酸碱滴定实验详细步骤
酸碱滴定实验详细步骤
1、洗滴定管，验漏。
2、润洗，用所准备装的试剂洗。
3、装入试剂，酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡。
碱式用讲尖嘴口向上，挤压玻璃珠的方法出去气泡，记下示数。
4、从碱式滴定管放出20毫升氢氧化钠溶液到锥形瓶中，滴加几滴指示剂，显红色。
5、控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手震荡锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化。
6、当锥形瓶内的颜色变为无色，用酚酞时，在粉红色时为终点比较好。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.。
2024年中考化学关于酸碱滴定实验步骤
2024年中考化学关于酸碱滴定实验步骤在化学的世界里，酸碱滴定实验是一项非常重要的定量分析实验。
通过这个实验，我们能够准确地测定未知溶液的浓度，这对于理解化学反应和解决实际问题都具有重要意义。
接下来，让我们一起详细了解一下酸碱滴定实验的步骤。
一、实验前的准备1、仪器的选择与洗涤首先，我们需要准备好酸碱滴定实验所需的仪器，包括滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
这些仪器在使用前都需要进行彻底的洗涤，以确保实验的准确性。
酸式滴定管用于盛装酸性溶液或氧化性溶液，如盐酸、硝酸等。
在使用前，需要用蒸馏水冲洗多次，然后再用所装溶液润洗 2 3 次。
碱式滴定管用于盛装碱性溶液，如氢氧化钠溶液等。
使用前同样需要用蒸馏水冲洗，并以所装溶液润洗。
锥形瓶用于盛放被滴定的溶液，只需用蒸馏水冲洗干净即可。
2、试剂的准备根据实验的要求，准备好标准溶液（已知准确浓度的溶液）和待测溶液。
标准溶液的浓度需要经过精确标定，通常使用的标准溶液有盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液等。
待测溶液则是需要测定其浓度的未知溶液。
3、指示剂的选择选择合适的指示剂对于酸碱滴定实验的成功至关重要。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
选择指示剂时，需要根据标准溶液和待测溶液的性质来确定。
例如，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，通常选择酚酞作为指示剂；用氢氧化钠滴定盐酸溶液时，常选择甲基橙作为指示剂。
二、实验操作步骤1、检漏在装液前，需要检查滴定管是否漏水。
酸式滴定管的检漏方法是将滴定管装满水，关闭活塞，静置一段时间后，观察是否有水滴渗出。
碱式滴定管的检漏方法是向管内装入水，挤压玻璃球，观察是否有水滴渗出。
如果发现漏水，需要更换滴定管或进行修理。
2、装液将标准溶液和待测溶液分别装入相应的滴定管中。
装液时，需要注意溶液的液面不能超过滴定管的刻度“0”线。
对于酸式滴定管，打开活塞，让溶液缓慢流下，装满后关闭活塞；对于碱式滴定管，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，让溶液充满滴定管，然后松开玻璃球，使溶液流下，直至液面达到“0”刻度线。
如何正确进行酸碱滴定实验
如何正确进行酸碱滴定实验酸碱滴定实验是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度。
本文将介绍如何正确进行酸碱滴定实验的步骤和注意事项。
一、实验所需材料和仪器进行酸碱滴定实验所需的材料和仪器有：待测溶液、试剂（酸碱溶液）、指示剂、滴定管、容量瓶、酸碱滴定装置。
二、实验步骤1. 准备工作：(1) 清洁仪器：将使用的滴定管、容量瓶等仪器用去离子水彻底清洗干净，并用对应的试剂溶液反复冲洗。
(2) 配制溶液：根据待测溶液的性质选择相应的酸碱试剂，按照一定浓度配制标准溶液。
2. 收集待测溶液：使用容量瓶量取适量待测溶液，尽量保持溶液的含量接近容量瓶的刻度线。
3. 滴定：(1) 加入指示剂：根据实验的需要，在滴定管中加入适量的指示剂。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等，选择合适的指示剂可以使滴定终点更加明确。
(2) 开始滴定：将具备滴定功能的滴定管插入酸碱滴定装置中，使用滴定管滴加标准酸碱溶液，滴加时要使溶液充分混合，并避免气泡的产生。
(3) 观察滴定终点：滴定时溶液的颜色会随着反应进行发生变化。
需要仔细观察滴定管中的溶液颜色的变化，如出现明显的变化，说明已经达到了滴定终点。
(4) 记录滴定量：滴定终点的出现意味着滴定完成，此时停止滴定，记录滴定过程中消耗的标准溶液体积。
4. 数据处理：根据滴定所需的反应方程式和滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
三、注意事项1. 选择合适的指示剂：不同的酸碱指示剂对于不同的溶液有不同的适用范围，要根据待测溶液的性质选择合适的指示剂，以保证滴定终点的准确性。
2. 控制滴定速度：在进行滴定时，要注意控制滴定速度，避免过快或过慢，以免影响滴定结果的准确性。
3. 注意滴定终点：观察滴定终点时，要仔细观察溶液颜色变化的瞬间，停止滴定，以确保滴定结果的准确性。
4. 注意实验室安全：在进行酸碱滴定实验时，要佩戴好防护眼镜和手套，避免试剂溅入眼睛和皮肤引起伤害。
酸碱滴定的步骤
酸碱滴定的步骤
酸碱滴定是一种常见的定量分析方法，用于测定溶液中所含有的酸或碱性物质的程度或数量。
它学习容易，操作简单，精确度高，普通试剂可以实现，且成本低廉，是实验室中最常用的一种分析方法。
一、定义
酸碱滴定的名称来源于阿斯里定律，又被称为离子集中反应定理，据该定理，在恒定温度、恒定压力下，当一定量的酸碱发生反应时，所有溶解在溶剂中的离子浓度会发生变化，从而改变反应混合液的
pH值，从而实现检测酸碱浓度的目的。
二、原理
酸碱滴定的测定步骤如下：
1、定定的溶液加入到试管中，通常是用蒸馏水缓冲，以确定pH 值，在一定的pH值和温度下，以离子形式存在的酸或碱的浓度相等，称为等活度点；
2、添加碱性指示剂，使反应溶液发生变色；
3、准备一定量的碱性试剂，通常是氢氧化钠（NaOH）溶液，滴
定到反应液中，直至变色为止；
4、测定使用量，并结合知识计算出酸或碱的浓度；
5、将上述过程重复，以确定溶液中酸或碱性物质的浓度或数量。
三、应用
酸碱滴定除了用于确定溶液中的酸碱浓度，还能用于检测酸碱的种类，测定离子交换树脂的有效性，测定某些物质的离子化学活性等。
它的应用非常广泛，如：在制药、石油、制糖、化学工业、烟草制造、环境检测、医药研究等都有广泛的应用。
四、注意事项
1、酸碱滴定时必须使用纯净水；
2、要确保指示剂的稳定性；
3、酸碱滴定时，要确保不受外界干扰，如光照、有机液体等；
4、必须使用精密的称量器具以及滴定管，以保证测量的准确性。
总之，酸碱滴定是一种常用的定性分析方法，在医药、石化、制糖、烟草等行业有着广泛的应用。
在操作过程中，务必注意检测条件、指示剂的稳定性等，以保证测量的准确性。
酸碱滴定与溶液浓度的实验测定
酸碱滴定与溶液浓度的实验测定在化学实验中，酸碱滴定是一种常用的测定溶液浓度的方法。
通过滴定滴加溶液A（酸性或碱性）到滴定瓶中的溶液B（碱性或酸性），并观察颜色或指示剂的变化来判断滴定终点的浓度。
本文将详细介绍酸碱滴定实验的步骤和注意事项。
一、实验所需材料和设备1. 滴定管：用于控制滴加溶液的数量。
2. 滴定瓶：盛放待测溶液。
3. 酸性或碱性溶液A：滴加到溶液B中的溶液。
4. 溶液B：待测溶液。
5. 显色剂或指示剂：用于标记滴定终点的颜色变化。
6. 手动或自动滴定器：辅助控制滴加溶液的数量。
7. 铺盖纸：用于防止滴溅。
二、实验步骤1. 准备工作：a. 将滴定瓶清洗干净并用溶剂反复冲洗，以消除残留物的干扰。
b. 准备好溶液A和溶液B，按照需要的浓度配制。
c. 准备好指示剂或显色剂，根据实验要求选择适当的指示剂。
2. 滴定操作：a. 将溶液B倒入滴定瓶中。
b. 使用滴定管或手动滴定器，滴加溶液A到溶液B中，同时轻轻搅拌。
c. 继续滴加溶液A，直到观察到滴定终点的颜色变化或指示剂的变化。
d. 记录滴定过程中滴加溶液A的体积。
3. 结果计算：a. 根据滴定过程中滴加溶液A的体积，计算溶液B的浓度。
b. 使用适当的计算公式，结合溶液A和溶液B的摩尔浓度，计算出溶液B中所含物质的浓度。
三、实验注意事项1. 滴定过程中要注意滴加溶液的速度，避免一次性加入过多的溶液A，导致滴定过程不准确。
2. 搅拌溶液B时，要保持均匀而缓慢的速度，避免溶液的喷溅和溅落，影响实验结果。
3. 选择适当的指示剂或显色剂，使其在滴定终点时出现明显的颜色变化。
4. 重复实验多次，取平均值，以提高实验结果的准确性和可靠性。
5. 实验结束后，及时清洗使用过的滴定管和滴定瓶，以防止交叉污染和实验结果的误差。
6. 在进行酸碱滴定实验时，要注意安全操作，佩戴实验手套和安全眼镜，确保化学试剂不会接触到皮肤和眼睛。
总结：酸碱滴定实验是一种常用的测定溶液浓度的方法。
酸碱中和滴定的操作
酸碱中和滴定的操作导言：酸碱中和滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸和碱的定量关系。
滴定操作需要合理的实验设备和精确的实验技巧，只有准确执行滴定操作，才能得到准确的实验结果。
本文将介绍酸碱中和滴定的步骤、操作要点和常见错误，以及实验中需要注意的事项。
一、滴定操作步骤：1. 实验前准备：a. 准备好滴定仪器和药品：滴定管、移液管、磁力搅拌器、酸碱指示剂等；b. 调准试剂浓度：对于酸滴定，使用标准碱溶液；对于碱滴定，使用标准酸溶液；c. 准备样品：待测溶液，注意样品的浓度不要过高或过低，以免影响滴定结果。
2. 实验操作：a. 用移液管量取一定体积的待测溶液，滴入滴定瓶中；b. 加入适量的酸碱指示剂，使溶液产生明显的颜色变化；c. 开启磁力搅拌器，使溶液充分混合；d. 从滴定管中滴入标准溶液，注意滴定管的液面要保持在标尺下方，以避免气泡的产生；e. 滴定到颜色变化明显的终点，记录下所滴定的标准溶液的用量。
3. 结果处理：a. 重复进行3次滴定操作，取平均值作为最后的滴定结果；b. 根据标准溶液的浓度和用量，计算出待测溶液中酸碱的浓度；c. 计算滴定的不确定度，判断结果的可靠性。
二、操作要点：1. 操作准确：滴定管的液价、药剂的用量和酸碱指示剂的选择等都需要准确无误，以保证结果的准确性；2. 实验设备清洁：实验设备的清洁度会影响滴定结果，需要定期清洗和检查设备的状况；3. 固液分离：滴定过程中要注意固液分离，以免产生误差；4. 液面读数准确：滴定管液面的读数要准确无误，以确保加入溶液的体积准确；5. 酸碱指示剂的使用：酸碱指示剂的选择应根据滴定的酸碱对进行合理选择，使颜色变化明显。
三、常见错误：1. 滴定过程中溶液变色不明显：可能是因为选择的酸碱指示剂不合适，需要更换合适的指示剂；2. 滴定过程中加入药剂过多或过少：药剂用量的不准确会导致结果的偏差，需要注意控制药剂的加入量；3. 滴定过程中产生气泡：气泡的产生会影响液面的读取，产生误差，需要确保滴定管液面下方没有气泡。
酸碱滴定实验方法与计算
酸碱滴定实验方法与计算酸碱滴定是一种常见的分析化学方法，用于确定酸碱溶液中酸、碱的浓度。
它是通过添加已知浓度的酸溶液（或碱溶液）来滴定待测酸碱溶液，从而确定其浓度的方法。
本文将介绍酸碱滴定实验的基本方法以及相关的计算步骤。
一、实验准备在进行酸碱滴定实验前，首先需要准备好以下实验器材和试剂：1. 手持滴定管：通常是长而细的玻璃管，用于逐滴滴加滴定液。
2. 滴定瓶：用于存放已知浓度的酸（或碱）溶液。
3. 酸碱指示剂：用来指示反应的终点，根据滴定物质的性质选择合适的指示剂。
4. 瓶塞或胶塞：用于密封滴定瓶和反应瓶，防止溶液挥发或受到外界影响。
二、酸碱滴定实验步骤1. 称量待测溶液：使用天平称取待测溶液的质量，记录下质量值。
2. 转移待测溶液：将称取好的待测溶液转移到适当的反应瓶中。
3. 添加指示剂：根据滴定物质的性质选择合适的指示剂，并添加适量的指示剂到反应瓶中。
4. 滴加滴定液：将已知浓度的滴定液加入手持滴定管中，逐滴加入到反应瓶中直到观察到指示剂发生变色。
5. 记录滴定液的用量：记录下滴定液的用量，即滴定到指示剂变色时所耗费的滴定液的体积。
6. 重复实验：如果有必要，可以重复以上实验步骤，以提高实验的准确性和可靠性。
7. 计算酸碱溶液浓度：根据滴定液的浓度和用量，以及待测溶液的质量，使用适当的计算公式计算出待测酸碱溶液的浓度。
三、计算酸碱溶液浓度的公式在酸碱滴定实验中，可以根据滴定液的浓度和用量，以及待测溶液的质量，使用以下公式计算浓度：待测溶液的浓度（mol/L）= 滴定液浓度（mol/L） ×滴定液用量（mL） / 待测溶液质量（g）四、实验注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1. 实验器材应干净、干燥，以避免实验误差的产生。
2. 滴定液和待测溶液应均匀搅拌，以确保反应充分。
3. 滴定液的滴加应缓慢，以免加入过量而导致误差。
4. 酸碱指示剂的选择应根据滴定物质的性质来决定，选择合适的指示剂可以提高滴定实验的准确性。
酸碱滴定反应的原理和实验方法
酸碱滴定反应的原理和实验方法
酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，其原理基于酸碱中和反应。
在酸碱滴定实验中，我们使用一种已知准确浓度的酸或碱溶液，滴加到另一种未知浓度的溶液中，直到两种溶液完全中和。
通过计算所消耗的已知浓度的溶液体积，我们可以得到未知浓度的溶液的浓度。
酸碱滴定的实验方法可以分为以下几个步骤：
1. 准备试剂和仪器：准备已知浓度的酸或碱溶液，未知浓度的溶液，滴定管，容量瓶，移液管等。
2. 标定滴定管：使用已知浓度的标准溶液标定滴定管的准确浓度。
3. 准备未知浓度的溶液：按照实验要求准备一定体积的未知浓度的溶液。
4. 进行滴定：将已知浓度的酸或碱溶液加入到滴定管中，然后逐滴加入到未知浓度的溶液中，并不断搅拌。
记录每滴入的体积和相应的pH值或颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定过程中所消耗的已知浓度的溶液的体积和pH值等数据。
6. 计算结果：根据所记录的数据，利用酸碱中和反应的原理计算未知浓度的溶液的浓度。
通过酸碱滴定实验，我们可以得到未知浓度的溶液的准确浓度，从而进一步了解其化学性质和组成。
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酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤
用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
【实验】
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】
一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。
加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差
【阅读酸碱指示剂的变色原理】
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。
于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。
这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
【酸碱指示剂的选择】
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂颜色变化变色范围(pH)
石蕊红—蓝5~8
甲基橙红—黄3.1~4.4
酚酞无—红8~10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。
原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
【影响滴定结果的因素】
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（大）
（2）未用标准液润洗滴定管（大）
（3）用待测液润洗锥形瓶（大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（大）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（大）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（小）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（小）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（小）
（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（小）
（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（小）（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（小）
（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无）（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无）。