2019年高考化学电解原电池试题汇编
2019年高考电化学试题解析及相应知识点归纳16页word文档
1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
考点11-2 电解池(必刷题)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析
考点11.2 电解池1．丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。
用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是A. 物质M为CO2B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O【答案】D2．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。
制备装罝如下图所示（阳离子交。
换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2N A个电子【答案】B3．如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)。
下列叙述正确的是A. x为电源正扱，a电极发生还原反应B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应【答案】C【解析】A. b电极产生氧气，发生失去电子的氧化反应，y为电源正扱，A错误；B. 通电后，质子通过离子交换膜从阳极移向阴极，B错误；C. 电解开始阶段，阳极区氢氧根失去电子转化为氧气和氢离子，pH逐渐减小，C正确；D. 该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。
当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下1/6mol×22.4L/mol＝3.7 L CO2反应，D错误，答案选C。
4．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
2019年化学高考真题试题分类汇编：电化学基本原理(精编+解析版)
化学高考真题试题分类汇编电化学基本原理试题部分1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na3．【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O24．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(14)化学反应原理综合
2019 年高考化学真题模拟试题专项汇编专题( 14)化学反应原理综合2019 高考真题1、［2019 北京］ 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1) . 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为 H 2 和 CO 2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 _____________ 。
② 已知反应器中还存在如下反应：i. CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1 ii. CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2 iii. CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) Δ H 3iii 为积炭反应，利用 ΔH 1和 ΔH 2 计算 ΔH 3时，还需要利用 ____________ 反应的 ΔH 。
③ 反应物投料比采用 n ( H 2O )∶ n (CH 4)=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是a. 促进 CH 4 转化b. 促进 CO 转化为 CO 2c. 减少积炭生成④ 用 CaO 可以去除 CO 2。
H 2体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。
从 t 1时开始，H 2 体积分数显著降低， 单位时间 CaO 消耗率 ____ (填“升高”“降低”或“不变”) 。
此时 CaO 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：(2). 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接 K 2，可交替得到 H 2 和 O 2。
K 1或①________________________ 制H2 时，连接。
产生H2的电极反应式是 ______________ 。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用：2、［2019 新课标Ⅰ卷］水煤气变换［CO g H2O g CO2 g H2 g ］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
2019高考化学一轮复习原电池化学电源2(含解析)
《原电池化学电源》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列反应没有涉及原电池的是( )A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中答案：D解析：A项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池；B项构成原电池；C项锌置换出铜片，构成锌铜原电池；D项浓硫酸不导电，不能构成原电池。
2．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol答案：A解析：在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。
利用这一特点，我们从电极反应式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。
当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。
3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B解析：装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。
2019届高考化学一轮复习 专题十四原电池 化学电源质量检测试题Word版含解析
2019届高考化学一轮复习专题十四原电池化学电源质量检测试题（满分：100分时间：45分钟）一、单项选择题（每题5分，共50分）1．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是(D)A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O解析：铁粉、炭粉、O2与电解质氯化钠构成原电池，B、C选项正确；中性溶液中反应物中不能含有H＋或OH－，但生成物中可含有H＋或OH－，D选项错误。
2．下列关于实验现象的描述不正确的是(C)A．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快解析：A：形成Cu—Zn原电池，Cu为正极，H＋在Cu片上得电子生成H2，A正确。
B：为电镀，正确。
C：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，错误。
D：Zn置换出铜附在Zn粒上，形成原电池加快了反应，正确。
3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e －＋HO===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是(C)2A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析：电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。
2019高考化学一轮复习原电池化学电源1(含解析)
原电池化学电源李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是( )A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O答案：D解析：铁粉、炭粉、O2与电解质氯化钠构成原电池，B、C选项正确；中性溶液中反应物中不能含有H＋或OH－，但生成物中可含有H＋或OH－，D选项错误。
2．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极，在a 中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。
本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
3．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源答案：C解析：铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，通过2 mol电子时，质量增加96 g。
4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )A．通入乙烷的电极为正极B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO2－3＋18H＋答案：C解析：乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H＋显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。
2019高考化学考试真题及解析
2019高考化学考试真题及解析你的考试准备的怎么样了?小编为你提供了2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源，希望能够帮助到你!选择题1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-据此判断锌片是( )。
A.作负极，被氧化B.作负极，被还原C.作正极，被氧化D.作正极，被还原2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。
根据以上叙述判断下列说法正确的是( )。
A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。
如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。
若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为( )。
A.1 molB.2 molC.4 molD.6 mol4.图2-2-8为番茄电池，下列说法正确的是( )。
A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )。
A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )。
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电化学高考试题1.（2004年广东卷）pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A、NaOHB、HSOC、AgNOD、NaSO443222.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 32222下列说法错误的是．． A．电池工作时，锌失去电子——(aq) (s)+2OH=Mn2MnO(s)+HO(1)+2eO B．电池正极的电极反应式为：3222 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3. （2004年天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是．．．A. a电极是负极??电极的电极反应为：B. b??4e4OH???OHO?222C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧2—。
下列对该燃料电池说法正确OO）的氧化锆（ZrO）晶体，在熔融状态下能传导化钇（Y232的是（BC）2—由负极移向正极O A．在熔融电解质中， B．电池的总反应是：2CH + 13O → 8CO+ 10HO22 1042—2— = 2O + 4e．通入空气的一极是正极，电极反应为： CO2—2—== 4CO+ 5H + 26eH．通入丁烷的一极是正极，电极反应为： DC + 13OO22 104．年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保20056．（放电 3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH) + 2Fe(OH)持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为 + 4KOH下列叙述不正确的是．．．——= Zn(OH)+2OH．放电时负极反应为：Zn—2e A2 2 32242充电—— + 4HO3e= + 5 OH FeO B．充电时阳极反应为：Fe(OH)—234C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol KFeO被氧化42D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解2＋2＋2＋）NiCu法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe ＜＜2＋－＝Ni 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2eAB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等2＋2＋ ZnFe和C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9、（2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10．金属有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）2+2+2+（已知：氧化性Fe<Ni<Cu）2+- Ni ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e A B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等2+2+ Zn和 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt+Li为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含LiMnO(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以11．42导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMnO==LiMnO。
下列说法正确的是42224 A．放电时，LiMnO发生氧化反应42+-==LiMnO+e B．放电时，正极反应为：Li +LiMnO42224C．充电时，LiMnO发生氧化反应42+-==Li +eD．充电时，阳极反应为：Li12.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为－+（CLixLi表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） C负极反应：Li－xeLi===C＋6x661－+－===LiMO（LiMOx e＋表示含锂的过渡金属氧化物）＋MO正极反应：LixLi222－1x下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为CLi＋LiMO===LiMO＋CLi x－1622x－16．电子，金属锂所消耗的质量最小．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1molB+Li向负极移动C．锂离子电池放电时电池内部－+Lix eLi＋xLi===C＋D．锂离子电池充电时阴极反应为C61－x6把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件)13. (2006年全国下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2以下叙述年上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，（200614．正确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生A甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B均增大两烧杯中溶液的pHC产生气泡的速度甲比乙慢D天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是（200715．H的转化率NH液化分离，可加快正反应速率，提高N、A．合成氨生产过程中将232 SO时放出的热量．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO转化为HB423 C1进入阳极室C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小锂离子电池正极材料是含锂天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
．（200716＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料Li中Li被氧化，的二氧化钴（LiCoO），充电时LiCoO 22充电，下列说法正确的是CoO + LiCLiC表示。
电池反应为LiCoO + C 碳（C）中，以666226放电－e== Li + C ．充电时，电池的负极反应为LiC －A66－＋，== LiCoO + e + LiB．放电时，电池的正极反应为CoO22．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质C ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低D的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是HSO2007年全国II）在盛有稀17．（422—SOA．正极附近的离子浓度逐渐增大4 B．电子通过导线由铜片流向锌片．正极有O逸出C2 H逸出D．铜片上有2为0.01mol，则阴极上析出Cu、（182007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体5.12g、D C、2.56g BA、0．64g 、1.28g年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是．(200719 H产生A．电解过程中，铜电极上有2电解↑CuSO+H．电解初期，主反应方程式为：BCu+HSO2244C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出＋的浓度不断增大H D．整个电解过程中，图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适年重庆）如题200812（20、。
下列叙述正确的是的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）NaCl量酚酞和A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生21、（2008年天津）下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解NaSO溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：242 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22. （2008年上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是B．a电极与电源的正极相连接A．b 电极是阴极pH变小电极附近溶液的．C ．电解过程中，水是氧化剂Db 12．D+c0.04mol当电路中通过（H的下列溶液，）＝ 23. （2008年全国I）电解100mL 含0.30mol/L 电子时，理论上析出金属质量最大的是2+ 2+ +C.0.20mol/L CuB.0.02mol/L Zn A.0.10mol/L Ag2+D.0.20mol/L Pb水溶液的装置。
通电）右图为直流电源电解稀NaSO24. （2008年全国Ⅱ42 b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是后在石墨电极a和电极的A. 逸出气体的体积a电极的小于b B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色电极附近出现红色电极附近呈蓝色，bD. a在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二一种燃料电池中发生的化学反应为：200825．（年宁夏）氧化碳。
该电池负极发生的反应是_O(1)+COOH(g)+OA ．CH(g)=H(g)+2H+(aq)+2e2322_O(1)．BO(g)+4H+(aq)+4e=2H22(g)+6H+(aq)+6e_ ．CH3OH(g)+H2O(1)=CO C2_=4OH O(1)+4e(g)+2H D．O22Ni-Cd200826）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电（．年江苏）镍镉（放电Cd(OH)+O2HCd KOH+ 2NiOOH + 溶液，其充、放电按下式进行：解质溶液为22充电2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是-—O e Ni(OH)A == NiOOH + H+ OH －．充电时阳极反应：22 B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变- OHD向正极移动．放电时电解质溶液中的．27．（2008年海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：2——= PbSO Pb(s) +SO(s) +2e （aq）A．在放电时，正极发生的反应是44B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小2——（aq）．在充电时，阳极发生的反应是D PbSO(s)+2e = Pb(s)+ SO4428．（2008年广东卷理科基础）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。