无机化学试卷及答案2.docx
2无机化学试题及答案
2无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 碳答案：C4. 哪个化学方程式表示了碳酸钙的分解？A. CaCO3 → CaO + CO2B. CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2D. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2答案：A5. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 银答案：C6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C7. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A8. 以下哪种金属的密度小于水？A. 铝B. 铁C. 钠D. 铜答案：C9. 哪种化合物的化学式是Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钾D. 碳酸钙答案：A10. 哪种元素的原子序数是30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 原子中，电子数等于______数。
答案：质子3. 氢的相对原子质量是______。
答案：14. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸5. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属6. 元素周期表中，第VIIA族的元素都是______元素。
答案：卤素7. 原子中，中子数等于______数加上质子数。
答案：质量8. 元素周期表中，第VIII族的元素都是______。
答案：过渡金属9. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠10. 元素周期表中，第IIA族的元素都是______元素。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
无机化学考试试卷及答案
.化学考试试卷及答案(样卷2)1.一、填表题〔20分〕写出反响最终产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3参加过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对上下Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题〔20分〕2 -4-2-E值将分别减1.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
根θ24-22，可以判断在组成电对的六种据+++物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+组成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于，电池符号为-2++θ-2+；-〕(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,H Pt(+)。
〔E(MnO/Mn/Cl以下各溶液浓度均为mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5×4×11, -5(NH1-71-11Kθ×,Kθ23×Kθ23×)1 0(H10(H16 .EA/272-Cr+Cr+Cr，那么Eθ22-2+，C(/Cr)=VrO CrOCr2+能否发生歧化反响不能。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案### 无机化学试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. C + O2 → CO25. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻6. 以下哪种物质是强电解质？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项7. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化钾（KCl）8. 以下哪种物质是两性物质？A. 氢氧化铝（Al(OH)3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）9. 以下哪种物质是路易斯碱？A. 氨气（NH3）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）10. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. NH3C. H2OD. CO2#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原则。
12. 元素的化合价与其最外层电子数有关，例如氧元素的化合价通常为______。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
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出卷人：钱燕王肖孙丽叶佩佩
一选择题
1 •溶液中含有Cl-、Br-、Cr04三种离子,其浓度均为0. Olmol/L, 向该溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的分别是（A）
A.AgBr 和Ag2CrO4
B.Ag2CrO4 和AgCl
C. AgBr 和AgCl D•—起沉淀
2•下列化合物最稳定的是（A）
A. Na202
B. Li202
C. K202
D. Rb202
3•关于硼化合物的下列说法中正确的是（C）
A.最简单的硼烷是BH3
B.乙硼烷中存在B-B键
C.卤化硼具有水解性
D.硼酸是一种三元弱酸
4•下列化合物中不能将Mr?+氧化为Mn（V的是（）------- 王肖（B）
A. NaBiOa
B. Sb2S5
C. PbO2
D. K2S208
5•下列化合物中含有反馈键的是（）------- 王肖（A）
A. H2S04
B. S03
C. 03
D. HNO3
6•鉴别NH4+的特效试剂是（A ）。
A.奈斯勒试剂
B.福尔马林
C.无水乙醇D重铮酸钾
7.下面哪些物质不具有两性性质（D ）。
A. Zn
B.AI
C.Cr
D.Ag
8.AgI在下列相同浓度的溶液中溶解度最大的是（A）
A. KCN
B. NaS203
C. KSCN
D. NH3. H20
9•浓硫酸能干燥下列哪种气体（C）
A. II2S
B. NII3
C. 112
D. S02
10•下列哪组离了可以共存于溶液中（A）
A.Sn2+和Fe2+
B.Sn2+和Fe3+
C.Si032-和NH4+ DPb2+和[Pb （0H）4]2-
二判断题
1.配体的数目就是形成体的配位数（X ）
2.金属钠着火时用H20和C02扑灭（X ）
4•在固态中Cu(l)的稳定性小于Cu(ll),而溶液中则相反。
(错) 5•在Pt (NH3)4C14中，铀为+4价，配位数为6.(对)
6.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH (对)
7.B2H6和C2H6分子中，中心原子B和C都是采取sp的杂化方式，
2・
分了的空冋购型也是一样。
(错)
(3)T iCl5是共价化合物( ) ------- 王肖(对)
(4)Cr3+的水溶液与萨作用生成Cr (OH)3和出S --------- 王肖(对) 四填空题
1.Zn2+与—二苯硫腺__________ 形成稳定的粉红色螯合物沉淀，用于鉴定Zn24-O
2.__ _______ 汞____________________________ 常温下唯一的液态金属，除了H g2C12
外其所有的化合物都
是有毒的。
3.完成下列反应方程式
(1)SiO2+Na2CO3 ------- N aSiO3+CO2
(2)NaSi03+C02+H20 ----- H2SiO3+Na2CO3
4 •写出下列配合物的化学式
(1)三氯。
一氨合钻(II)酸钾K[PtC13(NH3)]
(2)二氯化六氨合镰[Ni(NH3)6]C12
5 •用反应式表示下列反应
(1)氯水逐滴加入KBr溶液中2Br-+C12-*Br2+2Cl-
(2)用HC103 处理12 I2+2HC103-C12+2HI03
6••在电了构型为d〜d的过渡金属离子中，既能形成高自旋又能形成低自旋八面体
配合物的离子，其d电子构型是d ； d ； d ； d 。
4 5
（1）在单质签中，最软的固体是（），最硬的是（）；熔点
最高的是（），最低的是（）；密度最大的是（），最小
的是（）。
------- 王肖（Cs,Cr,W,Os,Li）
（2） HC10b HBrO b H5IO6,的酸性强弱顺序是（）,氧化性强弱
是（）；HC103, HBrO3, HI03的酸性强弱顺序是（），氧
化性强弱是（）。
------- 王肖（HC104>HBr04>H5I06, HBr04>H5I06>HC104；
HC103>HBr03>HI03, HBrO3>HClO3>HIO3）
10.氮族元素位于元素周期 _ 族，包括—、磷、
神、邈—、饨五种元素。
它们的价电子层构型为旦
np_ ,在最高氧化物中的氧化数是+5 o
2 3
11.F、Cl、Br三元素中电子亲和能最大的是______
,单质的解离能最小的是_________ o
四。
计算题200mL, 1. Omol/L的氨水可溶解AgCl多少克？(已知AgCl的摩尔质量为144g/mol, K sp(AgCl)=l. 6X10二k f[Ag(NH3)2+>l. 0X107)
------ 王肖(1.2g)
(一)在0. 10mol/LCr2(S04)3溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。
(1)计算开始沉淀及沉淀完全时的PHo已知Ksp[Cr(0H)3]=6. 3X10^7, Kf[Cr(OF
若要使沉淀刚好在ILNaOH溶液中完全溶解，则溶液的最低0H—总浓
度是多少？【5. 60 0. 70mol/L]。