高三烃卤代烃知识点
有机化学基础知识点卤代烃的性质与反应
有机化学基础知识点卤代烃的性质与反应卤代烃是有机化学中一类重要的化合物，其分子中含有卤素原子（如氯、溴、碘等）。
卤代烃的性质与反应涉及到它们的物理性质、化学性质以及反应类型等方面。
本文将从这些方面逐一展开论述。
一、物理性质1.1. 熔点和沸点：卤代烃的熔点和沸点较高，一般随着卤素原子的原子量增加而增大。
以氯代烃为例，随着氯原子数目的增加，熔点和沸点逐渐升高。
1.2. 溶解性：卤代烃在水中的溶解度较低，但可以溶解于有机溶剂如乙醚、醇类和醚等。
这是由于卤素原子的电负性较高，与有机溶剂中的极性分子发生相互作用。
二、化学性质2.1. 卤代烃的亲电性：由于卤素原子的电负性较高，卤代烃分子中的卤素与其他原子或基团发生反应时，具有较强的亲电性。
例如，卤代烃可以与亲电取代剂如氢氧根离子（OH-）或卤代铜（CuX）发生取代反应。
2.2. 亲核取代反应：与亲电取代反应相对应的是亲核取代反应。
卤代烃中的卤素原子可以被亲核试剂如氧化物离子或配体亲核取代掉。
这些亲核取代反应可以发生在脂肪卤代烃中，如卤代烷烃或芳香卤代烃中，如卤代苯等。
2.3. 消除反应：卤代烃可以通过消除反应转化为烯烃或炔烃。
这些消除反应可以通过碱催化或热催化的方式进行，其中包括氢化脱卤和β-消除等反应。
2.4. 卤代烃的重排反应：卤代烃还可以发生重排反应，其中分子内的原子或基团的排列顺序会发生改变。
这些重排反应包括包括β消除重排、Wagner-Meerwein重排和费托重排等。
2.5. 其他反应：卤代烃还可以发生许多其他的反应，如环化反应、氧化反应、还原反应、酯化反应等。
这些反应都是卤代烃在特定条件下发生的化学转化过程，为有机化学合成提供了重要的反应途径。
总结：卤代烃是有机化学中的重要类别之一，其性质与反应多种多样。
在本文中，我们对卤代烃的物理性质、化学性质以及反应类型进行了简要的介绍。
通过对卤代烃的了解，有助于我们理解有机化学的基础知识，并在实验或合成中合理选择反应途径。
烃高考知识点总结
烃高考知识点总结烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，烃是一个重要的知识点。
下面我们将对烃的相关知识进行总结，帮助你更好地理解和掌握这一内容。
一、基本概念烃是碳氢化合物，分为脂肪烃和环烷烃两大类。
脂肪烃由碳链构成，而环烷烃则是呈环状结构。
脂肪烃根据碳链上的双键和三键的数目，可分为烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
烷烃中只有碳-碳单键，烯烃中有一个碳-碳双键，炔烃中有一个或多个碳-碳三键。
二、命名法和结构式烃的命名法主要采用IUPAC命名法。
根据碳链长度，脂肪烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃和炔烃则根据双键和三键的位置进行命名。
在结构式中，直线代表碳链，分支和环状结构用括号表示。
三、物理性质脂肪烃是无色、无味的气体、液体或固体。
低碳烷烃为气体，中碳烷烃为液体，高碳烷烃为固体。
脂肪烃有较小的极性，不溶于水，易溶于非极性溶剂。
四、化学性质1. 碳氢键的活性：烷烃中碳氢键几乎没有反应性，而烯烃和炔烃中的碳氢键活性较高。
烯烃和炔烃常参与加成反应或发生聚合反应。
2. 燃烧反应：烃能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是烃的主要用途之一。
3. 卤素取代反应：烃可与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
这是烃进行化学反应的重要途径之一。
4. 加成反应：烯烃与卤素或水等发生加成反应，破坏双键，生成相应的产物。
5. 氧化反应：烯烃和炔烃可以参与氧化反应，生成醇和醛等产物。
五、应用领域烃是化学工业中的重要原料。
烷烃可用作溶剂、燃料和润滑油；烯烃是合成高分子材料的重要原料，用于制造塑料、合成橡胶和纤维等；炔烃可作为燃料和合成其他有机化合物。
总结：烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，我们需要掌握烃的基本概念、命名法和结构式，以及物理性质和化学性质。
同时，了解烃的应用领域对于理解其重要性也十分重要。
通过对烃的全面了解，我们能够更好地应对化学考试中与烃相关的问题。
希望本文所述能够帮助到你，祝你在高考中取得优异的成绩！。
卤代烃1
在有机分析鉴定中，用硝酸银的乙醇溶液与伯卤烷作用就易于SN1反应。
一般情况下，叔卤烷易于发生SN1反应，但如果叔氯烷与碘化钠的丙酮溶液反应，因为碘离子很容易与和氯相连的α—C原子形成过渡态，使叔氯烷发生SN2反应。
二、双分子亲核取代反应
SN2反应特点：反应过程中，亲核试剂总是从离去基团的背面进攻碳原子，碳-溴键的断裂和碳-氧键的形成同时进行；反应一步完成；反应速度不仅与底物溴甲烷的浓度成正比，而且也与亲核试剂碱的浓度成正比；SN2反应得到的产物通常发生构形反转(称为瓦尔登转化)。
不同烷基的卤烷发生SN2反应的相对速度：
如果碳正离子所连的三个基团不同，则产物外消旋化。
从能量变化来看，决定整个反应速度的是叔丁基溴的分解步骤，反应速度仅与叔丁基溴的浓度有关，而与试剂的浓度无关，是单分子反应历程。
产物外消旋化
在SN1反应的立体化学中,从第一步产生的叔碳正离子来看,碳原子由正四面体结构转变为三角形平面结构的碳正离子,带正电的碳正离子上有一个空的P轨道(该P轨道垂直于三角形平面结构)，亲核试剂从平面两边进攻的机会均等。如果碳正离子所连的三个基团不同时，得到的产物外消旋化：
在SN2历程中，亲核试剂从离去基团的背面进攻碳原子，烷基的结构如果对亲核试剂的接近起阻碍作用，反应速度就会相应减慢。α—C上的取代基能阻碍亲核试剂的接近，亲核试剂的进攻必将提高过渡态的活化能，使反应速度因活化能的提高而降低。从立体效应来说，随α—C上烃基的增加，SN2反应速度将依次下降。
3.特殊条件下的反应历程
一元卤烃：CH3Cl、CH2=CHCl、H2C=CHBr等
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
卤代烃知识点参考资料
CH 3 CH 3 C + + OH ˉ
快
CH 3
[ ] δ + CH 3 C
δˉ
OH
CH 3
CH 3 CH 3 C OH
CH 3
过渡态Ⅱ
CH 3
反应的第一步是卤代烃电离生成活性中间体碳正离 子，碳正离子再与亲核试剂进行第二步反应生成产物。 故SN1反应中有活性中间体——碳正离子生成。
② SN1反应决定于碳正离子的形成及稳定性，
HX
RH + MgX 2
R/-C≡C -H
RH + R- C≡CMgX
上述反应是定量进行的，可用于有机分析中测定化合物所含 活泼氢的数量目（叫做活泼氢测定法）。
CH 3MgI + A-H
定量的
CH 4 + AI
测定甲烷的体积，可推算出所 含活泼氢的个数。
格氏试剂遇水就分解，所以，在制备和使用格氏试剂时都 必须用无水溶剂和干燥的容器。操作要采取隔绝空气中湿气的 措施，最好在氮气保护下进行。
卤代烯烃或β-碳原子上连有苯环的卤代烃进行消除反应时， 总是倾向于生成稳定的共轭二烯烃。
CH 2CHCH 2CH 3 KOH/C 2H5OH
CH ＝CHCH 2CH 3
Cl
主要产物
3. 与金属反应
卤代烷能与某些活泼金属直接反应，生成有机金属化合物。
①与金属镁的反应
无水乙醚
R-X + Mg
R-MgX
卤代烃的反应活性为：
R3C-X > R 2CH-X > RCH 2-X R-I > R-Br > R-Cl
叔卤代烷 ＞ 仲卤代烷 ＞ 伯卤代烷
R-I
高考理综高三一轮高考化学复习 第11章 第2讲 烃和卤代烃
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃nCO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃nCO 2＋nH 2O 。
③加成反应。
④加聚反应如nCH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃nCO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应nCH≡CH ――→引发剂 CH ===CH 。
题组一 判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是 ( )A ．甲烷的分子式是CH 4,5个原子共面B ．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C ．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案 C解析甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
高考一轮复习 第十一章 第二讲 烃、卤代烃
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页
下页
1．一种特殊化学键：苯环中碳原子之间是一种介于单键和双键 之间的独特的键。 2．两种双重性——“苯的同系物”兼具苯和烷烃性质，“加聚 反应”以加成方式实现聚合功能。 3．三种官能团：CC、—C≡C—、—X，苯环不属于官能团。 4．四种烃——烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃，不包含烃的衍生物 卤代烃。 5．卤代烃反应规律——“无醇成醇，有醇成烯”。
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页
下页
考点一
脂肪烃
试题
1 诊断型题组
1 ．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是 ( D )
2 形成型题组 3 提炼型题组
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C．烷烃的通式一定是 CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是 CnH2n D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
y y 点燃 CxHy＋ x＋4 O2― ― ― →xCO2＋ H2O 2
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页
下页
考点一
1 诊断型题组
烷烃 燃烧现象 火焰较明亮
烯烃 火焰明亮，
炔烃 火焰很明亮，
2 形成型题组
带黑烟
含碳量逐渐 增多
带 浓黑 烟
解释
3 提炼型题组
②被 KMnO4 溶液氧化： 乙烯、 乙炔可被酸性高锰酸钾溶液氧化， 且产物均有 CO2 。
第二讲 烃、卤代烃
考点一
考点二
考点三
课时规范练
卤代烃芳香烃知识点总结
一、苯的物理性质色态 :无色有特别气味的液体熔沸点：低沸点℃熔点℃密度 :比水小，mL，溶解性:不溶于水二、苯的构造最简式：CH (1825年，法拉第）分子式 : ： C6H6构造式：(1865 年，凯库勒)构造简式 :苯分子构造小结：1、苯的分子构造可表示为：2、构造特色：分子为平面构造键角 120 °键长×10-10m3、它拥有以下特色：①不可以使溴水和酸性高锰酸钾退色②邻二元代替物无同分异构体4、性质展望：构造决定性质，苯的特别构造拥有哪些性质？氢原子的代替：硝化，磺化，溴代苯的特别性质加成反响：与Ｈ2，与Ｃ l2三、苯的化学性质1.苯的代替反响：2.加成反响3.氧化反响：溴代反响a反响原理b、反响装置c、反响现象d、注意事项现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色污浊。
②瓶底有褐色不溶于水的液体。
注意：①铁粉的作用：催化剂（其实是FeBr3) ，若无催化剂则苯与溴水混淆发生的是萃取。
②导管的作用：导气兼冷凝导管尾端不行插入锥形瓶内液面以下，不然将发生倒吸。
③产物：溴苯留在烧瓶中，HBr 挥发出来因为溴苯的沸点较高，℃。
④纯净的溴苯：无色油状液体。
呈褐色的原由：溴苯中含有杂质溴，除杂方法：用稀NaOH溶液和蒸馏水多次清洗产物，分液(2)硝化反响①加液要求：先制混淆酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，其实不停振荡使之混淆平均, 要冷却到 50~60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。
冷却原由：反响放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反响。
（图表示硝化反响装置）②加热方式：水浴加热（利处：受热平均、温度恒定）水浴：在100℃以下。
油浴：超出100 ℃，在 0～ 300 ℃沙浴：温度更高。
③温度计的地点，一定放在悬挂在水浴中。
④直玻璃管的作用：冷凝回流。
浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。
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高三烃卤代烃知识点
烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。
而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。
本文将围绕高
三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性
质及应用等方面。
1. 烃的基本概念及分类
烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接
方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。
2. 卤代烃的基本概念及命名方法
卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化
合物。
根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代
烃和碘代烃。
命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。
3. 高三烃卤代烃的性质
（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。
（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。
（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。
4. 高三烃卤代烃的合成方法
（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。
（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。
5. 高三烃卤代烃的应用
（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。
（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。
（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。
本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。
通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。