山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题
山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题
说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。
2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5
第I卷（选择题共50分）
一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。
1.下列叙述中，正确的是( )
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同
C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一
D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol? L-1
2.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是()
A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mL
C. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
D. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
3.下列叙述中正确的是()
①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1
②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 N A
③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2N A
④2L0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2N A个分子
⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3N A
⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02N A
A. ①②⑥
B. ①②⑤
C. ③④⑤
D. ①④⑥
4.下列描述中正确的是（）
A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成
B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2
C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得
5. 将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是()
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去C12具有漂白性
石蕊试液先变红后
B 将过氧化钠加入石蕊试液中过氧化钠具有漂白性
褪色
取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的
C 盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气石灰水变浑浊原溶液一定含有CO32-
体通入澄清石灰水
D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中有无色气泡产生氯水中含有H+
7.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）
A. 1mol Na2O2中含有离子数目4N A
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5N A
C. 1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多
D. 常温常压下,4.4g CO2 的体积大于2.24L
8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（）
A. 该注射液密度约为1g/cm3
B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C. 葡萄糖的摩尔质量为180g/mol
D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol·L-1
9.将0.1molCO和0.1molH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是()
A.增加了3.0g
B.减少了3.0g
C.增加了2.6g
D.减少了2.6g
10.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子
1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是( )
A. 5.30 g
B. 4.20 g
C. 2.65 g
D. 2.10 g
二、选择题：（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
12.设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数
为N A mol-1。则R的相对原子质量可以表示为()
12a b
A. B. C. bN A D. aN A
b12a
13.由Na O、Na CO、NaHCO、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
22233
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()
A. 混合物中一定不含有Na CO、NaCl
23
B. 混合物中一定有Na O、NaHCO
223
C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO
3
D. 混合物中一定不含Na O、NaCl
22
14. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是()
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
15. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()
A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D. 密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
第II卷（非选择题共50分）
16.(30分)
I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________ mol 氧原子
(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_________。
(3)仪器的名称是_____。
(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的
质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为
____________ 消耗的NaCl的质量是________。
II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)
___________________________________________________________。
(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。
②装置B的作用是_____________。
③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。
④装置E的作用是吸收尾，E中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
17.（20分）
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。
D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。
F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol?L?1
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中
c(Na+)=_____________mol?L?1
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO
质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_____________ (写仪器名称)。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是：
A. 偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线___；
②未冷至室温就转移定容___；
③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g?cm?3)的浓硫酸配制200mL 1.6mol?L?1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+ 的物质的量浓度为____________mol?L?1.
②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________m L.
莱州市高一联考化学试题
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.C
5.B
6.D
7.D
8.D
9.A 10.C
11.BD 12.C 13.B 14.CD 15.AC
16.（30分）每空2分
I (1) 132 3N A 6 (2) 14 g·mol-1
(3). 坩埚(4) 1.5 mol ·l-1 175.5 g
II (1). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(2). ①溶液先变红，然后褪色氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色
②吸收水蒸气，干燥Cl2 ③否Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性
④2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
17（20分）（每空2分）
I.AEF （错选，0分，漏选一个扣1分，扣净为止）
II.(1) 4；
(2) 0.04（1分）；
(3) a. 500mL容量瓶（容量瓶未指明规格不得分）
b. 149.0g（149不得分）
(4) ①.A；②.A；③.C；
(5)①3.2；②17.4
山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题
山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。 1.下列叙述中，正确的是( ) A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同 C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一 D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol? L-1 2.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是() A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mL C. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL D. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 3.下列叙述中正确的是() ①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1 ②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 N A ③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2N A ④2L0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2N A个分子 ⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3N A ⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02N A A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥ 4.下列描述中正确的是（） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
2021届河南省高三10月联考化学试卷含答案
第 1 页 共 9 页 2021届河南省高三10月联考化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al 呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO 2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH 3具有碱性和还原性，可用于Cl 2管道检漏 D.FeCl 3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H 2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N 2→NO 2→NO B.NaOH →Na 2O 2→O 2
高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
2021届河南省高三10月联考试题 化学
2021届河南省高三10月联考试题化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 ．．．．． 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏 D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N2→NO2→NO B.NaOH→Na2O2→O2 C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一化学上学期期末模拟试题及答案
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)
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相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分 一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的硼酸溶液 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 5．下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 7．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，
高一化学期末模拟试题
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
河南省驻马店市新蔡县明英中学2020-2021学年高一上学期10月周考化学试题含答案
明英中学2020—2021学年上期高一化学第8次周考试卷 考试时间：40分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是() A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是() 3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（） A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 4.下列说法中正确的是() A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 5.下列有关物质的分类正确的是( ) A．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C ．混合物：空气、矿泉水、水银 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 6.新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3+N 2+3C=====高温 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为+3 C ．上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3mol 电子 D ．AlN 的摩尔质量为41 g 7.下列叙述正确的是（ ） A. 向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO 2- 4 B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质 C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1?100nm 之间 D. 盐类物质一定含有金属离子 8.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，0.5L 1.0 mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为2N A B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 C ．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A D ．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl ?、NO - 3 B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、CO 32?、SO 24- C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO - 3 D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24- 、NO - 3 10.离子方程式Ba 2＋ ＋SO 2－ 4===BaSO 4↓它可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
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高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－ 江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2021学年高一 化学10月联考试题（含解析） 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题（单选题，每题3分，共48分） 1.下列药品保存方法正确的是（） A. 白磷保存于冷水中 B. 钠保存于水中 C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中 D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源 【答案】A 【解析】 【详解】A.白磷容易与空气中的O2发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确； B.钠容易与空气中的O2及H2O反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，B错误； C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误； D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误； 故合理选项是A。 2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】 【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确； B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确； C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫 高一化学期末模拟试题 一、不定项选择题： 1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（） A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃 2. 下列离子方程式错误的是（） A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4. 氯水用于消毒是因为（） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子 5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和Cl2的混合气体 C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中 6. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（） A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－ 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（） A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH中氢离子可以被还原成H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同 湖北省武汉市部分学校2020-2021学年高一化学10月联考试题 注意事项： 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上 常见原子相对质量：H 1 O 16 Ba 137 Cu 64 S 32 第 I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm-100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 2．下列物质属于电解质的是 A．食盐水B．铜C．二氧化硫D．氢氧化钠3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系： 分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A．分散系1 是纯净物B．分散系2 可以用滤纸分离 C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同4．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是 - + 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．电泳现象说明胶体带电 B ．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理 C ．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D ．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子 6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO 3 +H =CO 2↑+H 2O A ．NaHCO 3+CH 3COOH B ．KHSO 4+NaHCO 3 C ．Mg （HCO 3）2+H 2SO 4 D ．NaHCO 3+HNO 3 7．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H 2SO 4 B ．NaHCO 3+H 2SO 4； Na 2CO 3+HCl C ．NaHSO 4+NaOH ； H 2SO 4 +NaOH D ．BaCl 2+ Na 2SO 4； Ba(OH)2 + CuSO 4 8．下列反应中，水只表现出还原性的是A ．2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ B ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 C ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 2H 2↑+O 2↑ 9．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(提示:Na 2O 2 中的氧为-1 价) 10．已知 PbO 2 在盐酸溶液中易被还原成 PbCl 2，且 PbO 2、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A ．Cl 2 通入 FeI 2 溶液中，可存在反应 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 第Ⅰ卷必考题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．如图所示装置中，明显有电流产生的是 4．下列物质不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉 5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D．甲烷常用作果实的催熟剂 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.2 mol/(L?s) B．v(B)＝0.6 mol/(L?s) C．v(C)＝0.8 mol/(L?s) D．v(D)＝1 mol/(L?s) 9．下列叙述错误的是 A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是 高一化学科试卷 命题者：方明珠 本试卷考试内容为：高一《必修1》专题1第一单元丰富多彩的化学物质，1. 物质的分类与转化；2、物质的量；3、物质的聚集状态。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5．可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 P-31 H-1 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第I卷（选择题共51分） 一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中常用到的下列物质，属于纯净物的是 ( ) A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒 2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 该实验室新购进一些铜片，应将它放在 ( ) A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 3 ( ) A.CO+H2O H2+CO2 B.CaCO3+H O+CO2Ca(HCO3)2 C.CuO+2HCl CuCl2+H2O D. NH4Cl NH3↑+HCl↑ 4．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( ) A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B.氯化钙(CaCl)属于盐 C.硫酸(H2SO3)属于酸 D.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物 5．下列反应不能发生的是 ( ) A．盐酸＋氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液＋硫酸钾溶液 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏 C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气 D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误； B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误； D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。 2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（） A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【答案】B 【解析】 A. C是固体，增加C的质量反应速率不变，A错误； B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确； C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。 3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的 2021年高一化学3月联考试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法不正确的是（） A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 的量 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2 C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质 2.下列化合物的用途叙述正确的是（） A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO 2 B.用硫磺粉处理洒落的金属汞 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D.SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 3.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( ) A．白、红、白B．红、黑、红 C．红、红、白D．白、黑、白 4.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是( ) 5.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（） A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应 C．露置于空气中，溶液质量都增重 D．露置于空气中，溶液浓度均降低 6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）。 ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液 A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③⑤ 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（） 现象解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸 C 将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 D 铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝在冷的浓硫酸中不反应 8.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液 9．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱 10.A A.标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L B.3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2N A C.足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2N A D.标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5N A 11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2021学年高一化学10月联考试题(含解析)
高一化学期末模拟试题
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高一化学高一上学期第一阶段(10月)考试化学试卷 Word版含答案
洛阳市2020年高一下化学期末联考模拟试题《5份试卷合集》
2021年高一化学3月联考试题