2019届高考化学一轮复习专题离子反应课件新人教版
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高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)
（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－
△
= NH3↑ + CO32- +2H2O
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等 氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应 生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
最新高三第一轮复习课件之离子反应课件ppt
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。
如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律；
3、必须遵守电荷守恒；
4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必 须按照反应物的组成比参加反应。
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na++HSO4- 熔融状态
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
2．类型C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。
如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律；
3、必须遵守电荷守恒；
4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必 须按照反应物的组成比参加反应。
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na++HSO4- 熔融状态
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
2．类型C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
人教版高考化学总复习课件-离子反应
2．与量有关的离子方程式的书写方法
(1)反应连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用
量有关。书写时首先判断出种反应物质是否过量，再根据原理书写。如
将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO
2－ 3
＋H2O，
继续再通入CO2，CO2与新生成的CO
再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2___________________________。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2_________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸_______________________________； ______________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔_______________________________________。 (5)过氧化钠溶于水_____________________________________。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO
新高考化学一轮复习离子反应课件(110张)
(5)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质。( ) 提示：√。HClO 属于弱酸，是弱电解质，但 NaClO 属于盐，为强电解质。 (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 提示：×。HCl 为共价化合物，但属于强电解质。
2．现有下列 8 种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、 ⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) (1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非 电解质的是________。 (2)完成书写下列离子方程式： ①氯化钡溶液与稀硫酸：______________________________________。
命题角度2：电解质溶液的导电性 【典例2】(2021·郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的 是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列 有关说法错误的是( )
A．该反应的离子方程式是 Ba2＋＋2OH－＋SO24－ ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应 C．导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液恰好完全反应 D．用盐酸代替 H2SO4 溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
离子反应
考点一 电解质与非电解质(全国卷5年10考 命题指数★★★★★) 【必备知识·自我排查】
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质： (1)在水溶液里或熔融状态下能电离的_化__合__物__称为电解质，在水溶液里_全__部__电__ _离__成__离__子__的电解质称为强电解质，在水溶液里_部__分__电__离__成__离__子__的电解质称为 弱电解质。
新人教版高三化学一轮复习课件《离子反应3》
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B、Mg2+、Ba2+、BrC、Mg2+、Cl-、ID、Na+、NH4+、Cl-
课堂内外导练
基础知识
12 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )
A、Ba2+、K+、OH-、NO3B、NH4+、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
课堂内外导练 6 下列离子方程式正确的是 ( C )
基础知识
A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClOB、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3· H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
课堂内外导练 9 下列反应完成后没有沉淀的是 ( A )
基础知识
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水
课堂内外导练 10
是 A、NO3C、SO2-4
课堂内外导练 7 下列离子方程式中正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42Ca2++HCO3-+2OH-
B、Mg2+、Ba2+、BrC、Mg2+、Cl-、ID、Na+、NH4+、Cl-
课堂内外导练
基础知识
12 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )
A、Ba2+、K+、OH-、NO3B、NH4+、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
课堂内外导练 6 下列离子方程式正确的是 ( C )
基础知识
A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClOB、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3· H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
课堂内外导练 9 下列反应完成后没有沉淀的是 ( A )
基础知识
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水
课堂内外导练 10
是 A、NO3C、SO2-4
课堂内外导练 7 下列离子方程式中正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42Ca2++HCO3-+2OH-
高考化学一轮复习课件：离子反应
13
⑪ 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混 合NH4++HSO3-+2OH⑫ 碳酸钙溶于醋酸中 SO42-+NH3↑+2H2O ( ) (两反应物用量之比与题意不符)
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (醋酸是弱电解质不能拆为离子表示)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
7
③按指定量关系进行的离子反应，如：
ⅰ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中
性，写出离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
ⅱ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰
好沉淀完，写出离子方程式： H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
8
Hale Waihona Puke (3)隐含易被忽视的离子反应 ① Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视 Mg(OH)2比MgCO3难溶] Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视 Al(OH)3的两性] Al3++2SO42-+2Ba2++4OHAlO2-+2H2O+2BaSO4↓ ③ 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H++Cl-，
⑪ 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混 合NH4++HSO3-+2OH⑫ 碳酸钙溶于醋酸中 SO42-+NH3↑+2H2O ( ) (两反应物用量之比与题意不符)
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (醋酸是弱电解质不能拆为离子表示)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
7
③按指定量关系进行的离子反应，如：
ⅰ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中
性，写出离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
ⅱ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰
好沉淀完，写出离子方程式： H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
8
Hale Waihona Puke (3)隐含易被忽视的离子反应 ① Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视 Mg(OH)2比MgCO3难溶] Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视 Al(OH)3的两性] Al3++2SO42-+2Ba2++4OHAlO2-+2H2O+2BaSO4↓ ③ 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H++Cl-，
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
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试写出 SO3 和氨气的水溶液中真正电解质的电离方程式。 答案：H2SO4===2H＋＋SO24－，NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
题组一 电解质的判断
1．下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______，
属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，既不属于
解析：选 A。B 中 OH－的系数为 2，不能合并写作“OH2－”；C 中 Al3＋与 SO24－的离子符号不正确；D 中 H2CO3 是二元弱酸， 应分步书写。
(1)电解质一定是自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水 溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于 电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反应 生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
下列有关电解质的叙述中，正确的是( ) A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以 碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离， 所以是强电解质 C．SO3 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
[解析] CaCO3 属于盐类，是强电解质，A 项错误，B 项正确； SO3 溶于水生成 H2SO4，NH3 溶于水生成 NH3·H2O，H2SO4 和 NH3·H2O 是电解质，而 SO3 和 NH3 是非电解质，C 项错误； H2O 是弱电解质，D 项错误。 [答案] B
3．酸式盐 (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的 电离方程式为_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－，在熔融状态下的 电离方程式为__N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_S__O_－ 4_。 (2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。 如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3 H＋＋CO23－。
电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是______。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑫NaHCO3
⑤酒精 ⑪CO2
⑥铜
答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ ②⑥
题组二 电离方程式的正误判断及物质的导电性 2．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 ( ) A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO23－ B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO2－＋H2O C．NaHS 溶液中 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHCO3 加热熔化：NaHCO3==△===Na＋＋HCO－ 3 解析：选 D。A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－；B 项应用可逆 号；C 项是 HS－的水解，其电离方程式为 HS－ H＋＋S2－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
(2)电解Байду номын сангаас不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电 的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力 不一定弱，如极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电 能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电 荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力 越强。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
第二讲 离子反应
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子 的检验方法。
电解质及其电离
[知识梳理] 一、电解质及其电离的关系
电离 水溶液 熔融
强酸 强碱 弱酸 弱碱
二、电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_自__由__移__动___ __的__离__子___的过程。 2．电离条件：酸的电离条件是_溶__于__水___ (在__熔__融____状态下不 电离)，盐和碱的电离条件是___溶__于__水__或__熔___融______。
2．弱电解质：部分电离，用“______”表示。 (1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为 主。如 H2S 的电离方程式为_H__2_S____H_＋_＋__H__S_－、_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 (2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 的电离方程式： Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 (3)两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： ____H__＋_＋__A_l_O_2－_＋__H__2O_____A_l_(O__H_)_3____A_l_3＋_＋__3_O__H__－___________。
题组一 电解质的判断
1．下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______，
属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，既不属于
解析：选 A。B 中 OH－的系数为 2，不能合并写作“OH2－”；C 中 Al3＋与 SO24－的离子符号不正确；D 中 H2CO3 是二元弱酸， 应分步书写。
(1)电解质一定是自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水 溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于 电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反应 生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
下列有关电解质的叙述中，正确的是( ) A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以 碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离， 所以是强电解质 C．SO3 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
[解析] CaCO3 属于盐类，是强电解质，A 项错误，B 项正确； SO3 溶于水生成 H2SO4，NH3 溶于水生成 NH3·H2O，H2SO4 和 NH3·H2O 是电解质，而 SO3 和 NH3 是非电解质，C 项错误； H2O 是弱电解质，D 项错误。 [答案] B
3．酸式盐 (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的 电离方程式为_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－，在熔融状态下的 电离方程式为__N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_S__O_－ 4_。 (2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。 如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3 H＋＋CO23－。
电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是______。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑫NaHCO3
⑤酒精 ⑪CO2
⑥铜
答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ ②⑥
题组二 电离方程式的正误判断及物质的导电性 2．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 ( ) A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO23－ B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO2－＋H2O C．NaHS 溶液中 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHCO3 加热熔化：NaHCO3==△===Na＋＋HCO－ 3 解析：选 D。A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－；B 项应用可逆 号；C 项是 HS－的水解，其电离方程式为 HS－ H＋＋S2－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
(2)电解Байду номын сангаас不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电 的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力 不一定弱，如极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电 能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电 荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力 越强。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
第二讲 离子反应
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子 的检验方法。
电解质及其电离
[知识梳理] 一、电解质及其电离的关系
电离 水溶液 熔融
强酸 强碱 弱酸 弱碱
二、电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_自__由__移__动___ __的__离__子___的过程。 2．电离条件：酸的电离条件是_溶__于__水___ (在__熔__融____状态下不 电离)，盐和碱的电离条件是___溶__于__水__或__熔___融______。
2．弱电解质：部分电离，用“______”表示。 (1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为 主。如 H2S 的电离方程式为_H__2_S____H_＋_＋__H__S_－、_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 (2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 的电离方程式： Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 (3)两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： ____H__＋_＋__A_l_O_2－_＋__H__2O_____A_l_(O__H_)_3____A_l_3＋_＋__3_O__H__－___________。