2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题十常见有机
2018高考有机选择题题型精讲
D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖
B
4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪 色，且褪色原理相同 B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6， 二者互为同分异构体 C．不含其他杂质的油脂属于纯净物 D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液 C. 苯、CCl4和甲酸用水 D. 乙烯与乙烷用溴水
4.下列鉴别方法可行的是 ( ) A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42- 和 CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴 丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝ CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
卤原 子
—X
1.与NaOH水溶液共热生成醇 （取代反应）
2.与NaOH醇溶液共热生成烯 烃（消去反应）
物性：大部分是液态（除一氯甲烷），密度大于水。
1.跟Na反应产生H2（置换） 2.跟HX反应生成卤代烃
醇
饱和一元 醇：
CnH2n+2O
羟基 —OH
3.脱水反应:如乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯
有机选择题专题专练
2.根据有机物的结构简式或键线式， 推测有机物化学式和官能团的性质
1、与“瘦肉精”一样，莱克多巴胺也能提高饲 喂动物的瘦肉率，但因其危害大，我国已明 令禁止使用。已知莱克多巴胺的结构简式如 右图，下列关于莱克多巴胺的叙述不正确的 是
A．能被灼热的CuO氧化 B．该化合物的分子式为C19H25O2N C．能与溴水发生化学反应 D．该分子苯环上的一氯取代产物有4种
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题10有机化学基础 第五单元有机合成
(11)酯交换反应(酯的醇解)：R1COOR2＋R3OH― →R1COOR3＋R2OH。
1
2
探究
命题规律
1.(2015· 山东理综，34)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线 如下：
1
2
1
2
已知：
碳碳双键、 (1)A的结构简式为___________，A中所含官能团的名称是___________ 醛基 。 ______
(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇，设计合成路 线(其他试剂任选)。
NaOH溶液 CH3COOH 合成路线流程图示例： CH3CH2Cl —————→ CH3CH2OH ——————→ △ 浓H2SO4，△ CH3COOCH2CH3
解析答案
1
2
2.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
专题10 有机化学基础
第五单元 有机合成推断题
突破策略(加试)
内容索引
考点一 依据特征结构、性质及现象推断
考点二 利用信息、根据转化关系推断未知物 课时训练
考点一
依据特征结构、性质及现象推断
梳理
基础知识
1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类
(1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“ ”或“—C≡C—”
解析 答案
1
2
加成(或还原)反应 ，E的某同分异构体只有 (2)由A生成B的反应类型是________________
CH3COCH3。 一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为__________
解析 A中含有碳碳双键、醛基，均可与H2 发生加成(或还原)反应。
由合成路线中D、E、F的转化关系及反应条件可推出E的结构为 HOCH 2CH==CH 2 ， E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢， 则该同分异构体的结构简式为 。
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。
(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。
(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。
3O CH能4(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。
(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
三轮微专题十有机化学常见设问方式与解题技巧
三轮微专题十有机化学常见设问方式与解题技巧有机化学为高考化学选择题的必考题，一般出现在高考试题的第12题，为不定项。
在Ⅱ卷主要17题大题。
【课堂目标】1.确定分子式，原子共面的判断。
2.官能团的识别和正确书写。
3.反应类型的判断。
4.消耗NaOH、H2、Br2的量的分析。
5.物质的鉴别6.典型有机反应方程式的书写【基础梳理】1.确定分子式，原子共面的判断与辨析。
①的分子式：。
②的分子式：。
③( )所有碳原子有可能在同一个平面上。
④( )OHC(CH3)3(CH3)3C所有碳原子有可能在同一个平面上。
2.官能团的识别和正确书写。
①中的官能团的名称。
②中的官能团的名称。
3.有机反应类型的判断。
①NO 2Fe NH 2，反应类型为 。
②，反应类型为 。
③，反应类型为 。
④OCH 3ClOCH 3C 2CH 3O ，反应类型为 。
⑤( )能发生取代、消去、氧化、加聚、缩聚反应。
4.消耗NaOH 、H 2、Br 2的量的分析。
①，1mol 该有机物消耗 NaOH ，消耗 H 2，消耗 Br 2。
②，1mol 该有机物消耗 NaOH ，消耗 H 2，消耗 Br 2。
③，1mol 该有机物消耗 NaOH ，消耗 H 2，消耗 Br 2。
CH 3CH 2COClAlCl 35.物质的鉴别辨析①( )可用FeCl3溶液鉴别有机物I和Ⅱ②( )可用NaHCO3溶液鉴别有机物和③( )可用酸性KMnO4溶液鉴别中是否含有CH3(CH2)17OH6.典型有机反应方程式书写①OHC(CH3)3(CH3)3C与浓Br2水反应的化学方程式。
②的化学方程式。
③合成的化学方程式。
④CCH2OBrCCH2OOH的化学方程式。
⑤与NaOH醇溶液反应的化学方程式。
⑥与NaOH水溶液反应的化学方程式。
⑦与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式。
⑧在O2/Cu反应的化学方程式。
⑨反应的化学方程式。
自我消化、整理【反馈训练】 不定项选择题:1.4－去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用， 它的结构式如图所示，下列关于该有机物的结构和性质 描述正确的是A.分子中含有2个手性碳原子B.能与FeCl 3溶液发生显色反应C.能发生加成、消去、氧化及取代反应D.1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应2.菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下:OHOOOOH OOHOOHOCl原料中间体菠萝酯下列说法正确的是A.用NaHCO 3溶液可以鉴别中间体中是否含有苯酚B.菠萝酯可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色，其反应原理一样C.中间体中所有的C 原子都可以共平面D.中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子3.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》习题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》习题训练一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．硝基苯和水B．苯和甲苯 C ．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水2、下列实验所采取的方法正确的是（）A．除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加入水后分液C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠饱和溶液振荡静置后分液D．区分乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热3、下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离4、下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出5、下列试剂中，可以用来鉴别硝酸银溶液、己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是（）A．盐酸B．溴水C．三氯化铁溶液D．钠6、下表中实验操作能达到实验目的的是（）7A．将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B．将乙醇和3 mol / L硫酸按体积比1∶3混和共热至170℃制乙烯C．检验CH3CH2Br中的溴元素，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀D．用苯、溴水和还原铁粉制溴苯8、下列实验能达到预期目的的是( )A．证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸B ．定性检验C 2H 5Cl 中的氯元素：将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO 3酸化，再加AgNO 3C ．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na 2CO 3溶液进行除杂提纯D ．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体9、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗；⑤水洗。
2018最新版本高考化学的三轮复习策略(新人教版)
（2）氧化还原反应 氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、 生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容
仍然是判断氧化剂和还原剂等基本概念，氧化还原反应电子的
转移，氧化还原反应配平，复杂氧化还原反应的分析和有关计 算等，多数情况下会采用新背景或陌生载体。
（3）离子共存和离子方程式 对离子方程式正误判定的考查仍以分析反应物之间不能反应、 化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应、氧化 还原反应的顺序错误等错因为主，穿插与半定量（少量、足量）及 定量（给出具体的量，结合计算）有关的离子方程式的书写和判断 问题;离子共存问题主要考查取向：复分解反应、氧化还原反应、 双水解反应完全、必考内容中的配离子等方面，会加强设置限制条 件甚至隐含条件的考查，因此需注重总结离子颜色、溶液pH、水 的电离、两性物质的溶解条件等内容；离子方程式的书写在第Ⅱ卷 中会得到进一步强化。
明确两个需要，准确切入二轮复习
《考纲》的具体要求 历年高考试题的研究及分析
高考需要
还要关注：
学生答题暴露出的问题 复习的整体规划
学生需要
}
预设和生成 的统一
析考点
基本概念和基本理论
（1）基本化学用语 包括对元素符号及在周期表中的位置、电子式、微粒结构示意 图、比例模型、分子式、结构式和结构简式、化学方程式和离子方 程式等化学用语的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。
意义和地位： 一轮复习重基础，形成知识网络，兼顾知识的难度、广度、 厚度、关联度，而二轮复习进一步达到“构架知识网络”， 是力争使学生内化知识网络，强化知识体系，是一轮复习的 一个延续和发展，重突破和提升，重知识的综合性和应用性。 二轮复习是整个复习过程中最关键的一个轮次，是提升学生 综合能力的关键一步。 二轮复习承载的责任和功能更大。二轮复习的效果可能直 接决定着一个考生高考的成败。
2018高考化学选择题满分策略--元素周期律和周期表(K12教育文档)
2018高考化学选择题满分策略--元素周期律和周期表(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学选择题满分策略--元素周期律和周期表(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2018高考化学选择题满分策略-—元素周期律和周期表选择题满分策略第一篇专题四元素周期律和周期表复习题1．(2017天津理综，5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3＞SiH4，正确;B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl不是最高价含氧酸,不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确.2．(2017全国卷Ⅱ，9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S.A项，原子半径b ＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物,不是强碱,错误;D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。
2018高考全国理综卷化学高考考前冲刺提炼
考点提炼★化学反应原理题
1. 熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分别如 何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方 向。
2. 审题：主要审清反应条件（如恒容、恒压、绝热 容器等）；在影响速率和平衡因素中限定了哪些，可 变化的是哪些；数据（单位是物质的量还是浓度？有 无数量级？）；图像的横纵坐标（自变量、因变量）、 起点、拐点、趋势、终点等。
考点提炼★化学实验题
双氧水、氯化钙和氨水 低温条件下反应生成八水 过氧化钙沉淀 抽滤加快过滤速率 为减少溶解损失，X为醇类、乙醚 球形冷凝管起冷凝回流作用
温度计控制反应温度
恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利流下
增大反应物接触面积，使反应更加充分 过氧化钙与水和二氧化碳缓慢反应生成 氢氧化钙和氧气，起到供氧和杀菌的作 用 过氧化钙受热分解生成氧气和氧化钙， 氧气难溶于水，可用量气装置测定 量气时必须冷却到室温保证温度相同， 两边液面相平，保证压强相同
考点提炼★化学反应原理题 （3）平衡常数应用：根据 K 与温度 T 的关系判断反应放 热还是吸热，根据 Q 与K 的关系判断平衡往哪个方向移动。 （4）平衡图像题：审清图像中有哪些变量（其他不变）， 自变量和因变量的关系是什么？特别要注意图像的起点、 斜率、拐点、平台、标注等要素。 （5）电化学原理：各种电极方程式的书写，要注意溶液的 酸碱性及后续反应。建议：总结已做题目的各种电化学方 程式，反思考题常设置的障碍及自己存在的问题。
电流计指针偏转 A为铜，铜做负极放电生成亚铜离 子，亚铜离子与氯化钠生成氯化亚 铜沉淀
氯化铜在正极放电生成氯化亚铜沉淀
考点提炼★化学实验题
氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子 棕褐色的形成与铝离子有关 棕褐色的形成与铜离子有关 综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促进反应进行，硫酸根抑制反 应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反应复杂