是。
③的反应类型为。
（2）已知含有烃基R的有机物R—OH含氧50%，则A的化学式为。
（3）已知E中R′的两个取代基呈对位，则E的结构简式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F(C11H12O2)，F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式。
（6）在B的多种同分异体中，写出分子结构中含有，且属于酯的所有同分异构体的结构简式。
高考模拟试题（山东卷）化学部分（第2套）答案选择题7．B 8．D 9．AB10．B 11．C 12．B 13．D非选择题（必做）28．（14分）（1）Al2O3+2OH－+3H2O =2[Al(OH)]4－（2分）（2）CO2 或其它合理答案（2分）（3）2H＋＋2e－= H2↑（2分）（4）NH4HSO4（2分）（5）(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4＋H2O2（3分）（6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。
（3分）29．（14分）（每空2分）（1）N2H4(l) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(l) △H=-621.225 kJ·mol－1（2）8.96 ＞（3）0.02 mol·(L·min)－1增大了NO2的浓度0.9 ＞（4）①H2 + CO32-—2e- ==CO2 + H2O ② 216 ③ b c d30．（1）2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2（2分）（2）吹出单质Br2（2分）（3）吸收尾气（1分）NaOH溶液（2分）（4）H2O2 + 2Br- + 2H+ ==Br2 + 2H2O（2分）（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即证明Br2氧化了H2SO3（2分）②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素即可）（写出一条即可）（2分）非选择题（选做）31．（15分）（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl （2分）（2）CO2（1分）NH3（1分）（3）Na2CO3、NH4Cl（2分）CaCl2、NaCl（2分）（4）不需要（1分）CaCO3 + 2NaCl == Na2CO3 + CaCl2（2分）（5）b（1分）（6）94.3%（2分）不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率等等）（1分）32．（15分）（1）sp杂化（2分）1.806×1024（3分）（2）NH3分子间存在氢键，而CH4分子间不存在氢键（2分）（3）N2O（2分）（4）CuCl（3分）CuCl + 2HCl == H2CuCl3(或CuCl + 2HCl == H2[CuCl3]) （3分）33．（15分）（1）醛基2分酯化反应（或取代反应）2分（2）C10H11OCl 2分。