高中化学(新鲁科版)选择性必修一1.1化学反应的热效应(1)-课件
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高中化学 1.1.1 化学反应的反应热、焓变配套课件 鲁科版选修4
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3.当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应是吸热反应， ΔH>0。( × )
分析：当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应应为放热
反应，ΔH<0。
4.热化学方程式中ΔH的单位kJ·mol-1，代表每生成1 mol产
物时能量的变化。( × )
分析：kJ·mol-1中的mol并不表示某一具体物质，而是表示
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4
3.测定中和反应的反应热 (1)主要仪器——量热计：
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行，体系的温度均匀 保温作用 反应容器
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(2)原理：
Q=-C(T2-T1)。 其中C表示溶液及量热计的_热__容__，T1、T2分别表示_反__应__前__和__反_ _应__后__体__系__的_温__度___。
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二、化学反应的焓变 (1)焓变与反应物和生成物的能量大小有何关系？ (2)如何把一个反应的物质变化和能量变化同时表示出来呢？
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1.焓：描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。 2.焓变： (1)含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：ΔH， 单位：_______k_J_·__m_o_l_-_1或__J_·__m。ol-1 (2)表达式：ΔH=H (反应产物)-H (反应物)。 (3)与反应能量变化的关系： 反应吸热，Δ__H__>_0_；反应放热，_Δ__H_<_0_。
H 2O g， 反应过程中的能
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a.__________________________________________________； b.__________________________________________________； c.__________________________________________________； (2)该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH
优课系列高中化学鲁科版选修4 1.1 化学反应的热效应 第1课时 课件(27张)
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
市场上有摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变热，操作 简单快捷。这种摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质， 摇动混合后产生热效应引起的。
思考：你估计摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？
一、反应热
1、定义： 化学反应过程中,所吸收或放出 的热量称为化学反应的反应热.
跟踪练习
2、已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的 能量分别为436kJ、496kJ，形成1 molH—O键释放 的 能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成 水蒸气的能量变化。
【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时， 放出484kJ的能量。
跟踪练习
化学 反应 中能 量变 化的 原因
旧键断裂吸收能量 = 436+243 = 679 新键形成放出能量 = 431 ×2 = 862
H2(g)+Cl2(g)=====2HCl(g) △H=－ 能183kJ/mol
量
2H(g)+2Cl(g
)
E1：断键吸热总和
E1=679kJ/mol
E2：成键放热总和
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/162021/11/162021/11/1611/16/2021
▪7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/162021/11/16November 16, 2021
H2(g)+Cl2(g
E2=862 kJ/mol
市场上有摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变热，操作 简单快捷。这种摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质， 摇动混合后产生热效应引起的。
思考：你估计摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？
一、反应热
1、定义： 化学反应过程中,所吸收或放出 的热量称为化学反应的反应热.
跟踪练习
2、已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的 能量分别为436kJ、496kJ，形成1 molH—O键释放 的 能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成 水蒸气的能量变化。
【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时， 放出484kJ的能量。
跟踪练习
化学 反应 中能 量变 化的 原因
旧键断裂吸收能量 = 436+243 = 679 新键形成放出能量 = 431 ×2 = 862
H2(g)+Cl2(g)=====2HCl(g) △H=－ 能183kJ/mol
量
2H(g)+2Cl(g
)
E1：断键吸热总和
E1=679kJ/mol
E2：成键放热总和
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/162021/11/162021/11/1611/16/2021
▪7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/162021/11/16November 16, 2021
H2(g)+Cl2(g
E2=862 kJ/mol
1.1 课时1 化学反应的热效应(21张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
思考：中和反应的反应热随着反应物用量变化而变化，当生成1mol H2O(l)时放热多少？
－0.418×(T2-T1) kJ×(1÷0.025) mol
2.数据处理
实验次数
实验起始温度
终止温度/℃
温度差/℃
反应热/kJ·mol-1
HCl
NaOH
平均值
1
20.5
20.5
20.5
23.9
3.4
-56.8
1.在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是A.向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸
D
2.已知断裂1 mol C—H吸收414.4 kJ热量，断裂1 mol C—C吸收347.4 kJ热量，形成1 mol C==C放出615.3 kJ热量，形成1 mol H—H放出435.3 kJ热量。乙烷分解的反应可表示为
20.5
24.0
3.5
-58.3
实验次数
实验起始温度
终止温度/℃
温度差/℃
中和热/kJ·mol-1
HNO3
NaOH
平均值
1
20.5
20.5
20.5
23.9
3.4
-56.8
2
20.6
20.4
20.5
23.9
3.4
-56.8
3
20.5
20.5
20.5
23.8
3.3
-55.2
思考：为什么强酸强碱稀溶液发生中和时，生成1mol H2O(l)反应热近似相同？
化合
燃烧
酸碱中和
－0.418×(T2-T1) kJ×(1÷0.025) mol
2.数据处理
实验次数
实验起始温度
终止温度/℃
温度差/℃
反应热/kJ·mol-1
HCl
NaOH
平均值
1
20.5
20.5
20.5
23.9
3.4
-56.8
1.在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是A.向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸
D
2.已知断裂1 mol C—H吸收414.4 kJ热量，断裂1 mol C—C吸收347.4 kJ热量，形成1 mol C==C放出615.3 kJ热量，形成1 mol H—H放出435.3 kJ热量。乙烷分解的反应可表示为
20.5
24.0
3.5
-58.3
实验次数
实验起始温度
终止温度/℃
温度差/℃
中和热/kJ·mol-1
HNO3
NaOH
平均值
1
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3.4
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3
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23.8
3.3
-55.2
思考：为什么强酸强碱稀溶液发生中和时，生成1mol H2O(l)反应热近似相同？
化合
燃烧
酸碱中和
高中化学 1.1《化学反应中的热效应》课件1 鲁科版选修4
一
H:1
练
】 1.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液
体，可用作火箭燃料。已知在 25℃时、
101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧 生成氮气和液态水，能放出312 kJ热量，
请写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。
2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼 (N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2
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例题
已知H-H键能为436 kJ·mol-1，
N-H键能为391 kJ·mol-1，根据
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
则N≡N的键能是（ B
A.431 kJ·mol-1
B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1
化学反应中的热效应
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1
《考试说明》的要求
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的 能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学 方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计 算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
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反应类型 定义
放热反应
放出热量的化学反应
吸热反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量
反应物具有的总能量
大于 生成物具有的总能量 小于 生成物具有的总能量
图
+
示
【写一写】
请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。
《化学反应的热效应》课件1(鲁科版选修4)
stkgkstkgkstkggkxkx精s品t课k件gkstkgkstk（填“相
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶 液进行上述实验，测得的中和热的数值会 gkstk偏gk小stkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgk stkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstk； 用液5进0行gk上st述km偏实Lg小验ks，tk测0.得50的mo中l/和Lg热ks的tk数Na值OH会溶
gkxx精品课件
为了保证0.50gkstkmol/L的盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55gkstkmol/LgkstkNaOH溶液，使 碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。gkstk
gkxx精品课件
ห้องสมุดไป่ตู้
次 起始温度t/ºc 终止温度 温度差
数 盐酸 氢氧化钠 平均值 t/ºc
Q:反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
gkxx精品课件
活动与探究
测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:
（1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量
热计中，测量并记录盐酸的温度（t1） （2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，
测量并记录氢氧化钠溶液的温度（gkstkt2）. （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简
gks减tkg少ks实tk验gk过stk程gk中st的kg热ks量tkg损ks失tkgkstkgks
tkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkg kstkgkstkgk偏st小kgkstkgkstkgkstk。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 gkstkgkstkgkstggkkksxtgxk精k品s课t件kgkstkgkstkgkstkgks
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶 液进行上述实验，测得的中和热的数值会 gkstk偏gk小stkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgk stkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstk； 用液5进0行gk上st述km偏实Lg小验ks，tk测0.得50的mo中l/和Lg热ks的tk数Na值OH会溶
gkxx精品课件
为了保证0.50gkstkmol/L的盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55gkstkmol/LgkstkNaOH溶液，使 碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。gkstk
gkxx精品课件
ห้องสมุดไป่ตู้
次 起始温度t/ºc 终止温度 温度差
数 盐酸 氢氧化钠 平均值 t/ºc
Q:反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
gkxx精品课件
活动与探究
测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:
（1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量
热计中，测量并记录盐酸的温度（t1） （2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，
测量并记录氢氧化钠溶液的温度（gkstkt2）. （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简
gks减tkg少ks实tk验gk过stk程gk中st的kg热ks量tkg损ks失tkgkstkgks
tkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkg kstkgkstkgk偏st小kgkstkgkstkgkstk。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 gkstkgkstkgkstggkkksxtgxk精k品s课t件kgkstkgkstkgkstkgks
鲁科版高中化学选择性必修一1
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.3 反应焓变的计算达标测试1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不符合开源节流思想的是()A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电【答案】C【解析】火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。
2.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C.用铁和盐酸反应放出氢气D.由热电站提供电力电解水产生氢气【答案】A【解析】电解水制备H2需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。
3.下列说法不正确的是( )A.应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变B.一个化学反应的焓变与反应途径无关C.在特定条件下反应热可以等于焓变D.一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多【答案】D【解析】根据盖斯定律可知一个反应一步完成或分几步完成，反应的焓变是相同的，故D错误。
4.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s ，灰)Sn(s ，白) ΔH 3=2.1 kJ·mol -1下列说法正确的是( )A.ΔH 1>ΔH 2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D【解析】由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A 、B 、C 都错，只能选D 。
5.已知反应：H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1 21N 2(g)+O 2(g)==NO 2(g) ΔH 2 21N 2(g)+23H 2(g)==2NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)+27O 2(g)==2NO 2(g)+3H 2O(g)的ΔH 为( )A.2ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3C.3ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3D.3ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3 【答案】D【解析】把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3+②×2-③×2得2NH 3(g)+27O 2(g)====2NO 2(g)+3H 2O(g) ΔH=3ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第1课时化学反应的反应热与焓变课件
并能基于该认识模型分析陌生的化学电池、
化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金
电解池的工作原理,设计电池或电解池,实
属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
现能量转化或物质转化。
5.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,
3.科学态度与社会责任:能分析、评价实
能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
问题2:请判断一次实验中需要测量几次温度?
提示:三次,分别为澄清石灰水的温度、白醋的温度及两者反应后所能达到
的最高温度。
问题3:该同学测定的中和反应的反应热与课本中实验所测的结果是否一样?
为什么?
提示:不一样;因为该同学所测反应热不仅包含中和反应的热量变化,还包含
了醋酸电离(醋酸属于弱酸)的热效应。
水时的反应热为 8.36(T2-T1)
kJ·mol-1。
微点拨:中和热为稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所
释放的热量。
互动探究
某同学学习了量热计的结构之后,在家自制简易量热计并测定中和反应的反
应热。步骤如下:①首先制作外筒,有塑料圆形盒、玻璃圆形盒,他选择塑料
圆形盒;②然后制作内筒,他用一次性纸杯;③他在塑料外筒内填满泡沫塑料
热与反应吸、放热没有关系。如果一个反应需要“持续不断加热”则一般
属于吸热反应,而一个反应“开始需要加热引发”,反应开始后无需“持续
加热”则一般为放热反应。
学习任务2
化学反应的内能变化与焓变
自主梳理
1.化学反应的内能变化
(1)内能的概念与影响因素。
①内能的概念:内能是 体系 内物质所含各种微观粒子的 能量 总和。
×-
=1.5 mol·L-1,B 错误;该实验提供了温度差,根据 Q=m·c·ΔT 计
化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金
电解池的工作原理,设计电池或电解池,实
属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
现能量转化或物质转化。
5.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,
3.科学态度与社会责任:能分析、评价实
能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
问题2:请判断一次实验中需要测量几次温度?
提示:三次,分别为澄清石灰水的温度、白醋的温度及两者反应后所能达到
的最高温度。
问题3:该同学测定的中和反应的反应热与课本中实验所测的结果是否一样?
为什么?
提示:不一样;因为该同学所测反应热不仅包含中和反应的热量变化,还包含
了醋酸电离(醋酸属于弱酸)的热效应。
水时的反应热为 8.36(T2-T1)
kJ·mol-1。
微点拨:中和热为稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所
释放的热量。
互动探究
某同学学习了量热计的结构之后,在家自制简易量热计并测定中和反应的反
应热。步骤如下:①首先制作外筒,有塑料圆形盒、玻璃圆形盒,他选择塑料
圆形盒;②然后制作内筒,他用一次性纸杯;③他在塑料外筒内填满泡沫塑料
热与反应吸、放热没有关系。如果一个反应需要“持续不断加热”则一般
属于吸热反应,而一个反应“开始需要加热引发”,反应开始后无需“持续
加热”则一般为放热反应。
学习任务2
化学反应的内能变化与焓变
自主梳理
1.化学反应的内能变化
(1)内能的概念与影响因素。
①内能的概念:内能是 体系 内物质所含各种微观粒子的 能量 总和。
×-
=1.5 mol·L-1,B 错误;该实验提供了温度差,根据 Q=m·c·ΔT 计
2020版高中化学1.1.1化学反应的反应热课件1鲁科版
(C )
A．锌片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的碳与水蒸气的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 解析：B、C 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析， 知答案为 C。
3．下列反应中，反应产物总能量大于反应物总能量的是
(C )
A．氢气在氧气中燃烧
C．石灰石烧制生石灰
第 1 节 化学反应的热效应
第 1 课时 化学反应的反应热
人们利用化学反应制备新物质，也利用化学反应 中释放出的能量，例如：铝热反应冶炼难熔金属，煤、 天然气的燃烧等，你还了解化学反应中有哪些能量变 化形式呢？
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热 的基本原理和方法。
归纳总结：引起测定误差的因素 根据计算关系式：中和反应时放出的热量为[m(酸液)＋ m(碱液)]·c·[t(后)－t(前)]。式中的比热容 c 是常数，m 由溶 液体积确定，t 由实验测量出来。这样计算出的中和热是否 接近 57.3 kJ·mol－1，取决于溶液的浓度和体积及其温度的 变化。因此，引起中和热误差的因素有：①溶液的浓度不 准确；②量取溶液的体积不准确；③量热计的隔热效果差； ④温度未到达最高点就停止观察温度计；⑤不做重复实验 等。
互动探究
探究 1．怎样理解化学反应中的能量变化？
化学反应中的能量通常是以热能的形式表现出来的，但不全是，
也有其他的表现形式，如光能、电能等。反应热的提出是为了定
量描述化学反应中释放或吸收的热能。
（1）反应热与化学键的关系
吸收能量 E1 ↑
反应物――新旧―化化―学学―键键―形断―成裂―→反应产物 ↓
答案：(1)大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 保温杯 (2)保证盐酸完全被中和 散热太快 (3)0.418(t2－t1) －0.4108.0t225－t1
A．锌片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的碳与水蒸气的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 解析：B、C 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析， 知答案为 C。
3．下列反应中，反应产物总能量大于反应物总能量的是
(C )
A．氢气在氧气中燃烧
C．石灰石烧制生石灰
第 1 节 化学反应的热效应
第 1 课时 化学反应的反应热
人们利用化学反应制备新物质，也利用化学反应 中释放出的能量，例如：铝热反应冶炼难熔金属，煤、 天然气的燃烧等，你还了解化学反应中有哪些能量变 化形式呢？
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热 的基本原理和方法。
归纳总结：引起测定误差的因素 根据计算关系式：中和反应时放出的热量为[m(酸液)＋ m(碱液)]·c·[t(后)－t(前)]。式中的比热容 c 是常数，m 由溶 液体积确定，t 由实验测量出来。这样计算出的中和热是否 接近 57.3 kJ·mol－1，取决于溶液的浓度和体积及其温度的 变化。因此，引起中和热误差的因素有：①溶液的浓度不 准确；②量取溶液的体积不准确；③量热计的隔热效果差； ④温度未到达最高点就停止观察温度计；⑤不做重复实验 等。
互动探究
探究 1．怎样理解化学反应中的能量变化？
化学反应中的能量通常是以热能的形式表现出来的，但不全是，
也有其他的表现形式，如光能、电能等。反应热的提出是为了定
量描述化学反应中释放或吸收的热能。
（1）反应热与化学键的关系
吸收能量 E1 ↑
反应物――新旧―化化―学学―键键―形断―成裂―→反应产物 ↓
答案：(1)大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 保温杯 (2)保证盐酸完全被中和 散热太快 (3)0.418(t2－t1) －0.4108.0t225－t1
【化学】1.1.1《化学反应的热效应》第一课时课件(鲁科版选修4)PPT教学课件
1、下列说法正确的是
(B )
A、物质发生反应时放出的热量来源于对
反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发生 能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、化学反应总是放出热量
2020/12/11
6
随堂练习
2、下列说法正确的是
(D)
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热 反应
B、放热反应在常温下一定很容易发生
问题3 ．反应热的数值来源？
2020/12/11
3
问题与讨论：
1、实验室用什么原理来测定反应热？
2、测定反应热的理论计算公式是怎样的？ 其中各个符号代表什么含义？
3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样 的构造？
2020/12/11
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ห้องสมุดไป่ตู้
为保证测定结果的准确性，在 测定过程中应注意什么问题？
(1)用保温性能好的仪器测量。
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PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
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C、化学反应中放出的热量一定等于吸收 的热量
D、吸热反应在一定条件下也能发生
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随堂练习
3、中和热测定实验中，下列操作一定使 测定结果偏低的是 （ BD ）
A．量筒量取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少 量的溅出
C．量热计的保温材料质量高
D．测量HCI溶液温度时的温度计未用水 洗，则用来测NaOH溶液的温度
(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量 的损失。
(3)所用药品浓度的配制须准确。
(4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准 确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定 一段时间后再读数，以提高所测的精度。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节新知探究课1化学反应的反应热内能变化与焓变课件
任 2．能从内能变化角度认识反应热、焓变。通过对反应热和内 务 能概念的理解，逐步养成严谨求实的科学态度。
3．通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理 和方法。
01
必备知识·自主预习
吸收
温度
反应吸热 反应放热
kJ·mol-1
J·mol-1
释放
2．反应热的测定 (1)仪器——量热计
反应前后
(3)化学反应的焓变示意图
反应产物
反应物
> 吸热
反应物
<
反应产物
放热
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。( × )
(2)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。( ) ×
(3)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。( )
×
二、化学反应的内能变化与焓变 1．内能 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子的_能__量_总和。符号：_U_。 (2)内能大小的影响因素 内能的大小除了与物__质__的__种__类__、__数__量__及聚__集__状__态__(即气态、液态或固 态等)有关外，还与体系的温度、压强有关。
2．化学反应的内能变化 (1)内能变化与能量变化的关系： 化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝_U__(反__应__产__物__)_－__U_(_反__应__物__)_。
降时准确记录终止温度
3．中和反应的反应热测量的误差分析
分析 误差 原理
产生 误差 原因
①量取溶液的体积不准确。②温度计的读数有误。③ 实验过程中有液体溅在外面。④混合酸、碱溶液时， 动作缓慢。⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量 损失。⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测 碱的温度。
3．通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理 和方法。
01
必备知识·自主预习
吸收
温度
反应吸热 反应放热
kJ·mol-1
J·mol-1
释放
2．反应热的测定 (1)仪器——量热计
反应前后
(3)化学反应的焓变示意图
反应产物
反应物
> 吸热
反应物
<
反应产物
放热
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。( × )
(2)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。( ) ×
(3)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。( )
×
二、化学反应的内能变化与焓变 1．内能 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子的_能__量_总和。符号：_U_。 (2)内能大小的影响因素 内能的大小除了与物__质__的__种__类__、__数__量__及聚__集__状__态__(即气态、液态或固 态等)有关外，还与体系的温度、压强有关。
2．化学反应的内能变化 (1)内能变化与能量变化的关系： 化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝_U__(反__应__产__物__)_－__U_(_反__应__物__)_。
降时准确记录终止温度
3．中和反应的反应热测量的误差分析
分析 误差 原理
产生 误差 原因
①量取溶液的体积不准确。②温度计的读数有误。③ 实验过程中有液体溅在外面。④混合酸、碱溶液时， 动作缓慢。⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量 损失。⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测 碱的温度。