物质结构与性质第三章复习课件
晶体的结构差异和性质差异； 会用均摊法计算晶胞的粒子数。 ２、掌握四类晶体（分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体） 的概念和区别； 会根据物质类别判断晶体类型。 3、掌握各种典型晶体的结构（干冰、水；金刚石、碳化硅、二 氧化硅、石墨；金属晶体的原子堆积模型；氯化钠、氯化铯、 氟化钙）。 4、理解晶体结构对晶体物理性质（熔沸点、溶解性）的影响； 会比较各类晶体的物理性质（不同晶体类型间、同种晶体类型 间）
共价键，键长很短， 键能很大
碳：SP3杂化
五、各类晶体的结构特征
⑵二氧化硅
基本结构单元为正四面体，最小的环为十二元环。 硅原子数与Si-O键数之比为1:4
Si O
180º
109º 28´
共价键
五、各类晶体的结构特征
（3）碳化硅
一个碳原子周围结合4个硅原子，一个硅原子周围结 合4个碳原子，基本结构单元为正四面体，最小的环 为六元环，最小环上有3个硅原子、3个碳原子。
五、各类晶体的结构特征
4、金属晶体的原子堆积模型 原子在二维平面上的两种放置方式
非密置层
配位数为４
密置层
配位数为６
二、金属晶体的原子堆积模型
三维堆积－四种方式
简单立 方堆积 钋型
体心立 方堆积 钾型
由 非 密 置 层 一 层 一 层 堆 积 而 成
二、金属晶体的原子堆积模型
Ａ
Ｃ Ｂ
Ｂ
Ａ
Ａ
六方最密堆积（镁型）
6 ，
。
(3)CaF2
8 ①Ca2+的配位数： 4 ②F-的配位数：
③一个CaF2晶胞中含 4 个Ca2+和 8 个F-
1.离子晶体中离子的配位数的决定因素 (1)几何因素----正负离子的半径比(r+/r- )
r+/r配位数 0.225－0.414 0.414－0.732 ４ ６ 0.732－1.00 ８
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体：
阴、阳离子电荷数越大，半径越小→晶格能越大 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
②原子晶体：
熔沸点越高
③分子晶体：
.有分子间氢键的熔沸点较高（水、HF、NH3） .组成和结构相似的分子晶体: 相对分子质量越大，分子的极性越大 熔沸点越高
④金属晶体：
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射 线衍射实验。
二.晶胞
1.定义:描述晶体结构的基本单元
金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高
五、各类晶体的结构特征 1、分子晶体的结构特征
（1）只有范德华力，无分子间氢键 ——分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2 （2）有分子间氢键——不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3
五、各类晶体的结构特征
分子的密堆积
五、各类晶体的结构特征
3、离子晶体的结构特征 （1）氯化钠
4 个，氯离子 4
每个晶胞含钠离子
个
离子的配位数（C.N.）指一个离子周围最邻近的异 电性离子的数目。氯化钠晶体中钠离子的配位数 为 6 ，氯离子的配位数为 6 。 与Na+等距离且最近的Na+ 有 12 ， 与Cl-等距离且最近的Cl-有 12 。
(2)电荷因素----正负离子的电荷比
CaF2 晶体中正离子配位数8,负离子配位数为 4 。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为
多少？
(3)键性因素----离子键的纯粹程度
2.晶格能
• 1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负 离子形成1mol离子晶体所释放的能量. • • • • • 2.影响晶格能的因素: (1)与正负离子电荷成正比 (2)与核间距成反比(与半径成反比) 3.晶格能与离子晶体的物理性质: 晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高、硬 度越大.
面心立方最密堆积（铜型）
金属晶体的两种最密堆积方式
金 属 晶 体 的 四 种 堆 积 方 式
堆积 采纳这种堆积 空间利 模型 的典型代表 用率
简单 立方 钾型 (bcp) Po (钋) K、Na、Fe 52% 68% 74% 74%
配位数
6 8 12 12
晶胞
镁型 Mg、Zn、Ti (hcp) 铜型 Cu, Ag, Au (ccp)
一、晶体与非晶体
1、晶体与非晶体的区别
固体 外观
具有规则 的几何外 形 不具有规 则的几何 外形
微观结构
自范性
各向异 性
有
熔点
晶体 非晶体
粒子在三维 有（能自 空间周期性 发呈现多 面体外形) 有序排列
固定 不固 定
粒子排列相 无(不能自 发呈现多面 对无序 体外形)
无
本质区 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列 别
2、三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
3.晶胞中粒子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 粒子分得的份额就是1/x
体心：1
面心：1/2
棱边：1/4
顶点：1/8
三、四种晶体结构与性质的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 粒子间作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 阴、阳离子 离子键 较高 硬度较大 原子晶体 原子 共价键 很高 很硬 难溶解 分子晶体 分子 分子间作用 力 很低 一般较软 相似相溶 金属晶体 金属阳离子和 自由电子 金属键 差别很大
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
（2）CsCl晶胞
①铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 ②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 ③氯化铯晶体中铯离子的配位数为 8 的配位数为 8 。 与Cs+等距离且最近的Cs+ 有 与Cl-等距离且最近的Cl-有 6 ，氯离子
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
五、各类晶体的结构特征
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰的结构
冰中１个水分子周围有 ４个水分子
五、各类晶体的结构特征
2、原子晶体的结构特征 （1）金刚石
基本结构单元为正四面体，最小的 环为六元环。碳原子数与碳碳键数 之比为1:2
109º 28´
导电情况 固体不导电， 熔化或溶于水 后导电 实例
不导电 一般不导电； （除硅、 有些溶于水导 良导体 锗） 电
强碱、大多数盐、 金刚石、二氧 大多数全部由 活泼金属氧化物 化硅、晶体硅、 非金属元素组 金属单质、合金 碳化硅 成的物质
四、晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
.一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） .常温常压下不同状态的物质：固体＞液体 ＞气体
共价键，键长很短， 键能很大
碳：SP3杂化
五、各类晶体的结构特征
⑵二氧化硅
基本结构单元为正四面体，最小的环为十二元环。 硅原子数与Si-O键数之比为1:4
Si O
180º
109º 28´
共价键
五、各类晶体的结构特征
（3）碳化硅
一个碳原子周围结合4个硅原子，一个硅原子周围结 合4个碳原子，基本结构单元为正四面体，最小的环 为六元环，最小环上有3个硅原子、3个碳原子。
五、各类晶体的结构特征
4、金属晶体的原子堆积模型 原子在二维平面上的两种放置方式
非密置层
配位数为４
密置层
配位数为６
二、金属晶体的原子堆积模型
三维堆积－四种方式
简单立 方堆积 钋型
体心立 方堆积 钾型
由 非 密 置 层 一 层 一 层 堆 积 而 成
二、金属晶体的原子堆积模型
Ａ
Ｃ Ｂ
Ｂ
Ａ
Ａ
六方最密堆积（镁型）
6 ，
。
(3)CaF2
8 ①Ca2+的配位数： 4 ②F-的配位数：
③一个CaF2晶胞中含 4 个Ca2+和 8 个F-
1.离子晶体中离子的配位数的决定因素 (1)几何因素----正负离子的半径比(r+/r- )
r+/r配位数 0.225－0.414 0.414－0.732 ４ ６ 0.732－1.00 ８
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体：
阴、阳离子电荷数越大，半径越小→晶格能越大 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
②原子晶体：
熔沸点越高
③分子晶体：
.有分子间氢键的熔沸点较高（水、HF、NH3） .组成和结构相似的分子晶体: 相对分子质量越大，分子的极性越大 熔沸点越高
④金属晶体：
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射 线衍射实验。
二.晶胞
1.定义:描述晶体结构的基本单元
金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高
五、各类晶体的结构特征 1、分子晶体的结构特征
（1）只有范德华力，无分子间氢键 ——分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2 （2）有分子间氢键——不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3
五、各类晶体的结构特征
分子的密堆积
五、各类晶体的结构特征
3、离子晶体的结构特征 （1）氯化钠
4 个，氯离子 4
每个晶胞含钠离子
个
离子的配位数（C.N.）指一个离子周围最邻近的异 电性离子的数目。氯化钠晶体中钠离子的配位数 为 6 ，氯离子的配位数为 6 。 与Na+等距离且最近的Na+ 有 12 ， 与Cl-等距离且最近的Cl-有 12 。
(2)电荷因素----正负离子的电荷比
CaF2 晶体中正离子配位数8,负离子配位数为 4 。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为
多少？
(3)键性因素----离子键的纯粹程度
2.晶格能
• 1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负 离子形成1mol离子晶体所释放的能量. • • • • • 2.影响晶格能的因素: (1)与正负离子电荷成正比 (2)与核间距成反比(与半径成反比) 3.晶格能与离子晶体的物理性质: 晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高、硬 度越大.
面心立方最密堆积（铜型）
金属晶体的两种最密堆积方式
金 属 晶 体 的 四 种 堆 积 方 式
堆积 采纳这种堆积 空间利 模型 的典型代表 用率
简单 立方 钾型 (bcp) Po (钋) K、Na、Fe 52% 68% 74% 74%
配位数
6 8 12 12
晶胞
镁型 Mg、Zn、Ti (hcp) 铜型 Cu, Ag, Au (ccp)
一、晶体与非晶体
1、晶体与非晶体的区别
固体 外观
具有规则 的几何外 形 不具有规 则的几何 外形
微观结构
自范性
各向异 性
有
熔点
晶体 非晶体
粒子在三维 有（能自 空间周期性 发呈现多 面体外形) 有序排列
固定 不固 定
粒子排列相 无(不能自 发呈现多面 对无序 体外形)
无
本质区 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列 别
2、三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
3.晶胞中粒子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 粒子分得的份额就是1/x
体心：1
面心：1/2
棱边：1/4
顶点：1/8
三、四种晶体结构与性质的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 粒子间作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 阴、阳离子 离子键 较高 硬度较大 原子晶体 原子 共价键 很高 很硬 难溶解 分子晶体 分子 分子间作用 力 很低 一般较软 相似相溶 金属晶体 金属阳离子和 自由电子 金属键 差别很大
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
（2）CsCl晶胞
①铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 ②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 ③氯化铯晶体中铯离子的配位数为 8 的配位数为 8 。 与Cs+等距离且最近的Cs+ 有 与Cl-等距离且最近的Cl-有 6 ，氯离子
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
五、各类晶体的结构特征
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰的结构
冰中１个水分子周围有 ４个水分子
五、各类晶体的结构特征
2、原子晶体的结构特征 （1）金刚石
基本结构单元为正四面体，最小的 环为六元环。碳原子数与碳碳键数 之比为1:2
109º 28´
导电情况 固体不导电， 熔化或溶于水 后导电 实例
不导电 一般不导电； （除硅、 有些溶于水导 良导体 锗） 电
强碱、大多数盐、 金刚石、二氧 大多数全部由 活泼金属氧化物 化硅、晶体硅、 非金属元素组 金属单质、合金 碳化硅 成的物质
四、晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
.一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） .常温常压下不同状态的物质：固体＞液体 ＞气体
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质复习课件
C．③⑤⑦
D．③⑤⑧
答案：D
●变式训练 2．下列各项所述的数字不是 12 的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，与一个 Na＋最近的且距离相等的 Na＋的个 数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．干冰晶体中每个 CO2 分子周围最近且距离相等的 CO2 分子 的个数
固态、液态 不导电，部 分溶于水导 电
作用力 大小规
律
组成和结构 相似的分 子，相对分 子质量大的 范德华力大
离子晶体 固态时不导 电，熔化 时、能溶于 水的溶于水 时导电
离子的电荷 多、半径 小，离子键 强
金属晶体 原子晶体
固态时导 电，熔化 时导电
大部分固 态、熔化 时都不 导电
金属原子 的价电子 数多、半 径小，金 属离子与 自由电子 间的作用 力强
轨道
金属键
金属阳离 子与自由 电子间作 用
金属单质 或合金
分子间作用 力
范德 华力
氢键
静电作用
氢键的形成
条件是分子
中存在强极 性的N—H、 O—H或F—H 键
特征
表 电子 示式 方 结构 法式
离子键
共价键 非极 性键 极性键 配位键
无方向性、 饱和性
有方向性、饱和性
HH H—H H—Cl
金属键
无方向 性、饱
⑤CaTiO3 晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4＋和 12 个 O2－ 相紧邻。
（图中 Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点） ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
《选修3物质结构与性质》全册复习教学课件(第1-5课时)
③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。
选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体
资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 ， 原 因 是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价 分子间以分子 键相结合而成具有空 间作用力相结 间网状结构的晶体 合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
无
金属晶体
通过金属键 形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数：1 配位数：6 空间利用率：52% 空间利用率太低！
高中化学选修3人教版第三章晶体结构与性质复习 课件优秀课件PPT
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)
2014年7月26日星期六 30
晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等 发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超 导性。若该化合物的结构如右图所示，则 该化合物的化学式可能是 （ C ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
2014年7月26日星期六
33
晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最 小的正六边形占有碳原子数目为（ A ） A、 2 B、3 C、4 D、6
2014年7月26日星期六
34
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成，这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所 示，则该物质的化学式为 （ C ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？ 2.分析“CsCl” 化学式的由来。 6个
2014年7月26日星期六 26
晶胞
2014年7月26日星期六
27
晶胞
二氧化碳及其晶胞
2014年7月26日星期六
28
晶胞
每8个CO2构成立方 体，且在6个面的 中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中 有4个CO2分子， 12个原子。 在每个CO2周围等距 离的最近的CO2有 12个(同层4个， 上层4个、下层4 个)
58.5 ×4 6.02×1023
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等 发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超 导性。若该化合物的结构如右图所示，则 该化合物的化学式可能是 （ C ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
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晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最 小的正六边形占有碳原子数目为（ A ） A、 2 B、3 C、4 D、6
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晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成，这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所 示，则该物质的化学式为 （ C ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？ 2.分析“CsCl” 化学式的由来。 6个
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晶胞
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晶胞
二氧化碳及其晶胞
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晶胞
每8个CO2构成立方 体，且在6个面的 中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中 有4个CO2分子， 12个原子。 在每个CO2周围等距 离的最近的CO2有 12个(同层4个， 上层4个、下层4 个)
58.5 ×4 6.02×1023
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
《物质结构与性质》课件
晶体类型与光学性质的关系
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具 有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度 、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础 。
《物质结构与性质 》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由 质子和中子组成，负责产 生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其 数量和能量状态决定了原 子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中 的运动描述为特定的能级 ，能级之间的跃迁决定了 光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共 享电子形成的化学键，决 定了分子的稳定性和性质 。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的分布和运动，对 理解分子的电子结构和性 质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子 中原子的空间排列，对分 子的物理和化学性质有重 要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工 性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具 有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度 、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础 。
《物质结构与性质 》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由 质子和中子组成，负责产 生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其 数量和能量状态决定了原 子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中 的运动描述为特定的能级 ，能级之间的跃迁决定了 光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共 享电子形成的化学键，决 定了分子的稳定性和性质 。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的分布和运动，对 理解分子的电子结构和性 质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子 中原子的空间排列，对分 子的物理和化学性质有重 要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工 性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
选修三 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
物质结构与性质总复习PPT课件
第7页/共70页
原子核外电子排布的周期性变化 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、 d区、ds区、p区、f区。
第8页/共70页
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
第一章《原子结构》的体系结构
第1页/共70页
物质的结构和性质考点:
（1）原子结构与性质 ①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 ②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子
及简单离子的核外电子排布。 ③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素
正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
能量最低原理
(5) Ne: 1s2 2s22p6
正确
第4页/共70页
2.核外电子排布的表示方法
• 原子结构示意图 • 电子排布式 • 简化电子排布式 • 价电子排布式（外围电子排布式） • 轨道表示式 • 价电子轨道表示式
• (4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布 为____________________________。
第19页/共70页
例1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号 为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素 符号为 ，C的元素符号为 ；
原子核外电子排布的周期性变化 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、 d区、ds区、p区、f区。
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小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
第一章《原子结构》的体系结构
第1页/共70页
物质的结构和性质考点:
（1）原子结构与性质 ①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 ②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子
及简单离子的核外电子排布。 ③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素
正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
能量最低原理
(5) Ne: 1s2 2s22p6
正确
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2.核外电子排布的表示方法
• 原子结构示意图 • 电子排布式 • 简化电子排布式 • 价电子排布式（外围电子排布式） • 轨道表示式 • 价电子轨道表示式
• (4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布 为____________________________。
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例1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号 为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素 符号为 ，C的元素符号为 ；