通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量浓度及其溶液配制含解析
- 1 - 物质的量浓度及其溶液配制
1.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )
1.答案 C 移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )
A.2 L溶液中阴、阳离子总数约为1.2NA
B.500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol
2.答案 B 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(NO3-)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数约为2 L×0.2 mol/L×(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL溶液中NO3-物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。
3.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )
A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.50 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.①是温度计,读数为2.5 ℃ - 2 - 3.答案 D 量筒上没有0刻度,A错误;量筒读数时保留一位小数,B错误;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D正确。
4.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
4.答案 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,即⑧③⑤(①)⑥②⑨,A项符合。
5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中Cl-的物质的量等于( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol
5.答案 D 300 mL该氯化镁溶液的质量为1.18 g·cm-3×300 mL=354 g,镁离子的物质的量为354
g×5.1%24 g·mol-1≈0.75 mol,氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75 mol=1.50 mol,故选D。
6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( )
A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V
C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V
6.答案 A 根据题意可知每份溶液中Al3+的物质的量为𝑎3 mol,SO42-的物质的量为b mol,设每份溶液中Na+的物质的量为x mol,则b=32×𝑎3+𝑥2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V
mol·L-1。
7.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( ) - 3 - A.(𝑏10-𝑎20)mol·L-1 B.(2b-a)mol·L-1
C.(5b-5𝑎2)mol·L-1 D.(10b-5a)mol·L-1
7.答案 D 向100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOH NH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸发生的反应为NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为12(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(𝑏-0.5𝑎)mol0.1 L=(10b-5a)mol·L-1。
8.某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.只有②③④ B.只有③④
C.只有①②③ D.①②③④
8.答案 D ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②未洗涤烧杯,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。
9.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为( )
A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1
9.答案 B NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的,在这个过程中,金属失去的电子数和HNO3得到的电子数相等,在这个过程中金属失去0.3 mol的电子,又由于都是二价金属,所以跟 - 4 - Cu2+和Zn2+结合的NO3-的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中剩余的0.1 mol HNO3,共0.4 mol
NO3-,又因为溶液的体积为1 L,故B正确。
10.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需向水中通入NH3的体积为 L(标准状况)。
(2)假设0.10 mol·L-1氨水的密度为0.95 g·cm-3,则该氨水的溶质质量分数约为 。
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为 mL。
(4)配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需5.0 mol·L-1的氨水 mL,配制时需要的仪器有 ,配制过程中俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
10.答案 (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
解析 (1)溶液中n(NH3)=0.10 mol·L-1×0.020 0 L=0.002 0 mol,标准状况下,V(NH3)=0.002
0 mol×22.4 L·mol-1=0.044 8 L。
(2)根据公式c=1 000𝜌𝜔𝑀,得ω=𝑐𝑀1 000𝜌=0.10mol·L-1×17 g·mol-11 000 cm3·L-1×0.95 g·cm-3≈0.18%。
(3)要使氨水完全反应,则n(HCl)=n(NH3),盐酸体积为20.0 mL。
(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则0.10 mol·L-1×0.25 L=5.0 mol·L-1×V,V=0.005 0
L=5.0 mL。定容时俯视容量瓶刻度线,会使溶液的体积偏小,浓度偏大。
11.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g。 - 5 - (2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀 mol。
11.答案 (1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2
解析 由图可知c(Na+)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 mol·L-1,则c(CaCl2)=3.0mol·L-1-1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1×22=0.5 mol·L-1。
(1)n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.4 L=0.4 mol,
m(MgCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L×95 g·mol-1=19 g。
(2)n(CaCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L=0.2 mol,c(Ca2+)=0.2mol1 L=0.2 mol·L-1。
(3)原溶液中n(Cl-)=3 mol·L-1×0.4 L=1.2 mol,由反应Ag++Cl- AgCl↓可知,生成AgCl沉淀1.2 mol。
12. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息;含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液,加入10 000 mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)约为 mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练57溶液混合后的PH计算含解析
- 1 - 溶液混合后的PH计算
一、单选题（共18题）
1．在1L0.1mol/L3CHCOONa溶液中，离子浓度大小比较正确的是
A．3cCHCOOcNa B．3cCHCOOcNa
C．3CHCOONacc D．cOHcH
2．关于常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)
3．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
4．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(4NH)、c(H+)均下降
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(3HCO)>c(23CO)>c(H2CO3)
C．常温下，c(4NH)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、4NH、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(4NH)>c(OH-)>c(H+)
5．下列说法正确的是
A．0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．室温下，c(NH4)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为： - 2 - ①>②>③
2022届高三 化学一轮复习热点强化——含氯化合物的制备和性质探究
2022届高三 化学一轮复习热点强化——含氯化合物的制备和性质探究
1．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
2．(2020·山东等级模拟考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
3．(2020·陕西西安高三月考)ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死新冠病毒。以氯化钠溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：
其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是( )
A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性
B．该法中仅Cl2可循环利用
C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
D．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%
4．(双选)某学习小组在实验室通过6NaClO3＋CH3OH＋3H2SO4===6ClO2↑＋5H2O＋3Na2SO4＋CO2↑制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。(已知ClO2沸点为10 ℃，浓度较高时易发生爆炸)下列说法正确的是( )
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练22新情景下物质性质的实验探究含解析
- 1 - 新情景下物质性质的实验探究
一、单选题（共16题）
1．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 I II III
实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是
A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 - 2 - B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2
3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
品红溶液褪色
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
4．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
202214
- 1 - 第4节 物质的量浓度
考纲定位 要点网络
1。了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算
知识梳理
1．表示溶液组成的两种物理量
(1)物质的量浓度
①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理202214
- 2 - 量，符号为cB。
②表达式：cB＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.
②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]
（1)10.6 g Na2CO3与28。6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（ ）
(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。1 mol·L－1。 （ ）
[答案] （1)× （2）× （3）√ (4）×
2．物质的量浓度的有关计算
(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 202214
- 3 - 错误! c＝错误!
（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L溶液为标准)
1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误! g⇒n(溶质)＝错误! mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误! mol·L－1。(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)
全国通用2022届高考化学一轮提分练：考点13-信息型氧化还原方程式的书写 Word版含答案
一、物质制备类
1．(2022·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品尝的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2－4生成。
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其缘由为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在肯定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2022·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练07物质分离提纯的综合应用含解析
- 1 - 物质分离提纯的综合应用
一、单选题（共15题）
1．热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是
A．调酱 B．煮面
C．捞面 D．拌面
2．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量2BaCl溶液 ⑥加入过量23NaCO溶液 ⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是
A．①⑥⑤⑦②④③ B．①⑦⑥⑤②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲检验无水乙醇中是否有水
B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．用丙提取溴水中的溴单质
D．用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl2
4．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 - 2 -
下列说法错误的是
A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分
B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸
C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
5．烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是
A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3
B．pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO2-3
C．调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3＋)将增大
D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO2-4)将增大
6．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂
A CuO 23AlO NaOH溶液
B 2FeCl 3FeCl 2Cl
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析
- 1 - 酸碱中和滴定的综合应用
一、单选题（共15题）
1．关于下列各实验的叙述错误的是
A．①可用于测溶液的pH
B．②是用酸性4KMnO溶液滴定23NaSO溶液
C．③是滴定时手的正确操作
D．④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
2．25℃时，下列说法正确的是
A．分别取20.00 mL0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等
B．若使Na2S溶液中+2-c(Na)c(S) 接近于2：1，可加入适量的KOH固体
C．均为0.1 mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10倍
3．25℃时，向20.00mL浓度均为0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是 - 2 -
A．b点时，V(NaOH)<20.00mL
B．a、d两点的溶液中水的电离程度均比纯水大
C．c点溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(+4NH)-c(NH3·H2O)
D．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)>c(Na+)>c(+4NH)>c(OH-)>c(H+)
4．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。室温下，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是
A．当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7
B．溶液中，始终存在c(Na+)
山东省2022届高考化学一轮复习限时练习 物质的量(2) 新人教版必修1
物质的量检测试题
一选择题(共10题，合计50分)
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质的数量的单位
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．64 g氧气中含氧分子数为2NA
B．1.7 g OH中所含的电子数为NA
C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
3.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋
B．在0℃101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
4．某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量约是( )
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载**的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64 C．32 D．96
7．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( )
人教版化学高三化学第一轮复习 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 知识点增分训练(详细解析
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
一、选择题（共12小题）
1．配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（ ）
①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．
A． ①③ B． ②⑤ C． ① D． ④⑤
分析： 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏操作中．
解答： 解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯；配制过程中不会用到 ①蒸馏烧瓶，
故选C．
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（ ）
A． 950mL B． 500mL C． 1000mL D． 任意规格
分析： 容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．
解答： 解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，
故选C．
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）
A． 容量瓶中原有少量蒸馏水
B． 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C． 定容时观察液面俯视
D． 定容加水超过刻度线又吸出少量
分析： 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．
解答： 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确； B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；
2022届高中化学一轮复习同步强化练习 物质的转换(一)
2022届高中化学一轮复习同步强化练习 物质的转换（一）
一、单选题（共20题）
1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
2.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项 W X Y Z A
S
SO2 SO3 H2SO4
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
A.A B.B C.C D.D
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.323NaHCO(s)NaCO(s)NaOH(aq)饱和石灰水
B.NaOH(aq)HCl(aq)23AlsNaAlOaqAlOHs过量
C.(3aq3)+2[()AgNOaqAgNHaqAs]g氨水蔗糖
D.HCAll(aq233)FeOsFesFeClaq高温
4.我国杰出化学家侯德榜根据3NaHCO溶解度比23434NaClNaCONHHCONHCl、、、都小的性质，运用232CONHH++O+NaCl34NaHCONHCl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是（ ）
A.A气体是3NH，B气体是2CO
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.22NaO吸收2CO产生2O,可用作呼吸面具供氧剂
B.2ClO具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.2SiO硬度大,可用于制造光导纤维