高考化学实验常用的干燥剂
高中化学干燥剂总结
高中化学干燥剂总结化学干燥剂是一种可以吸收周围环境中水分的物质，常用于实验室中保持实验器皿和试剂的干燥状态。
在化学实验中，干燥剂的选择和正确使用对实验结果具有重要影响。
本文将对高中化学中常用的干燥剂进行总结，以便同学们在实验中正确选择和使用干燥剂。
首先，我们来谈谈最常见的干燥剂——硅胶。
硅胶是一种无机干燥剂，具有较强的吸湿能力。
它的外表呈现出颗粒状，通常是白色或者呈透明状态。
硅胶可以通过吸附水分来保持实验器皿和试剂的干燥状态，常用于保存化学试剂和实验器皿。
在实验室中，同学们可以使用硅胶干燥瓶来保持实验器皿的干燥状态，以确保实验结果的准确性。
除了硅胶，还有一种常用的干燥剂是无水氯化钙。
无水氯化钙是一种无机盐，具有很强的吸湿能力。
它常常以粉末的形式存在，可以迅速吸收周围环境中的水分。
在化学实验中，我们可以将试剂或者实验器皿放入装有无水氯化钙的干燥瓶中，以保持其干燥状态。
需要注意的是，无水氯化钙在吸湿后会生成氢氧化钙，因此在使用过程中要小心避免接触皮肤和呼吸其粉尘。
此外，还有一种常用的干燥剂是磷酸钙。
磷酸钙是一种无机盐，具有一定的吸湿能力。
它常用于实验室中吸附试剂中的水分，以保持试剂的干燥状态。
在使用磷酸钙时，同学们需要注意避免与酸类试剂混合，以免发生化学反应。
除了上述几种常见的干燥剂外，还有一些其他的干燥剂，如氧化钙、氧化铜等，它们在化学实验中也有着吸湿干燥的作用。
在选择和使用干燥剂时，同学们需要根据实际情况和实验要求来进行选择，并严格按照操作规程来正确使用干燥剂，以确保实验的顺利进行。
总的来说，化学干燥剂在化学实验中起着重要的作用，正确选择和使用干燥剂对实验结果具有重要影响。
同学们在实验中要根据实际情况选择合适的干燥剂，并严格按照操作规程来正确使用干燥剂，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文对同学们在化学实验中的干燥剂选择和使用提供一些帮助。
常用干燥剂 高中化学
常用干燥剂高中化学干燥剂是一种常用的化学物质，它在吸附过程中能够有效地降低材料的含水量，提高材料的质量和稳定性。
在各行各业中，干燥剂被广泛应用于保护产品、延长货物的货架寿命以及提高包装的质量。
在高中化学领域，干燥剂也是一个重要的研究对象。
一、干燥剂的分类干燥剂根据其成分和使用范围不同，可以分为物理吸附型和化学吸附型两种。
1. 物理吸附型干燥剂物理吸附型干燥剂主要以硅胶、活性炭、分子筛等为代表。
它们通过表面的吸附作用，将空气中的湿气吸附到干燥剂表面，实现干燥的目的。
这类干燥剂广泛应用于食品、药品、纺织品等领域。
2. 化学吸附型干燥剂化学吸附型干燥剂主要以氧化钙、氧化铜等为代表。
它们通过化学反应将水蒸气转变为无害的化合物，实现干燥效果。
这类干燥剂常用于工业生产、仪器仪表的防潮保护。
二、干燥剂的应用1. 食品保鲜在食品行业中，干燥剂被广泛用于保鲜。
比如硅胶袋被放置在零食、奶粉等食品包装中，吸收空气中的湿气，避免食品受潮发霉，延长食品的保质期。
2. 药品保存药品在储存和运输过程中需要保持干燥，以免受潮、失效。
化学吸附型干燥剂可以放置在药品包装中，保持药品的干燥状态，确保其疗效。
3. 电子产品防潮电子产品对湿气极为敏感，如果长时间处于潮湿环境中，容易导致产品损坏。
因此，干燥剂常常被放置在电子产品包装盒中，吸收湿气，保护产品的电路板和内部零部件。
4. 化妆品保质化妆品中含有水分，遇潮易变质。
在化妆品包装中加入干燥剂，可以减少产品受潮的可能性，延长化妆品的使用寿命。
三、常见干燥剂的注意事项1. 使用前请仔细阅读产品说明书，了解干燥剂的类型和使用方法。
2. 不要让干燥剂与食品、药品直接接触，以免造成污染。
3. 小心避免干燥剂袋破裂，避免吸入或接触干燥剂粉末。
4. 使用过程中如有异常情况出现，请及时停止使用并咨询专业人员。
在高中化学学习中，通过了解干燥剂的种类、应用和注意事项，可以更加深入地理解化学原理在实际生活中的应用。
高中常用干燥剂及其适用范围
高中常用干燥剂及其适用范围高中常用干燥剂及其适用范围干燥剂是一种能够吸收空气中的水分的物质，常用于保护物品免受潮湿和腐蚀。
在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。
下面介绍几种常用的干燥剂及其适用范围。
1. 硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。
硅胶干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
2. 氯化钙干燥剂氯化钙干燥剂是一种常用的干燥剂，具有很强的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成水。
氯化钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
3. 活性炭干燥剂活性炭干燥剂是一种具有良好吸附性能的干燥剂，可以吸附空气中的水分和有害气体。
它通常呈现为黑色或深灰色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分和有害气体，使其变得更加清新。
活性炭干燥剂适用于各种物品的干燥和除臭，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
4. 碳酸钙干燥剂碳酸钙干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。
碳酸钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
总之，干燥剂是一种非常实用的物品，可以保护物品免受潮湿和腐蚀。
在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。
以上介绍的几种干燥剂都具有良好的吸湿性能，适用于各种物品的干燥和除臭。
在使用干燥剂时，需要注意选择适合的干燥剂，并按照说明书的要求使用，以达到最佳的干燥效果。
高中化学常见干燥剂小结
高中化学常见干燥剂小结！选择干燥剂的原则所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
常见的干燥剂一、酸性干燥剂1.浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。
可干燥气体：H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等。
不可干燥气体：①H2S、H2Br、HI2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓。
②碱性气体：NH3。
2．硅胶硅胶是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
失效的硅胶可以烘干后再继续使用。
可干燥气体：N2、O2、NH3等。
3. P2O5P2O5为白色粉末。
二、碱性干燥剂1.碱石灰是白色固体，主要成分CaO和NaOH的混合物。
可干燥气体：H2、O2、CH4、NH3。
不可干燥酸性气体。
CaO是白色固体，碱性氧化物。
不可干燥酸性气体。
3.NaOH为白色片状固体。
不可干燥酸性气体。
三、中性干燥剂1.无水CaCl2为白色多孔固体。
不可干燥气体：NH3，因为二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3Al2O3是中性的白色粉末，是吸附性较强的多孔性吸附剂。
3.CuSO4是白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色。
不可干燥气体：①H2S气体，因为二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓②NH3气体,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 4.有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
常用来干燥有机试剂。
5.干燥性比无水硫酸镁差。
酸性干燥剂可以干燥酸性气体及中性气体，不能干燥碱性气体；碱性干燥剂可以干燥碱性气体及中性气体，不能干燥酸性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝ 1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;二、气体的分类1、根据酸碱性,酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等;2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。
高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]
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高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。
它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。
本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。
一、无机干燥剂1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。
由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。
特别适用于液体和气体的干燥。
其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。
2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。
硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。
适用于溶液和气体的干燥。
往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。
3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。
分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。
4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。
活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。
常用于液态和气态环境的净化和减排。
5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。
常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。
6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。
1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。
但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。
2. 氧化钙：也称生石灰，为白色结晶固体，具有强的吸水性能，能将水分分解为氢氧根离子和氢氧化物离子。
由于氧化钙会在空气中逐渐吸收水分，故使用时需尽快包装，存放在干燥处。
3. 硼酸：为白色结晶，可吸收水分和丙二醇等有机物，特别适用于纯化有机化合物或制备塑料时的脱水剂。
高考化学实验常用的干燥剂
高考化学实验常用的干燥剂高考化学实验常用的干燥剂一、高考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。
根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。
1、酸性干燥剂(1)浓硫酸干燥剂。
可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。
因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。
浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。
(2)P2O5干燥剂。
可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。
五氧化二磷具有猛烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。
2、碱性干燥剂(1)碱石灰干燥剂。
它是在新制取的CaO粉末中到场NaOH溶液，充分反响后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。
主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。
碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥剂。
可以用来干燥中性气体和碱性气体。
可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥剂CaCl2干燥剂。
氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。
可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成互助物。
二、催化剂。
中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
1、二氧化锰催化剂。
如，①KClO3分化制取氧气的实验;②过氧化氢分化实验。
2、硫酸催化剂。
如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。
此中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，此中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。
如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。
6.微专题之二：常见干燥剂
微专题之二：常见干燥剂干燥剂是化学实验中常用的一类物质，在实验考题中经常考到。
干燥剂按照其状态分为夜体干燥剂（如浓硫酸）和固体干燥剂（如生石灰），实验过程中用球形干燥管或U形管盛装固体干燥剂，用洗气瓶盛装液体干燥剂。
如果按照性质不同，干燥剂划分为酸性干燥剂.碱性干燥剂和中性干燥剂。
那么下面就干燥剂简单作用原理及在使用干燥剂过程中应该注意什么问题作简单分析。
酸性干燥剂常见酸性干燥剂有硅胶.五氧化二磷（P2O5）和浓硫酸。
将硅酸凝胶洗涤除杂干燥脱水后制成多孔性的硅胶，做干燥剂和吸附剂及催化剂载体。
市售的变色硅胶是将硅酸凝胶用氯化钴溶液浸泡，干燥活化后制得的一种干燥剂。
干燥硅胶吸水过程中逐渐由蓝色（CoCl2）变成粉红色（CoCl2. 6H2O),吸水后的硅胶处理后可以再使用。
P2O5吸水后最终变成磷酸（H3PO4）；浓硫酸吸水后变成结晶水合物H2SO4 .nH2O(n=1.2.3.4)。
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气（NH3），能够干燥中性或酸性气体如O2. N2 . Cl2 .SO2.CO2 .HCl.NO.NO2.CH4.C2H2.C2H4. CO等等。
浓硫酸不能干燥还原性气体如H2S.HI.HBr；但这三种还原性气体可以被P2O5和硅胶干燥。
碱性干燥剂常见碱性干燥剂有生石灰（CaO），氢氧化钠固体及碱石灰（NaOH和CaO混合物）。
由于NaOH.CaO具有很强的吸水性（CaO+H2O=Ca(OH)2 ），所以可以作干燥剂。
碱性干燥剂可以干燥NH3和中性气体如O2.CO.NO.N2CH4.C2H2.C2H4等，但不可干燥酸性气体如HF.HCl.HBr.HI.H2S. SO2.NO2.F2.Cl2.CO2等。
中性干燥剂中性干燥剂主要包括无水CaCl2.无水Na2SO4和无水CuSO4几种物质。
一般气体均可被中性干燥剂干燥，但无水CaCl2和无水CuSO4不可干燥NH3，其中CaCl2与NH3反应生成CaCl2.8NH3，CuSO4与NH3反应生成Cu（NH3）4 SO4。
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2019年高考化学实验常用的干燥剂
高考化学实验常用的干燥剂
一、高考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。
根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。
1、酸性干燥剂
(1)浓硫酸干燥剂。
可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等；还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。
因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。
浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。
(2)P2O5干燥剂。
可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等；也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。
五氧化二磷具有强烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。
2、碱性干燥剂
(1)碱石灰干燥剂。
它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH 溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。
主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。
碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥剂。
可以用来干燥中性气体和碱性气体。
可在
干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥剂
CaCl2干燥剂。
氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。
可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成配合物。
二、催化剂。
中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
1、二氧化锰催化剂。
如，①KClO3分解制取氧气的实验；
②过氧化氢分解实验。
2、硫酸催化剂。
如，①乙烯的实验室制取实验；②硝基苯的制取实验；③乙酸乙酯的制取实验；④纤维素硝酸酯的制取实验；⑤乙酸乙酯的水解实验；⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。
其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
3、铁催化剂。
如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
4、氧化铝催化剂。
如石蜡的催化裂化实验。
三、指示剂
1、酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。
(1)石蕊试剂。
溶解于酒精，用水稀释而制得。
变色范围是pH 在5～8之间，pH小于5时为红色，大于8时为蓝色，在5～8时为紫色。
(2)酚酞试剂。
把酚酞溶解于酒精，用水稀释而制得。
变色范围是pH 在8～10之间，pH小于8时为无色，大于10时为红色，在8～10之间为浅红色。
所以酚酞试剂主要用于碱性物质的检验。
(3)甲基橙试剂。
把甲基橙溶解于水中制得。
变色范围是pH 在3.1～4.4 之间，pH小于3.1时为红色，大于4.4时为黄色，在3.1～4.4时为橙色。
2、褪色指示剂。
品红试剂将品红溶入水而制得。
主要用于某些褪色性的物质检验，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。
四、氧化剂。
中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃(如烯烃、炔烃等)和带有烃基的单环芳香烃(如甲苯、二甲苯等)，因为KMnO4 溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。
2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1) 氧化I-，生成单质碘。
(2) 氧化不饱和脂肪烃(如烯烃、炔烃等)，用溴的褪色来检验不饱
和脂肪烃的存在。
(3) 氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。
3、氯水主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br-或I-。