高三第二次月考化学试卷Word版缺答案
2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(二)化学试卷及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
四川省双流中学2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案
高2015届高三上期第2次月考理科综合化学试卷可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1本卷共7题，每题6分，每题只有一个正确答案1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2.下列有关物质分类或归纳正确的是A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NAC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.18gNH4+中含有的质子数为0.1NA4.下列离子方程式表达正确的是A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OD.向小苏打溶液中加入少量Ba(OH)2: Ba2++ HCO3-+ OH - = BaCO3+ H2O5.下列操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是6.下列说法正确的是A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C(OH)=C(H+)-FcCHCO3-)+c(H2CO3)7.如图，C 、D, E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
贵州省遵义市湄潭中学2014届高三第二次月考 化学试题 Word版无答案
湄潭中学2014届高三第二次月考化学试题（命题：徐建江 审题：陈刚）一、单项选择题（42分）1、设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是A 、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB 、标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD 、常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A 2、有关化学用语正确的是 A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6OC 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、关于如图所示装置的叙述，正确的是A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原 4、能正确解释下列反应原理的离子方程式是A ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋4H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4+CO 32－= CaCO 3+SO 42－ 5、下列实验基本操作错误的是A 、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B 、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上6、根据相关化学原理，下列判断正确的是A、若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应一定置换反应B、若A2十2D—= 2A—十D2，则氧化性：D2> A2C、若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB7、下列环境中满足下列两个条件：①不能大量共存；②一定会放出无色气体的离子组是：选项环境能够共存的离子A 遇pH试纸变红色的溶液K＋、Cl－、NO－3、NH＋4B 有SO2－4存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C 加入足量Na2O2的溶液Na＋、S2－、NO－3、CO2－3D FeCl3溶液I－、Cl－、SO2－4、Na＋二、填空题（58分）8.（13分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
黑龙江省北安一中2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案
北安一中高三上学期第二次月考化学试题2014.11.29可能用到的相对原子质量H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，Mg—24，Al—27，S—32，Cu—64，Ba—137一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分。
共50分）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 常温常压下，5.6L氯气与足量铝粉充分反应，转移电子数小于0.5N AB. 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含碳原子与氯原子的个数比为1:4C. 设46g NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为N，则2N A＞N＞N AD. 常温常压下，22g二氧化碳气体中所含共用电子对数为2N A2. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是( )A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低B.卤族元素从上到下，氢化物的熔沸点逐渐降低，简单阴离子的还原性逐渐增强C.同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小D.同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素的原子序数之差可能为：1、11、253.下列关于非金属及其化合物的性质和用途的描述中，正确的是( )A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性C.工业上，将氯气通入澄清石灰水中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉D.浓硫酸与木炭在加热条件下发生的反应中，浓硫酸体现了酸性和氧化性4.下列说法不正确的是( )A.常温下PH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—能大量共存B.在甲、乙两烧杯的溶液中（甲、乙两烧杯的溶液中不含相同离子），共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—六种离子。
已知甲烧杯中含有其中的三种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯中含有的三种离子是K+、OH—、CO32—C.在含有HCO3—、SO32—、S2—、CH3COO—四种阴离子的溶液中加入足量Na2O2固体后，CH3COO—浓度变化最小D.常温下由水电离出的c(OH—)×c(H+)=10—20的溶液中，Na+、ClO—、S2—、NH4+不能大量共存5.海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
【名师解析】云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80 Ag108【试卷综析】本试卷是高三年级化学第二次月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、常用化学计量、物质结构、有机化学等知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，试题难度适中。
第I卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共24分）【题文】1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【知识点】化学与生活O1【答案解析】B解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。
故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.【题文】2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【知识点】化学与环境O1 D3 D4【答案解析】A解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O 2是空气的成分，不是大气污染物，故C 错误；D 、N 2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D 错误。
湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。
如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO 24= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
四川省某重点中学2015届高三上学期第二次月考 化学 Word版缺答案
高2012级第二学月考试化学试题可能用到的原子量：C —12 O —16 Al —27 Na —23 I —127 K —39 Mg —24 P —31 Fe —56一、选择题（每小题6分，共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关物质的性质及应用说法错误的是（ ） A.SiO 2是光导纤维的主要成分，也可用于制造半导体材料 B.Cl 2能否与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D.常温下浓H 2SO 4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A.向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：224SO Br OH Ba ---+、、、B.由水电离的141(OH )10c mol L ---=⋅ 的溶液：234CH COO SO Na K --++、、、 一定能大量共存C.常温时10.1(H )w K mol L c -+=⋅ 的溶液：233Na K SiO NO ++--、、、一定能大量共存 D ．在141(H )10c mol L +--=⋅溶液：22233Na O +---、AlO 、CO 、S 一定不能大量共存 3、设NA 为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A.31克白磷中，共价键数目为3NAB.0.1mol 锌与100mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NAC.2mol SO 2和1mol O 2混合在（V 2O 5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N AD.138gK 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是③3323NaHCO NaHCO Na CO −−−→−−→蒸干溶液A.①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤5、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -离子的溶液中，逐滴加人4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。
江西省百强中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度上学期第二次考试高三化学试卷相对分子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5 Na ：23 Al ：27 Cu ：64 Si ：28 N ：14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒C ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O ·CaO ·6SiO 2D ．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是 A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2 ＝2Ca CO 3+O 23．在NaIO 3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na 2H 3IO 6。
下列有关该反应的说法错误的是 A. 在该反应中NaIO 3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na 2H 3IO 6 C. 反应中生成1mol Na 2H 3IO 6，转移2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2 ⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2 A ．全部B ．①⑤C ．②③④D ．②③④⑤5．工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2MoO 4＋H 2O ；③(NH 4)2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4=====△MoO 3＋H 2O ； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
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届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：1081. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( )①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化A．③⑥ B．①②④⑧C. ②③⑦⑧D.②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。
7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A ．①③⑤B ．②⑤C ．②④⑥D ．②③⑤8.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+S FeS ，则Cu+S CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl -9. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中 一定含有CO 32— 或SO 32—C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 210.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A. ①②B.②③C.②④D.①③ 11. 常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果 如下图所示：下列有关说法不正确的是( ) 编号a b c d ①Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ②Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ④NO NO 2 N 2 HNO 3A. 沉淀乙一定是BaCO3和BaSO4B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁0.15mol12.下列实验操作能达到实验目的的是13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH314.下列离子方程式书写正确的是①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:CO2－3+2H+CO2↑+H2O②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑③已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O⑤在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O⑦.饱和石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓A．⑤⑦ B．①③⑧ C．②③④⑦D．②④⑥⑧15. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是( )A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL17.A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。
(2) 若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
(3)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则A在C中燃烧产物的电子式为; 若以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。
18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出NaClO2的名称。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应式。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
ClO2的有效氯含量为。
(保留一位小数）19.常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色。