安徽省怀远县唐集中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题

2015-2016学年新人教版高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（）A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成D．无沉淀和有气体产生3．（3分）在Na2O2与H2O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：534．（3分）下列说法正确的是（）A．铝与氧气在常温下不反应B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反应，铝的表面形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱5．（3分）下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气 D．过氧化钠和水6．（3分）一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO37．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：48．（3分）K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是（）A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH9．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银10．（3分）下列说法不正确的是（）A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部12．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu15．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣16．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g17．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318．（3分）由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al二、填空题（本题包括3小题，共18分．）19．（6分）地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为．20．（6分）过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式，．（2）通过比较可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．21．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3三．推断题（8分）22．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W 、X 、Y 、Z ．四．实验题（12分）23．（12分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；（3）碱石灰的作用是；（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是．五．计算题（8分）24．（8分）向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？附加题（10分）25．（2009秋•周口期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示．求：（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？．2015-2016学年新人教版高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．汞常温下为液体；B．铝既能够与酸反应，又能与碱反应；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性；D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．解答：解：A．汞常温下为液体，故A错误；B．铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故B错误；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，题目不难，注意理解金属通性的同时，不能忽视某些金属的特性．2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（）A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成D．无沉淀和有气体产生考点：钠的化学性质．分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到氯化铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH 和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和氯化铜发生复分解反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，据此分析解答．解答：解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选B．点评：本题考查了钠的与硫酸铜溶液反应现象，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可，难度不大．3．（3分）在Na2O2与H2O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53考点：氧化还原反应．分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反应又发生还原反应，据此分析．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是还原剂，所以发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是1：1，故A正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．4．（3分）下列说法正确的是（）A．铝与氧气在常温下不反应B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反应，铝的表面形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱考点：铝的化学性质．分析：A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；B．铝的化学性质活泼；C．常温下与氧气反应，在铝的表面形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；D．铝能和强酸、强碱溶液反应生成氢气．解答：解：A．铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，故A错误；B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反应生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D 错误；故选C．点评：本题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．5．（3分）下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气 D．过氧化钠和水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：钠与氧气反应产物与反应条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反应产物与反应物用量有关，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答．解答：解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反应物用量有关，故B不选；C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，产物与反应物用量有关，故C不选；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；故选：D．点评：本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．6．（3分）一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3考点：钠的化学性质．分析：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．解答：解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选：D．点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．7．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选C．点评：本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．8．（3分）K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是（）A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH考点：碱金属的性质．分析：碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反应生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反应生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．解答：解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反应，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钾．故选B．点评：本题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．9．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；B．钾盐和钠盐的焰色反应不同；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水；D．Fe3+与KSCN发生显色反应．解答：解：A．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；B．钾盐和钠盐的焰色反应不同，分别为紫色和黄色，现象不同，可鉴别，故B正确；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水，氢氧化铝具有两性，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；D．Fe3+与KSCN发生显色反应，溶液呈红色，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子不守恒；B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物等都写亚硝酸，注意反应物的量，有些化学反应与反应物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A 中水是反应物且为氧化剂，为易错点．13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu考点：铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．15．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：加入铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．若为酸性溶液，Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不反应，也不与氢离子反应；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也与氢氧根离子反应；C．若是碱性溶液，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；D．在碱性溶液中，NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．在碱性溶液中，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；特别注意本题要求是“可能”共存，不是“一定”共存．16．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mo l，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m （沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH﹣），再根据m=nM计算m（OH﹣），最后计算出沉淀的质量．解答：解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol ＞0.5mol，则金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），根据电子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH﹣）是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m（金属）+m（OH﹣）．17．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比．解答：解：令Fe的物质的量为1mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选B．点评：本题考查根据方程式的计算，比较据此，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握．18．（3分）由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al考点：有关混合物反应的计算．分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．解答：解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．二、填空题（本题包括3小题，共18分．）19．（6分）地壳中含量最多的元素是O ；含量最多的金属元素是Al ．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．分析：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为两性氧化性，与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水．解答：解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为两性氧化性，与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的两性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．（6分）过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．（2）通过比较可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．考点：钠的重要化合物．。