2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
2012年高考化学试题分类解析(大纲版)考点7 电解质溶液
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考点7 电解质溶液一、选择题1.(2012·上海高考·7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2I溶液D.NaI溶液【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)酸或碱对水的电离起到抑制作用;(2)含“弱”的盐对水的电力平衡起到促进作用。
【解析】选D。
氟离子和铝离子均水解,促进水的电离;硫酸氢钠溶液相当于一元强酸,对水的电离起到抑制作用。
2.(2012·上海高考·10) 用滴定法则定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定【解题指南】解答本题按照以下流程【解析】选B。
酚酞变色的pH值是8.2-10.0,用滴定碳酸钠是,当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变,此时V(酸)偏低,测定值偏低;滴定管洗涤后未用标准液润洗,则标准液被稀释,V(酸)偏高,测定值偏高;装待测液的锥形瓶不润洗,对测定结果无影响;D项直接将待测液稀释,测得待测液的浓度偏低。
3.(2012·上海高考·17) 将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小【解题指南】解答本题时首先写出碳酸氢钠溶液中存在的平衡,然后根据改变条件时对平衡的影响进行相应的判断。
2012高考化学专题预测(含解析)专题8 电解质溶液 盐类水解专题测试3.pdf
4、2、1有立体图形到视图1课时序号 44授课日期 授课班级 学生人数 出 席 缺课学生 课 题 4、2、1有立体图形到视图课 型 新授课课标要求 了解基本几何体与其三视图之间的关系通过典型实例，知道这种关系在现实生活中的应用教学目标知识与 技能 使学生经历从不同方向观察几何物体的活动过程，初步体会从不同方向观察同一物体可能看到不一样的结果，发展空间观念。
过程 与 方法 能识别简单物体的三视图，会画简单几何体及简单组合体的三视图。
情感态度与价值观 培养学生全面观察的能力，空间想象能力及动脑思考、动手操作得出结论的能力。
内容分析教学重点 由给出的立体图形画出三视图 教学难点 画简单组合体的三视图 内容分析与 整合 本节课学生生要掌握有立体图形画出的三视图， 试图实话立体图形的一种方法，在声场实际中经常用到。
学情分析 教学方法 演示法、发现法探究法教具（多媒体） 多媒体、圆柱、正方体教学过程教学环节与教学内容师生活动时间备注一、导入 1、听故事·说道理 同学们听说过《盲人摸象》的寓言故事吗? 在现实生活中，如果我们对事物没有做到全面了解，那么我们很可能会犯盲人一样的错误，对于数学学习也是一样。
工人在建造房子之前，首先要看房子的图纸.但在平面上画空间的物体不是一件简单的事，因为必须把它画得从各个方面看都很清楚。
为了解决这个问题，创造了三视图法。
建筑工程师和工人为了描绘和制造各种物体常常使用这种方法。
如要做一个水管的三接头(如图4.2.1)（幻灯片3），工人事先看到的不是图4.2.1，而是从正面、上面和左面(或右面)看接头的三个平面图形(如图4.2.2)，然后根据这三个图形制造出水管接头。
(幻灯片4) 4.2.1 什么是三视图法呢?（幻灯片5）就是从三个不同的方向看一个物体，一般是从正面、上面和侧面，然后描绘三张所看到的图，即视图。
这样就把一个物体转化为平面的图形。
二、新授 什么是三视图呢？ 从正面看到的图形，称为正视图；从上面看到的图形，称为俯视图；从侧面看到的图形，称为侧视图。
高考复习,电解质溶液,分类汇编
高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。
A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。
B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。
C 选项时溶液中的质子守恒，正确。
D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
答案：C12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝KwB.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝719.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】ADA.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y )aK c c ＋c (Z －)＋c (OH －)。
2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。
B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。
C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。
D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
2012年高考化学考点汇总(新课标) 考点8 电解质溶液.pdf
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考点8 电解质溶液 一、选择题 1.(2012·新课标全国卷·11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 【解题指南】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(H+)=c(OH-)。
【解析】选C。
因为一元酸和一元碱的强弱未知,所以不可依据a=b判断,A错误。
只有25 ℃时中性溶液的pH=7,所以B项错误。
C项,KW=c(H+)·c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),所以c(H+)=mol·L-1,C项正确。
D项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,根据电荷守恒都有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D 错误。
2. (2012·浙江高考·12)下列说法正确的是 ( ) A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH④=②>③ 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。
(2)Ksp的大小只与温度有关。
【解析】选C。
选项具体分析结论A将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH①>②>③。
不对3. (2012·福建高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 【解题指南】解答本题时应明确以下几点: (1)根据n=计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。
2012高考上海试题;电解质溶液,电解池
• 18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧 化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水 的作用不相同的是 • A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ • B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 • C．2F2+2H2O=4HF+O2 • D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
• （3） As2S3和HNO3有如下反应： • As2S3 + 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O • 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质 的量为 10mol 。若将该反应设计成一原电池， 则NO2应该在 正极 （填“正极”或“负 极”）附近逸出。 • （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况） 混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过 量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填 编号）。 • a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol • c．大于0.5mol d．无法确定
答案；C
2010上海高考试题
• 21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、 相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10ml 0．1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀 生成。下列判断正确的是 • A．甲中沉淀一定比乙中的多 • B．甲中沉淀可能比乙中的多 • C．甲中沉淀一定比乙中的少 • D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案；CD2011上Biblioteka 高考试题2011上海高考试题
• 19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合 得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱 性的描述正确的是 • A．b不可能显碱性 • B． a可能显酸性或碱性 • C．a不可能显酸性 • D．b可能显碱性或酸性
高考化学 电解质溶液试题分类汇编
冠夺市安全阳光实验学校高考化学试题分类汇编—电解质溶液1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) B.在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－) C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液： c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)继续：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中，HCO 3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO 3)＞c(CO 32－)B.c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)中把c(H ＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。
C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液后，相当于0.05 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的混合液，由于Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)。
2012年高考化学试题分类解析汇编
2012年高考化学试题分类解析汇编——电解质溶液河北省宣化县第一中学栾春武1.（2012·广东）23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+) ＝1.0 ×10－12 mol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－) ＝c(CH3COO－)解析：A 选项涉及的是电解液中的电荷守恒，A正确；因为氨水是弱电解质，只有部分电离，因此与盐酸混合后还有过量的氨水，整个溶液显碱性，B错误；常温下，K w＝10－14，pH为2的盐酸溶液中盐酸电离出的c(H+) 为1.0 ×10－2 mol·L－1，因此水电离出的氢氧根等于水电离出的氢离子，为1.0 ×10－12mol·L－1，C 正确；D因为醋酸根的水解有：c(Cl－)＞c(CH3COO－)。
答案：A C2.（2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅解析：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其它酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
答案：B3.（2012·四川）10.常温下，常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl －)+c(ClO－)+c(OH－)B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)D. 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝C(CH3COO－)－C(CH3COOH)解析：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。
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2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。
B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。
C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。
D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH3COO －)＋c(OH －)C.pH=3.5溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH3COOH)=0.1 mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)=c(CH3COOH)＋c(OH －)BC 解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH 的电离在增大，CH3COO －的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)＞c(CH3COO －)。
BC.W 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH3COO －)＋c(OH －)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。
pH=3.5溶液中c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH3COO －)＋c(OH －)再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)=0.1 mol ·L －1代入即可。
D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。
溶液中电荷守恒关系为：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH3COO －)＋c(OH －)＋c(Cl －)；物料守恒关系为：2c(Na ＋)=c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)=0.1 mol ·L －1 ，不可能得出上述结论。
4. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L-1一元酸HA 与b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A-)= c(Na+)D ．c (A-)< c(Na+)C 【解析】pH 为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C 选项正确。
若HA 为强酸，则a=b ，若HA 为弱酸，则应是a>b ，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a 和b 的关系，故A 、B 、D 选项错误。
5. ［2012·安徽理综化学卷12］氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25°C 时：①2()()()(1)HF aq OH aq F aq H O --+=+ 67.7H KJ ∆=-·1mol - ②2()()(1)H aq OH aq H O +-+= 157.3 H KJ mol -∆=- 在20ml.0.1mol 1·L -氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： A ．()()()HF aq F aq H aq -++ 110.4 H KJ mol -∆=+B ．当V=20时，溶液中：()()()c OH c HF c H -+=+ C ．当V=20时，溶液中：()()0.1c F c Na mol -+==·1L - D ．当V>0时，溶液中一定存在()()()(c Na c F c OH c H ---+>>>）B 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＝－10.4 kJ ·mol －1 ，故A 项错误。
当V ＝20时，两者恰好完全反应生成NaF ，溶液中存在质子守恒关系：c(OH －)＝c(HF)＋c(H ＋)；因F －水解，故溶液中存在：c(F －)＜c(Na+)＝0.05 mol ·L －1 ，故B 项正确，C 项错误。
D 项，溶液中离子浓度的大小取决于V 的大小，离子浓度大小关系可能为c(F －)＞c(H ＋)＞c(Na+)＞c(OH －)或c(F －)＞c(Na+)＞c(H ＋)＞c(OH －)或c(Na+)＝c(F －)＞c(OH －)＝c(H ＋)或c(Na+)＞c(F －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，故D 项错误。
6.［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，3()AL OH 的K ，或溶解度远大于3()Fe OH 。
向浓度均为0.1mol ·1L 的33()Fe NO 和33()Al NO 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成3()Al OH 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系 。
合理的是B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
因Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH 溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋ 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH 溶液，则Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H2O ，故B 项图像符合实际情况。
7. ［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是A ．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B ．25℃与60℃时，水的pH 相等C ．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D ．2SO2（g ）+O2（g ）=2SO3（g ）和4SO2（g ）+2O2（g ）=4SO3（g ）的△H 相等C 解析：A 选项中没有指明标况下，11.2L 氧气不一定是0.5mol 。
B 选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH 也不同。
D 选项中△H 数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
8. ［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol -1B ．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C ．已知：则可以计算出反应CH 3(g)+3H 2CH 3(g)的ΔH 为－384 kJ·mol-1D ．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O 溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH 减小 D 解析：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=－40.69 kJ·mol-1。
A 错；B 选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25℃时Ksp = 6.82 × 10-6，所以B 错； C 选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用C －C 和C=C 的键能来计算，C 错；D 选项，常温下，NH3·H2O 溶液中存在着下列电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH ―，加入少量NH4Cl 晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3·H2O 的电离，从而使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH 减小，D 正确。
9. ［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ；3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN +CO2 ↑ + H2O ； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C ．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD ．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCNA 解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A 选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B 选项正确；C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C 正确；D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN ，正确。