高三化学第一次联考试题
高三化学第一次联考试卷及答案
高三化学第一次联考试卷及答案高三的第一次联考就要到了，化学的联考试卷大家有信心吗?考前记得再做份化学试卷。
下面由店铺为大家提供关于高三化学第一次联考试卷及答案，希望对大家有帮助!高三化学第一次联考试卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119一.选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。
)1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O42.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClOB.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO-3+OH-===CO2-3+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I26.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H37.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
广东省六校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题及参考答案
东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024 届高三第一次六校联考试题化学（满分100 分考试时间75 分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
并用2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140一、单项选择题：本题共16 小题，共44 分。
第1～10 小题，每小题 2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。
下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是2．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。
”航天科技的发展与化学密切相关。
下列说法不正确的是A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体3．已知反应：RC≡CAg+ 2CN- +H2O→RC≡CH + Ag(CN)2- + OH-，该反应可用于提纯炔烃。
下列说法不正确的是（）A．CN-的电子式为 B．O 的价电子排布图为C．H2O 的空间充填模型为 D．[Ag(CN)2]— 中σ键与π键的个数比为1∶14．药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
高三上学期化学第一次联考试卷真题
高三上学期化学第一次联考试卷一、选择题1. 下列说法不正确的是（）A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2. 下列有关化学用语正确的是（）A . 羟基的电子B . Cl-的结构示意图：C . 二氧化碳分子的比例模型：D . 葡萄糖的摩尔质量：1803. 下列说法正确的是（）A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B . HOCH2CH2OH和互为同系物C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D . 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4. 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D . 向10mL1 mol·L-1 KAl2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al3↓+3BaSO4↓5. 下列实验操作或装置正确的是（）A . 定容B . 石油的分馏C . 验证溴乙烷发生消去反应D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸6. 下列说法正确的是（）A . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C . 利用2Al+4BaO 3Ba+Ba2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D . 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7. 下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
广东省四校2024届高三第一次联考化学试题(含解析)
广东省四校2024届高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4N AB．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 N AC．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 N AD．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为N A8．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀9．近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。
现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。
下列说法正确的是A．甲、乙中含氧官能团完全相同B．甲分子中含3个手性碳原子NaHCO溶液反应C．乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应D．甲、乙都能与3 CO产生210．下列叙述正确的是A．NaCl、NaI固体分别与浓硫酸反应生成HCl、HIB ．Fe 和Al 分别在氯气中燃烧得到3FeCl 和3AlClC ．将NO 通入NaOH 溶液进行尾气处理D ．工业上电解熔融NaCl 、3AlCl 制单质Na 、Al11．化合物[()()44222YX W TZ 6X Z ⋅]是分析化学中重要的基准物质，其中X 、Y 、Z 、T 分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T 与Z 同主族；常温下2YZ 为气体，其分子的总电子数为奇数；W 为常见的金属元素，在该化合物中W 离子的价层电子排布式为63d 。
2025届山东省高三上学期10月大联考化学试题 (解析版)
山东省第一次备考监测联考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．错金杜虎符主要材质为金属，经过错金工艺处理，主要材质为金属材料，A符合题意；B．龙形玉佩的材质通常为玉石，玉石属于无机非金属材料，B不符合题意；C．瓷猪的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．陶鸡的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B 生产活动：海水晒盐蒸发原理C 家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意；B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；故选A。
湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题(解析版)
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
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九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷化学考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图：S2－C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32163．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N AB．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N AC．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N AD．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A4.下述说法正确的是( )①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( )A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH-B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl-6.下列说法中正确的是( )A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉的是( )7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0C．Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═ BaSO4↓ + H2O D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中: 3Cu + 8H++2NO3- ═ 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1B．用电子式表示MgF2的形成过程为：C．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸D．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF29. 下列有关叙述正确的是( )A．向FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + KCl中加入少量固体KCl，平衡向左移动B．因为H2SO3的酸性强于H2CO3，所以非金属性：S＞CC．常温下，反应C(s)+ CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．1gH2和4gO2充分反应生成液态水放热71.45kJ，则H2的燃烧热为142.9 kJ/mol10．用下列装置不．能达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气11．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O === 9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列关于该反应的叙述不．的是正确．．A.该反应中的还原剂是Cl2和H2OB.被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1:9C.当反应中有0.9mol电子转移时，生成O2的体积为2.24LD.该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:912．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示，短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH 与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是( )A. 离子半径大小顺序：e＞f＞g＞hB. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C. y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是g的氢化物D. e、f、g三种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①C H3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 当反应②中有0.3mol电子转移时，放出的热量为9.645 kJB. 右图表示反应①中的能量变化C. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.8 kJ/molD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量14.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不．合理的是( )选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途A过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用B浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等C氨的喷泉实验稀氨水直接密封保存氨水的性质实验D 加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用15．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是( )A. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，则SO2与Na2O2反应也生成Na2SO3和O2B. 第VA族氢化物的沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；则第VIA族氢化物的沸点顺序也为H2O>H2Se>H2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. 紫色石蕊试液中通入Cl2 ,溶液先变红后褪色，则紫色石蕊试液中通入SO2 ,溶液也先变红后褪色16．在一定条件下发生如下反应：4NO 2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1 ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表。
下列说法不正确．．．的是( )时间/s051015 c(NO2)mol/L 4.00 2.52 2.00c3c(O2)mol/L 1.00c1c20.50A．5 s内N2O5的平均反应速率为0.148 mol/(L•s）B．其它条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)＜2mol/LC．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＜T2，则K1＞K2D．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、（本题包括5小题，共52分）17．(6分)某溶液中可能含有Fe3+、Na+、Fe2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，且溶液中各阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的组成，某学习小组做了如下实验：已知：Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子：[Cu(NH3)4]2+a．取少量溶液加入KSCN溶液，无明显变化b．另取少量原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色c．取20ml原溶液加入足量BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀d．另取20ml原溶液加入过量浓氨水，过滤，所得沉淀经洗涤、充分灼烧可得8.0g红棕色粉末。
在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入足量氢氧化钠溶液，得到9.8g蓝色沉淀。
请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是。
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程是。
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）若反应中消耗12gAl，则消耗NO3﹣的物质的量为．18．（9分）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，在所有短周期主族元素中Y的原子半径最大，X元素在地壳中的含量最多，Z元素的最高价与最低价代数和等于6, 化合物M由元素Y、Z组成，已知在一定条件下，由M溶液生成B、C、D的反应是一重要工业生产原理。
M及其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）。
（1）写出化合物Y2X2的电子式：__________________。
（2）B溶液与C反应可制备“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：。
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
（4）若A是一种生活中常见的金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入到E溶液中，边加边振荡，所看到的实验现象是。
（5）若A是CO2，在E溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀盐酸，生成的CO2的物质的量与加入的盐酸的体积如图乙所示，则E溶液中溶质的物质的量之比为。
（需写出溶质的化学式）19．(12分)下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验。
请回答有关问题：(1)甲组同学为了探究Fe2(SO4)3溶液与KI反应的限度，取20mL0.1mol/LKI溶液，加入5mL0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合。
然后分别取2mL此混合溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号）；根据实验结果写出该反应的离子方程式：。
(2)乙组同学用下图装置（夹持装置省略），探究硫酸亚铁在高温下分解的产物。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，①实验中，点燃A处酒精喷灯之前需先通入N2，其目的是。
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中有无色固体物质出现，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：。