2007年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案
2007年北京理综高考化学试题(word有答案)
2007年全国普通高校统一招生考试（北京卷）理科综合试测题化学部分(07bj)5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误．．的是A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键(07bj)6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等(07bj)7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤(07bj)8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物(07bj)9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③(07bj)10．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
2007年高考理综(化学)试题
2007年普通高校招生统一考试理综（化学）试题（乙卷或卷I）6、下列有关环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、室温时，下等混和溶液的pH一定小于7的是( )A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8、以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A、0.64 gB、1.28 gC、2.56 gD、5.12 g9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2) > p(Ne)>p(H2)C. p(H2)>p(O2) >p(Ne)D. p(H2)> p(Ne)>p(O2)10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
其中1 mol氧化剂在反应中得到电子为A、10 molB、11 molC、12 molD、13 mol11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）12、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A、4B、5C、6D、713、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
(完整word版)2007年高考理综试题及详细答案_新课标
种群 数 量 %（ ）准考证号________姓名_________ 绝密 启用前2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。
1． 人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是A ．血浆CO 2浓度升高B 、血浆乳酸浓度升高C ．血浆渗透压升高D 、血糖浓度升高2． 下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述,错误的是A ．分裂间期发生DNA 复制B 、分裂间期有蛋白质合成C ．分裂间期有RNA 合成D 、分裂间期有逆转录发生3确的是A ．三个物种的食物资源完全相同B ．物种甲与物种乙为竞争关第C ．物种丙与物种甲为捕食关系D ．能量流动方向由甲经乙到丙 4．下列关于反射弧的叙述，正确的是A ．刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B ．反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C ．神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D ．任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓5．在寒温带地区,一场大火使某地的森林大面积烧毁,在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林,这种现象称为 A ．物种进化 B 、外来物种入侵 C ．群落演替 D 、垂直结构6．某种抗癌药可以抑制DNA 的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是A ．影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B ．影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C ．影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D ．影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A ．3B ．4C ．5D ．68．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2007年高考山东理综化学试题和参考答案
工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜（）或离子是。电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。
参考答案：
（1）阳离子（或Na＋）钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。
参考答案：
（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）4正四面体原子
（3）HClO NH3·H2O
33．（8分）[化学—有机化学基础]
CH4(g)＋4NO2(g)＝H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
12.下列叙述正确的是
2007年高考四川理综化学试题和参考答案
2007年高考四川理综化学试题和参考答案第I卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 6．下列家庭验中不涉及．．．化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·下列叙述中不正确．．．的是A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z10．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B .11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正．．确．的是A ．分子式为C 16H 18O 9B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C ．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。
2007-2015年全国课标2卷理科综合高考化学试题
BEST教育高中化学2007~2015全国新课标2卷高考真题2007年宁夏理科综合高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．68．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③9．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411．下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：713．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
及答案山东2007高考理综试卷化学部分
山东2007高考理综试卷——化学部分及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5第I卷单选题一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。
多选、错选或不选得0分。
）8．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好9．下列观点中不正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应10．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定11．下列对―摩尔(mol)‖的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用―摩尔‖（而不用―个‖）计量微观粒子与用―纳米‖（而不用―米‖）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1第II卷非选择题（必做）(包括8小题，共计116分)五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）27．（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。
2007年全国普通高校统一招生考试(北京卷)理综化学部分含答案
2007 年全国一般高校一致招生考试（北京卷）理科综合试测题化学部分5．将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采纳了膜资料ETFE ，该资料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
以下说法错误．．的是 A ． ETFE 分子中可能存在“－ CH 2－CH 2－ CF 2－ CF 2－”的连结方式 B ．合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响C ．聚全氟乙丙烯分子的构造简式可能为]－[ CF 2－ CF 2－ CF 2－CF －CF 3－nD ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6．对同样情况下的12C 18O 和 14N 2 两种气体，以下说法正确的选项是A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等7．在由水电离产生的H ＋浓度为 1×10－ 13mol ·L －1 的溶液中，必定能大批共存的离子组是＋－－2－＋2＋－ 2－＋ － － 2－① K 、 Cl 、NO 3 、 S ② K 、 Fe 、 I 、 SO 4 ③ Na 、 Cl 、NO 3 、 SO 4④ Na ＋ 、Ca 2＋、 Cl － 、 HCO 3－ ⑤ K ＋、 Ba 2＋、Cl － 、 NO 3－ A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA族， X与 Y 可形成化合物X 2Y ，以下说法正确的选项是A ． X的原子半径必定大于Y 的原子半径B ．X与Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1 ： 1D ．X 2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．以下图，集气瓶内充满某混淆气体，置于光明处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO 、 O 2 ② Cl 2、 CH 4③ NO 2、O 2 ④ N 2、 H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10．必定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1molX 和 1molY 进行反响：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经 60s 达到均衡，生成 0.3molZ 。
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2007年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案
（适合黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆）
第Ⅰ卷
本试卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强
C 降低温度和增大压强
D 升高温度和增大压强
7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O
B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片
C 正极有O2逸出
D 铜片上有H2逸出
11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A CO＋H2O 高温
CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
12
A C6H12
B C6H14
C C7H12
D C7H14
13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A Na2O
B Na2O2
C Na2O和Na2O2
D Na2O2和NaO2
参考答案：
6.A
7.C
8.B
9. C 10. D 11.A 12.B 13.C
第Ⅱ卷
26．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。
参考答案：
⑴K Cl S
⑵HCl
⑶F2
⑷H2S H S H
⑸H2O2（答PH 同样给分）
⑹C2H6
27．（15，都是由下表中离子形成的：
①B和D都不溶于水，也不容于酸；
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉
淀；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉
淀。
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。
参考答案：
（1）Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、
（2）BaSO4
28．（15分）
90%
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC
的样品与水完全反应产生的气体体积bL。
现欲在相同条件下，测
定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取
出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。
（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
参考答案：
⑴CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
⑷ a ×d b ×c
×90% 29．（15分）
某有机化合物X （C 3H 2O ）与另一有机化合物Y 发生如下反应生成化合物Z （C 11H 14O 2）： X ＋Y Z ＋H 2O
（1）X 是下列化合物之一，已知X 不能与FeCl 3溶液发生显色反应。
则X 是 （填
标号字母）。
（2）Y 的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。
（3）Y 有多种同分异构体，其中一种同分异构体E 发生银镜反应后，其产物经酸化可得F
（C 4H 8O 3）。
F 可发生如下反应：
该反应的类型是 ，
E 的结构简式是 。
（4）若Y 与E 具有相同的碳链，则Z 的结构简式
为： 。
参考答案：
⑴ D
⑵ C 4H 8O 2 CH 3CH 2CH 2COOH CH 3CH(CH 3)COOH
⑶ 酯化反应(或消去反应) CH 2OHCH 2CH 2CHO
⑷
CHO COOH CH 2OH CH 3 OH (A) (B) (C)
(D) CH 2-O-C CH 2CH 2CH 3
O。