河南省商丘市九校2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题及答案
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷(II)卷
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y 与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A . 据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱B . 若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子C . Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D . 对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C . 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4. （2分）某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列有关该原子的说法正确的是（）A . 含有的中子数为a+bB . 含有的电子数为a﹣nC . 质量数为a+b+nD . 1mol该原子的质量约为bg5. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共73分)1. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④质量数，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸的化学式：HClO2B . 硫离子的结构示意图：C . 质量数为127的钡原子：127BaD . 氨气（NH3）中氮元素的化合价：+34. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（）A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.95. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣16. （2分）同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）A . PH4I可由PH3和HI化合而得B . PH4I在物质分类中属于正盐C . PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体D . PH4I属于共价化合物7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形8. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+ ，该样品可能的化学式是（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O79. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上B . 该烃苯环上的一氯代物有3种C . 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D . 该烃属于苯的同系物10. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC . 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NAD . 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA11. （2分）可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡时的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体密度恒定不变C . 混合气体的质量不再改变D . 1个I﹣I键断裂的同时，有2个H﹣I键断裂12. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/（L•min）B . 2mol/（L•s）C . 2mol/（L•min）D . 3mol/（L•min）13. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
河南省商丘市高一下册第二学期期末联考化学试题含答案【精校】.doc
2017--2018学年下期期末联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。
每小题3分。
1．《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干馏C．升华D．蒸馏2．下列说法正确的是A．二氧化硅用于制太阳能电池板B．淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C．氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的3．下面的能中属于二次能的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤4．下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是A．O2、O3B．H、D C．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4N AC．1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3N A6．丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有A.4B.5C. 6D.77．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误．．的是A．天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能与溴水中的溴发生加成反应8．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应9．下列相关实验不能．．达到预期目的的是选项相关实验预期目的A 将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B 将氯水加入I-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D 检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物10．短周期元素R、T、、Y、在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
2017-2018学年河南省商丘市九校联考高一(下)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年河南省商丘市九校联考高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A. 萃取B. 干馏C. 升华D. 蒸馏【答案】D【解析】解：由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，与萃取、升华无关，且干馏为化学变化，故选：D。
由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握文史材料中的信息、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏为物理方法，题目难度不大。
2. 下列说法正确的是A. 二氧化硅用于制太阳能电池板B. 淀粉、纤维素都是高分子化合物，水解的最终产物相同C. 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的【答案】B【解析】解：硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，所以最终水解产物相同，故B正确；C、氨基酸不能使重金属盐均变性，蛋白质能使重金属盐均变性，故C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；故选：B。
A.硅单质用于制备太阳能电池板；B、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖；C、氨基酸不能使重金属盐均变性；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。
本题考查硅和二氧化硅和有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的组成和结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
3. 下面的能源中属于二次能源的是A. 电能B. 风能C. 太阳能D. 煤【答案】A【解析】解：电能是由一次能源经过加工转换以后得到的能源，所以不是一次能源，属于二次能源，故A正确；B.风能直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源。
河南省商丘市高一下学期化学期末考试试卷
河南省商丘市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B . 该反应最终是将太阳能转化为电能C . 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D . 氢能是理想的绿色能源2. （2分）下列变化过程中，一定放出能量的是（）A . 化合物的分解B . 可燃物的燃烧C . 液体的气化D . 固体的溶解3. （2分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②Cu是正极③Zn - 2e-=Zn2+ ④2H+ + 2e-= H2 ↑A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①②③④4. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列过程只需要破坏共价键的是：（）A . 晶体硅熔化B . 碘升华C . 熔融Na2OD . NaCl溶于水5. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6. （2分）反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（X）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . v（Y）=0.02mol•L﹣1•min﹣1C . v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D . v（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣17. （2分）下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . N、O、F元素的电负性依次增大D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大8. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖9. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷(I)卷
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2. （2分） Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（）A . See 和 Se所含电子数不同B . Se和Se是两种不同的核素C . Se和Se 分别含有44和46个质子D . Se和Se都含有34个中子3. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 铁与盐酸反应B . C与CO2共热C . 碳酸钙的分解D . Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与银氨溶液共热C . 与金属钠反应D . 与氢气发生加成反应5. （2分）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 原子核内含有4个质子B . 和互为同位素C . 原子核内含有3个中子D . 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6. （2分）原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ①⑤7. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B . 命名为2-甲基-3-丁炔C . 化合物不是苯的同系物D . C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀9. （2分）某原子最外层电子排布为2s22p3 ，则该原子（）A . 核外有5个电子B . 核外有3种能量不同的电子C . 最外层电子占据3个轨道D . 最外层上有3种运动状态不同的电子10. （2分）下列关于如图装置的说法正确的是（）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
河南商丘九校16-17学年高一下期末联考--化学
（3）反应④的化学方程式是
（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________
18.（共12分）
I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
A．44 g乙醛中所含的氧原子数为NA
B．常温常压下，8 g CH4含有5NA个电子
C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2NA
3.下列有关化学用语使用正确的是（）
A．甲烷分子的球棍模型： B．H2O2的电子式：
C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
C
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物都是烯烃
D
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
8．下列关于原电池的叙述正确的是（）
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
2016——2017学年下期末联考
高一化学试题
注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
河南省商丘市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省商丘市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 天然气的产量D . 硫酸的产量2. （2分）(2017·普陀模拟) 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。
则（）A . 简单离子半径：X<QB . 气态氢化物的稳定性：Y>QC . X的族序数大于周期数D . Y氧化物对应水化物是强酸3. （2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣14. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A . 稳定性：H2S > HFB . HCl的电子式为：C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定5. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+4H2O+2NO↑B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A . ③④⑤⑥B . ④⑤⑥C . ②③④D . ③④⑥8. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极9. （2分） (2020高二下·大庆期中) 在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是（）A . 乙醇B . 甲醛C . 乙酸D . 乙烯10. （2分）下列说法或解释正确的是（）A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋C O2↑B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓12. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
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2016——2017学年下期末联考高一化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
下列有关海洋资源综合利用的说法错误．．的是（）A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B．海水资源的利用，主要指海水的淡化C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D ．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价12. 下列有关金属冶炼的说法错误．．的是（ ） A ．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B ．工业上可利用铝热反应炼铁C ．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D ．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染13. 下列变化中，不属于．．．化学变化的是（ ） A ．煤的液化 B ．石油的分馏 C ．煤的干馏 D ．石油的裂化14. 下列叙述正确的是（ ）A ．C 5H 11Cl 有8种同分异构体B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D ．相同条件下，熔沸点：正丁烷 ＜ 异丁烷15．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ） A ．mol A n x A w )(-+ B ．mol wn x A A )(+- C ．mol A n x A w )(-- D ．mol A n x A w )(++ 16.在密闭容器里，通入a mol A （g ）和b mol B （g ），发生反应A （g ）+ B （g ）= 2C （g ），当改变下列条件时，反应速率不变的是（ ）A.降低温度B.保持容器的体积不变，增加A （g ）的物质的量C.保持容器的压强不变，充入氦气D.保持容器的体积不变，充入氦气二．非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.（共14分）I.A ～D 是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是___________（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。
已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________（2）反应③所需要的试剂是__________________（3）反应④的化学方程式是（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________18.（共12分）I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是（）A. X、Y、Z的浓度相等B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X19.（共14分）I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）（2）步骤③中使用的主要仪器是____________（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。
酸性不能过强，其原因是（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是20.（共12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为，被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为( 填元素符号)（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（）A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强2016——2017学年下期期末联考高一化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1-5 DCDBA 6-10 CCBAA 11-16 BCBACD非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.（共14分，除注明外，每空2分）I（1）C （2）B（3）Ⅱ（1）淀粉（1分）羟基（1分）（2）酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）（3）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O（4）防止倒吸18.（共12分，每空2分）I（1）③④⑥（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑（3）铜极Ⅱ（1）3X+Y2Z（不写可逆号扣1分）（2）0.025mol/(L·min) （3）C19.（共14分，除注明外，每空2分）I（1）②①⑤④③（2）分液漏斗（1分）（3）使含碘物质充分溶解（1分）（4）2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2OⅡ（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸) （4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO420．（共12分，每空2分）（1）第三周期 IIIA族；12C 或612C（2）（3）H＜ O＜ C＜ Al＜ Na （4）56L（5）C。