江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2021学年高一化学10月联考试题(含解析)
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019_2020学年高一化学10月联考试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一化学10月联考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1、下列药品保存方法正确的是（）A.白磷保存于冷水中B.钠保存于水中C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源2、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列实验操作正确是是（）A.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
4、从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、加热B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热5向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）6、下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（）7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5molO2所含的氧元素为N AB.0.2molH2O所含的氢原子数为0.2N AC.0.1molCH4所含电子数为N AD.2molMgCl2中所含的离子数为4N A8、下列说法中，正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1mol硫酸的质量是98g·mol-1C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D.1molNH3中所含的氮原子约为6.02×1023个9、1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.9610、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4LB.若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子11、从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量的浓度为1.0mol·L-1B.溶液中含有1molNaClC.溶液中含有29.25gNaClD.物质的量的浓度为0.2mol·L-112、下列说法正确的是（）A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为N AC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L13、实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾（CuSO4·5H2O）的质量分别是（）A.950mL 30.4gB.950mL 47.5gC.1000mL 50.0gD.1000mL 32.0g14、下列配制溶液浓度偏高的是（）A.配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线C.配制100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶15、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AB.常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×102316、下列叙述正确是（）A.24g镁和27g铝中含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1molH2O2与1molH2O中，中子数比为1:2D.9.8gH2SO4中含有6.02×1023个H2SO4分子二、填空题（每空1分，共32分）17、（4分）（1）在标准状况下，33.6LN2的物质的量为 mol，其分子数为。
江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试化学试题含答案
2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学高一化学10月份考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Ca-40Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
以上用到的实验方法可应用于分离A.酒精和水B.氯化钠和沙子的混合溶液l4和硫酸钠溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油5.下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧6.实验中的下列操作正确的是（）A.通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B.用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7.对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②9．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL10.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C、14g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：411.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2B.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是a22.4×6.02×1023个D.2.8g CO在标准状况下的体积为2.24L12.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L -1的是（）A.将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B.将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C.将10Ml.1mol·L -1的盐酸与90mL 水充分混合D.将25.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水配成1L 溶液13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.该原子的摩尔质量是m•N A g/molB.w g 该原子的物质的量一定是Aw m N molC.w g 该原子中含有wm×N A 个该原子 D.由已知信息可得：N A ＝12n14.与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L 的NaCl 溶液B.100mL0.1moL/L 的NaCl 溶液C.25mL0.2moL/L 的Na 2SO 4溶液D.10mL0.5moL/L 的Na 2CO 3溶液15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为（）A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶116．取200mL 0.3mol•L ﹣1HNO 3溶液和200mL 0.3mol•L ﹣1H 2SO 4溶液一起注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H +的物质的量浓度为（）A ．0.6mol•L﹣1B ．0.36mol•L﹣1C ．0.3mol•L ﹣1D ．0.24mol•L﹣1二、非选择题（共5小题，52分）17.(8分)正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
2025届江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校化学高三第一学期期末统考试题含解析
2025届江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校化学高三第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为N AB．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N AC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6N A2、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A．0～t2时，v（正）>v（逆）B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ3、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。
下列说法正确的是A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种4、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应5、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
高一上学期10月考试化学试题
江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一上学期10月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧6．实验中的下列操作正确的是（）A．通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B．用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入HNO3酸化后加入AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①9．下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL10．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2N A个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是a22.4×6.02×1023个D ．2.8 g CO 在标准状况下的体积为2.24L12．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将10Ml.1mol·L -1的盐酸与90mL 水充分混合D ．将25.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水配成1L 溶液13．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．该原子的摩尔质量是m•N A g/molB ．w g 该原子的物质的量一定是A w m N molC ．w g 该原子中含有w m×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝12n 14．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．6∶3∶2C ．3∶2∶1D ．9∶3∶1 16．取200mL 0.3mol•L ﹣1 HNO 3溶液和200mL 0.3mol•L ﹣1 H 2SO 4溶液一起注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H +的物质的量浓度为（ ）A ．0.36mol•L ﹣1B ．0.6mol•L ﹣1C ．0.3mol•L ﹣1D ．0.24mol•L ﹣1二、实验题17．正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
江西省南昌市八一中学、洪都中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含解析
江西省南昌市八一中学、洪都中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）Ａ．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化Ｂ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂Ｃ． SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃Ｄ．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效【答案】C【详解】Ａ．明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；Ｂ．水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；Ｃ．二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；Ｄ．漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，D正确；故合理选项是C。
2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）Ａ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个Ｂ． 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A Ｃ． 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N AＤ． 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】B【详解】Ａ．标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；Ｂ．Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A，B正确；Ｃ．缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；Ｄ．当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3N A，D错误；故合理选项是B。
江西省2021版高一上学期化学10月月考试卷
江西省2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A . 单质B . 混合物C . 氧化物D . 同位素2. （2分）下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A . 冷凝管B . 溶量瓶C . 长径漏斗D . 蒸流烧瓶3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色4. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019·淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是（）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点6. （2分）能通过下列现象确认溶液中有NH4+存在的是（）A . 滴入石蕊试剂，溶液变红色B . 滴入无色酚酞试剂，溶液不变色C . 经特殊方法检测出溶液中含N元素D . 加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体7. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.05 mol/L8. （2分） (2017高三上·芗城月考) 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④9. （2分） (2015高一上·莆田月考) 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A . CO2+H2O═H2CO3化合反应B . Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应D . NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应10. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液12. （2分） (2015高二下·盐城期中) 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A . 4.4gB . 1.4gC . 2.2gD . 在2.2g和4.4g之间二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘15. （3分） (2016高三上·大连期中) （多选）下列实验操作、现象和解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D三、填空题 (共3题；共17分)16. （6分） (2017高一上·北京期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是()A．Na2O2和CO2B．Na2CO3和HClC．Na和O2D．NaHSO4和Ba(OH)23．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤4．下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2ΔSiCl4D．SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液7．已知100 mL 浓度为0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol·L-1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．①②⑥⑦C．②⑥D．③④⑥9．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．铝坩埚10．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡D．硝酸酸化的硝酸钡11．镁、铝合金粉末10.2g溶于1⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入500mL?4mol L-1⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为1mol L-A．500mL B．1000mL C．1500mL D．2000mL 12．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量B．分子数C．原子数D．密度13．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、CO32-14．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019_2020学年高一化学10月联考试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一化学10月联考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1、下列药品保存方法正确的是（）A.白磷保存于冷水中B.钠保存于水中C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源2、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列实验操作正确是是（）A.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO分解产生的O时先熄灭酒精灯，后移出导管24C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
4、从KClO分解制O后的剩余物中，回收MnO的操作正确的是（）223A.溶解、过滤、蒸发、加热 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热5向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）- 1 -）6、下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（酒精（水）生石灰萃取分液过滤Zn(Cu) C 稀硫酸32 BD洗气饱和碳酸氢钠溶液CO(HCl)7、用N A所含的氢原子数为2）表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（O0.2NA.0.5molO所含的氧元素为N B.0.2molH A2A24N D.2molMgCl中所含的离子数为C.0.1molCH所含电子数为N A24A）8、下列说法中，正确的是（-198g·mol氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol 硫酸的质量是A.236.02×10甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molNH中所含的氮原子约为C.3个22）、1.6g某气体中含有6.02×10个分子，则该物质的相对分子质量为（ 9D.96A.16B.64C.32）、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（ 10 22.4L所占的体积约为和1molNA.1molO2222.4L，则一定处于标准状况B.若1molCH的体积约为422.4L O 的体积约为C.在标准状况下，1molH2原子11.2LN中含有1molN在标准状况下，D.2-1）500mL1.0mol·LNaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（、从11-11molNaCl物质的量的浓度为1.0mol·L B.溶液中含有A.-10.2mol·L溶液中含有29.25gNaCl D.物质的量的浓度为C. ）、下列说法正确的是（120.5N含有的分子数为在常温、常压下，A.11.2LN A2- 2 -B.标准状况下，22.4LH和O的混合物所含分子数为N A22C.标准状况下，18gHO的体积是22.4L1molSO的体积是22.4L2D.950mL，的CuSO溶液13、实验室中需要2-1配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾0.2mol·L4）·5HO）的质量分别是（（CuSO24D.1000mL 32.0gC.1000mL 50.0gA.950mL 30.4gB.950mL 47.5g14、下列配制溶液浓度偏高的是（）A.配制HSO溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线42B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线-1溶液，称取药品时砝码错放在左盘配制100mL1.0mol·LNaOHC. 溶解后直接注入容量瓶D.NaOH ）表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（、设15N A18NA.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为A4NP-P键数目为B.常温常压下，124gP中所含的A40.2NO的混合气体中分子数为C.标准状况下，2.24LN和A22236.02×10D.常温常压下，22.4LCl中含有的分子数为2）16、下列叙述正确是（同等质量的氧气和臭氧中，电子数相 B.A.24g镁和27g铝中含有相同的质子数同23SO 分子SO中子数比为1:2 D.9.8gH中含有6.02×10个H与C.1molHO1molHO中，4222242 32分）二、填空题（每空1分，共的物质的量为 mol，其分子数为。
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江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2021学年高一化学10月联考试题（含解析）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1.下列药品保存方法正确的是（）A. 白磷保存于冷水中B. 钠保存于水中C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源【答案】A【解析】【详解】A.白磷容易与空气中的O2发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确；B.钠容易与空气中的O2及H2O反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，B错误；C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误；D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误；故合理选项是A。
2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确；故合理选项是C。
3.下列实验操作正确是是（）A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
【答案】D【解析】【详解】A.由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此配制稀硫酸，先将蒸馏水加入烧杯中，然后沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，促使热量扩散，A错误；B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时，为防止倒吸现象的发生，要先从水槽中移出导管后熄灭酒精灯，B错误；C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，然后涂抹稀碳酸氢钠钠溶液，C错误；D.做蒸馏实验时，要在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，待装置冷却后再补加沸石，D正确；故合理选项是D。
4.从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（）A. 溶解、过滤、蒸发、加热 B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B 【解析】【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题。
【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾。
先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；然后过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；最后加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验基本操作，本题解答的关键是把握相关物质的溶解性，本题侧重考查学生的分析能力和实验设计的能力。
5.向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是SO42-，也可能是CO32-、SO32-，A错误；B.滴加Ba(NO3)2溶液无沉淀产生，说明不含有SO42-、SO32-、CO32-，再滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明有AgCl白色沉淀产生，证明原溶液中含Cl-，B正确；C.向无色溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-，也可能含有SO32-、HSO3-，C错误；D.向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中可能不含有NH4+，也可能有NH4+，但由于反应产生的NH3·H2O的浓度小，不能分解产生NH3，D错误；故合理选项是B。
6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，引入新杂质；B.酒精中混有水，加入生石灰，蒸馏；C.锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应；D.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液而二氧化碳不反应；【详解】A、混合物中加入硝酸,碳酸钠会与之反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,蒸发后剩下固体为氯化钠、硝酸钠的混合物，达不到提纯的目的，故A错误；B、生石灰与水反应，生成的氢氧化钙与酒精互溶，但酒精的沸点低，进行蒸馏操作，酒精先气化后液化，得到纯净的酒精，故B错误；C、锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，除去杂质时也会除去主要物质,故C错误；D、二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应，可以达到除去杂质氯化氢的目的，故D正确；综上所述，本题选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。
7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5molO2所含的氧元素为N AB. 0.2molH2O所含的氢原子数为0.2N AC. 0.1molCH4所含电子数为N AD. 2molMgCl2中所含的离子数为4N A 【答案】C【解析】【详解】A.0.5molO2所含的氧原子数目为N A，A错误；B.0.2molH2O所含的氢原子数为0.4N A，B错误；C.CH4分子中含有10个电子，则0.1molCH4所含电子数为N A，C正确；D.1个MgCl2中含有2个Cl-、1个Mg2+，则2molMgCl2中所含的离子数为6N A，D 错误；故合理选项是C。
8.下列说法中，正确的是（）A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个【答案】D【解析】A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，A错误；B、1 mol硫酸的质量是98g，B错误；C、甲烷的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上与它的相对分子质量相同，C错误；D、1molNH3含N的物质的量是1mol，其中氮原子数约是6.02×1023个，D正确，答案选D。
9.1.6克某气体含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A. 16B. 64C. 32D. 96【答案】A【解析】某气体含有 6.02×1022个分子，该气体的物质的量为0.1mol，则物质的摩尔质量为1.6g/0.1mol==16g/mol，物质的相对分子质量为16，A正确。
10.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A. 1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4LB. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子【答案】D【解析】【详解】A.缺少条件，不能计算气体的体积，A错误；B.若1molCH4的体积约为22.4L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，B错误；C.在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，D正确；故合理选项是D。
11.从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（）A. 物质的量的浓度为1.0mol·L-1B. 溶液中含有1molNaClC. 溶液中含有29.25gNaClD. 物质的量的浓度为0.2mol·L-1【答案】A【解析】【详解】A.溶液具有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，所以取出100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L-1，A正确；B.100mL 溶液中含有NaCl 的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有0.1molNaCl ，B 错误；C. 100mL 溶液中含有NaCl 的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有NaCl 的质量是m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，C 错误；D.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，所以取出的100mL 溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L -1，D 错误； 故合理选项是A 。
12.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4LH 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下，18gH 2O 的体积是22.4 LD. 1 mol SO 2的体积是22.4L 【答案】B 【解析】【详解】A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故11.2L 氮气的物质的量小于0.5mol ，故A 错误；B 、标准状况下，22.4L 氧气和氢气混合物的物质的量为1mol ，含分子数为N A ，故B 正确；C 、标准状况下，水不是气体，不能使用n=mV V 计算，故C 错误；D 、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L ，故D 错误； 故选B 。
13.实验室中需要0.2 mol• L -1的CuS04溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuS04• 5H 20）的质量分别是 A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 g C. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g【答案】C 【解析】试题分析：实验室中需要0.2 mol• L -1的CuS04溶液950 mL ，配制时应选用1000mL 的容量瓶，所需要胆矾晶体的质量为：。