「精品」山东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题16综合实验探究练习
高考化学二轮复习考前专项冲刺集训 综合实验题(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前专项冲刺集训综合实验题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前专项冲刺集训综合实验题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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综合实验题题组一物质制备实验1．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料.三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6),也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料] ①BCl3的熔点为－107。
3 ℃，沸点为12。
5 ℃;②2B＋6HCl错误!2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
［设计实验］某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：__________________。
(2)E装置的作用是____________________。
如果拆去B装置，可能的后果是__________________。
（3)写出D装置中发生反应的化学方程式：____________________；实验中可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替F＋G装置,使实验更简便。
(4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________________。
实验室保存三氯化硼的注意事项是______________。
（5)为了顺利完成实验，正确的操作是________（填序号），并解释原因__________。
山东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题16综合实验探究练习
综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
3.能根据实验要求，完成相关实验探究：(1)设计、评价或优化实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论；(4)识别和绘制典型的实验仪器装置图。
基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
答案(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。
山东高考化学二轮讲义：综合实验
1．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（１）装置F中发生反应的离子方程式是。
（２）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
Ａ．碱石灰Ｂ．浓硫酸Ｃ．生石灰Ｄ．五氧化二磷E．烧碱（３）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、D 、E 。
（４）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
（５）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N２和少量C１２，应如何处理？。
２．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用图１6—１中的装置可以实现该反应。
图１6—１回答下列问题：（１）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为__________________________。
发生反应的化学方程式是_________________________________________；（２）B中加入的物质是____________，其作用是____________________；（３）实验时在C中观察到的现象是_______________________________________；（４）实验时在D中观察到的现象是______________________________________________________________；（５）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为１．２５g/L，则该气体是________，C中反应的化学方程式为____________________________。
２．（１）碳酸氢铵或碳酸铵（其他答案合理也可）NH４HCO３===NH３↑＋CO２↑＋H２O或（NH４）２CO３===２NH３↑＋CO２↑＋H２O（２）碱石灰或生石灰除去二氧化碳和水蒸气（３）黑色粉末逐渐变红（４）出现无色液体，石蕊试纸变蓝（５）N２２NH３＋３CuO错误!N２＋３Cu＋３H２O【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习练习：第一部分_专题讲练5_物质结构与性质_Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品学案5 物质结构与性质最新考纲展示 1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素1～36号元素的原子核外电子及简单离子的排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成；(4)了解简单配合物的成键情况。
基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。
2023届山东新高考备考二轮复习化学实验专项训练试题(解析版)
2023届山东新高考备考二轮复习化学实验专项训练试题（解析版）一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()【答案】 B【解析】Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；钠在空气中加热可用坩埚，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；蒸馏用直形冷凝管，D错误。
2．(2022·山东菏泽一模)下列说法错误的是()A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林【答案】A【解析】容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
3．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，要用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。
（山东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题14 有机综合推断练习
有机综合推断最新考纲呈现 1.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
2.了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。
3.了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据合成高分子的结构分析其链节和单体。
4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
基础回扣1．完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型。
①______________________________， ___________________________________； ②______________________________， ___________________________________； ③______________________________， ___________________________________； ④______________________________， __________________________________； ⑤______________________________， ___________________________________； ⑥______________________________， __________________________________。
答案 ①CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br 加成反应 ②CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应 ③CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH △CH 3CH 2OH ＋HBr 取代反应 ④CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→NaOH △CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 氧化反应 ⑤CH 3CHO ＋HCN ―→CH 3CHOHCN 加成反应⑥CH 3CH 2OH ＋CH 2===CHCOOH 浓H 2SO 4△CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应 2．完成下列官能团的衍变关系 R —CH 2Cl,① ② ――→[O]③ ――→[O]④――→⑤RCOOCH 2R(1)反应条件：①________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
【精品试卷】【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(五)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案 C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。
2．下列说法正确的是()A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸答案 A解析液氯为液态的Cl2，干冰为固态的CO2，两者均属于纯净物，B项错误；稀硫酸和氨水均为混合物，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，C项错误；在溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，如NaHSO4溶于水电离出的是Na＋、H＋和SO2－4，属于盐，D项错误。
3．下列有关离子反应的说法，正确的是()A．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4B．在pH＝3的溶液中，Na＋、SO2－4、NO－3、SiO2－3能大量共存C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓答案 D解析A项，若溶液中含有SO2－3，也会产生上述现象；B项SiO2－3在酸性条件下不能大量共存；C项中足量的溴水不仅可氧化I－，还能氧化Fe2＋。
4．下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧答案 B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，还引入了Na＋，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。
高考化学二轮复习 考前三个月 第二部分 专题1 化学实验基础知识归纳(九)练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1 化学实验基础知识归纳（九）练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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九、化学实验基础知识归纳(一）常考化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．药品的取用固体用镊夹,不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑.取粉用药匙,用纸叠成槽,轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保存硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶.液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中,碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢.易变质药放时短，易燃易爆避火源.实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
4．过滤（分离互不相溶的固体和液体）一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发（从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
6．蒸馏（分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平.需加瓷片防暴沸,热气冷水逆向行.解释：(1）隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂）,在安装冷凝管时要向下倾斜.（2）上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
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综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
3.能根据实验要求，完成相关实验探究：(1)设计、评价或优化实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论；(4)识别和绘制典型的实验仪器装置图。
基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
答案(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3．设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
________________________________________________________________________。
答案利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向Na2CO3溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸酸性强于碳酸；将CO2气体通入Na2SiO3溶液，有白色沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸题型1 实验室制备物质与性质探究[2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。
答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)过滤(3)d (4)ae(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。
(4)HSO－3发生电离：HSO－3＋＋SO2－3，同时会发生水解：HSO－3＋H22SO3＋OH－，若HSO－3的电离大于HSO－3的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO2－4，因此本题就转化为SO2－4的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。
有关气体制备及连续装置的综合考查问题的解决方案：(1)明确实验目的。
(2)选择气体发生装置和净化装置(一般：先除杂，后除水，加热装置放末尾。
)(3)性质实验，主要通过明显的现象论证某气体的酸碱性、氧化性、还原性等其它特殊性质。
注意：①装置中的空气是否对性质实验有影响；②上一个性质实验是否对下一个实验有影响。
(4)若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一”，即其它因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。
(5)注意装置最后尾气的处理方法，常见的尾气处理方法：吸收法、收集法、点燃法。
1．某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。
回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。
(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。
检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。
(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。
选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。
(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。
利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
E 装置中制取NO 2反应的离子方程式是____________。
A 中发生反应的化学方程式为__________________。
若NH 3能被NO 2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C 装置中的现象是____________。
若此反应转移电子0.4 mol ，则消耗标准状况下的NO 2________ L 。
实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NO 2氧化性较弱，不能将NH 3氧化； ②在此条件下，NH 3的转化率极低；③________________________________________________________________________。
此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。
答案 (1)过滤 蒸发皿、漏斗、烧杯 (2)NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋取少量溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则证明含有NH ＋4 (3)甲丁 degfcbh(4)Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 红棕色消失 2.24 反应速率慢 无尾气处理装置解析 (1)从流程上，明显看出操作Ⅰ是固液分离，因而是过滤；操作Ⅱ是先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤。
(2)母液是(NH 4)2SO 4的饱和溶液，溶液呈酸性的原因是NH ＋4水解。
(3)甲中NH 4HCO 3分解产生的NH 3、CO 2、H 2O 中的CO 2和水被碱石灰吸收，可制NH 3；乙中试管口应稍向下倾斜；丙中NH 4Cl 分解产生的NH 3和HCl 在试管口附近又重新化合成NH 4Cl ，不能产生NH 3；丁由于NaOH 固体吸水，放热使浓氨水分解产生氨气。
注意题目要求收集干燥的氨气，必须用碱石灰干燥，收集氨气应“短进长出”，最后尾气处理时还要防倒吸。
(4)NO 2是红棕色气体被NH 3还原为无毒物质，只能是N 2，可写出反应的化学方程式：6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O ，NO 2中的氮从＋4价变为0价，转移0.4 mol e －，需NO 2 0.1 mol 。
解释C 中现象的原因时，要留意问题要求是从“反应原理”的角度分析。
一般应从以下三个方面，①有没有反应的可能性，②从平衡的角度，即转化率，③从速率的角度。
2．硫化氢(H 2S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。
资料：①H 2S 可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
②FeS 是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H 2S 。
(1)某化学实验小组设计了制取少量H 2S 并验证其性质的实验，如下图所示。
B 中盛放CuSO 4溶液，C 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D 中盛放FeCl 3溶液。
请回答下列问题：①装置A中仪器a的名称是__________。
写出装置A中发生反应的离子方程式____________；②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________。
工业上利用该反应检验Cu2＋的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂；③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。
写出发生反应的离子方程式______________。
检验溶液中的Fe3＋已经反应完全的操作过程______________。