难溶电解质的溶解平衡导学案1
难溶电解质的溶解平衡导学案
难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1.学生通过阅读61页，能复述难溶电解质的溶解平衡的建立过程，能规范书写其方程式。
2.学生通过对沉淀溶解平衡影响因素的分析，能正确判断平衡的移动。
3.学生通过阅读65页科学视野，能正确说出Ksp的含义，并能书写Ksp的表达式。
3.结合平衡移动原理，总结沉淀溶解平衡的影响因素。
4.学生通过教师讲解，能正确说出Ksp与S之间换算并进行简单计算。
【重点难点】重点：沉淀溶解平衡的影响因素；Ksp表达式的书写及影响因素；Ksp与S的相互换算。
难点：Ksp与S和C的相互换算。
【导学流程】一．基础感知1. 沉淀溶解平衡【铺路搭桥】沉淀溶解平衡方程式书写时，难溶电解质用(s)表明状态，溶液中的离子用(aq)表明状态，并用进行连接。
(1)①写出Ca(OH)2的沉淀溶解平衡方程式______________________________________②写出Ag2SO4的沉淀溶解平衡方程式______________________________________(2)影响因素影响因素移动方向C(Ag+) C(Cl-) AgCl溶解的质量溶度积(Ksp) 溶解度（S) 升温加水加NaCl(s)加AgNO3(s)思考：将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是__________ ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液2溶度积（Ksp）请同学们结合65页科学视野完成以下思考(1) 写出Cu(OH)2的溶度积Ksp表达式：________________(2)已知某温度下Cu(OH)2的Ksp=4×10-21，求算Cu(OH)2在0.1mol/L的NaOH中c(Cu2+)= 。
清北：(3)t℃时，Ca(OH)2溶解度为0.74 g，已知Ca(OH)2摩尔质量为74 g/mol，则K sp为？。
高二化学 难溶电解质的溶解平衡1导学案
高二化学难溶电解质的溶解平衡1导学案过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：回顾NaCl的溶解平衡的建立过程。
问题讨论：（1）可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使NaCl 饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【自主学习（预习案）】阅读教材p84 内容，完成下列问题：实验探究：取4mlNaCl 饱和溶液，滴加1~2滴浓盐酸，观察现象。
现象：小结：上面的实验和讨论共同证明了一点：溶解在溶液中的Na+和Cl-仍然存在着相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl “沉淀”析出，证明了NaCl的溶解过程是，在NaCl的饱和溶液中确实存在着溶解平衡。
这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。
问题讨论：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【讲解】我们一般认为AgNO3溶液和NaCl溶液等体积、等物质的量浓度混合，生成白色的AgCl沉淀的反应可以进行到底。
问题讨论：1、生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因是什么？2、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题教材P87页活动与探究1、2。
【知识梳理】一、难溶电解质的溶解平衡1、定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）2、溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl－受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：溶解沉淀AgCl (s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）由于沉淀、溶解之间这种平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应进行到底。
高中化学人教版第四节《难溶电解质的溶解平衡》(精品导学案)
学习必备欢迎下载第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时 沉淀溶解平衡目标导学课标分析重点难点考情分析★了解溶液的含义，了解溶解度、 ★ 重点：沉淀的溶解平 ★命题形式：可以是选择题，也饱和溶液的概念。
衡可以是填空题，大题中一般会★根据溶解度和化学平衡的理论， ★ 难点：溶度积掌握影响溶解平衡的因素。
在最后一问涉及到和 KSP 有关 的计算。
★理解难溶电解质在水中的沉淀 溶解平衡特点，正确理解和掌握 溶度积 KSP 的概念和表达式，会命题角度：主要考察影响溶解平 衡的因素，KSP 有关的计算， 比较物质溶解度的大小。
自主 学习一、沉 淀溶 解平 衡1．定 义运用溶度积进行有关计算。
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成时，速率和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立以 PbI2 为例，当 Pb2+和 I-的速率与 PbI2 固体的速率相等时，固体的质量，得到，这样就达到了一种平衡状态。
结论：（1）V 溶解V 沉淀，固体溶解。
（2）V 溶解V 沉淀，溶解平衡。
（3）V 溶解V 沉淀，析出晶体。
3．特点逆：沉淀溶解平衡是一个的过程。
等：溶解速率和沉淀速率。
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度。
动：动态平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，溶解速率和沉淀速率相等并不等于零。
第1页学习必备欢迎下载变：当外界条件改变，溶解平衡____________________。
注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡表达式为；电离平衡表达式为。
4.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质【注意】：①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：将 Ca(OH)2 固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) 变化对沉淀溶解平衡的影响（注：平衡体系中有固体剩余）。
Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列【小 温度， 平衡 移动 操溶液的变化 作平衡移动 的方向Ca(OH)2 固 体 的 质 溶液的 pH 量结】①升高Ca(OH)2 的 沉 淀 溶 解Ca2+的浓度Ksp一般向加入少量的水加热加入少量的 Ca(OH)2加入少量 CaCl2（除外）。
第四节难溶电解质地溶解平衡导学案(问题详解版)
第四节难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2.表达式： M m A n (s) mM n＋（aq）＋ nA m—（aq）如： AgCl (s)： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)3.特征：（与化学平衡相比较）①逆：可逆过程②等：v（溶解）＝v（沉淀）③定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④动：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
4.影响因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向正方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向正方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向逆的方向移动。
5．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
【针对训练】1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计——学案导学的案例
课程教育 研究
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２ ０ １ ３ ±— 月 下旬 刊
ห้องสมุดไป่ตู้
《 难溶 电解质 的溶解平衡》 教学设计
学案 导 学 的案 例
李云屏
（ 重庆南坪中学 重 庆 南坪 ４ ０ ０ ０ ６ ０ ）
写。 ５ ． 影 响 溶 解平 衡 的 因 素 。
本 节 内 容是 人 教 版 选修 四第 三 章 《 水 溶 液 中 的离 子 平 衡 》 第 四节 的 内 容 ， 属 于新 增 加 的 内 容 。 选 修 四是 化 学 反 应 原 理模 块。 其 中平 衡 思 想 是 该模 块 的一 个 很 重 要 的 内容 。 学 生 学 习 过 化 学 平衡 的 建 立 、 化学平衡 的特点、 影 响化 学 平 衡 的 因素 ， 在 化 学 平 衡 的 基 础 之上 更 进 一 步 探 索 溶液 中离 子 的多 种 平 衡 过 程。 如 弱 电解 质 的 电离 平 衡 、 水 的 电离 平 衡 、 弱 离 子 的 水 解 平 衡等等 ， 这些 知 识 的 学 习 即是 相 对 独 立 的 又 是 相 互关 联 的 ， 在 学 习上 既 有 共 性 又有 个 性 ，而难 溶 电解 质 的沉 淀 溶 解 平 衡 是 平衡 大 板 块 的 最 后一 个 知 识 点 ，平 衡 学 习 的基 本 知 识 点 学 生 已 经具 备 了 ， 学 习 的方 法也 有 了 ， 所 以这 一 内 容采 用 学 案 导 学 有 很好 的基 础 ， 既 可 以用 学案 检 查 前 面 知 识 的 掌 握 情 况 ， 又 可 以 培养 他 们 的 自学 能力 。使 他 们 更 为 透 彻地 理解 在 溶 液 中发
第四节_难溶电解质的溶解平衡_导学案
第四节难溶电解质的溶解平衡导学案【学习目标】理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。
【重点难点】利用勒夏特列原理来分析溶解平衡的移动1.溶解度: 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常指水）里达到_____状态时所能溶解的溶质质量,叫做该物质的溶解度。
通常用符号____表示，单位为____。
20℃时，根据物质溶解度的差异给物质进行分类：【思考】1、如何证明一个饱和NaCl溶液已达到饱和？2、要使NaCl溶液中析出大量的晶体，有哪些方法？【推测】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸有何现象？【回顾】请写出 AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl的离子方程式：【思考与交流】阅读P61-62，Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗。
【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？（1）习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质（2）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于（3）生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
☆☆化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全。
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？溶解的极少量AgCl是如何电离的？4、思考什么情况下就到达溶解平衡，填写以下空格：（一）、难溶电解溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质电解质___________的速率 ____________的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）2、例如：书写AgCl的溶解平衡_______________________________________3、特征：动、等、定、变(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。
(2)动：_____平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_____。
高中化学《3.4 难溶电解质的溶解平衡(第一课时)》导学案新人教版选修4
第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP 的概念,会运用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
预习案【学习过程】一：Ag ＋和Cl -的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。
在20溶解2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？ AgCl 在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl 表面正负离子的 ，回到AgCl 的表面析出 。
一定温度下，AgCl 饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl （s ）Cl -（aq ）＋Ag ＋（aq ）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl （s ） Cl -（aq ）＋Ag ＋（aq ）；电离平衡：AgCl ＝Cl - ＋Ag ＋4.二、溶度积（K sp ） 1.概念：用符号 表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数K sp =3.溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时Q c＝K sp时Q c＜K sp时4.影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
《难溶电解质的溶解平衡》导学案
高三化学 HX—12—XX4—007《难溶电解质的溶解平衡》导学案【学习目标】1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描绘沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【重点难点】溶度积常数的意义和应用。
【学法指导】、归纳、概括等方法。
【基础梳理】1．Ag＋和Cl—的反应能实行到底吗？(1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，浴解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成，能够认为是完全反应。
(2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的理解，说明生成沉淀的离子反应是否真正能实行到底？AgCl在溶液中存有两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立以下动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间因为动态平衡的存住，决定了反应不能完全实行到底。
2．溶解平衡的特征：生成沉淀的离子反应的本质3．沉淀反应的应用(1）在某些工业领域中,常用生成来达到分离或除去某些离子的目的。
(2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？(3）要除去某溶液中的SO42—离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？(4）判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否能够使要除去的离子全部通过沉淀除去？4．沉淀的溶解(1）对于在水中难溶的，假如能设法持续移去溶解平衡体系中的相对应，使平衡向沉淀溶解的方向，就能够使沉淀溶解。
(2）CaCO3沉淀溶于盐酸中在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32—浓度持续，平衡向方向移动。
(3）向3支盛有少量Mg（OH）2试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象相关反应式5．沉淀的转化(1）实验3—4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，观察步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固体混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固体混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液现象（2）实验3—5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，观察步骤向MgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液现象（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的。
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《难溶电解质的溶解平衡》导学案编写人：审核人：高二化学组编写时间：2016-10-20班级组号姓名【学习目标】：1、学习难溶电解质的溶解平衡。
2、理解溶度积的意义，并学会相关计算。
3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
【重点、难点】：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用。
【学法指导】：类比化学平衡学习溶解平衡；记忆并理解溶度积。
【学习过程】一、沉淀溶解平衡1、溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于_____ 的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：注意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________时，沉淀就达完全。
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag＋和Cl-反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了反应不能完全进行到底。
3、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当___________________和_______________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征：A、逆：沉淀的溶解是一个________________过程。
B、动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率都________________。
C、等：溶解速率和沉淀速率________________D、定：平衡状态时，溶液中的离子浓度________________E、变：当改变外界条件时，溶解平衡_____________________练习1：对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质；②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质；③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底；④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底A、③④B、②③C、①③D、②④二、沉淀溶解平衡的移动及其应用（一）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：______________________________________________________。
2、外因：①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。
②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向________的方向移动。
③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向________________的方向移动。
④能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向________的方向移动。
练习2：下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变（二）沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。
1、沉淀的生成(1)调节pH法：加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：______________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：____________________________________ ___；________________ ___________________；_________________________________________；_________________ _________________。
2、沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法①酸溶解法难溶电解质CaCO 3、FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：____________________________________ ___；________________ ___________________； _________________________________________；_________________ _________________。
②盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH 4Cl 溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。
3、沉淀的转化(1)实质：______________________的沉淀转化成_____________________的沉淀。
两种沉淀的溶解度差别__________________，沉淀越容易转化。
例如：试写出其转化的离子方程式：____________________________________ ___；________________ ___________________； _________________________________________；_________________ _________________。
②MgCl 2(aq)−−−→−)(aq NaOH Mg(OH)2 (s) −−−→−)(3aq FeCl Fe(OH)3 (s) 试写出其转化的离子方程式：____________________________________ ___；________________ ___________________；(2)应用①锅炉除水垢：水垢[CaSO 4(s)]――→Na 2CO 3CaCO 3(s)――→盐酸Ca 2＋(aq)其反应的化学方程式如下：____________________________________ ___；________________ ___________________；其反应的化学方程式如下：_______________________________________________________， _________________________________________________________________________。
利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。
如CuS 的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。
CuS 在水中存在如下平衡：CuS(s)Cu 2＋(aq)＋S 2－(aq)，氧化性酸可氧化S 2－，使S 2－浓度减小，促进沉淀溶解。
注意：在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。
【典例1】现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)_______________，c(Ag＋)__________________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)_______________，c(Ag＋)__________________。
【当堂检测】1、在含有浓度均为0.01 mol·L－1的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()A、AgCl、AgBr、AgIB、AgI、AgBr、AgClC、AgBr、AgCl、AgID、三种沉淀同时析出2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D、二者均具有较强的吸附性3、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A、AgCl=AgI=Ag2SB、AgCl<AgI< Ag2SC、AgCl>AgI> Ag2SD、AgI>AgCI> Ag2S4、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说Ca(OH)法正确的是( )A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小5、将足量BaCO3分别加入：① 30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：。
【课后反思】。