人教版高中化学选修3-物质结构与性质-第一章-第一节-原子结构(第1课时)

合集下载

人教版高中化学选修三课件:物质结构与性质 (共46张PPT)

人教版高中化学选修三课件:物质结构与性质 (共46张PPT)

例题5
(4)请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因:

燃烧时,电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上,跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态,随即跃迁回原来
轨道,并向外界释放能量(光能)
2

粒 间
化学 键






分子

性质

共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型


(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物


(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物
(子Cu4。2)+已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N,H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三,__角可__锥生__形成_,_[C_单u。(NNFH32不)2]易2+与配离 解析:NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的,使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”),请 解释原因__________。 解析: Cu2O和Cu2S均为离子化合物,离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径,所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图:多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大,电子能量越 大,活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ,能层离核越远,能层能量越大 每层最多容纳电子的数量:2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称:s、p、d、f、g、h…… 能级符号:ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二

KL
M
四…… N ……
能级: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点:概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子!
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图:球形 np能级的电子云轮廓图:双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子:1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理

人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】

人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】

1926年,奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子(正电) 原子核 原子 (正电) 中子(不带电)
不显 电性 核外电子 分层排布
(负电) 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的?
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14

能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时:大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天: 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位:O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5

B 1s2 2s22p1
6

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)

K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …

2014年7月12日星期六
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系?
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验(1909年) ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验, 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型(又称行星 子 原子模型):原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同?
不同能级中的s级,所容纳的电子数 是相同的,但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结:
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中,能级符号与能量大小的顺序是: ns<np<nd<nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史

2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3

2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3

回归教材之《物质结构与性质》(人教版+苏教版)第一章:原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。

P4 能层即电子层。

分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。

每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表示,分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P7 基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形,np呈哑铃形。

P14 元素周期表的结构。

周期(一、二、三短周期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。

分区(s、p、d、ds、f)。

P20 对角线规则。

在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。

Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO,铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。

是因为这些元素的电负性相近。

第二章:分子结构与性质P32 等电子体原理:原子总数相同,价电子数相同,等电子体有相似的化学键特征和空间构型。

常见的等电子体有:N2和CO;N2O和CO2;SO2、O3和NO2-;SO3和NO3-;NH3和H3O+;CH4和NH4+。

P36 仔细观察资料卡片的彩图。

P39最上方表格。

区别形和型,VSEPR模型和分子或离子的立体构型,价层电子对数和σ键数、孤电子对数。

如SO2分子的空间构型为V形,VSEPR模型为平面三角形,价层电子对数为3,σ键数为2、孤电子对为1。

配合物理论简介。

P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色,是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,该离子中,Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键,是由H2O中的氧原子提供孤电子对,Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。

P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子(正电) 原子核 原子 (正电) 中子(不带电) 不显 电性 核外电子 分层排布 (负电) 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
(1)能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的, 按电子的能量差异,可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题:宇宙大爆炸是怎么回事?物质是由原子构成的,那 么原子是怎样诞生的呢? P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中,经历了无数的艰 辛,正是因为有了无数 的探索者,才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入,也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展,我们 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同:
离核远近:近

能量高低:低

1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律:
(1)各能层最多能容纳2n2个电子。

人教版选修三物质结构和性质 第一章 第一节 第二课时 能层和能级(共10张PPT)

人教版选修三物质结构和性质 第一章  第一节 第二课时 能层和能级(共10张PPT)

2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称:s、p、d、f、g、h…… n代表
能级符号:ns、np、nd、nf……
能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 能级:
一二

KL
M
四……
N ……
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系 每一能层的能级从s开始,s,p,d,f……
孤注
立意
地:
理 解 , 必 须 同 时 满 足 各 项 要 求 。
以 上 几 点 是 相 互 联 系 的 , 不 能
2.能级
L
理论研究还表明,多电子原子 中,同一能层的电子,能量也可能不
f d
同,还可以把他们分为能级。就好比
能层是楼层,能级是楼梯的阶级。
K
(1)分类依据
p s
根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不同,将它们分成不同 的能级 (s、p、d、f…… )。
解析答案
12
2.若n=3,以下能级符号错误的是( B )
A.np
B.nf
C.nd
D.ns
解析 能级数等于该能层序数:第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2
个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p、3d)。
解析答案
返回
能层中能级的数量不超过能层的序数 1s , 1p , 1d , 1f ?
②能量关系
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN
K<L<M<N
Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
4s < 4p < 4d < 4f

人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)

人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)

1、已知某元素的原子序数是25,写出该元素原子的价电 子层结构式,并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2, 由于最高能级组数为4,其中有7个价电子,故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布,可把周期表的元素划分为5个区:s区、p 区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么? s区、d区、 p区分别有几个纵列?
P区,主族,第三周期,第VIIA族 ds区,副族,第四周期,第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置,给出其原子的价电子层构型 (3)第四周期第VIA族 (4)第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
4、下列说法错误的是( BDF ) A. B. C. D. E. F. G. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 主族元素的原子价电子层排布都含s,但都不含d 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds区元素的原子d轨道一定全满
课堂练习 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区? 由于是ⅥA族, 4d必是全充满的,所以价电子排 布为5s25p4,
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素?第几周期?第几族? (1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (2)[Ar]3d10 4s1
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
(四)元素周期表的分区 1、s区: 含ⅠA与ⅡA共两族两列;价电子层为ns1或 2(n≥1) 特点: 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意: ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在 S区, He除外(它在p区) ②除H外,都是金属元素
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
问题:宇宙大爆炸是怎么回事?物质是由原子构成的,那 么原子是怎样诞生的呢? P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/4/10
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是那一种? 宇宙年龄有多大?地球年龄有多大?
福 原 子
卢瑟福在1911年提出原子有 核模型。
卢瑟福原子模型(又称行星 原子模型):原子是由居于
模 原子中心的带正电的原子核

和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子
的外全空间部绕质核量做,高电速子运在动原。子核(E.Ru英th国er科fo学rd家,1卢87瑟1~福1937)
2020/4/10
英国物理学家汤姆生 在整个球体内,电子像面 (J.J.Thomson ,1856~1940) 包里的葡萄干镶嵌其中。
2020/4/10
9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
2020/4/10
汤姆生
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验(1909年) ——原子有核
卢 卢瑟福和他的助手做了著名
瑟 α粒子散射实验。根据实验,
11
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验
2020/4/10
Au
12
开天辟地—原子的诞生
卢瑟福原子模型
2020/4/10
13
开天辟地—原子的诞生
玻尔原子模型(1913年)
玻 尔
玻尔借助诞生不久的量子理 论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型(又称分层模
原 型):当原子只有一个电子
子 时,电子沿特定球形轨道运
电子
数2 8
18
32

2020/4/10
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系?
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
模 型
转;当原子有多个电子时, 它们将分布在多个球壳中绕 核运动。
不同的电子运转轨道是具有
一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,1885~1962)
2020/4/10
14
开天辟地—原子的诞生
玻尔原子模型(1913年)
2020/4/10
15
开天辟地—原子的诞生
电子云模型(1935年)
以上几 点是相 互联系 的,不
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时 能孤立
不超过2个);次外层电子数最多不超过18
地理解, 必须同
个;倒数第三层不超过32个。
时满足
(3)核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近
各项要 求。
的能层,然后才由里往外,依次排在能量
较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
17
开天辟地—原子的诞生
质子(正电) 原子核 原子 (正电) 中子(不带电) 不显 电性 核外电子 分层排布 (负电) 与物质化学性质密切相关
2020/4/10
18
能层与能级
二、能层与能级
(1)能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的, 按电子的能量差异,可以将核外电子分成不 同的能层。
Байду номын сангаас
2020/4/10
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中,经历了无数的艰 辛,正是因为有了无数 的探索者,才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入,也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展,我们 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
2020/4/10
6
开天辟地—原子的诞生
电 子 云 模 型
2020/4/10
16
开天辟地—原子的诞生
现代物质结构学说
氢原子电子云图
2020/4/10
人类在认识自然的过 程中,经历了无数的艰 辛,正是因为有了无数 的探索者,才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入,也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展,我们 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2020/4/10
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
2.理解能层能级的概念,以及它们之 间的关系
2020/4/10
2
开天辟地—原子的诞生
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
2020/4/10
3
开天辟地—原子的诞生

代发
原现带
子 论
电 子
核 原 子
轨 道 原 子








2020/4/10
电 子 云 模 型
7
开天辟地—原子的诞生
近代科学原子论(1803年)

一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
尔 顿
原子模型:原子是坚实的、 不可再分的实心球。




英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同:
离核远近:近

能量高低:低

1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/4/10
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律:
(1)各能层最多能容纳2n2个电子。
注意:
即:能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 KLMN O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢元素是宇宙中最丰富的元素,占88.6%( 氦约为氢的1/8),另外还有90多种元素,它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140亿年,地球年龄已有46亿年。地球上的元 素绝大多数是金属,非金属仅22种。
一颗原子的时空之旅————从大爆炸到生命诞生的故事
2020/4/10
5
开天辟地—原子的诞生
2020/4/10
21
能层与能级
(2)能级
在多电子原子中,同一能层的电子,能量可 以不同,还可以把它们分成能级。 表示方法及各能级所容纳的最多电子数:
2020/4/10
22
能层与能级
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
2020/4/10
8
开天辟地—原子的诞生
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定

质量的微粒,普遍存在于

各种原子之中。

汤姆生原子模型:原子是

一个平均分布着正电荷的
子 模 型
粒子,其中镶嵌着许多电 子,中和了电荷,从而形 成了中性原子。原子是一 个球体,正电荷均匀分布
相关文档
最新文档