2018年5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mo l·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年第三次全国大联考【新○理科综合·化学（考试时间： 50 分钟试卷满分注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡○用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23订Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共42 分。
在每题给○要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会及环境亲密有关。
以下有关说法正确的A ．我国南海海底储存的可燃冰的成分为多种烷烃的混淆物B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂装C．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类D ．利用明矾对疫区污水进行消毒办理是利用了明矾中铝离子的水解8． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是○A ． 0.3 mol Cl 2与 0.8 mol NH 3完整反响后产生的物质中分子总数为B ． 168 g 铁在足量氧气中焚烧，转移电子数是8N AC． 100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为D ．常温常压下， 28 g N 2中所含原子个数为N A内9．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏○ A ．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2化学试题第 1 页（共 6 页2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)B ．该物质属于芬芳族化合物C ．异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物D ．异戊酸的羧酸类同类异构体有3 种（不包含其自己）10．W 、 X 、 Y 、Z 属于短周期元素，其性质或原子构造特色以下表，以下说法不正确的选项是W能形成两种常有的氧化物，此中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色 Y与 X 同周期，且离子半径为本周期最小 ZZ 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月A ．X 分别与 W 和 Y 形成的化合物中含有同样的化学键B ．W 、 X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间能够两两反响C ．X 与 Z 形成的最简单的化合物中X 、 Z 均知足 8 电子稳固构造D ．1 mol W 与氧气完整反响转移的电子数为N A11．向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b ，以下对试管中现象所作解说不正确的选项是选项ab 现象解说产生淡黄色发生反响： Cl 2+S 2-S ↓+2Cl -ANa 2S 溶液少许氯水积淀CuSO 4 溶液积淀由白色Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小BMg(OH) 2 悬浊液转变成蓝色C滴有 KSCN 的氯双氧水溶液变红Fe 2+被氧化并发生反响：化亚铁溶液 Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3D蛋白质溶液CuSO 4 溶液有固体析出 蛋白质发生了盐析12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同样电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提高。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018年高考三卷化学答案及解析完整版.doc
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．B 【解析】推广使用可降解塑料及布质购物袋，可以减少聚氯乙烯、聚乙烯材料的使用，能减少“白色污染”，A 符合；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，B 不符合；低汞、无汞干电池对环境和人体健康没有明显危害，减少环境污染，C 符合；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，D 符合。
2．D 【解析】氯化钠的电子式为，A 错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，B 错误；S 2−的结构示意图为，C 错误；质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为131，表示正确，D 正确。
4．D 【解析】装置1应该使用分液漏斗，A 错误；装置2应该使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，B 错误；蒸发时当有大量晶体析出时可停止加热，利用余热蒸干，防止温度过高而导致固体分解，C 错误；氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl ，HCl 能够抑制镁离子的水解，所以在HCl 气流中加热氯化镁晶体制取无水MgCl 2，D 正确。
5．D 【解析】X 是短周期中原子半径最小的元素，为氢元素；Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，且原子序数比较小，为碳元素；Z 是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；W 原子最外层电子数比次外层电子数少2个，为硫元素；则R 为氯元素。
原子半径：r (Al)＞r (S)＞r (Cl)＞r (C)，A 错误；C 、H 两种元素组成化合物为有机物，数量很多，B 错误；S 的简单气态氢化物(H 2S)的热稳定性比Cl 的(HCl)弱，C 错误；Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3和HClO 4，能发生反应，D 正确。
学科~网 6．A 【解析】KClO 3溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，离子方程式书写正确，A 正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO 而不是H 2，B 错误；一水合氨为弱碱，不能拆分，C 错误；NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液共热的离子方程式应为+4NH +2OH −+3HCO -23CO -+NH 3↑+2H 2O ，D。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)精校版含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO 2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是 A ．光合作用 B ．自然降雨 C ．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HClNH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为8 的氮原子：87O B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+ H 2↑8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(参考答案)
8
9
10
11
12
13
D
D
C
A
C
B
B
26．（15 分）
（1）NaOH 溶液、新制 Cu(OH)2（或 NaOH 溶液、银氨溶液）（2 分）
（2）防止硝酸受热分解（1 分） a（1 分）
（3）防止倒吸（1 分） Ⅱ、Ⅳ（2 分）
（4）溶液中有气泡冒出，在液面上方变成红棕色（2 分）
（5）①5 NO2 +2 MnO4 +6H+
②25% （2 分） ③ p2 (CO) （1 分） p(CO2 )
（3）<（2 分） <（2 分）学科#网
5.28p 总（2 分）
35．（15 分） （1）3s23p3（2 分） 3p（1 分）
哑铃形（或纺锤形）（1 分）
理科综合化学 第 1 页（共 3 页）
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2Mn2++5 NO3 +3H2O（2 分） 酸式（1 分） 偏小（1 分）
② 1.725cV （或 345cV %）（2 分）
2a
4a
28．（14 分）
（1）2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=−744.85 kJ·mol−1（2 分）
（2）①>（1 分） 正向（1 分） 不（1 分）
理科综合化学 第 3 页（共 3 页）
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（2）sp3 杂化（1 分） 60°（1 分） （3）硝酸中存在分子内氢键（1 分） SO3、 CO32 （或其他合理答案，2 分） （4）平面三角形（1 分） O>N>Co>K （2 分）
2018年高考江苏卷化学试题Word版+答案详细解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
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绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染C．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染D．推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2−的结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚B．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂C．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br−D．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂4．下列各装置能够达到相应实验目的的是装置1 装置 2 装置3 装置4A．用装置1制取Cl2B．用装置2可用于实验室制取乙酸乙酯C．用装置3将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾D．用装置4制取无水MgCl25．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数比次外层电子数少2个。
下列说法正确的是A．原子半径：r(R)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y组成的化合物只有一种C．W的简单气态氢化物的热稳定性比R的强D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物能发生反应6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．KClO3溶液与浓盐酸反应：3ClO-+5Cl−+6H +3Cl2↑+3H2OB．铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H +Fe2++H2↑C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH −Cu(OH)2↓D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：+4NH+3HCO-+2OH −CO2↑+NH3↑+2H2O7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2NaOH−−−→Na2SiO3HCl−−−→H2SiO3②Fe2O−−−→点燃Fe2O324H SO−−−−→Fe2(SO4)3③BaSO423Na CO−−−−−−−→饱和溶液BaCO3HCl−−−→BaCl2④AlCl3−−−→电解Al NaOH−−−→NaAlO2⑤饱和NaCl溶液32NH CO−−−−−→、NaHCO3−−→△Na2CO3A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。
已知：①N2(g)+O2(g)2N O(g) ΔH1=+180.50 kJ· mol−1②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=−905.48 kJ· mol−1下列说法正确的是A．反应①将化学能转化成电能B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH= −1807.98 kJ· mol−19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．水电离的c (H +)=1×10−13 mol·L −1的溶液中：K +、Na +、2AlO -、23CO -B ．0.1 mol·L −1 NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、3NO -、Cl −C ．pH=1的溶液中：Na +、K +、4MnO -、23SO -D ．(OH )(H )c c -+=1×1014的溶液中：+4NH 、Al 3+、Cl −、3NO -10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图象描述正确的是A ．图甲表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸B ．图乙表示向10 mL 0.1 mol·L −1Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中分别滴加0.l mol·L −1盐酸时，CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO 3溶液C ．图丙表示将NH 3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化D ．图丁用0.010 0 mol·L −1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L −1 Cl −、Br −及I −的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是Cl −不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。
下列说法正确的是A ．山柰酚有机物分子式为C 15H 12O 6B ．槲皮素与异鼠李素两者属于同系物C ．等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同D ．三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能12．下列说法正确的是A ．CH 3Cl(g)+Cl 2(g)−−−→光照CH 2Cl 2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．常温下，等体积pH=12的NaOH 溶液和pH=2的CH 3COOH 溶液混合，混合后溶液的pH ＜7C ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量稀NaOH 反应转移电子数为6.02×1022个D ．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14A ．0.1 mol·L −1 Na 2S 溶液与0.1 mol·L −1 NaHS 溶液等体积混合：3c (Na +)−2c (HS −)=2c (S 2−)+2c (H 2S)B ．向20 mL 0.1 mol·L −1 NH 4HSO 4溶液中滴入0.1 mol·L −1 NaOH 溶液 20 mL ：2c (24SO -)= c (NH 3·H 2O)+c (+4NH ) C ．10 mL 0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液与6 mL 0.2 mol·L −1盐酸混合：c (Cl −)>c (Na +)>c (OH −)>c (H +)D ．0.2 mol·L −1 NaHCO 3溶液和0.1 mol·L −1 NaOH 溶液等体积混合：3c (3HCO -)+6c (H 2CO 3)−c (Na +)=3c (OH −)−3c (H +)15．已知反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。
按n (N 2)∶n (H 2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线a 、b 、c 对应的温度是由低到高B ．若Q 点时c (NH 3) =0.4 mol ·L −1，则此时反应的化学平衡常数K =50C ．N 点的反应速率＜M 点的反应速率D ．M 点对应H 2的转化率是60%非选择题16．（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：废钒2O 524回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是 ▲ 。
（2）“酸浸”时可以得到2VO +和VO 2+，“氧化”时VO 2+转化为2VO +的离子方程式为 ▲ 。
（3）“调pH ”后钒以4124V O -形式存在于溶液中。
“废渣2”所含成分的化学式为 ▲ 。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+4124V O -离子交换洗脱R 4V 4O 12+4OH −（ROH 为某种碱性阴离子交换树脂）。
流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是 ▲ 。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
17．（15分）2−(4−甲基苯基)−1,3−丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：（1）E 中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）C →D 的反应类型为 ▲ 。
（3）写出一种同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有苯环，且遇FeCl 3溶液显色；②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）A→B 反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C 4H 9NO 的环状物质，写出其结构简式： ▲ 。
（5）乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH 2COOCH 2CH 3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2HBr −−−→CH 3CH 2Br NaOH −−−−−→溶液△CH 3CH 2OH 。
18．（12分）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图1所示。
CKMnOAB DNaClNaClO NaClO 3物质温度n /m o l温度/℃t /mint 1图1 图2（1）装置B 的作用为 ▲ 。
（2）装置C 中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。
t 1分钟后所发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）如果要减少NaClO 3的生成，可以采取的方法是 ▲ （填两种）。
（4）由装置C 中的溶液得到次氯酸钠样品。
假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO 3或NaCl 中的一种。