2021届河南省高三10月联考试题 化学
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。
2gH2所含原子数目为2N A，故B错。
标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。
5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。
3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。
下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。
速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。
河南省百校联盟2021届高三年级10月联考试卷——化学
河南省百校联盟2021届高三年级10月联考化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3．全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修一，必修二的第1、3、4章。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35．5 Co—59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产生活中扮演着重要的角色，下列有关说法正确的是A．酒精溶液浓度越大，杀菌效果越好B．从海水中获取化学资源的过程一定经过氧化还原反应C．2022年冬奥会聚氨基甲酸酯速滑服主要成分为天然有机高分子化合物D．工业用乙烯与溴化氢反应制溴乙烷体现了绿色化学和原子经济性2．下列化学术语正确的是A．N2H4的电子式是B．甲酸乙酯的结构简式是HCOOCH2CH3UC．92号元素铀（U）的同位素中，中子数为143的核素是14392D．纤维素和淀粉的分子式都是（C6H10O5）n，它们互为同分异构体3．下列有关叙述正确的是A．煤的干馏、气化和液化一定是化学变化，石油的分馏是物理变化B．活泼金属的冶炼都是电解熔融的金属氯化物来实现的C．淀粉、油脂、蛋白质是基本的营养物质，它们都是天然有机高分子化合物D．向少量淀粉水解液中加入5 mL1 mol·L－1 NaOH溶液进行碱化，再滴加5滴碘水，若未观察到蓝色，则证明淀粉已水解完全4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．6 g丙醇中存在的极性共价键总数为1．1N AB．标准状况下，4．48 LHF含有的原子数为0．4N AC．0．3 mol K2O2与0．6 mol CO2充分反应，转移电子数为0．6N AD ．5．4 g 核素2713Al 发生274301132150Al He P n ＋→＋过程产生的3015P 中的中子数为3N A5．某溶液中可能含有Na ＋、4NH ＋、Ba 2＋、24SO －、I －、S 2－、K ＋等离子，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量溶液用pH 计测试，溶液显弱酸性；②另取少量溶液滴加氯水和淀粉无明显现象；③再另取少量溶液，进行焰色反应，观察到黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色。
2021年高三10月月考化学试题 (学生版)
2021年高三10月月考化学试题（学生版）可能用到的元素相对原子质量：H—1，O—16，S—32，Zn—65，Cu—64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A．硅B．硫 C．氮 D．氯3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③7．下列说法正确的是( )A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是（）A．I2能与NaOH溶液反应 B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3•2H2O等含I3+的离子化合物9．中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液B．高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池C．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2N AB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A13．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶814．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClOC．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2OD．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O15．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
河南省省级示范性高中2021届高三10月联考化学试题 Word版含解析
河南省省级示范性高中2021届高三10月联考化学试卷（解析版）一、选择题1．2022年9月28日,郑州市区被大雾掩盖,空气严峻污染,其首要污染物为PM2．5。
PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。
下列有关说法不正确的是A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多消灭于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C．PM2．5在空气中肯定能产生丁达尔现象D．开发利用新能，实施“低碳经济”，可削减PM2．5的产生【答案】C【解析】试题分析：A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会分散成小水滴，因此多消灭雾，正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒集中至空气中，因而会增大空气中PM2．5的含量，正确；C． 2．5×10－6m =2．5×103nm>100nm，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2．5分散在空气中形成的分散系不肯定是胶体，故不肯定能产生丁达尔效应，错误；D．开发利用新能，实施“低碳经济”，就可以削减固体颗粒物的产生，因此可削减PM2．5的产生，正确。
考点：考查PM2．5的影响及削减产生的因素的学问。
2．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
下列说法正确的是( )A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】试题分析：A．同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；B．N4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+＋2 SO42-，错误；C．N4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；D．N4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。
河南省2021年高三上学期化学10月月考试卷
河南省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（）A . 塑料瓶B . 玻璃瓶C . 纸盒D . 易拉罐2. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法错误的是（）A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污4. （2分） (2015高一上·南昌月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有NA个Na+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子5. （2分） (2016高一上·新疆期末) 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1molC . 2.25 molD . 2.5 mol6. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A . ①线表示Al3+的物质的量的变化B . x表示AlCl3的物质的量C . ③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D . ④线表示的物质的量的变化7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子8. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
河南省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河南省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·汽开区月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流2. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大3. （2分）有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（）A . 0.5 LB . 0.1 LC . 0.2 LD . 1 L4. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油5. （2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）A . Al3+B . K+C . HS﹣D . AlO2﹣6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯8. （2分） (2017高二下·南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB .C .D . L9. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC . 2g氢气所含原子数目为NAD . 在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA10. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA12. （2分）将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（）A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、解答题 (共9题；共44分)13. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．14. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A 萃取分液B 升华C 结晶D 分液E 蒸馏 F过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物．②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．③________分离水和汽油的混合物．④________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）⑤________分离出混在沙土中的碘单质．15. （7分）有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2 ，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是________；导管接口的顺序是________（2）装置①内发生反应的化学方程式是________（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是________（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是________（5）装置②的作用是________；装置④的作用是________．16. （5分） (2017高一上·连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．17. （5分） (2018高三上·大兴期末) A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
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2021届河南省高三10月联考试题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本试卷主要命题范围：必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.Al呈银白色，可用于制防锈漆B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2→NO2→NOB.NaOH→Na2O2→O2C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35.氧矾(IV)碱式碳酸铵的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·eH2O，加热氧矾(IV)碱式碳酸铵可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
实验室常用V2O3、联氨(N2H4，二元弱碱)的盐酸盐及NH4HCO3反应制备氧矾(IV)碱式碳酸铵。
下列说法错误的是.A.NH4HCO3既属于铵盐，也属于酸式盐B.氧矾(IV)碱式碳酸铵加热分解制备VO2发生氧化还原反应C.a、b、c、d之间的关系为a＋2b＝2c＋dD.联氨的盐酸盐的正盐的化学式为N2H6Cl26.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2 g O2与2 g SO2所含质子数均为N AB.标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L四氯化碳含碳原子均为N AC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.400 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数为N A7.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.CO2通过灼热Mg粉B.Pb丝插入Cu(NO3)2(aq)C.H2O(g)通过灼热的Fe粉D.Cu2S在足量O2流中充分加热8.一种从卤水中提取碘的实验流程如下：下列说法错误的是A.①～④是为了富集碘B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化C.⑤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6D.⑥可用右图所示装置中进行9.某白色固体混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2·12H2O组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A.NaOH、K2CO3B.NaOH、KAl(SO4)2·12H2OC.K2CO3、BaCl2D.BaCl2、KAl(SO4)2·12H2O10.用下列装置(部分夹持仪器已省略)制取Cl2、H2S并验证反应H2S＋Cl2＝2HCl＋S。
下列说法错误的是A.装置a用于制取H2S，所用的酸可以是浓硝酸B.装置c用于制取Cl2，所用的固体可以是KMnO4C.装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应D.W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理11.下列除去气体中杂质的方法，不能实现目的的是12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑B.铜片久置空气中表面产生绿色物质：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3C.铜丝插入Hg(NO3)2溶液，铜丝表面变银白色：Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2D.向沸水中滴入少量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl3＋3H2O∆==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是14.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B.步骤②、③均涉及过滤操作C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D.步骤②中K 2MnO 4中Mn 的实际利用率小于66.7%二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(11分)含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿(CHCl 3)等均能有效灭活病毒。
回答下列问题：(1)下列属于电解质的是 (填字母，下同)；属于有机化合物的是 。
A.漂白粉B.医用酒精C.过氧乙酸D.氯仿(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为 。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO ，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因(用离子方程式说明)。
(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48 g ·cm －3，沸点61.3℃)。
①仪器a 的名称为 。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是 。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是 。
16.(11分)氢化铝锂(LiAlH 4)、硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中应用广泛。
回答下列问题：(1)工业上制备氢化铝锂方法是：首先高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂反应，相关化学方程式为Na ＋Al ＋2H 2 ======高温高压NaAlH 4；NaAlH 4＋LiCl ===乙醚LiAlH 4＋NaCl 。
上述反应涉及的基本反应类型分别为 、 。
(2)NaBH 4的电子式为 ，其与水反应生成NaBO 2，该反应的化学方程式为。
(3)还原能力(单位质量转移电子数)：LiAlH4(填“>”“＝”或“<”)NaBH4。
(4)工业上湿法合成NaBH4路线如下：①“合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是。
②“合成”反应的化学方程式为。
17.(12分)引火铁(Fe)可用作化工催化剂等。
实验室可用下列装置制备。
已知：I.使用的锌粒中含约1%～3%的S、Pb、Cu、Sn、Fe等的单质或化合物；II.焦性没食子酸用于除去少量O2。
回答下列问题：(1)按图连接仪器并检查气密性后，管式炉加热前应进行的操作为，装置①中主要反应的离子方程式为。
(2)装置②、⑦的作用依次是、。
(3)装置③用于除去H2S等还原性杂质气体，写出H2S被氧化为S的离子方程式：(MnO4－被还原为Mn2＋)。
(4)实验结束时，正确的操作方法是。
(5)取少量反应后⑥中产品，加入KMnO4中性溶液中，振荡，溶液褪色，有Fe2O3和MnO2生成，该反应的化学方程式为；写出Fe2O3的一种用途：。
18.(12分)蚀刻液广泛用于半导体和集成电路中不同材质的蚀刻。
回答下列问题：(1)铝湿法蚀刻液由80% H3PO4、5% HNO3、5% CH3COOH及10% H2O组成。
蚀刻机理为先由HNO3将铝表面氧化为(填化学式，下同)，然后再由磷酸将其溶解去除，如此反复达到蚀刻目的。
蚀刻过程中常搅拌或加入催化剂，以防止 气体附着在铝的表面，抑制蚀刻的进行，造成蚀刻不均匀。
(2)单晶硅或复晶硅蚀刻液由硝酸和氢氟酸混合液进行，蚀刻反应为Si ＋HNO 3＋6HF ＝H 2SiF 6＋HNO 2＋H 2↑＋H 2O 。
该反应中，起氧化作用的微粒是 (填离子符号)。
(3)铜制线路板可用H 2SO 4和H 2O 2混合液蚀刻，写出该反应的化学方程式： 。
(4)一种由酸性氯化铜蚀刻液(主要含CuCl 42－，少量Cu 2＋及H ＋、Cl －)和碱性蚀刻液[主要含Cu(NH 3)42＋，NH 4＋及NH 3·H 2O]回收铜并制胆矾的方案如下：已知：混合时发生的部分反应：Cu(NH 3)42＋＋3H ＋＋Cl －＋H 2O ＝Cu(OH)C1↓＋4NH 4＋；CuCl 42－＋NH 3·H 2O ＝Cu(OH)Cl ↓＋NH 4＋＋3Cl －。
①“混合”时，溶液中残留的Cu 2＋浓度(g ·L －1)与pH 关系如图所示。
在pH ＝2～6范围内，pH 越小，溶液中残留的Cu 2＋浓度越大，其原因是 。
②滤液中的主要溶质为 (填化学式)，从滤液中回收铜时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为 。
19.(12分)一种测定黄铁矿(主要成分为FeS 2，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：已知：I.2FeS 2＋15Na 2O 2===灼烧Fe 2(SO 4)3＋Na 2SO 4＋14Na 2O ；II.Pb 2＋＋SO 42－＝PbSO 4↓；III.Pb 2＋＋H 2Y 2－＝PbY 2－＋2H ＋。
回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，每1 mol FeS 2被完全氧化，转移电子的物质的量为 mol 。
(2)已知KClO 3氧化FeS 2的反应速率更快，化学方程式为2FeS 2＋6KClO 3===灼烧Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋O 2↑＋4KCl＋Cl2↑。
该反应中还原产物为；“氧化焙烧”时不选用KClO3的原因是(列举1点)。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氧化焙烧”前需要采取的措施是。
(4)滴定分析步骤如下：步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00 mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；步骤2.用硝酸调整其pH为3～4，滴入0.05 mol·L－1的Pb(NO3)2标准溶液20.00 mL，加热至充分反应；步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用c mol·L－1的H2Y2－(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb2＋，滴定至终点时，消耗H2Y2－标准溶液V mL。
①在规格为50.00 mL的滴定管中盛装H2Y2－溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00 mL，此时滴定管中H2Y2－溶液的体积为(填字母)。