高一化学苏教版必修1 单元测试3
苏教版高中化学必修一高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D. 铝合金可用于制飞机骨架等。
3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸B. 浓氨水C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液4、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②5、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水B. AgNO3C. 浓NaOHD. NaCl溶液8、下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O9、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C. 全部为Al（OH）3沉淀D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B. K+、H+、SO42－、AlO2－C. Na+、Al3+、NO3－、OH－D. K+、Na+、AlO2－、CO32－11、在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水溶液D. 澄清的石灰水13、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1∶3B. 2∶1C. 1∶4D. 2∶715、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
苏教版高中化学必修一高一化学第一章单元测试.9.29.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）金陵中学高一化学第一章单元测试2013.9.29(40分钟，100分)姓名___________班级_______________，学号______________，得分______________相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“”标志的是()A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药2．0.2 mol CH4的质量为() A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g3．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约为() A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．14．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L5．实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是() A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏6．下列括号中的分离方法运用得当的是() A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．泥水中的不溶性泥沙(萃取)7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－18．在100mL浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 9．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为()A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L10．相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
苏教版高中化学必修一综合测试3.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习化学综合试卷（3）一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前) 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeCl2－FeCl3－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．N2－NO2－NO－HNO33、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应4、下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤FeCL溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是5、要除去3A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D.加人铁粉6、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28、下列离子方程式中，正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓9、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是A．氧化剂是Al2O3 B．还原剂是N2C．碳元素被还原 D．生成1mol CO，转移的电子数为2N A10、氯仿（CHCl3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
苏教版高中化学必修一11-12高一上化学练习：专题三单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题三单元测试本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A.钢B.铜C.石英砂D.铝2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A.N2B.CO2C.ArD.Cl23．常温下能盛放在铁容器中的物质是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A.只有①②B.只有②④C.全部D.只有①②③5．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶66．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为（）A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.Si2O32-7．铝用作焊接钢轨是利用（）A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C. 铝合金强度大D. 铝是强还原剂，铝热反应放热8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、H+、Ba2＋、Mg2+、Cl-B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、Cl -、SO42-、K+、Na+D、NO3-、H+、Na+、Cl-11．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3,正确的做法是（）A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O513．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+> Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+14．下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（）6eA.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H 26eB. 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H 26eC. 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H 2+4H2O6eD. 2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H 2+H2O15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
苏教版化学高一上学期综合检测试卷三
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！苏教版化学高一上学期综合检测试卷三一、单选题(48分)1．(3分)下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．(3分)某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（）A.能使溴水褪色B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C.在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2发生加成反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色3．(3分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4．(3分)在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5．(3分)呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。
下列有关和的说法不正确的是（）A.和原子中均含有6个质子B.的原子结构示意图：C.和互为同位素D.和原子的核外电子排布相同6．(3分)下列化学用语表达不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体。
A.①②B.②③C.③④D.②④7．(3分)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I28．(3分)下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2O H2SO39．(3分)下列叙述中不正确的是（）A.等质量的SO2和CO2气体中所含O原子的物质的量之比为11：16B.100mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等C.质量和质量分数都相同的稀硫酸和稀磷酸中所含的氧原子数相同D.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数10．(3分)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol 11．(3分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.B.C.D.12．(3分)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目 年代 国家 名字 发现者 1774年 瑞典 舍勒 命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。
2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。
提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。
二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质： 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 黄绿 色比空 气大刺激性 气味有毒气体1体积水约能溶 解2体积氯气易液 化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。
(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
高一化学专题一_第一单元_丰富多彩的物质世界(三)同步练习苏教版必修1
高一化学专题一_第一单元_丰富多彩的物质世界(三)同步练习苏教版必修1work Information Technology Company.2020YEAR高一化学苏教版必修1 专题一 第一单元 丰富多彩的物质世界（三）同步练习（答题时间：45分钟）一、选择题：1、下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值）A. 常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC. 71gCl 2所含原子数为2N AD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同2、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g SO 2B. 16g O 2C. 32g H 2SD. 3g H 23、同温同体积同质量的CO 2、CO 、H 2、O 2的压强正确的是A. H 2>O 2>CO>CO 2B. CO 2>O 2>CO>H 2C. H 2>CO>O 2>CO 2D. CO 2>H 2>O 2>CO4、标况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L5、有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A. 44B. 48C. 64D. 716、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22A C. L bN ac 4.22A D. L aN bc 4.22A7、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A. 22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C. 0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD. 标准状况下，1 mol NO 2和1 mol N 2O 4的体积比为1∶28、已知同温同压同质量下，两气体的体积B 大于A ，则相对分子质量的关系是A. M A ＞M BB. M A ＜M BC. M A ＝M BD. 无法确定9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD. 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A10、在标准状况下，448mL 某气体的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为A. 64gB. 64C. 64g/molD. 32g/mol11、由CO 2、H 2、CO 组成的混合气体在同温同压下与N 2的密度相同。
(通用)普通高中课程标准化学苏教版必修1单元练习含答
第一章化学家眼中的物质世界单元练习2可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl －35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－651．下列有关化学史知识不正确的是（） A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化D．英国科学家道尔顿首先发现了电子2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含NA 个CO32—B．0.1molOH—含NA电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子3．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体7．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值) （）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C．71 g Cl2所含原子数为2N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．N A 个氧气分子与N A 个氖气分子的质量比是4∶5B ．17gOH -与19gH 3O +所含电子数相等 C ．14g 14C 和12g 12C 所含的中子数相等D ．标准状况下，11.2LCO 2与常温常压下8.5gNH 3所含分子数相等9．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI 反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。
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专题1 化学家眼中的物质世界 测试题(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是( )A ．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B ．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱，也可分为一元碱、二元碱等C ．氧化物不可进一步分类D ．树状分类法和交叉分类法都是常用的分类方法2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸C ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物3．N A 代表阿伏加德罗常数，n 滴水的质量为m g ，则1滴水所含水分子的个数为( ) A.18mN A nB.mN A 18n C ．18mnN AD.nN A 18m 4．某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量约是( )A ．M gB.1M gC.M 6.02×1023 gD.6.02×1023Mg 5．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )6．在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )A ．同质量不同体积的N 2和COB ．不同温度同体积的N 2O 和CO 2C ．同体积、同压强的N 2和C 2H 4D ．同温同压下的CO 和N 27．下列说法中正确的是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质 8．下列说法正确的是( )A ．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B ．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9 mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液9．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示正确的是()10．下列分离混合物的方法中不正确的是()A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法11．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO312．用一种试剂鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液，应选用() A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸13．0.5 L FeCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为() A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1C．3 mol·L－1D．1.5 mol·L－114．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中15．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．OH－和NH＋4B．H2O和NH－2C．F－和OH－D．O2－和NH＋416．同温同压下，等体积的两容器内分别充满147N168O和136C188O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A．中子数相同B．分子数相同C．质子数相同D．气体质量相同17．(15分)(Ⅰ)下面是粗盐提纯的有关操作的叙述，请填空：(1)称取粗盐5 g。
将托盘天平调至平衡后，把两张质量相等的纸片分别放在两个托盘上，再用镊子夹取5 g砝码放在________盘上，用药匙取适量粗盐放在________盘上，这时指针如果偏向右边，下一步操作是______________________，使指针指在标尺中间零点。
(2)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称取的粗盐用药匙取出加入水中，边加边搅拌，直至________为止。
(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿，其目的是________。
若滤液仍然浑浊，应________________。
蒸发时，如果蒸发皿中的液滴飞溅，原因是________________，应采取的措施是________________。
当蒸发皿中出现大量固体时，应________。
(4)用________将固体转移到纸上，________后，回收到指定容器。
(Ⅱ)已知乙醇的沸点为78 ℃，能与水以任意比互溶。
乙醚的沸点为34.6 ℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶。
今欲在实验室分离乙醚、乙醇。
(1)甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________装置更合适，理由是_______________________________________。
(2)若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为________________。
若用乙装置分离乙醚、乙醇，则水浴加热用的热水温度范围为________，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________。
18．(14分)(Ⅰ)有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量①溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。
试回答：(1)由实验①可知，原粉末中一定没有________；由实验②可说明原粉末中没有________；由实验③证明原粉末中一定没有________。
(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能含有的物质是____________。
如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是④__________________；⑤________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(Ⅱ)实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同学通过观察和实验分别给它们重新贴上了标签。
首先甲同学将________(填化学式，下同)的标签贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上；然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另一种溶液，发现没有任何现象，他马上就将______的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上；剩下的两瓶甲做了焰色反应实验，甲将________的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张________的标签。
经老师确认甲的方法正确。
19．(10分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L －1的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。
请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________。
现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线20．(13分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是______，B元素是______，C元素是______。
(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________________。
(3)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____________________。
(4)G分子中含有4个原子，其分子式是____________________。
(5)H分子中含有8个原子，其分子式是____________________。
参考答案与解析1．解析：选D 。
每一类物质一般都有许多分类方法，A 、B 、C 选项都错误，D 选项正确。
2．解析：选B 。
氧化钾属于氧化物，不属于盐，A 错误；碳酸钠属于盐，不属于碱，C 错误；硅酸钠属于盐，不属于氧化物，D 错误。
3．解析：选B 。
1滴水的质量为m n g ，1滴水的物质的量为n (H 2O)＝m n 18 mol ＝m 18nmol ，则1滴水所含水分子个数为N (H 2O)＝n (H 2O)·N A ＝mN A 18n。
4．解析：选C 。
根据摩尔质量的含义，1 mol 该原子即6.02×1023个原子的质量为M g ，故一个原子的真实质量约为M 6.02×1023g 。
5．解析：选D 。
质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2物质的量关系为SO 2<CO 2<O 2<CH 4。
6．解析：选D 。
讨论气体密度也要指明温度和压强，A 、B 、C 均错误。
7．解析：选A 。
CaCO 3不溶于水，但CaCO 3属于电解质，B 错误；CO 2、SO 2等非金属氧化物均属于非电解质，C 错误；HCl 属于电解质，NH 3、PH 3、CH 4属于非电解质，D 错误。
8．解析：选D 。
溶液与浊液不会发生丁达尔效应，A 错误；胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm 之间，B 、C 错误。
9．解析：选D 。
四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，所以下层液体的体积小于上层，下层液体呈紫红色。
10．解析：选C 。
酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来。