物质结构与性质第一章习题
第一章习题
第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。
（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。
（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。
（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）12．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
只有1个S （×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。
（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。
（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。
（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。
（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。
相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。
（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
原子（√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。
（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。
（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷
第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.下列说法正确的是( )A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．金属单质与酸反应越容易，表明元素的第一电离能越小，元素的电负性越小3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反5.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A． FeB． MgC． BrD． Cu6.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 307.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr28.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量9.下列叙述错误的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱10.下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A． 1s22s22p5B． 1s22s22p43s2C． 1s22s22p63s23p63d104s1D． 1s22s22p63s23p63d34s211.下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr213.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A． F>N>OB． O>Cl>FC． As>P>HD． Cl>S>P14.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是__________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
化学选修3-第一章检测题
物质结构与性质(选修)第1章综合练习题一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．p轨道电子云形状正确的是( ）A．球形对称B．对顶对称C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s24．下列说法正确的是（)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p46．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、K B．Na、Mg、Al、SiC．I、Br、Cl、F D．F、O、N、C7．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（)A．1s22s22p5B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s28．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则9．下列说法正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．已知X、Y是主族元素,I为电离能，单位是kJ·mol－1。
根据下表所列数据判断错误的是( ）A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D1s 2s 2p 3s 3p12．简单原子的原子结构可以形象地表示为①②③。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练第一章测评
第一章测评一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族B.氢原子只有一个电子,其特征光谱只有一条谱线C.d轨道的电子能量比s的高D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素2.下列说法或化学用语的使用正确的是( )A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32C.基态碳原子的价层电子轨道表示式:D.基态24Cr原子的核外电子排布式:[Ar]3d44s23.下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )4.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素5.下列说法正确的是( )A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:碱性溶液若X、Y、Z这三种元素属于元素周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X7.某元素X的逐级电离能如表所示。
下列说法正确的是( )A.X元素可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+8.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl9.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。
《物质结构与性质》总复习
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型 杂化轨道间 的夹角 空间构型 实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形 正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其 电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
物质结构与性质化学试题
物质结构与性质化学试题2020.4相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N ：14 Na ：23 Si ：28 P ：31 S ：32 Zn ：65第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项） 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列关于基态原子或离子的表达式错误的是（ ） A ．Na ＋的结构示意图：B ．Ge 的价电子排布图：C ．Cr 的电子排布式： 1s 22s 22p 63d 44s 2D ．Fe 2+的简化电子排布式： [Ar]3d 62．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是( )A ．N 能层的能级数最多为3个B ．Cu 元素在元素周期表的ds 区C ．F 元素在同周期中电负性最大D ．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性3．价电子排布式为4d 55s 2的元素在周期表中的位置是( )A ．第5周期ⅦB 族 B ．第4周期Ⅶ族C ．第5周期ⅦB 族D ．第4周期ⅦB 族4. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ． 第一电离能：He ＞ O ＞ P ＞ Cu ＞ NaB ． 离子半径：F - ＞ O 2- ＞ Al 3+ ＞ Na +C ． 酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 2SO 3 ＜ HNO 3D ． 碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)35. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A ． Li ，FB ． Na ，FC ． Na ，C1D ． Mg ，O4s4p6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：Ⅶ原子半径A＜B；Ⅶ离子半径A＞B；Ⅶ原子序数A＞B；Ⅶ原子最外层电子数A＜B；ⅦA 的正价与B的负价绝对值一定相等；ⅦA的电负性小于B的电负性；ⅦA的第一电离能小于B 的第一电离能。
物质结构与性质习题(答案)
1.（1）①O > N> S>C （2分）②分子（1分）（2）①1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（1分）②金属键（2分）③4（2分）（3）①sp3 （2分）②分子间作用力（1分）（4）同类分子（同主族元素原子与其他相同原子）中，键长越短，键能越大（2分，合理即可）2．（13分）（1）3d9（1分）；O＞N＞H（1分）（2）V型（1分）；（3）sp3杂化（2分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）4（2分）；ABD（2分）（5）4（2分）3.（13分）（1）[Ar] 3d104s1（1分）；7（1分）(2)sp（1分）（3）甲烷和四氯化碳均为分子晶体，而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大，四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强，四氯化碳的沸点比甲烷高，故常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体。
（2分）（4）D E F（2分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（2分）（5）产生白色沉淀（1分）[Co (NH3)5SO4]Br （1分）（6）2∶3（2分）4.（共13分）（1）⑨（1分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）B D（4）1（1分）；三角锥形（1分）；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。
（1分）（5）D E F（3分）；F（1分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（1分）5. （1）N>C>Si>Na（2分）（2）（2分）三角锥形（1分）（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比Si—C 键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分）（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）6.（1）2s22p3 （2分）（2）N＞O＞C （2分）（3）①三角锥形sp3（2分）②3 （2分）③d (4)c7.（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）（2）4（2分）正四面体（2分）（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）（4）NH3>AsH3>PH3（2分）（5）sp2（2分）8．【试题答案】[化学一物质结构与性质]（15分）（1）BC （2分）（2）（CH 3）3Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 （3分）（3）三角锥. （2分） sp 2 （2分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） ［Ar ］3d 9 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9（5）离子键，（1分） 配位键 （1分）9. （13分）（1）氢元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。
高中化学物质结构与性质练习题(附答案)
高中化学物质结构与性质练习题一、单选题1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是( ) A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5.某浓度的氨水中存在下列平衡: 32NH H O ⋅ +4NH OH -+,(若想增大+4NH 的浓度,而不增加OH -的浓度,应采取的措施是( )①适当升高温度 ②加入4NH Cl 固体 ③通入3NH ④加入少量盐酸 A.①②B.②③C.③④D.②④6.在相同温度下,100mL 0.01mol·L -1醋酸溶液与10mL 0.1mol·L -1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH 的量B.CH 3COOH 的电离程度C.H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量7.25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( ) A.1×10－10mol/L B.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B.+12-(H )110(OH )c c -=⨯的溶液中:K +、Na +、2-3CO 、-3NO C.c(Fe 2+)= 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、-4MnO 、2-4SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO9.下列离子方程式书写正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2OH 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：-3HCO + H 2OH 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：+4NH + H 2ONH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3-3HCO = Al(OH)3↓+3CO 2↑10.常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11.在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c(Ba 2＋)·c(SO 42－)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(2-4SO )B.c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )＝(K sp )1/2C.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(2-4SO ) D.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(2-4SO )12.铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为 Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下面结论正确的是( ) A.Pb 为正极，被氧化 B.溶液的pH 不断增大 C.2-4SO 只向PbO 2处移动D.电解液密度不断增大13.下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是( )A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置(2)比装置(1)更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
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物质结构与性质（选修）第1章综合练习题
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层2．p轨道电子云形状正确的是（）
A．球形对称B．对顶对称
C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2 4．下列说法正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4 6．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）
A．H、Li、Na、K B．Na、Mg、Al、Si
C．I、Br、Cl、F D．F、O、N、C
7．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）
A．1s22s22p5B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2 8．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理
C．能量最低原理D．洪特规则
9．下列说法正确的是（）
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
根据下表所列数
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
11．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子的描述正确的是（）A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D
12．简单原子的原子结构可以形象地表示为①②③
其中表示质子或电子，表示中子。
下列有关①②③的叙述正确的是（）
A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数13．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的
描述正确的是（）
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C．R都是非金属元素
D．R的氧化物都能与NaOH反应
14．下列不是元素电负性应用的是（）
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素的正负价
C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度
15．第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）
A．RO3—B．RO5—C．RO42—D．RO4—16．不能说明X的电负性比Y的大的是（）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
17．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5
18．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已
知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．80Br、2H、14N
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
二、非选择题（本题包括7小题，共64分）
19．（7分）核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是（n代表能层）：n s、n p、n d、n f、n g…每个能级的原子轨道数依次为1、3、5、
7、9…试根据原子结构理论回答下列问题：
（1）第8周期ⅠA族元素的原子序数为，第8周期包含种元素，其原因
是。
（2）原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是，其原因是。
20．（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A ，D ，E 。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是，化学方程式
是。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
21．（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大。
已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。
（1）写出元素名称：A ，B ，C ，D 。
（2）D的简单离子是。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。
（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为。
（5）写出A、B的电离能顺序：。
（6）写出C基态原子的电子排布式：。
22．（8分）请完成下列各题：
（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（2）已知下列元素在元素周期表中的位置，写出它们的最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族。
23．（8分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1﹕4﹕1。
（1）写出上述四种元素的名称：A ，B ，C ，D 。
（2）写出C2+离子的电子排布式：。
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型：。
（4）分别用电子式表示A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA 的过程：
；。
24．（12分）有A、B、C、D四种元素，其中A为第4周期元素，与D可形成原子个数比为1﹕1或1﹕2的化合物；B为第4周期d区元素，最高价为+7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D为所有元素中电负性第二大的元素。
试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小的顺序排列。
25．（12分）某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1
AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在元素周期表中的位置，写出其电子排布式；
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。
物质结构与性质（选修）第1章综合练习题参考答案
一、选择题
1.B
2.C
3.C
4.A
5.C
6.A
7. C
8.D
9.A 10.D 11.B 12.A 13.C
14.D 15.D 16.C 17.D 18.C
二、非选择题
19.（1）119 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d
共计50个电子，相对应50种元素
（2）121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s2
20.（1）Na Si P
＝MgCl2
（2）产生白色的烟Mg+Cl
2
（3）OH—+Al(OH)3＝[Al(OH) 4]ˉ
21.（1）钾钙锌溴（2）Br—（3）KOH （4）CaBr2（5）K ＜Ca
（6）1s22s22p63s23p63d104s2
22.（1）4 ⅤA As2O5Na3AsO4
（2）①3d24s2Ti ②5s25p5I
23.（1）氧氢钙镁
（2）1s22s22p63s23p6
（3）离子键、共价键
（4）H·+ ·O·+ ·H H O H
·Ca·+ ·O·Ca2+[ O ]2—
24. A：Ca 钙B：Mn 锰C：Br 溴D：O 氧
电负性大小：O＞Br＞Mn＞Ca
25.（1）Z=20 A=40
（2）第4周期ⅡA族1s22s22p63s23p64s2
（3）与水剧烈反应，有气泡生成。
Ca+2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑。