选修3《物质结构与性质》教学细目表(第一章)

目标检测：

1.1.1.(1)下列说法错误的是()

A．氢是宇宙中最丰富的元素

B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素

C．思辨性推测就是科学假设

D．宇宙大爆炸过程中氢、氦等原子核熔合反应不属于化学变化

[答案] C

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.

2.(1)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分

的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。从现代的观点

看，你认为三个论点中，不确切的是()

A．③B．①③C．②③D．①②③

[答案] D

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.

2.(2)原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。一种原子结构模型代表了人类对

原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型

是（）

A．玻尔原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．卢瑟福原子模型

[答案] A

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.3.(1)表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()

A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2

[答案] C原子的第三能层上有10个电子，则这个能层上的电子的排布式为3s23p63d2，A、B、D项错误，C项正确。

[功能] 考查程序性知识，检测书写技能。

1.1.4.(1)下列各能层不包含d能级的是()

A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层

[答案] D多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能

级，从M层开始出现d能级。D项符合题意。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.4.(2)下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()

A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f

[答案] A从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故C项错；同理从N层开始有f能级，即

4f，故D项错；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.5.(1)原子核外M能层最多可以容纳的电子数是()

A．8 B．18 C．32 D．50

[答案] B 每个能层最多可容纳2n2(n为该能层序数)个电子。M层最多可以容纳的电子数为2×32

＝18。

[功能] 考查程序性知识，检测识记能力。

1.1.5.(2)第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法。

[答案] 方法一：依据每一个能层最多可容纳的电子数为2

2n＝50。

2n个，当n＝5，2

方法二：第五能层中有5个能级：5s、5p、5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、10、

14、18，所以所能容纳的最多电子数为：2 + 6 + 10 + 14 + 18＝50。

[功能] 考查程序性知识，检测推理、计算能力。

1.1.6.(1)构造原理中能级顺序的实质是各能级的能量高低顺序。构造原理中能级顺序有何规律？

[答案] ① 不同能层的能量高低顺序：K ＜L ＜M ＜N ＜O ＜P ＜Q 。

② 相同能层的不同能级的能量高低顺序： n s ＜n p ＜n d ＜n f 。

③ 英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s ＜2s ＜3s ＜4s ；2p ＜3p ＜4p ；3d ＜4d ＜5d 。

④ 不同能层不同能级可由下面的公式得出（能级交错规律）：ns E ＜(2)n f E -＜(1)n d E -＜np E （n 为能层序数，n ≥4）。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记、归纳能力。

1.1.6.(2)某原子的3d 能级中有一个电子，其第四层中的电子数为( )

A ．0

B ．2

C ．3

D ．8

[答案] B 因为3d 能级的能量高于4s 能级的能量，所以电子先排满4s ，再排3d ，电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，B 项正确。

[功能] 考查程序性知识，检测推理能力。

1.1.7.(1)元素E 的外围电子排布式为3d 64s 2。E 元素原子的核电荷数是________，E 元素在周期表的第

________周期、第_______族。

[答案] 26 四 Ⅷ

[功能] 考查程序性知识，检测推理能力。

1.1.7.(2)某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有( )

A ．8

B ．18

C ．8～18

D ．18～32

[答案] C 第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s 、3p 、3d ，因为此时4s 已填充电子，3s 、3p 肯定填满，3d 可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在8～18之间。

[功能] 考查策略性知识，检测推理能力。

1.1.8.(1)下列各原子的电子排布式正确的是( )

①Be ：1s 22s 12p 1 ②C ：1s 22s 22p 2 ③He ：1s 12s 1

④Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5 ⑤Kr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6

A ．①②④

B ．①③④

C ．③④⑤

D ．②④⑤

[答案] D Be 的电子排布式应为1s 22s 2，①错误；He 的电子排布式为1s 2，③错误，D 项正确。

[功能] 考查程序性知识，检测书写、判断能力。

1.1.8.(2)有关26号元素Fe ，写出其原子、+2价及+3价离子的外围电子排布式。

[答案] 622635Fe :3d 4s Fe :3d Fe :3d ++

[功能] 考查程序性知识，检测识记、推理能力。

1.1.8.(3)若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是( )

A ．该元素基态原子中共有3个电子

B ．该元素原子核外有5个能层

C ．该元素原子最外层共有3个电子

D ．该元素原子M 能层共有8个电子

[解析] B 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 1 5s 2。由此可知，该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M 能层上有18个电子，最外层上有2个电子，B 项正确。

[功能] 考查程序性知识，检测推理能力。

1.1.9.(1)写出8号、14号、28元素简化的电子排布式？

[答案] 8O ：24[He]2s 2p 14Si ：22[Ne]3s 3p

28Ni ：82[Ar]3d 4s

[功能] 考查陈述性知识，检测识记、书写能力。

1.1.9.(2)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )

A．O2－：1s22s22p4B．Ca：[Ar]3d2

C．Fe：[Ar]3d54s3D．Al：[Ne]3s23p1

[答案]D O2－的电子排布式为1s22s22p6，A项错误；Ca的电子排布式为[Ar]4s2，B项错误；

Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，C项错误；D项正确。

[功能] 考查程序性知识，检测推理、辨析能力。

1.1.10.(1)下面是一些原子的电子排布式，其中属于基态原子的是()

A．1s22s22p6B．1s22s13s1C．1s22s24d1D．1s22s22p23s1

[答案] A A项属于基态原子；B项中3s1电子属于激发态；C项中4d1电子属于激发态；D项中

3s1电子属于激发态。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.11.(1)对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

[答案] A对充有氖气的霓虹灯管通电时，氖原子核外电子获得能量由基态跃迁到激发态，激发

态电子又跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.11.(2)当氢原子中的电子从2p能级向其它低能量能级跃迁时( )

A．产生的光谱为吸收光谱B．产生的光谱为发射光谱

C．产生的光谱线的条数是1条D．电子的势能将升高

[答案] B

[功能] 考查程序性知识，检测推理、判断能力。

1.1.1

2.(1)观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()

A．1个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在此处出现的概率密度的大小

[答案] D电子云图中的小黑点表示电子在此处出现过，而小黑点的疏密程度表示电子在此位置

出现的概率密度大小。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.1.13.(1)如下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题。

(1)s电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈________形。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云

在空间有________方向；元素X的名称是________。

[答案] (1)球哑铃(2)2p三个互相垂直的伸展氮

(1)s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，

每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别用p x、p y、p z表示。(2)因为元素X的原子最

外层电子排布式为n s n n p n＋1，n p轨道已排上电子，说明n s轨道已排满电子，即n＝2，则元素X

的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记、推理能力。

1.1.14.(1)某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了()

A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例

[答案] A p能级有3个轨道，根据泡利不相容原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多

排6个电子，不可能排7个电子。

[功能] 考查程序性知识，检测识记能力。

1.1.14.(2)写出24号Cr、29号Cu的电子排布式。

[答案] 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

[功能] 考查程序性知识，检测理解、识记能力。

1.1.14.(3)下列原子或离子的电子排布式正确的是__________，违反能量最低原理的是__________，违反

洪特规则的是__________，违反泡利原理的是__________。

①2+

Ca：1s22s22p63s23p6②F ：1s22s23p6③P

Mg：1s22s22p6

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥2+

[答案] ①⑤⑥②③④⑦

根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的

应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中

的电子应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，④中忽略了

能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为

1s22s22p63s23p63d54s1。⑤和⑥正确，⑦违反泡利原理。

[功能] 考查程序性知识，检测识记、判断、推理能力。

1.1.15.(1)已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中能准

确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()

[答案] D锰的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，同一轨道上2个电子自旋方向相反，当电子

排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

3d轨道上的电子应排在5个不同的轨道且自旋方向相同，A、C错误；s轨道上的2个电子自旋

方向应相反，B项错误；D项正确。

[功能] 考查程序性知识，检测识记、判断能力。

1.1.15.(2)若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号为__________，原子的电

子排布图为______________________________________________________________________。

[答案] S 当元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1

时，有n－1＝2，则n＝3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素。

[功能] 考查程序性知识，检测书写、推理能力。

1.2.1.(1)写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子简化的电子排布式和稀有气体的外围电子排布。分析元素周

期表中除第一周期外每一周期都是从哪一种元素开始到哪一种元素结束？原子的最外层电子如何变化？

[答案] 碱金属??→稀有气体

He：1s2

2

Li ：[He]2s110Ne：2s22p6

3

Na：[Ne]3s1 18Ar：3s23p6

11

K：[Ar]4s1 36Kr：4s24p6

19

Rb：[Kr]5s1 54Xe：5s25p6

37

Cs：[Xe]6s186Rn：6s26p6

55

随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，然后又由碱金属元素开始到稀有气体，如此循环往复。这就是元素周期系中的一个个周期。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记、书写、分析、归纳能力。

1.2.2.(1)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()

A．s区B．p区C．d区D．f区

[答案] D元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后1个电子所进入的能级，因最后1个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.2.2.(2)指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的位置是什么？

(1)1s22s22p63s2是_____族元素，位于周期表中第______周期第_______族，属于______区元素；

(2)[Kr]4d105s25p6是____族元素，位于周期表中第_____周期第_______族，属于______区元素；

(3)[Ar]3d14s2是_____族元素，位于周期表中第______周期第______族，属于_____区元素；

(4)[Ar]3d104s1是_____族元素，位于周期表中第_____周期第______族，属于_____区元素。

[答案] (1)主三ⅡA s(2)0五0p (3)副四ⅢB d (4)副四ⅠB ds

[解析] (1)最后1个电子填充在s轨道，属于s区，是主族元素。族序数＝n s电子数，即为2，是第三周期ⅡA族。(2)最后1个电子填充在p轨道，属于p区，主族元素。(3)最后1个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区，是副族元素。族序数＝[(n－1)d＋n s]电子数，即1＋2＝3，是第四周期ⅢB族元素。(4)最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区，是副族元素。族序数＝n s电子数，即为1，是第四周期ⅠB族。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记、推理能力。

1.2.2.(3)外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()

A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族

[答案] D该元素最高能层为4，则位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在周期表第12列，属ⅡB族。

[功能] 考查陈述性知识，检测推理能力。

1.2.2.(4)已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()

A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5

[答案] C由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均是处于元素周期表里p区的主族元素，4s2表示的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、Cu 以外的过渡元素。

[功能] 考查程序性知识，检测推理、判断能力。

1.2.3.(1)第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，

该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是()

A．Cn是第七周期元素B．Cn位于ds区

C．Cn是金属元素D．Cn的一种核素可表示为165112Cn

[答案] D112号元素位于第七周期ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，属于ds

区。D选项应为277112Cn。

[功能] 考查程序性知识，检测识记能力。

1.2.3.(2)下列有关元素周期系的叙述中，错误的是()

A．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．假设元素周期系可以发展到第八周期，则第八周期总共应有32种元素

[答案] D 按照构造原理结合元素周期系的规律，第八周期应该有50种元素。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记、推理、计算能力。

1.2.4.(1)下列各组粒子是按半径逐渐减小的顺序排列的是()

A．Li、Na、K、Rb B．C、O、N、F

C．Cl－、F－、Mg2＋、Al3＋D．F－、Cl－、Br－、I－

[答案] C同主族元素的原子和简单离子随原子序数增大半径逐渐增大，则A、D项不符合要求；

F－、Mg2＋、Al3＋的核外电子排布相同，但它们的核电荷数依次增大，则粒子半径依次减小，C

项符合题意。

[功能] 考查程序性知识，检测识记能力。

1.2.4.(2)下列关于粒子半径的说法正确的是()

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核粒子半径相同

C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

[答案] C随着原子序数的增大，同周期元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，则电子层数少的原子半径不一定小于电子层数多的原子半径，A项错误；核外电子层结构相同

的单核粒子是原子和离子，它们的半径不同，核电荷数越大半径越小，B项错误；质子数相同

的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，C项正确；同一周期的主族元素，随着

原子序数的增大，原子半径减小，D项错误。

[功能] 考查程序性知识，检测识记、辨析能力。

1.2.5.(1)下列有关电离能的说法中正确的是()

A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量

B．在元素周期表中，主族元素的第一电离能从左到右一定越来越大

C．可通过元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

D．第一电离能越小的元素，其金属性越强

[答案] C电离能是气态基态原子或气态基态离子失去核外一个电子需要的最小能量，A项错

误；同周期元素从左到右的第一电离能总体上呈增大的趋势，当同一能级电子数为半充满或全

充满时较稳定，则第一电离能较大，如N的第一电离能大于O的第一电离能，B项错误；层与

层之间电离能相差较大，电离能数值发生突跃，而层内电离能的差别较小，因此可以根据电离

能的数据判断元素可能的化合价，C项正确；电离能的大小和元素金属性的强弱一般是相关的，就是：一般情况下，同主族元素第一电离能越小，其金属性越强；同周期主族元素，第一电离

能越小，其金属性越强；但是Be与B、Mg与Al等属例外。D项错误。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.2.5.(2)

则

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

[答案] C通过观察A元素的各级电离能数据，发现I

I3，即A元素最外层有3个电子，常见

价态为＋3价。

[功能] 考查程序性知识，检测分析、推理能力。

1.2.6.(1)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间6种元素用短线连接起来，

构成完整的图像。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是____________________。

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________。

[答案] (1)

(2)从上到下依次减小

(3)第三周期，ⅤA族

[解析] 从图中可以看出同一主族元素原子的第一电离能I1随原子序数的增加而减小，对于同一

周期主族元素，元素的原子的第一电离能I1总体趋势是随原子序数的增加而增大，但ⅡA族元

素原子满足全满结构、ⅤA族元素原子满足半满结构，故原子的第一电离能I1有反常的增大。

图中5号元素是P，在元素周期表中位于第三周期ⅤA族，4、5、6三种元素分别为S、P、Cl。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.2.6.(2)下列说法正确的是()

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

[答案] A

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.2.6.(3)kJ·mol－1)：

下列关于元素R

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

[答案] B由表中数据I3I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R

不一定是Be元素。

[功能] 考查程序性知识，检测分析、推理能力。

1.2.6.(4)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是____，c和f的I1大小关系是_____大于______。

(用字母表示)

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是______，写出该元素的电子排布式：__________。

(3)

①表中X可能为以上X和j形成的化

合物的化学式____________。

②Y是周期表中的________族的元素。

③以上13种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

[答案] (1)m c f (2)i1s22s22p63s23p3 (3)①a Na2O(或Na2O2)②ⅢA③m

[解析] (1)按由a到m的顺序，13种元素分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al

的I1大。

(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是未成对电子数最多的。

(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li

的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。

[功能] 考查策略性知识，检测识记、书写、分析、推理能力。

1.2.7.(1)下列对电负性的理解不正确的是()

A．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负

D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

[答案] A电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.2.7.(2)已知X、Y两种元素位于同一周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是()

A．第一电离能X一定大于Y

B．气态氢化物的稳定性H n Y＞H m X

C．X最高价含氧酸的酸性强于Y最高价含氧酸的酸性

D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

[答案] C同一周期中两种元素电负性X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性X＞Y，第一电离能

一般X＞Y，但若Y的p、d等轨道电子数为半充满或全充满时，第一电离能Y＞X，A项错误；

气态氢化物稳定性应为H n X＞H m Y，X最高价含氧酸的酸性强于Y最高价含氧酸的酸性，B项

错误，C项正确；④X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D项错误。

[功能] 考查程序性知识，检测分析、推理能力。

1.2.8.(1)元素的电负性随原子序数的递增而增强的是()

A．Li、Na、K B．N、P、As

C．O、S、Cl D．Si、P、Cl

[答案] D电负性增强，则元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性逐

渐增强，N、P、As的非金属性逐渐减弱，A、B项错误；电负性O＞S，S＜Cl，C项错误；Si、P、Cl 的非金属性逐渐增强，电负性随原子序数的递增而增强，D项正确。

[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。

1.2.8.(2)下面列出的几种基态原子的电子排布式，其中电负性最大的原子是()

A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

[答案] A选项对应的元素分别是O、P、Si、Ca，由电负性变化规律知O的电负性最大。

[功能] 考查程序性知识，检测识记、推理、判断能力。

1.2.8.(3)

(1)

(2)一般来讲，两元素电负性值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。则g、d组

成的化合物中形成的化学键为________，a、h组成的化合物中化学键类型为________。

(3)估计f的电负性数值为，你做出此判断的依据是规则。

[答案] (1)易(2)离子键共价键(3)1.1（“1”左右均可）对角线

[解析] (1)表中数据反映元素电负性的大小，值越大，表示元素越易得电子形成阴离子。(2)g、d

两元素数据值差为3.44－1.61＝1.83>1.7，故形成离子键；a元素为H，a、h形成H2S，其化学

键类型为共价键。(3)f元素为Mg，它与表中电负性为0.98的Li元素处于“对角线”位置，因

此二者的电负性比较接近，元素的性质也比较相似。

[功能] 考查程序性知识，检测识记、推理、判断能力。

1.2.8.(4)A、B、C、D、E、F 6种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的

电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水

反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与

A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：

(1)将上述6种元素按电负性从小到大的顺序排列：____________________________________。

(2)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？

[答案] (1)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F(2)MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。

[解析] 由题意可推断出A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，再结合元素周期表、周期律的知识答题。

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