安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学(文)
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题文(含解析)
子不可能共平面，D 不合题意； 故选 B。
17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A. 石蕊试液 悬浊液
B. NaOH 溶液
C. Na2CO3 溶液
D. Cu(OH)2
【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸溶液能使石蕊试液变红，而葡萄糖溶液、蔗糖溶液都没有现象，A 不合题意；
故选 A。
15.现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A. ①③⑤ 【答案】B
B. ②④⑥
C. ②④⑦
D. ④⑤⑥
【解析】
【分析】
材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的那些物质。材料是物质，但不是
所有物质都可以称为材料。如燃料和化学原料、工业化学品、食物和药物，一般都不算是材 料。
故选 C。 12.镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是
A. 镁合金的硬度比镁小
B. 镁必须密封保存
C. 镁合金是电的绝缘体
D. 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应
【答案】D
【解析】 【详解】A．镁合金的硬度比镁大，A 错误； B．镁表面有氧化膜的保护，不需密封保存，B 错误； C．镁合金内存在自由电子，能够导电，是电的良导体，C 错误； D．氧化膜使镁条与空气隔绝，在常温下与氧气不反应，D 正确； 故选 D。 13.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬 松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。
A. 甲烷 【答案】B
B. 苯
C. 乙醇
D. 葡萄糖
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，最多有 3 个原子共平面，A 不合题意；
安徽省芜湖市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省芜湖市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列说法不正确的是()A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的能量B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol−1可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.常温下，把10mL2mol⋅L−1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是()A. 30mL30mol⋅L−1B. 25mL2mol⋅L−1C. 10mL1mol⋅L−1D. 18mL4mol⋅L−14.已知可逆反应aA+bB⇌cC中，在相同时间内，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应在T1温度时已达到过化学平衡B. 该反应在T3温度时也达到化学平衡C. 降低温度，平衡会向逆反应方向移动D. 该可逆反应的逆反应是放热反应5.下列变化的熵变大于零的是()A. H2O(l)→H2O(g)B. CO2(g)→CO2(s)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 乙酸能与水以任意比互溶B. 0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. 乙酸溶液导电性很弱7.将①H+、②NH4+、③NO3−、④K+、⑤CO32−、⑥OH−分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A. ③④B. ②③⑥C. ①⑥D. ②④8.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C. 明矾净水D. 浓的硫化钠溶液有臭味9.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题理注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关能源的说法不正确的是A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液4.对于反应A(g)＋2B(g)ƒ2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T 的关系如图所示。
则下列结论正确的是A.T1＞T2，正反应放热B.T1＜T2，正反应放热C.T1＞T2，正反应吸热D.T1＜T2，正反应吸热5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧8.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
安徽省芜湖市2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
芜湖2021—2022学年度第二学期高二月末诊断测试(一)化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每题4分，共计60分)1.下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是A.3222CH CH CH CH ClB.3223CH CH OCH CHC.()332CH CH CH D.【答案】A【解析】【详解】A ．3222CH CH CH CH Cl 分子中有4种氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有4个，A 符合题意；B ．3223CH CH OCH CH 分子结构对称，有2种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有2个，B 不符合题意；C ．()332CH CH CH 分子中，有2种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有2个，C 不符合题意；D ．分子中，有5种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有5个，D 不符合题意；故选A 。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B.一氯甲烷的电子式：C.甲烷分子的比例模型：D.3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：【答案】D【解析】【详解】A ．乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，A 错误；B．一氯甲烷的电子式为：，B错误；D．键线式是省略了氢原子，只剩下碳的骨架的式子，端点和交叉点表示一个碳原子，故3，3﹣二甲基﹣1故答案为：D。
3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯【答案】A【解析】【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误；C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考前测试试题
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考前测试试题化学试题共 8页。
满分100 分。
时间 90 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1. 《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是（）A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．含有大量Fe3+的水溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Br-D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-4.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜,电路中转移N A个电子C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH- 0.1N A个5．已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196kJ·mol－1（慢）研究表明，在含有少量N的情况下，上述反应的机理为：②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（快）③2NO2(g)+2SO2(g)2NO(g)+2SO3(g)（快）下列有关说法正确的是（）A．NO2也是反应①的催化剂B．反应①的活化能为196kJ·mol－1C．反应速率与NO的浓度无关D．NO虽使反应速率加快，但不能改变ΔH6.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
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安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（文）(化学与生活)注意事项：1.本卷共三大题，30小题，满分100分。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写到“答题卷”的相应位置，在“试题卷”上答题无效。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A.12C 和14CB.O 2和O 32.下列化学用语正确的是（ ）A.乙烯的电子式：H 2C ＝CH 2B.苯的结构式：C.醛基：D.丙烷分子的比例模型：3.下列混合物能用分液法分离的是（ ）A.乙醇与乙酸B.乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液C.苯和乙醇D.葡萄糖与果糖混合液4.下列空气污染物与其主要来源对应错误的是（ ）5.有关煤的叙述中正确的是（ ）A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素B.煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气C.推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.煤的气化主要反应是C(S)＋H 2O(g) 高温CO(g)＋H 2(g)6.下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是（）A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯7.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性8.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油9.胃酸过多可服用抗酸药予以缓解，下列属抗酸药有效成分的是（）A.水杨酸B.糖C.碳酸氢钠D.淀粉10.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A.盘尼西林是一种良效广谱抗生素B.阿司匹林是一种重要的抗生素C.青霉素是最重要的抗生素D.鸦片、吗啡、海洛因都属于毒品11.下列说法正确的是（）A.少用添加剂比多用添加剂安全B.天然添加剂比人工合成添加剂安全C.往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全12.镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（）A.镁合金的硬度比镁小B.镁必须密封保存C.镁合金是电的绝缘体D.氧化膜使镁条常温下不与氧气反应13.铁是用途最广的金属材料之一。
为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。
数天后，他观察到的现象是（）A.铁屑不生锈，试管内液面上升B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变C.铁屑生锈，试管内液面上升D.铁屑生锈，试管内液面高度不变14.陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要里程碑。
陶瓷不具有的性质是（）A.导电B.耐酸碱C.抗氧化D.耐高温15.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A.①③⑤B.②④⑥C.②④⑦D.④⑤⑥二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)16.下列分子中所有原子均在同一平面的是（）A.甲烷B.苯C.乙醇D.葡萄糖17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A.石蕊试液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.Cu(OH)2悬浊液18.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④19.饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A.鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供B.米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gC.要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D.水果、蔬菜含有丰富的维生素，为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可20.食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
下列叙述错误的是（）A.等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等B.聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食C.聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得D.废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用21.水是人体的重要组成部分，约占人体体重的三分之二。
下列关于水在人体中的认识正确的是（ ）①是很好的溶剂 ②是必不可少的反应物 ③能调节体温④有润滑功能 ⑤每人每天补水2.5－4LA.①②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.②③④22.下列有关食物酸碱性与人体健康的说法正确的是（ ）A.食物溶解在水中pH ＜7，则为酸性食物B.葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C.正常人体内血液的pH 总保持为弱酸性范围D.选择不同食物可保持人体细胞内的酸碱平衡23.垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。
向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）A.厨房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾24.按照计划2020年中国将建成自己的太空家园，中国空间站届时将成为世界唯一的空间站。
舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）A.它耐高温，抗氧化B.它是一种新型有机合成材料C.它没有固定熔点D.它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好25.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O ƒAl(OH)3(胶体)＋3H ＋B.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y ＋(x ＋4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2＋2y H 2O C.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO −−−→催化剂C ＋NO 2D.用Na 2S 形成沉淀去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－＝HgS↓三、填空、简答题(本题包括5小题，共40分。
)26.(9分)现代化城市建设离不开各种材料。
(1)水泥具有性和强吸水性；水泥砂浆是、和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是、和的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。
(2)玻璃生产的主要原料是、和。
27.(7分)大豆中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，由大豆加工出来的食品很多，深受人们喜爱。
请回答下列问题：(1)我们所吃的豆腐的主要成分是(填写字母)。
A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉(2)点豆腐所采用的凝聚剂是(填写字母)。
A.石膏B.硫酸钡C.氢氧化钠D.硫酸(3)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是(填写字母)。
A.氨基酸B.蛋白质C.多肽D.糖类(4)大豆中含有一定量的酯类。
该液态酯类的水解产物是丙三醇(俗称)和，其分子结构中(填“有”或“无”)碳碳双键，丙三醇的结构简式是。
28.(8分)填入适当的字母：(1)A.非处方药 B.处方药药品标签符号：“OTC”符号表示；“R‘符号表示。
(2)A.抗癌之星 B.智力之星 C.龋齿克星 D.美容之星碘元素有美称；氟元素有美称；硒元素有美称。
(3)A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大缺碘会引起；缺铁会引起；缺维生素A会患。
29.(6分)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响。
30.(10分)(1)常用垃圾处理方法有三种：①法，可以产生大量肥料；②法，可以避免露天堆放产生的问题；③法，可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量等优点。
(2)回收利用垃圾资源是现代生活不可忽视的重要活动。
请举出生活垃圾回收利用的一个事例：。
(3)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类，一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。
造成这种现象的原因可能是。
A.居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯B.居民每天产生的垃圾量非常多C.居民的环保意识不强D.居民不清楚垃圾分类的标准(4)上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的两个问题是和。
垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点) 、、。
【参考答案】。