化工原理重要概念和公式
化工原理公式
化工原理公式
1. 质量守恒公式：
在化学反应中，质量守恒是一个基本的原理。
它可以用如下公式表示：
质量物质的总量 = 当前的质量物质的总量 + 生成的物质的质量 - 消失的物质的质量
2. 摩尔质量计算公式：
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其质量之间的关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数
3. 反应物比例公式：
反应物比例可以通过计算摩尔比来确定。
反应物比例为生成物比例的化学计量关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数
4. 摩尔分数公式：
摩尔分数是指一个化合物在混合物中所占的比例。
它可以用如下公式表示：
摩尔分数 = 摩尔数 / 总摩尔数
5. 离子浓度公式：
离子浓度可以用来描述溶液中离子的浓度。
它可以用如下公式表示：
离子浓度 = 离子的摩尔数 / 溶液的体积
请注意，这些公式仅为化工原理中的一部分，还有很多其他的公式和原理没有包括在内。
同时，这些公式可能会依赖于具体的实验条件和问题的要求，因此在使用时需谨慎。
化工原理公式
化工原理公式化工原理是化学工程专业的基础课程之一，它涉及到化工过程中的物质平衡、能量平衡、动量平衡等方面的知识。
在化工原理的学习过程中，掌握相关的公式是非常重要的。
本文将介绍化工原理中常用的公式，帮助大家更好地理解和应用化工原理的知识。
1. 物质平衡公式。
在化工过程中，物质平衡是非常重要的，它描述了物质在化工过程中的流动和转化情况。
物质平衡公式可以用来描述化工过程中物质的输入、输出和转化关系，通常表示为：输入物质 = 输出物质 + 产生物质消耗物质。
这个公式可以帮助工程师分析化工过程中物质的流动情况，从而优化生产过程，提高生产效率。
2. 能量平衡公式。
能量平衡是化工过程中另一个重要的方面，它描述了能量在化工过程中的转化和传递情况。
能量平衡公式可以用来描述化工过程中能量的输入、输出和转化关系，通常表示为：输入能量 = 输出能量 + 产生能量消耗能量。
这个公式可以帮助工程师分析化工过程中能量的流动情况，从而设计和优化能源利用系统，提高能源利用效率。
3. 动量平衡公式。
在一些流体力学的化工过程中，动量平衡也是非常重要的。
动量平衡公式可以用来描述流体在化工过程中的流动情况，通常表示为：输入动量 = 输出动量 + 产生动量消耗动量。
这个公式可以帮助工程师分析化工过程中流体的流动情况，从而设计和优化管道系统，提高流体传输效率。
除了以上提到的物质平衡、能量平衡和动量平衡公式外，化工原理中还涉及到许多其他重要的公式，如反应速率公式、传质公式、传热公式等。
这些公式在化工工程中都有着重要的应用，工程师们需要深入理解这些公式，并灵活运用于实际工程中。
总之，化工原理中的公式是化工工程师们设计、优化和控制化工过程的重要工具，掌握这些公式对于工程师们来说是非常重要的。
希望本文介绍的化工原理公式能够帮助大家更好地理解和应用化工原理的知识，为化工工程的发展贡献自己的力量。
通过以上对化工原理公式的介绍，相信大家对化工原理中的公式有了更深入的了解。
化工原理概念公式集
化工原理概念公式集化工原理是一门重要的学科，主要研究物质的分子结构及其相互作用，以及在化学变化中的能量转化和反应动力学规律。
下面是一些化工原理中常用的概念和公式集。
1.化学反应化学反应的速率可以用反应速率常数k来描述，反应速率与反应物浓度之间的关系可以用速率方程表示。
速率方程：v=k[A]^p[B]^q其中，v表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，p和q称为反应的反应级数。
2.物质平衡在化工过程中，物质平衡是非常重要的概念，它描述了系统中物质的总量不变。
物质平衡方程：输入物质的总量=输出物质的总量+产生物质的总量-消耗物质的总量3.能量平衡能量平衡是指在化工过程中，系统中能量的总量保持不变。
根据能量守恒定律，能量平衡可以表示为：输入能量的总量=输出能量的总量+生成能量的总量-消耗能量的总量4.热力学热力学是研究能量转化和转移的科学。
常用的热力学公式包括：一般能量收支表达式：ΔU=q+w其中，ΔU表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w表示对外做的功。
5.流体力学流体力学是研究流体静力学和流体动力学的学科。
常用的流体力学公式包括：Bernaoulli方程：P + 1/2ρv^2 + ρgh = 常数其中，P表示流体的压力，ρ表示流体的密度，v表示流速，h表示流体的位置高度。
6.反应动力学反应动力学研究化学反应速率与反应条件之间的关系。
常用的反应动力学公式包括：反应速率常数k与温度T的关系：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
7.质量传递质量传递研究物质从一个相中传递到另一个相的过程。
常用的质量传递公式包括：弗里克定律：J=-D*(∂C/∂x)其中，J表示质量传递通量，D表示质量传递系数，C表示浓度，x表示位置坐标。
8.界面现象界面现象研究两相或多相界面上的液体、固体或气体相的相互作用。
常用的界面现象公式包括：表面张力：γ=∂F/∂l其中，γ表示表面张力，F表示液体表面所受的力，l表示液体表面的长度。
化工原理公式和重点概念
化工原理公式和重点概念化工原理是指研究化学工程中的基本原理和概念的科学分支。
它涵盖了化学工程的各个方面，包括化学反应、传质、传热、流体力学、过程控制和反应工程等。
下面将介绍化工原理中的几个重点概念和公式。
1.质量守恒定律（质量守恒方程）：质量守恒定律是化工流程中最基本的定律之一，它表达了物质在过程中的质量不能被创造或消失。
质量守恒定律可以用以下方程表示：进料质量=出料质量+蓄积质量2.能量守恒定律（能量守恒方程）：能量守恒定律是化工过程中另一个基本的定律，它表达了能量在过程中的转移和转化，但不能被创造或消失。
能量守恒定律可以用以下方程表示：进料能量=出料能量+蓄积能量3.质量平衡定律（质量平衡方程）：质量平衡定律是研究化工反应过程中物质的传递和转化的重要原理。
它可以用以下方程表示：进料物质的流速×浓度=出料物质的流速×浓度+反应速率×反应时间4.能量平衡定律（能量平衡方程）：能量平衡定律是研究化工过程中能量传递和转化的重要原理。
它可以用以下方程表示：进料热交换量+进料物质的热容=出料热交换量+出料物质的热容+反应热5.反应速率方程：反应速率方程描述了化学反应中的反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据反应的不同类型，常见的反应速率方程有零级反应速率方程、一级反应速率方程和二级反应速率方程等。
6.传质方程：传质方程描述了物质在传质过程中的传递速率与温度、浓度或压力之间的关系。
常见的传质方程有菲克定律（Fick's Law）、斯多基定律（Stokes's Law）和谷井定律（Graham's Law）等。
7.传热方程：传热方程描述了热量在传热过程中的传递速率与温度、热导率和温度梯度之间的关系。
常见的传热方程有傅里叶热传导定律（Fourier's Lawof Heat Conduction）、牛顿冷却定律（Newton's Law of Cooling）和辐射传热定律等。
《化工原理》公式总结
《化工原理》公式总结化工原理公式总结化工原理是化学工程的基础学科，掌握化工原理对于研究和解决化学工程问题至关重要。
在化工原理中，有许多重要的公式和方程式被广泛应用于工程实践中。
下面是一些常见的化工原理公式总结：1.质量守恒方程化工过程中，质量守恒是一个基本原理。
根据质量守恒方程，输入质量=输出质量+积累质量。
其数学表达式为：dM/dt = Σmi + ∑mo + macc其中，dM/dt表示体系质量变化速率，mi表示输入组分i的质量流量，mo表示输出组分i的质量流量，macc表示组分i的积累质量流量。
2.动量守恒方程化工过程中，动量守恒是一个重要的原理。
根据动量守恒方程，输入动量=输出动量+积累动量。
其数学表达式为：dm/dt = ΣFi + ∑Fo + Facc其中，dm/dt表示体系动量变化速率，Fi表示输入组分i的动量流量，Fo表示输出组分i的动量流量，Facc表示组分i的积累动量流量。
3.能量守恒方程在化学工程中，能量守恒是一个基本原理。
根据能量守恒方程，输入能量=输出能量+积累能量。
其数学表达式为：dH/dt = ΣQi + ∑Qo + Qacc其中，dH/dt表示体系能量变化速率，Qi表示输入组分i的能量流量，Qo表示输出组分i的能量流量，Qacc表示组分i的积累能量流量。
4.化学反应速率方程在化学工程中，化学反应速率是一个重要的参数。
化学反应速率方程可用于描述反应物浓度与反应速率之间的关系。
常见的化学反应速率方程包括：-零级反应速率方程：r=k-一级反应速率方程：r=k[A]- 二级反应速率方程：r = k[A]² or r = k[A][B]5.平均粒径计算公式在颗粒物的粉碎、磨擦和分级过程中，平均粒径是一个重要的参数。
平均粒径计算公式根据粒径分布来计算平均粒径，常见的公式包括：-体积平均粒径(D[4,3])：D[4,3]=∫(D³N(D))dD/∫(D²N(D))dD-数量平均粒径(D[3,2])：D[3,2]=∫(DN(D))dD/∫(N(D))dD6.流体力学公式在化学工程中，流体力学是一个重要的领域。
化工原理1-2重要公式
Sc1 / 3
1 1 m 1 1 1 ， ， K x mK y K y ky kx K x k x mk y
G B Y1 Y2 Y G y1 y 2 y 1 2 ， 1 2 G B Y1 Y1 Gy 1 y1
（2）全塔衡算： GB Y1 Y2 LS X 1 X 2 ， G y1 y 2 Lx1 x 2
（3）操作线方程： Y
LS L L L ，y X Y2 S X 2 x x2 y 2 GB G G G B
GB Y1 Y2 ， x1 x2 G y y 2 LS L
（4）出塔富液浓度： X 1 X 2
塔底重组分回收率： 2 （2）全塔衡算： 总物料衡算：
F DW
轻组分物料衡算： Fx F Dx D Wx W 馏出液采出率：
D xF xW F xD xW
（4）塔内气液相负荷（流量） ：恒摩尔流假定 精馏段：
L RD V ( R 1) D
， 提馏段：
L RD qF V ( R 1) D (1 q ) F
（2）相对挥发度：
K A yA xA K B yB xB
（3）平衡关系： y
x 1 1x
p A A xA P
3、二元非理想溶液平衡关系： y A 二、传质速率 理论板假设 三、物料衡算 （1）塔顶轻组分回收率： 1
Dx D Fx F W 1 x W F 1 x F
化工原理 1-2 重要公式
第 8 章 吸收
一、气液平衡 1、平衡关系： y f ( x) ；亨利定律： p e Ex ， p e Hc ， y e mx 2、E 、H、m 的换算： m E / P ， E Hc M 二、传质速率 1、分子扩散速率 （1）费克定律： J A DAB
化工原理重要概念和公式
《化工原理下》重要公式第八章气体吸收亨利定律Ex p e =，HC p e =；相平衡mx y e =；费克定律dzdC D J AAB A = 传递速率A A A Nx J N +=；)(δ21A A BmM A C C C C D N →=；1212ln B B B B Bm C C C C C →= 对流传质)()()()(x x k y y k C C k p p k N i x i y i L i g A →=→=→=→= 总传质系数xy y k m k K +=11；；传质速率方程式)()(x x K y y K N e x e y A →=→=吸收过程基本方程式my y y e y OG OG y y y a K G y y dy a K G N H H Δ→2112∫=→==对数平均推动力22112211ln)()(Δmx y mx y mx y mx y y m →→→→=；吸收因数法])1ln[(112221L mGmx y mx y L mG LmG N OG +→→→→=最小液气比2121min )(x x y y G L e →→=；物料衡算式)()(2121x x L y y G →=→ 第九章液体精馏相平衡常数A A A x y K =；相平衡方程xxy )1α(1α→+=； 物料衡算W D F +=；W D f Wx Dx Fx += 轻组分回收率f D A Fx Dx =η；默弗里板效率11*++→→=n n n n mV y y y y E ； q 线方程11→→=q x x q q y f塔内气液流率qF RD qF L L +=+=；F q D R F q V V )→1()1()→1(←+=→=精馏段操作方程11+++=R xx R R y D ；提馏段操作方程V Wx x V L y W →=最小回流比ee eD x y y x R →→=min ；芬斯克方程αln )11ln(minWWD D x x x x N →→=第十章气液传质设备全塔效率实际不含釜N N E T T )(=；填料塔高度HETP N H T =第十一章液液萃取分配系数AAA x y k =；选择性系数)1/()1/(//β0000A A A A B B A A x x y y x y x y ==单级萃取E R S F +=+；A A A fA Ey Rx Sz Fx +=+；S S S Ey Rx Sz +=第十四章固体干燥干燥速率τd dXA G N C A =；恒速段速率)(α)(W WWH A t t r H H k N == 间隙干燥恒速段时间：AC C AN X X G )(τ11=降速段时间：**ln τ22X X X XAK G CX C =(近似处理*)(X X K N X A =)连续干燥物料衡算)()(1221H H V X X G W C ==热量衡算损补Q Q Q Q Q Q +++=+321； 预热器)(01I I V Q =；理想干燥12I I =热效率补Q Q Q Q ++=21η；当00==损补，Q Q 时0121ηt t tt =。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是化工工程的基础课程之一，主要讲解化工过程中的原理和计算方法。
在化工原理中，有许多重要的公式用于描述和计算各种物质在化学反应和物质转化过程中的性质和行为。
以下是一些常见的化工原理公式总结。
1.物质的组成和结构：-相对分子质量（M）=相对原子质量之和-摩尔质量（Mm）=相对分子质量/摩尔质量单位中的质量-摩尔质量（Mm）=密度（ρ）/摩尔体积（Vm）-摩尔体积（Vm）=分子体积（V）/物质的摩尔数（n）2.物质的平衡和转化：-反应的反应物摩尔数（ν）=反应的生成物摩尔数（ν）-反应的摩尔质量平衡：νAMA+νBMB=νCMC+νDMD-反应过程中的物质的转化率：X=(nA0-nA)/nA03.物质的热力学性质：-焓变（ΔH）=H2-H1-反应的热力学平衡常数：Kp=(pC)^νC(pD)^νD/(pA)^νA(pB)^νB -熵变（ΔS）=S2-S14.流体流动：-流体的流速（v）=流体的体积流量（Q）/流经的横截面积（A）-流体的质量流速（W）=流体的质量流量（m）/流经的横截面积（A）-流体的雷诺数（Re）=(流体的密度（ρ）*流速（v）*相对粘度（μ）)/动力粘度（ν）5.化学反应速率：- 化学反应速率（r）=dC/dt = -1/νA * d[A]/dt = 1/νB *d[B]/dt = 1/νC * d[C]/dt = 1/νD * d[D]/dt-化学反应速率常数（k）=r/C6.热传导：-热传导的传热速率（Q）=热传导系数（k）*温度梯度（ΔT）*传热面积（A）-热传导系数（k）=导热系数（λ）/导热物质的厚度（Δx）以上只是一部分化工原理中的公式总结，化工原理涉及的内容非常广泛，包括物质的传质、传热、物相平衡、反应工程、流体力学等方面。
通过掌握这些公式，可以更好地理解和分析化工过程中的各种物质行为和性质，并进行相应的计算和设计。
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《化工原理》重要概念第八章气体吸收吸收的目的和基本依据吸收的目的是分离气体混合物，吸收的基本依据是混合物中各组份在溶剂中的溶解度不同。
主要操作费溶剂再生费用，溶剂损失费用。
解吸方法升温、减压、吹气。
选择吸收溶剂的主要依据溶解度大，选择性高，再生方便，蒸汽压低损失小。
相平衡常数及影响因素m 、 E 、 H 均随温度上升而增大， E 、 H 与总压无关， m 反比于总压。
漂流因子P/P Bm 表示了主体流动对传质的贡献。
( 气、液 ) 扩散系数的影响因素气体扩散系数与温度、压力有关；液体扩散系数与温度、粘度有关。
传质机理分子扩散、对流传质。
气液相际物质传递步骤气相对流，相界面溶解，液相对流。
有效膜理论与溶质渗透理论的结果差别有效膜理论获得的结果为k ∝ D ，溶质渗透理论考虑到微元传质的非定态性，获得的结果为k ∝ D 0.5 。
传质速率方程式传质速率为浓度差推动力与传质系数的乘积。
因工程上浓度有多种表达，推动力也就有多种形式，传质系数也有多种形式，使用时注意一一对应。
传质阻力控制传质总阻力可分为两部分，气相阻力和液相阻力。
当 mky<<kx 时，为气相阻力控制；当 mky>>kx 时，为液相阻力控制。
低浓度气体吸收特点① G 、 L 为常量，② 等温过程，③ 传质系数沿塔高不变。
建立操作线方程的依据塔段的物料衡算。
返混少量流体自身由下游返回至上游的现象。
最小液气比完成指定分离任务所需塔高为无穷大时的液气比。
NOG 的计算方法对数平均推动力法，吸收因数法，数值积分法。
第九章液体精馏蒸馏的目的及基本依据蒸馏的目的是分离液体混合物，它的基本依据 ( 原理 ) 是液体中各组分挥发度的不同。
主要操作费用塔釜的加热和塔顶的冷却。
双组份汽液平衡自由度自由度为 2(P 一定， t ～ x 或 y ； t 一定， P ～ x 或 y) ； P 一定后，自由度为 1 。
泡点泡点指液相混合物加热至出现第一个汽泡时的温度。
露点露点指气相混合物冷却至出现第一个液滴时的温度。
非理想物系汽液相平衡关系偏离拉乌尔定律的成为非理想物系。
总压对相对挥发度的影响压力降低，相对挥发度增加。
平衡蒸馏连续过程且一级平衡。
简单蒸馏间歇过程且瞬时一级平衡。
连续精馏连续过程且多级平衡。
间歇精馏时变过程且多级平衡。
特殊精馏恒沸精馏、萃取精馏等加第三组分改变α。
实现精馏的必要条件回流液的逐板下降和蒸汽逐板上升，实现汽液传质、高度分离。
理论板离开该板的汽液两相达到相平衡的理想化塔板。
板效率经过一块塔板之后的实际增浓与理想增浓之比。
恒摩尔流假设及主要条件在没有加料、出料的情况下，塔段内的汽相或液相摩尔流率各自不变。
组分摩尔汽化热相近，热损失不计，显热差不计。
加料热状态参数 q 值的含义及取值范围一摩尔加料加热至饱和汽体所需热量与摩尔汽化潜热之比，表明加料热状态。
取值范围： q<0 过热蒸汽， q=0 饱和蒸汽， 0<q<1 汽液混和物， q=1 饱和液体， q>1 冷液。
建立操作线的依据塔段物料衡算。
第十章气液传质设备板式塔的设计意图①气液两相在塔板上充分接触，②总体上气液逆流，提供最大推动力。
对传质过程最有利的理想流动条件总体两相逆流，每块板上均匀错流。
三种气液接触状态鼓泡状态：气量低，气泡数量少，液层清晰。
泡沫状态：气量较大，液体大部分以液膜形式存在于气泡之间，但仍为连续相。
喷射状态：气量很大，液体以液滴形式存在，气相为连续相。
转相点由泡沫状态转为喷射状态的临界点。
板式塔内主要的非理想流动液沫夹带、气泡夹带、气体的不均匀流动、液体的不均匀流动。
板式塔的不正常操作现象夹带液泛、溢流液泛、漏液。
筛板塔负荷性能图将筛板塔的可操作范围在汽、液流量图上表示出来。
湿板效率考虑了液沫夹带影响的塔板效率。
全塔效率全塔的理论板数与实际板数之比。
操作弹性上、下操作极限的气体流量之比。
常用塔板类型筛孔塔板、泡罩塔板、浮阀塔板、舌形塔板、网孔塔板等。
填料的主要特性参数①比表面积ａ，②空隙率ε，③填料的几何形状。
常用填料类型拉西环，鲍尔环，弧鞍形填料，矩鞍形填料，阶梯形填料，网体填料等。
载点填料塔内随着气速逐渐由小到大，气液两相流动的交互影响开始变得比较显著时的操作状态为载点。
泛点气速增大至出现每米填料压降陡增的转折点即为泛点。
最小喷淋密度保证填料表面润湿、保持一定的传质效果所需的液体速度。
等板高度 HETP 分离效果相当于一块理论板的填料层高度。
填料塔与板式塔的比较填料塔操作范围小，宜处理不易聚合的清洁物料，不易中间换热，处理量较小，造价便宜，较宜处理易起泡、腐蚀性、热敏性物料，能适应真空操作。
板式塔适合于要求操作范围大，易聚合或含固体悬浮物，处理量较大，设计要求比较准确的场合。
第十一章液液萃取萃取的目的及原理目的是分离液液混合物。
原理是混合物各组分溶解度的不同。
溶剂的必要条件①与物料中的Ｂ组份不完全互溶，②对Ａ组份具有选择性的溶解度。
临界混溶点相平衡的两相无限趋近变成一相时的组成所对应的点。
和点两股流量的平均浓度在相图所对应的点。
差点和点的流量减去一股流量后剩余的浓度在相图所对应的点。
分配曲线相平衡的 y A ~x A 曲线。
最小溶剂比当萃取相达到指定浓度所需理论级为无穷多时，相应的 S/F 为最小溶剂比。
选择性系数β =(y A /y B )/(x A /x B ) 。
操作温度对萃取的影响温度低， B 、 S 互溶度小，相平衡有利些，但粘度大等对操作不利，所以要适当选择。
第十二章其他传质分离方法溶液结晶操作的基本原理溶液的过饱和。
造成过饱和度方法冷却，蒸发浓缩。
晶习各晶面速率生长不同，形成不同晶体外形的习性。
溶解度曲线结晶体与溶液达到相平衡时，溶液浓度随温度的变化曲线。
超溶解度曲线溶液开始析出结晶的浓度大于溶解度，溶液浓度随温度的变化曲线为超溶解度曲线，超溶解度曲线在溶解度曲线之上。
溶液结晶的两个阶段晶核生成，晶体成长。
晶核的生成方式初级均相成核，初级非均相成核，二次成核。
再结晶现象小晶体溶解与大晶体成长同时发生的现象。
过饱和度对结晶速率的影响过饱和度Δ C 大，有利于成核；过饱和度Δ C 小，有利于晶体成长。
吸附现象流体中的吸附质借助于范德华力而富集于吸附剂固体表面的现象。
物理吸附与化学吸附的区别物理吸附靠吸附剂与吸附质之间的范德华力，吸附热较小；化学吸附靠吸附剂与吸附质之间的化学键合，吸附热较大。
吸附分离的基本原理吸附剂对流体中各组分选择性的吸附。
常用的吸附解吸循环变温吸附，变压吸附，变浓度吸附，置换吸附。
常用吸附剂活性炭，硅胶，活性氧化铝，活性土，沸石分子筛，吸附树脂等。
吸附等温线在一定的温度下，吸附相平衡浓度随流体相浓度变化的曲线。
传质内扩散的四种类型分子扩散，努森扩散，表面扩散，固体 ( 晶体 ) 扩散。
负荷曲线固定床吸附器中，固体相浓度随距离的变化曲线称为负荷曲线。
浓度波固定床吸附器中，流体相浓度随距离的变化曲线称为浓度波。
透过曲线吸附器出口流体相浓度随时间的变化称为透过曲线。
第十四章固体干燥物料去湿的常用方法 机械去湿、吸附或抽真空去湿、供热干燥等。
对流干燥过程的特点 热质同时传递。
主要操作费用 空气预热、中间加热。
t as 与 t W 在物理含义上的差别 t as 由热量衡算导出，属于静力学问题； t W 是传热传质速率均衡的结果，属于动力学问题。
改变湿空气温度、湿度的工程措施 加热、冷却可以改变湿空气温度；喷水可以增加湿空气的湿度，也可以降低湿空气的湿度，比如喷的是冷水，使湿空气中的水分析出。
平衡蒸汽压曲线 物料平衡含水量与空气相对湿度的关系曲线。
结合水与非结合水 平衡水蒸汽压开始小于饱和蒸汽压的含水量为结合水，超出部分为非结合水。
平衡含水量 指定空气条件下，物料被干燥的极限为平衡含水量。
自由含水量 物料含水超出平衡含水量的那部分为自由含水量。
临界含水量及其影响因素 在恒定的空气条件下，干燥速率由恒速段向降速段转折的对应含水量为临界含水量 Xc 。
它与物料本身性质、结构、分散程度、干燥介质（ u 、 t 、 H ）有关。
干燥速率对产品性质的影响 干燥速率太大会引起物料表面结壳，收缩变形，开裂等等。
连续干燥过程的特点 干燥过程可分为三个阶段，预热段、表面汽化段、升温段。
热效率 热效率 η等于汽化水分、物料升温需热 / 供热。
理想干燥过程的条件 ①预热段、升温段、热损失忽略不计；②水分都在表面汽化段除去。
提高热效率的措施 提高进口气温 t 1 ，降低出口气温 t 2 ，采用中间加热，废气再循环。
《化工原理》重要公式第八章 气体吸收亨利定律 Ex p e =，HC p e =； 相平衡 mx y e =费克定律 dzdC D J A AB A -= 传递速率 A A A Nx J N +=； )(21A A Bm M A C C C C D N -=δ 1212ln B B B B Bm C C C C C -= 对流传质 )()()()(x x k y y k C C k p p k N i x i y i L i g A -=-=-=-=总传质系数 x y y k m k K +=11传质速率方程式 )()(x x K y y K N e x e y A -=-=吸收过程基本方程式 my y y e y OGOG y y y a K G y y dy a K G N H H ∆-=-==⎰2112对数平均推动力 22112211ln )()(mx y mx y mx y mx y y m -----=∆ 吸收因数法 ])1ln[(112221L mG mx y mx y L mG LmG N OG +----= 最小液气比 2121min )(x x y y G L e --= 物料衡算式 )()(2121x x L y y G -=- 第九章 液体精馏相平衡常数 A A A x y K = 相平衡方程 x x y )1(1-+=αα 物料衡算 W D F +=W D f Wx Dx Fx += 轻组分回收率 f D A Fx Dx =η 默弗里板效率 11*++--=n n n n mV y y y y E q 线方程 11---=q x x q q y f 塔内气液流率 qF RD qF L L +=+= F q D R F q V V )1()1()1(--+=--= 精馏段操作方程 11+++=R x x R R y D 提馏段操作方程 V Wx x V L y W -= 最小回流比 e e e D x y y x R --=min 芬斯克方程 αln )11ln(min W W D D x x x x N --= 第十章 气液传质设备全塔效率 实际不含釜N N E T T )(=填料塔高度 HETP N H T = 第十一章 液液萃取分配系数 A A A x y k = 选择性系数 )1/()1/(//0000A A A AB B A A x x y y x y x y --==β单级萃取 E R S F +=+； A A A fA Ey Rx Sz Fx +=+； S S S Ey Rx Sz += 第十二章 其他传质分离方法总物料衡算式 )()5.0()(21021x x L L c c u B B --=-ρτ 传质区计算式 ⎰-==SB C C e B f of of c c dc a K uN H L 0 第十三章 热、质同时传递的过程 湿度 水汽水汽水汽水汽空气水p p p p p p M M H -=-=622.0 相对湿度 S p p 水汽=ϕ 当p p S <; p p 水汽=ϕ 当p p S >焓 H t H I 2500)88.101.1(++= 比容 273273)184.22294.22(++=t H v H 湿球温度 )(H H r k t t W W H W --=α绝热饱和温度 )(H H C r t t aS H aS aS --= 路易斯规则 空气-水系统kg kJ k H /09.1=α℃pH c ≈， W aS t t ≈第十四章 固体干燥干燥速率 τd dX A G N C A -= 恒速段速率 )()(W W W H A t t r H H k N -=-=α 间隙干燥 恒速段时间： AC C AN X X G )(11-=τ 降速段时间： **ln 22X X X X AK G C X C --=τ (近似处理*)(X X K N X A -=) 连续干燥 物料衡算 )()(1221H H V X X G W C -=-= 热量衡算 损补Q Q Q Q Q Q +++=+321； 预热器)(01I I V Q -=；理想干燥12I I = 热效率 补Q Q Q Q ++=21η； 当00==损补，Q Q 时 0121t t t t --=η。