2018年聊城市中考化学一轮复习课件第八单元 第2课时溶解度(共
合集下载
(聊城专版)2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 海水中的化学 第2课时
六年真题全练 命题点 溶解度与溶解度曲线 1．[2012·聊城]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等， 均为30g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大 于乙溶液的溶质质量分数 D．甲的溶解度受温度影响较小
定义 想一想►溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？ 溶解度 溶质质量分数 表示溶液中溶质的② 意义 表示物质的① 溶解能力 浓度 温度要求 ③ 一定 ④ 不一定 溶剂量要求 100克 不一定 溶液状态 一定达到饱和 不一定达到饱和 单位 ⑤ 克 是比值
溶解度 溶质质量分数 (1)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数(p%)与溶解度(S) 换算关系为p%＝ ×100% (2)一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶 相互 质质量分数⑥ 越大 关系 (3)两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下，两 物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数⑦ 相 等 辨一辨► 1．氯化钠的溶解度为36g。 2．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。
变式运用► 1.[2017·无锡中考]根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说 法正确的是 ( ) A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶 于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质 量前者比后者大 B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入 到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体 的质量氯化钾多 C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含 溶剂质量之比为1∶2 D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅 拌后，最终得到250g溶液
解析：(1)两种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下两种 物质具有相同的溶解度，即10℃时，甲、乙两物质的溶解度相 等；(2)30℃时，甲的溶解度比乙大，表明在该温度下，等质量 的两物质的饱和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶质，而10℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等，表明在该温度下，等质量的 溶液中溶解甲、乙的质量相等，故当把30℃时等质量的甲、乙 两物质的饱和溶液降温到10℃时，甲析出的晶体较多；(3)20℃ 时甲的溶解度是40g，表明在该温度下，100g水中最多溶解40g 甲即达到饱和，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最 终形成溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑 水蒸发)，则溶剂质量不变，此时烧杯中未溶解的甲会因温度升 高溶解度变大而继续溶解，则溶液的质量和溶液中溶质甲的质 量分数都变大。
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
版初中中考化学总复习重点精品课件课题2__溶解度PP文库.幻灯片课件
11、春节发放物资实行三级待遇，累计B分排位前10名和年内
三、B类分享受待遇的相关规定
12、每年总累积B分排位的前10名和年内累计B分排位的前10 名，第二年可使用“顾客专用擦鞋机”和“顾客专用卫生间”。 入选名单根据每年的汇总排位更新一次。
13、每年员工中部门年内累计B分排位第一名的员工，第二年 全年可享受会议专人倒茶的荣誉待遇。
14、员工出现零B分和负分后，说明该员工不适应公司的管理 模式，建议其主动离开公司；如想改过自新，好好工作和表现， 可向人事部提交书面申请，申请积分归零。
15、员工可享有与养老金同等金额的入股资金指标，年分红率 为20%，目前暂定标准为每人不超过5000元。
16、员工总累计分达10万分，可享受买摩托车公司补贴1000 元。
版初中中考化学总复习重积分管理
积分管理，是本公司独特激励机制中的一种形式，分别以A分、 B分体现。
A分为物质分，侧重对员工的物质奖励； B分为精神分，强调对员工的精神激励。 A范围内在当月发放现金后，即失去作用，B分将终生有效，B
3、员工的综合表现，全部用B分来检验，员工的B 分越多，说明其对公司的贡献就越大，表现越好。
4、公司每月要对员工的B分积分进行汇总排位，排
二、B分管理操作方式及说明
7、员工的B分奖励方式分为三种类型：固定式奖分方式，任务 分配奖分方式，临时性奖分方式。
7-1 B分固定式奖分方式是指公司指定专人按照常规对员工制定 固定奖分标准，考核登记汇总的分数。如学历分，个人专长分， 职务分，产值分，加班分，出勤分等，该类奖分由专人考核， 并分阶段在员工大会上公布，阅读汇总后直接计入B分累积系 统。
5、凡员工总累积B类分达到1万分者，结婚照可享受5折优惠， 每增加1万分，优惠折扣增加10%（再婚除外）。
三、B类分享受待遇的相关规定
12、每年总累积B分排位的前10名和年内累计B分排位的前10 名，第二年可使用“顾客专用擦鞋机”和“顾客专用卫生间”。 入选名单根据每年的汇总排位更新一次。
13、每年员工中部门年内累计B分排位第一名的员工，第二年 全年可享受会议专人倒茶的荣誉待遇。
14、员工出现零B分和负分后，说明该员工不适应公司的管理 模式，建议其主动离开公司；如想改过自新，好好工作和表现， 可向人事部提交书面申请，申请积分归零。
15、员工可享有与养老金同等金额的入股资金指标，年分红率 为20%，目前暂定标准为每人不超过5000元。
16、员工总累计分达10万分，可享受买摩托车公司补贴1000 元。
版初中中考化学总复习重积分管理
积分管理，是本公司独特激励机制中的一种形式，分别以A分、 B分体现。
A分为物质分，侧重对员工的物质奖励； B分为精神分，强调对员工的精神激励。 A范围内在当月发放现金后，即失去作用，B分将终生有效，B
3、员工的综合表现，全部用B分来检验，员工的B 分越多，说明其对公司的贡献就越大，表现越好。
4、公司每月要对员工的B分积分进行汇总排位，排
二、B分管理操作方式及说明
7、员工的B分奖励方式分为三种类型：固定式奖分方式，任务 分配奖分方式，临时性奖分方式。
7-1 B分固定式奖分方式是指公司指定专人按照常规对员工制定 固定奖分标准，考核登记汇总的分数。如学历分，个人专长分， 职务分，产值分，加班分，出勤分等，该类奖分由专人考核， 并分阶段在员工大会上公布，阅读汇总后直接计入B分累积系 统。
5、凡员工总累积B类分达到1万分者，结婚照可享受5折优惠， 每增加1万分，优惠折扣增加10%（再婚除外）。
中考化学总复习 溶液的组成及溶解度课件
定义
一些溶质溶解于水后，整个过 吸热
程中溶液温度降低
一些溶质溶解于水后，整个过 放热
程中溶液温度升高
热现 象不 明显
多数溶解于水后，整个过程中 溶液温度不变
举例 硝酸铵 氢氧化 钠
氯化钠
温馨提示： 物质溶解在水中有两种过程。一是溶质的分子或 离子向水分子中扩散的过程，这一过程吸收热量。二 是溶质的分子或离子和水分子结合成水合分子或水合 离子的过程，这一过程放出热量。如果扩散过程吸收 的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度降低， 反之溶液温度升高，如果吸热和放热量大致相等，则 溶液温度没有明显的变化。
饱和溶液与不饱和 浓溶液与稀溶液
溶液
溶液是否饱和取决 溶液浓与稀取决
区 含义不 于溶质在一定温 于溶质在一定量
别同
度、一定量溶剂里 的溶液里含量的
是否达到最大限度 多少
温度影 受温度影响，必须
与温度无关
响
指明温度
关 ①溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的 系 关系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一
2.溶液与浊液
项目
分散 溶解性
在水里 的物质
状态
溶液 溶
固、液、气
分散在水里的粒子 分子或离子
现象
透明且均一
悬浊液 不溶
固
许多分子 的集合体 浑浊、不 均一
乳浊液 不溶
液
许多分子 的集合体 浑浊、不 均一
久置现象 应用 相同点
不变(稳定) 沉淀
动植物摄 取营养一 可湿性 定通过溶 粉剂农 液才能吸 药 收 都是混合物
2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示) 意义
图例
曲线上的点表示该点对应温度下的 溶解度 点
2024年中考化学一轮复习---溶解度及溶解度曲线课件
溶解度及溶解度曲线
复习目标
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化 的方法。 2. 了解固体溶解度的含义，了解常温下溶解度和溶解性的关系，会绘制 和使用溶解度曲线。 3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用。
知识梳理
1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 在 一定温度 下、 一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的
第9题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
（1） 请根据表中的数据，在图甲的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度 曲线。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
（2） 如图乙所示为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10 ℃时硝酸钾的溶解度
是 20 g （或21 g等合理答案均可 ） 。
（3） 请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度
第5题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
6. （2023·扬州改编）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法 中，正确的是（ D ）
A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶 液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
第7题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
8. （2023·济宁）t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶
复习目标
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化 的方法。 2. 了解固体溶解度的含义，了解常温下溶解度和溶解性的关系，会绘制 和使用溶解度曲线。 3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用。
知识梳理
1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 在 一定温度 下、 一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的
第9题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
（1） 请根据表中的数据，在图甲的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度 曲线。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
（2） 如图乙所示为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10 ℃时硝酸钾的溶解度
是 20 g （或21 g等合理答案均可 ） 。
（3） 请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度
第5题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
6. （2023·扬州改编）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法 中，正确的是（ D ）
A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶 液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
第7题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
8. （2023·济宁）t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶
最新中考化学复习专项溶液+溶解度(共28张PPT)教育课件
有少量溶液洒出
中考考点突破
（2）20 ℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
,
（填“不可可行行”或“不可行”）。
（3）30 ℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是 加入碳酸氢钠至
不再溶解（或蒸发溶剂） 。
（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃，对所得溶
剂，酒精、汽油等也是 绘制溶解度曲线。
3. 溶解吸放热
常见的溶剂。
②实验：比较氯化钠、
3. 能说出一些常见的乳 硝酸铵、氢氧化钠三
化现象。
种物质在水中溶解时 4. 乳化现象
4. 了解饱和溶液和溶解 的放热（或吸热）现
度的含义。
象。
中考课标导航二级主题标准源自活动与探究建议中考考情
水与常见 的溶液
5. 能举例说明结晶现象。
、
溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能
是 ,（填序号）。
①用粗盐代替NaCl ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，
有少量溶液洒出
中考考点突破
（2）20 ℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
,
（填“可行”或“不可行”）。
4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b
两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的
（）C
A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于
《课题2 溶解度》初中化学公开课教学PPT课件
（2）喝了汽水以后，常常会打 嗝。这说明气体的溶解度还与 什么有关？
总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大(随压强减小而减小) 气体溶解度一般随温度升高而减小(随温度降低而增大)
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度
1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。
• 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时:M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
则：M质:M剂:M液=___________
小结
很主要哦！
“食盐在20℃时的溶解度S=36克”的含义：
①20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g; ② 20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水；
①加入少量食盐晶体； 不动 ②加入少量水； 下沉 ③把温度升高到30℃。不动
练习：
6、甲、乙两种固体的溶解度曲线 如右图所示。 ⑴ 20 ℃时，甲和乙的溶解度相等； ⑵40℃时，若将40g乙（不含结晶水） 放入160g水中充分溶解，所得溶液的 溶质质量与溶液质量之比 1：5 ，该溶 液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降 温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系 是：m(甲> ) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或 “﹤”）。
知识点二、溶解度曲线
【典例】 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲
线．下列说法正确的是 （ ）
B
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙
总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大(随压强减小而减小) 气体溶解度一般随温度升高而减小(随温度降低而增大)
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度
1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。
• 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时:M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
则：M质:M剂:M液=___________
小结
很主要哦！
“食盐在20℃时的溶解度S=36克”的含义：
①20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g; ② 20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水；
①加入少量食盐晶体； 不动 ②加入少量水； 下沉 ③把温度升高到30℃。不动
练习：
6、甲、乙两种固体的溶解度曲线 如右图所示。 ⑴ 20 ℃时，甲和乙的溶解度相等； ⑵40℃时，若将40g乙（不含结晶水） 放入160g水中充分溶解，所得溶液的 溶质质量与溶液质量之比 1：5 ，该溶 液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降 温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系 是：m(甲> ) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或 “﹤”）。
知识点二、溶解度曲线
【典例】 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲
线．下列说法正确的是 （ ）
B
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙
鲁教版中考化学大一轮单元总复习：第八单元 海水中的化学第二节 溶 解 度
至20 ℃时有2 g晶体析出,此时溶液的溶质质量分数为40%,则该物质在20 ℃
时的溶解度为 ( D )
A.20 g
B.33.3 g
C.40 g
D.66.7 g
←返回
4.(202X·德州中考)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确 的是 ( D )
A.温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X
___3_0_0___g。 (3)b中混有少量a,提纯b的方法是___蒸__发__结__晶____(选填“蒸发结晶"或“降温结 晶”)。
(4)分别将t3 ℃时a、b的饱和溶液降温到t2 ℃析出晶体的质量大小关系为
___④____(选填一个序号)。 ①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能
←返回
【方法点拨】解答有关溶解度曲线的题目时,应环绕以下几点思考: (1)明确溶解度曲线中点、线、面的意义。 (2)知道各种类型的溶解度曲线分离和提纯的方法。 ①对于溶解度曲线为“陡升型”的物质,降温时可以得到晶体或使不饱和溶液 变为饱和溶液。 ②对于溶解度曲线为“缓升型”的物质,可以用蒸发溶剂的方法获得晶体。 ③对于溶解度曲线为“降落型”的物质,升温可获得晶体或使不饱和溶液变为 饱和溶液。
②温度:温度越高,气体溶解度___越__小____。
←返回
【自我测评】 1.(202X·淄博沂源期中)下列对“20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g”的解释正 确的是 ( D ) A.20 ℃时,31.6 g KNO3溶解在水中 B.20 ℃时,100 g溶液中含有31.6 g KNO3 C.31.6 g KNO3溶解在100 g水中到达饱和状态 D.20 ℃时,31.6 g KNO3溶解在100 g水中到达饱和状态