安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；
B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；
B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到 ，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；
C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明 的水溶液显酸性，C项正确；
当 过量时溶液中 沉淀生成，发生反应的化学方程式为： ；当 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为： ，故 错误。
故选A。
【点睛】
本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握 的氧化性， 具有还原性， 具有酸性氧化物的性质、 气体通入 溶液后，由于溶液酸性增强， 将被 氧化生成 ，此时有 沉淀生成。
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
【点睛】
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
屯溪第一中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
铁片与稀硫酸反应制取氢气的实质为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
【详解】①不用铁片，改用铁粉,可增大反应物的接触面积，提高生成氢气的速率，①符合；
②加入少量 溶液,溶液总体积增大,H+浓度减小，生成氢气的速率减慢，②不符合；
C．Y为O,W为C，二者均位于第二周期，同周期元素从左往右，非金属性增强，即O的非金属性比C强，C正确；
D．W为C、Y为O，可形成CO、CO2两种不同的化合物,D正确。
答案选A。
8.下列排列顺序正确的是
A。 粒子半径： B。 热稳定性：
C. 碱性：Al（OH）3>Mg(OH）2>NaOHD. 酸性：
【答案】A
【解析】
【分析】
D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子，则D为H,A、B、C为C、N、O、F中的三种，A与C的核电荷数之比为3：4，则A为C，C为O,B为N,综上所述，A、B、C、D分别为:C、N、O、H,据此解答.
【详解】A．A、B、C、D分别为：C、N、O、H，则X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，因为非金属性：C＜N＜O，所以,稳定性：CH4＜NH3＜H2O,即X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A错误；
B． 与 的核外电子数都为94,二者核外电子排布相同，具有相同的电子层结构，B正确;
C． 与 质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错误;
D． 的中子数=239—94=145, 的中子数=238—94=144，二者中子数不同，D错误。
答案选B.
【点睛】质量数=质子数+中子数
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ） 1.处处留心皆知识。
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B. 用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D. 可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳【答案】B【解析】【详解】A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧，反应为氧化还原反应，故A 不选；B. 圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及到化学变化，故B 选；C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬性，反应为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；故C 不选；D. 食醋是酸，水垢、鸡蛋壳的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢、鸡蛋壳反应，故D 不选；故选B 。
2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是( )A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl 3 溶液。
C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。
D. 不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。
【答案】D【解析】【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm ，可以透过滤纸，不可透过半透膜。
【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm 为溶液，1~100nm 为胶体，大于100nm 为浊液，A 错误；B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误；C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误；D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确；答案为D3.下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()【答案】D【解析】选D。
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。
【详解】A. a 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A ；B.a 含有碳碳双键和醛基、b 中含有碳碳双键、c 、d 中均含有-CH 2OH ，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B ；C.d 中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C ；D.与b 互为同分异构体、含有1个-COOH 和2个-CH 3的有机物有()32223HOOC CH CH CH CH CH CH -、()23HOOC CH CH CH -223CH CH CH 、()22323HOOC CH CH CH CH CH CH -、()22233HOOC CH CH CH CH CH CH -、()25223HOOC CH C H CH CH CH -、()22523HOOC CH CH C H CH CH -等，故选D ；答案：D 【点睛】易错选项B ，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H 键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H 键）、酚、醛等。
2．下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A 错误；B.由于NaClO 溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，故不能测定NaClO 溶液pH ，故B 错误；C.2()Mg OH 和2()Cu OH 组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用40.1mol /LMgSO 溶液滴入到2 mL NaOH 溶液中至不再有沉淀生成，则OH -完全反应生成2()Mg OH ，再滴入40.1mol /LCuSO 溶液，若产生蓝色沉淀，则证明2()Mg OH 转化为2()Cu OH ，则说明2()Cu OH 的sp K 比2()Mg OH 的sp K 小，故C 正确；D. 亚硫酸钠具有还原性，23SO -能被硝酸氧化为2-4SO ，2-4SO 与2Ba +反应生成4BaSO 白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D 错误； 故答案为：C 。
安徽省屯溪第一中学新高一分班考试化学
安徽省屯溪第一中学新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%A．2B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 12．实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl 、CaCO 3、CuSO 4三种白色固体 加入足量水溶解 B 除去CaO 中的CaCO 3 加入足量水，过滤C 粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧 D探究稀硫酸与NaOH 溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH 溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D13．如图中X 、Y 、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（ ）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO314．下图是某反应的微观示意图。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
安徽省黄山市屯溪第一中学、中科大附中学年高一化学下学期期中联考试题
安徽省黄山市屯溪第一中学、中科大附中2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题本试题分选择题和非选择题两局部 , 总分值100分 , 考试时间100分钟。
本卷须知 :1．答选择题时 , 必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑 , 如需改动用橡皮檫干净后 , 再选涂其它答案标号 ;2．答非选择题时 , 必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上 ;3．考试结束后 , 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 : C—12 O—16 Ca—40一、选择题(此题包括18小题 , 每道题3分 , 共54分 , 每道题只有一个选项符合题意)1．以下自然现象能够产生氮肥的是A B C D雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流A． A B． B C． C D． D2．硅是带来人类文明的重要元素之一 , 科学家也提出硅是〞21世纪的能源〞。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
以下关于硅及其化合物的说法中错误的选项是A．传统无机非金属材料是指 : 玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 , 光导纤维遇强碱会〞断路〞C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐3．化学科学需要借助化学专用语言来描述 , 以下有关化学用语表示正确的选项是A．F－的结构示意图 : B．中子数为10的氧原子为108OC．氯化氢的电子式为D．H2O与D2O互称同素异形体4．实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置 , 其中正确的选项是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置5．新报道 : 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
以下说法错误的选项是A．CO和O生成CO是放热反应2B．在该过程中 , CO结构不发生变化C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态III表示表示CO与O反应的过程26．以下有关化学反应速率和限度的说法不正．．．．．．．确的选项是A．实验室用H2O2分解制O2 , 加MnO2作催化剂后 , 反应速率明显加快B．在金属钠与足量水的反应中 , 增加水的量能加快反应速率C．反应N2+3H2 2NH3 , 3mol H2和1mol N2反应生成的NH3的物质的量小于2mol D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气 , 用锌粉要比锌粒反应速率快7．古代诗词中蕴含着许多科学知识 , 以下表达正确的选项是A．〞冰 , 水为之 , 而寒于水〞说明等质量的水和冰相比 , 冰的能量更高B．〞雨过天晴云破处〞所描述的瓷器青色 , 来自氧化铁C．曹植[七步诗]〞煮豆燃豆萁 , 豆在釜中泣〞 , 这里的变化只有化学能转化为热能D．于谦[石灰吟]〞千锤万凿出深山 , 烈火焚烧假设等闲〞 , 描述的石灰石煅烧是吸热反应8．某兴趣小组设计的原电池装置如下列图。
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安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 二十四节气是中国历法的独特创造。
四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )A．K B．N C．P D．C2. 对于下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3. 下列有关能量转换的说法正确的是A．原电池是将电能转化为化学能的过程B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应5. 关于下列粒子的描述不正确的是（）A．PH3的电子式为，其热稳性不如NH3B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D．KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO28. 通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．若通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为3:29. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期元素编号原子半径最高化合价或最低化合价A．元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B．元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C．元素形成的化合物具有两性D．可形成离子化合物11. 关于下图的说法不正确的是( )A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应12. 将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ )A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol13. 碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④14. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：H2O15. NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（）A．1：5：2 B．2：5：1 C．5：1：2 D．5：2：116. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、原理综合题17. 工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成键、键、1molN≡N放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：(1)若完全反应生成2mol可______填“吸收”或“放出”热量______kJ。
(2)如果将和混合，使其充分反应，放出的热最总小于上述数值，其原因是______。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成，则用表示的化学反应速率为______。
(4)在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时内内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______用编号填写。
A.v(NH3)=0.5mol/(L?min) B. v(H2)=0.3mol/(L?min)C.v(N2)=0.2mol/(L?min) D. v(H2)=0.01mol/(L?min)三、有机推断题18. 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：（1）写出元素C、E的名称：C______；E______。
（2）画出A的原子结构示意图______，B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________；___________________。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：_____________；氧化性：____________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：_____________________。
四、原理综合题19. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A______；B______；C______；D______(2)D元素位于周期表中______周期______族．的电子式：______，所含化学键______(3)的电子式______写出与反应的化学方程式______(4)任写一个与B的简单离子所含电子数相同的分子______(5)电子式表示化合物的形成过程：______20. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A.v(A)=2v(B)B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C)D.各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s 480s 540s 720sMnO2催化剂、加热10s 25s 60s 120s①该研究小组在设计方案时。
考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带催化剂操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出发生分解的化学反应方程式_______________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。
21. 已知下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
A 是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。
H和I焰色反应均为黄色。
（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________。
（2）反应①的离子方程式为__________。
（3）反应②的化学方程式为_________。