10.3 酸碱滴定
酸碱滴定的操作与判断
酸碱滴定的操作与判断一、酸碱滴定的基本概念1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种实验方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
通过向待测溶液中加入一种已知浓度的酸或碱溶液（称为滴定剂），直到酸碱反应完全进行，从而计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
2.滴定剂：滴定剂是一种已知浓度的酸或碱溶液，用于与待测溶液中的酸或碱发生反应，以确定待测溶液中酸或碱的浓度。
3.指示剂：指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质，用于判断滴定终点。
二、酸碱滴定的操作步骤1.准备滴定剂和待测溶液：选择合适的滴定剂和待测溶液，并确保它们的浓度和体积已知。
2.加入指示剂：在待测溶液中加入适量的指示剂，使其在滴定过程中能够显示酸碱性变化。
3.开始滴定：将滴定剂缓慢地加入待测溶液中，同时不断搅拌，以便充分混合。
4.观察颜色变化：在滴定过程中，密切观察溶液颜色的变化。
当溶液颜色发生变化时，说明酸碱反应已经达到终点。
5.计算浓度：根据滴定剂的体积和浓度，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
三、酸碱滴定的判断1.判断滴定终点：滴定终点是指酸碱反应完全进行的时候，此时溶液的酸碱性发生明显变化，指示剂的颜色也会发生改变。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断滴定终点。
2.判断滴定剂的浓度：根据滴定剂的体积和浓度，可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
如果计算结果与实际值相差较大，可能是因为滴定剂的浓度不准确，需要重新配制或校准。
3.判断指示剂的选择：指示剂的选择应根据待测溶液的酸碱性进行。
如果指示剂的颜色变化范围与待测溶液的pH值范围不匹配，可能导致判断滴定终点不准确。
4.判断实验操作是否正确：在实验过程中，要注意操作规范，避免误差产生。
如：不要让滴定剂溅出，搅拌均匀等。
四、注意事项1.操作过程中要尽量避免滴定剂溅出，以免影响实验结果。
2.滴定过程中要搅拌均匀，确保反应充分进行。
3.选择合适的指示剂，使其颜色变化范围与待测溶液的pH值范围相匹配。
4.注意实验操作的规范性，避免误差的产生。
10.3-1酸碱滴定
酸碱滴定
（ACID-BASE TITRATION）
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
教学目标
目标与要求 准备与导入 探究与深化
学习要求
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔教学目标〕
（2-1）
知识与技能
（1）理解用化学计量方法表示酸碱滴定的原理。
练习一
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习二
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔练习与评价一〕
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢 氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 n(HCl) = n(NaOH) c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH) ×V(NaOH) c(HCl)×V(HCl) c(NaOH) = V(NaOH) 0.1032 ×25.00 = 27.84 = 0.0927mol/L
5.00 10.00 15.00
55.00 60.00 65.00 探究二
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化三〕
（3-3）
PH值14
12
.....
. .
25 探究一
10 8 7 6 4 2 0
..
50ml 探究三
探究二
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
H++OH-→H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
目标与要求 准备与导入 探究与深化
10.3酸碱滴定
五. 误差分析:
(一) 仪器误差的来源
C待 =
C标V标 V标 V待
1. 仪器检查不彻底，滴定管滴定时漏液；偏高 偏高 2. 未用标准液润洗滴定管； 3. 未用待测液润洗滴定(移液)管； 4. 锥形瓶用待测液润洗； 5. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡； 6. 开始无气泡，结果有气泡； 7. 开始平视，结果俯视； 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
二、仪器：
滴定管
红色手柄（盛放酸液） 蓝色手柄（盛放碱液）
特点：“0”刻度在上方，读数由 上
而下，底部无刻度。 规格：25mL和50mL两种规格
精确度：最小刻度0.1mL，
读数可估计到0.01mL eg：13.55mL，最后一位是估计值。
读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。
酸式滴定管 碱式滴定管 两者的异点： a、玻璃活塞 a、带有玻璃珠的橡皮管 b、用于盛放酸性、中 b、用于盛放碱性或无氧 性或氧化性溶液 化性溶液
(三) 滴定终点误差(指示剂误差) 的来源 15. 指示剂用量过多引起变色迟钝 16. 使用指示剂不正确 (四) 标准液误差的来源 17.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度 偏低 18. 用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度 偏高
下列操作无影响的是:
一. 定义及原理：
标准液
定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法。
酸碱滴定 化学分析中的定量分析 属性： （中和滴定）
特点： 简便、迅速、准确
待测液
科学研究、医疗卫生、工农业生产 应用：
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液 测定未知浓度的盐酸
已知：0.1mol/L
10.3 酸碱滴定
俯 视 图 俯视 读数 正确 读数
仰视 视线
读数偏大
酸碱中和滴定
1. 中和反应
酸跟碱作用而生成盐和水的反应， 酸跟碱作用而生成盐和水的反应， 其实质是： 其实质是：H+ + OH- = H2O
即 待 测 液
酸碱中和滴定: 2. 酸碱中和滴定: (1)定义 定义: 已知物质的量浓度的酸 或碱) 物质的量浓度的酸( (1)定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 未知浓度的碱 来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. (2)关键:a、 关键:a (2)关键:a、准确测定参加反应的两种溶液 的体积。 移液管、 的体积。（ 移液管、滴定管） 滴定 准确判断滴定终点（指示剂 ） 液 pH 定 7 b、准确判断滴定终点（ 定 中
1.准备阶段： 准备阶段： 准备阶段 ①检查是否漏水 ④装液 2.滴定阶段： 滴定阶段： 滴定阶段 ⑦加指示剂
②水洗
③润洗 ⑥取待测液
⑤记录初读数
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 眼睛注视哪里??? 变化 眼睛注视哪里
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度 数据处理阶段： 数据处理阶段
取待测液操作： 取待测液操作：
指示剂指示的终点是否pH=7？ • “突跃”
前3/4的NaOH已加入 的 已加入
pH变化很小 变化很小
后1/4的NaOH加入 的 加入
pH变化迅速 变化迅速
pH
7 6 5 4 3 2 1 0 0 500 1000
“突跃”
NaOH
接近终点时，少量 的滴入也会造成pH的急剧变化 接近终点时，少量NaOH的滴入也会造成 的急剧变化 的滴入也会造成 反之， 如果与 相差较多（ ）， 如果与7相差较多 ），少 反之，pH如果与 相差较多（5.3），少 滴入的NaOH也只有 也只有0.02mL 滴入的 也只有
酸碱滴定实验方法与计算
酸碱滴定实验方法与计算酸碱滴定是一种常见的分析化学方法，用于确定酸碱溶液中酸、碱的浓度。
它是通过添加已知浓度的酸溶液（或碱溶液）来滴定待测酸碱溶液，从而确定其浓度的方法。
本文将介绍酸碱滴定实验的基本方法以及相关的计算步骤。
一、实验准备在进行酸碱滴定实验前，首先需要准备好以下实验器材和试剂：1. 手持滴定管：通常是长而细的玻璃管，用于逐滴滴加滴定液。
2. 滴定瓶：用于存放已知浓度的酸（或碱）溶液。
3. 酸碱指示剂：用来指示反应的终点，根据滴定物质的性质选择合适的指示剂。
4. 瓶塞或胶塞：用于密封滴定瓶和反应瓶，防止溶液挥发或受到外界影响。
二、酸碱滴定实验步骤1. 称量待测溶液：使用天平称取待测溶液的质量，记录下质量值。
2. 转移待测溶液：将称取好的待测溶液转移到适当的反应瓶中。
3. 添加指示剂：根据滴定物质的性质选择合适的指示剂，并添加适量的指示剂到反应瓶中。
4. 滴加滴定液：将已知浓度的滴定液加入手持滴定管中，逐滴加入到反应瓶中直到观察到指示剂发生变色。
5. 记录滴定液的用量：记录下滴定液的用量，即滴定到指示剂变色时所耗费的滴定液的体积。
6. 重复实验：如果有必要，可以重复以上实验步骤，以提高实验的准确性和可靠性。
7. 计算酸碱溶液浓度：根据滴定液的浓度和用量，以及待测溶液的质量，使用适当的计算公式计算出待测酸碱溶液的浓度。
三、计算酸碱溶液浓度的公式在酸碱滴定实验中，可以根据滴定液的浓度和用量，以及待测溶液的质量，使用以下公式计算浓度：待测溶液的浓度（mol/L）= 滴定液浓度（mol/L） ×滴定液用量（mL） / 待测溶液质量（g）四、实验注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1. 实验器材应干净、干燥，以避免实验误差的产生。
2. 滴定液和待测溶液应均匀搅拌，以确保反应充分。
3. 滴定液的滴加应缓慢，以免加入过量而导致误差。
4. 酸碱指示剂的选择应根据滴定物质的性质来决定，选择合适的指示剂可以提高滴定实验的准确性。
酸碱滴定的计算与实验操作
酸碱滴定的计算与实验操作酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中的酸碱度。
本文将介绍酸碱滴定的计算方法和实验操作过程，帮助读者更好地理解和应用这一实验技术。
一、酸碱滴定的计算方法1. 酸碱滴定中常用的指标反应是酸碱中和反应，其反应方程通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在计算酸碱滴定中所需的各种参数时，我们需要知道溶液的浓度、滴定过程中的体积变化以及滴定反应的化学方程式等信息。
2. 酸碱滴定计算的基本步骤如下：（1）确定滴定反应方程式：根据实验中所使用的酸和碱的性质，确定滴定反应的化学方程式。
（2）通过标准溶液测定反应体积：使用已知浓度的标准酸或标准碱，滴定待测溶液，记录滴定过程中的体积变化。
（3）计算待测溶液的浓度：根据滴定过程中酸碱的摩尔比例，以及已知标准溶液的浓度和体积，计算待测溶液的浓度。
二、酸碱滴定的实验操作酸碱滴定实验的操作过程需要严格控制实验条件和仪器设备，以确保实验结果的准确性和可重复性。
下面是一般酸碱滴定实验的操作步骤：1. 实验前准备（1）准备所需试剂：酸、碱及标准溶液。
（2）准备滴定仪器：滴定管、移液管、酸碱指示剂和滴定瓶等。
（3）清洗仪器：使用去离子水和盐酸或者稀碱液，反复冲洗滴定仪器，以确保其干净无杂质。
2. 样品制备将待测酸或碱按照实验要求稀释至适当浓度，并在需要时进行必要的试剂标定。
3. 滴定过程（1）使用移液管将待测溶液取出，滴入滴定瓶中。
（2）加入适量的指示剂，使待测溶液呈现明显的颜色变化。
（3）使用标准酸或碱溶液开始滴定，注意控制滴定速度。
（4）在接近滴定终点时，减小滴液的滴落速度，一滴一滴地滴定。
（5）滴定至颜色临界点时，记录滴定液的体积。
4. 数据处理与结果计算根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
5. 清洗和保存实验结束后，彻底清洗滴定仪器并妥善保存，以备下次使用。
总结：酸碱滴定是一种常用的分析方法，适用于测定溶液中酸碱度的实验。
《酸碱滴定》教学设计
《酸碱滴定》教学设计
教学方法
创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用
教学流程
四、教学环境及设备、资源准备
1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。
2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。
五、教学过程
教学过
程教师活动学生活动
媒体设备资
源应用分析
【引入】师：今天老师从实验室中带来了一瓶试剂，由于放置的时间长了，这瓶试剂的标签已经被腐蚀了，我们可以通
过大屏幕观察到这是一瓶氢氧化钠溶液，但是它的物质
的量浓度我们无法通过观察得到。
前一阶段，我们学习了两个定量实验，大家能否运用这
两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之
间讨论一下，我等会儿请同学来汇报。
师：这些方法在理论上确实可行，但是测定的实验步骤
都比较多，而且最后得到的固体是不是我们理想中的物生：1）取一定量的氢氧化钠溶液，然后加入过量的金属铝，通过测定产生氢气的体积来测定氢氧化钠的物质的量。
2）取一定量的氢氧化钠溶液，蒸发溶剂，称量氢氧化钠固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。
3）取一定量的氢氧化钠溶液，加入足量的硫。
酸碱滴定实验方法
酸碱滴定实验方法酸碱滴定是一种常见的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
它通过在滴定过程中加入酸碱指示剂来确定反应的终点，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱滴定实验的步骤、所需试剂及设备，以及实验注意事项。
一、实验步骤1. 准备工作a. 清洗玻璃仪器：使用去离子水和洗洁精清洗滴定管、容量瓶等玻璃仪器，并用纯水冲洗干净。
b. 校准酸碱溶液：使用标准物质（例如，已知浓度的氢氧化钠或盐酸溶液）校准待测酸碱溶液的浓度。
2. 实验操作a. 量取待测溶液：使用准确的量瓶或移液管，精确量取待测溶液。
b. 加入指示剂：根据具体实验需要选择合适的酸碱指示剂，并加入待测溶液中。
c. 滴定过程：以滴定管将标准酸碱溶液滴入待测溶液中，同时充分搅拌，直至指示剂颜色发生明显变化（如由酸性颜色转变为碱性颜色）。
d. 记录滴定量：记录滴定过程中加入的标准酸碱溶液体积，计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、所需试剂与设备1. 试剂a. 待测溶液：需要准备待测酸碱溶液，可以是已知浓度的酸性或碱性溶液。
b. 标准酸碱溶液：根据实验需求选择合适的酸碱溶液，常用的有盐酸和氢氧化钠溶液。
c. 酸碱指示剂：根据实验需要选择适合的指示剂，如酚酞溶液、溴酚蓝溶液等。
2. 设备a. 量瓶或移液管：用于准确量取待测溶液或标准溶液。
b. 滴定管：用于滴定标准酸碱溶液。
c. 磁力搅拌器：用于充分混合待测溶液与滴定溶液。
d. 容量瓶：用于配制待测溶液和稀释标准酸碱溶液。
三、实验注意事项1. 实验前的准备工作非常重要，确保实验仪器干净无杂质。
2. 在滴定过程中，滴定管的滴液速度要缓慢，避免过量加入标准酸碱溶液，以免影响滴定结果。
3. 酸碱指示剂颜色转变的终点可能较为突然，应注意细心观察，避免错过终点。
4. 实验过程中需要充分搅拌待测溶液，确保反应均匀。
5. 滴定管和量瓶等仪器要保持干燥，避免对实验结果产生影响。
6. 实验室操作时要注意安全，佩戴实验手套和眼镜，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。