2018年5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)

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2018年第三次全国大联考【江苏卷】

化学

（考试时间：100分钟试卷满分：120分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意。

1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是

A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染

C．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

D．推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—O

C．S2?的结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131

53

I 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚

B．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

C．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br?

D．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂

4．下列各装置能够达到相应实验目的的是

装置1 装置 2 装置3 装置4

A．用装置1制取Cl2

B．用装置2可用于实验室制取乙酸乙酯

C．用装置3将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾

D．用装置4制取无水MgCl2

5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数比次外层电子数少2个。下列说法正确的是

A．原子半径：r(R)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．由X、Y组成的化合物只有一种

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．KClO3溶液与浓盐酸反应：

3

ClO-+5Cl?+6H +3Cl2↑+3H2O

B．铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H +Fe2++H2↑

C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH ?Cu(OH)2↓

D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：+

4

NH+

3

HCO-+2OH ?CO2↑+NH3↑+2H2O

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO2

NaOH

???→Na2SiO3HCl

???→H2SiO3

②Fe2

O

???→

点燃

Fe2O324

H SO

????→Fe2(SO4)3

③BaSO423

Na CO

???????→

饱和溶液

BaCO3HCl

???→BaCl2

④AlCl3???→

电解

Al NaOH

???→NaAlO2

⑤饱和NaCl溶液32

NH CO

?????→

、

NaHCO3??→

△

Na2CO3

A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤

8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)2N O(g) ΔH1=+180.50 kJ· mol?1

②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=?905.48 kJ· mol?1

下列说法正确的是

A．反应①将化学能转化成电能

B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小

C．反应①、②均属于氮的固定

D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH= ?1807.98 kJ· mol?1

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A ．水电离的c (H +)=1×10?13 mol·L ?1的溶液中：K +、Na +、2AlO -、23CO -

B ．0.1 mol·L ?1 NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、3NO -、Cl ?

C ．pH=1的溶液中：Na +、K +

、4MnO -、23SO -

D ．

(OH )(H )

c c -

+

=1×1014的溶液中：+4NH 、Al 3+、Cl ?、3NO -

10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A ．图甲表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸

B ．图乙表示向10 mL 0.1 mol·L ?1Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中分别滴加0.l mol·L ?1

盐酸时，CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO 3溶液

C ．图丙表示将NH 3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

D ．图丁用0.010 0 mol·L ?1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L ?1 Cl ?、Br ?及I ?的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是Cl ?

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是

A ．山柰酚有机物分子式为C 15H 12O 6

B ．槲皮素与异鼠李素两者属于同系物

C ．等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同

D ．三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能

12．下列说法正确的是

A ．CH 3Cl(g)+Cl 2(g)???→光照

CH 2Cl 2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0

B ．常温下，等体积pH=12的NaOH 溶液和pH=2的CH 3COOH 溶液混合，混合后溶液的pH ＜7

C ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量稀NaOH 反应转移电子数为6.02×1022个

D ．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14A ．0.1 mol·L ?1 Na 2S 溶液与0.1 mol·L ?1 NaHS 溶液等体积混合：3c (Na +)?2c (HS ?)=2c (S 2?)+2c (H 2S)

B ．向20 mL 0.1 mol·L ?1 NH 4HSO 4溶液中滴入0.1 mol·L ?1 NaOH 溶液 20 mL ：2c (24

SO -

)= c (NH 3·H 2O)+c (+4

NH ) C ．10 mL 0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液与6 mL 0.2 mol·L ?1盐酸混合：c (Cl ?)>c (Na +)>c (OH ?)>c (H +)

D ．0.2 mol·L ?1 NaHCO 3溶液和0.1 mol·L ?1 NaOH 溶液等体积混合：3c (3HCO -)+6c (H 2CO 3)?c (Na +)=

3c (OH ?)?3c (H +)

15．已知反应N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＜0。按n (N 2)∶n (H 2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度

下分别达平衡时，混合气中NH 3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．曲线a 、b 、c 对应的温度是由低到高

B ．若Q 点时c (NH 3) =0.4 mol ·L ?1，则此时反应的化学平衡常数K =50

C ．N 点的反应速率＜M 点的反应速率

D ．M 点对应H 2的转化率是60%

非选择题

16．（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂

的主要成分为：

废钒2O 5

24

回答下列问题：

（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是 ▲ 。

（2）“酸浸”时可以得到2VO +和VO 2+，“氧化”时VO 2+转化为2VO +的离子方程式为 ▲ 。 （

3）“调pH ”后钒以4124V O -

形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为 ▲ 。 （4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+412

4V O -

离子交换洗脱

R 4V 4O 12+4OH ?

（ROH 为某种

碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是 ▲ 。 （5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀。

①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。 ②“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

17．（15分）2?(4?甲基苯基)?1,3?丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其

合成路线流程图如下：

（1）E 中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。 （2）C →D 的反应类型为 ▲ 。

（3）写出一种同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式： ▲ 。

①含有苯环，且遇FeCl 3溶液显色；

②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。

（4）A→B 反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C 4H 9NO 的环状物质，写出其结构简式： ▲ 。 （5）乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH 2COOCH 2CH 3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信

息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

H 2C=CH 2HBr ???→CH 3CH 2Br NaOH ?????→溶液△

CH 3CH 2OH 。 18．（12分）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图1所示。

C

KMnO

A

B D

NaCl

NaClO NaClO 3

物质

温度

n /m o l

温度/℃

t /min

t 1

图1 图2

（1）装置B 的作用为 ▲ 。

（2）装置C 中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。t 1分钟后所发生主要反应

的化学方程式为 ▲ 。

（3）如果要减少NaClO 3的生成，可以采取的方法是 ▲ （填两种）。

（4）由装置C 中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO 3或NaCl 中的

一种。称取2.0225 g 样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，调pH ，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L ?1的FeSO 4溶液（过量），充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L ?1的KMnO 4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO 4溶液20.00 mL 。

请计算样品中NaClO 的质量分数（精确到0.01%，写出计算过程）。 已知：H ++ClO ?+Fe 2+→Cl ?+Fe 3++H 2O

H ++3ClO -

+Fe 2+→Cl ?+Fe 3++H 2O

H ++4

MnO -+Fe 2+→Mn 2++Fe 3++H 2O （以上反应均未配平） 19．（15分）某同学在实验室用工业废渣（含SiO 2、ZnO 、CuS 等）回收铜和锌的方案如下：

（1）若“浸出Ⅰ”在上图所示实验装置中进行，仪器A的名称为▲ ，通入水蒸气的作用是▲ 。

（2）滤渣中含有淡黄色粉末，“浸出Ⅱ”中反应的离子方程式为▲ 。

（3）“反应Ⅰ”中锌粉不能过量的原因是▲ 。

（4）“反应Ⅱ”通常控制温度在50℃，其原因是▲ 。

（5）Cu(NO3)2的溶解度随温度的变化如图所示，不同温度范围内析出的Cu(NO3)2晶体不同。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是▲ 。

20．（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是▲ 。

A．容器内压强不变B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH▲ 0（填“>”或“<”）。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反

应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为▲ 。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用

了原电池原理，则该电池的负极反应式为▲ 。

（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲ 。

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(2

3

CO-)= ▲ 。

（已知：K sp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，K sp(CaCO3) =2.8×10?9）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是▲ （填“a→b”或“b→a”）。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为▲ ，其中基态铜微粒

核外电子排布式为▲ 。氨分子中N原子的杂化方式与2

4

SO-中S原子的杂化方式▲ （填“相同”或“不同”）。

（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的物质的量为▲ ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是▲ 。

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为▲ 。

B．【实验化学】

乙酸异戊酯常用于食用香精配方中，可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，实验装置如图所示。

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸, 摇匀后小心加入4 滴浓硫酸，投入1~2粒沸石。如图装置隔石棉网用酒精灯加热，回流反应30 min。

②待反应物冷却至室温，将其转移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次，荡洗液全

部转入分液漏斗中，静置分层分离，弃水层，有机层加入NaHCO3溶液不断振荡，静置分层，分去水层。

③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中，加入约0.10 g无水硫酸镁，加盖静置10 min。然后液体转

入100 mL圆底烧瓶中，加两粒沸石，装上直形冷凝管、接液管，常压下蒸馏，收集140~143℃馏分得产物。

（1）步骤①中加入沸石的目的是▲ ，仪器A的名称是▲ 。

（2）步骤②中，水洗的主要目的是▲ ，NaHCO3洗涤完成的标志是▲ 。

（3）步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是▲ 。

（4）用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净，测相对分子质量通常采用的仪器是▲ 。