离子晶体 学案
高中化学离子晶体教案大全
高中化学离子晶体教案大全离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。
接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案大全，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。
熔化时只破坏离子键。
2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。
离子晶体学案
鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。
固态时导电，状态下导电。
7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。
【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。
【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。
（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。
离子晶体及晶格能导学案
离子晶体及晶格能班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生结合P78记忆离子键的定义、特点，离子晶体的构成微粒，总结判断离子晶体的方法；2.学生结合P79识别NaCl、CsCl、CaF2晶胞，记忆晶胞中的阴阳离子数、阴阳离子的配位数；3.学生结合P80记忆晶格能的定义，影响因素及作用，能比较常见物质晶格能的大小；4.学生通过展示，记忆离子晶体的物理性质，并利用离子键和晶格能进行性质的大小比较。
【重点难点】重点：常见离子晶体结构分析、熔沸点的大小比较。
难点：记忆NaCl、CsCl、CaF2、ZnS晶体的结构特点并利用晶格能能规范描述。
【导学流程】一．基础感知1．常见的离子晶体：①强碱；②活泼金属氧化物及其过氧化物；③大部分盐。
1)用电子式表示NaCl、CaF2的形成过程；2)下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的化合物？①Na2O；②NH4Cl；③Na2SO4；④CaC2；2．结合P78-79，分析NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶体结构：1)每个Na+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Na+是___个，构型是______；该晶体化学式为？每个Na+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Na+是___个，Cl-是___个。
2)每个Cs+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Cs+是___个，构型是______；该晶体化学式为？每个Cs+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Cs+是___个，Cl-是___个。
3)每个Ca2+最邻近的F-是___个，配位数是___；每个F-最邻近的Ca2+是___个。
配位数是___；晶体中Ca2+与F-个数比是___，刚好与Ca2+和F-的电荷数之比相反。
Ca2+和F-的位置为？4)如下图所示ZnS的晶胞，每个Zn2+最邻近的S2-是___个，配位数是___，每个S2-最邻近的Zn2+是___个，配位数是___；晶体中Zn2+与S2-个数比是___；刚好与Zn2+和S2-电荷数之比相反。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。
1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
高中化学选修三《3.4 离子晶体》学案(人教版,pdf版)
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新新学案
高 中 化 学 选 修 物 质 结 构 与 性 质 人 教 实 验 版
学习
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离子晶体学案_高二化学教案
第2课时离子晶体【学习目标】1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。
2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。
3.掌握晶格能的概念及表示的意义。
一、离子晶体及其结构类型1．概念：离子晶体是____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于________晶体。
2．常见AB型离子化合物的晶体类型6 8 41．概念：晶格能是指1 mol离子晶体中的____________完全气化而远离所吸收的能量。
吸收的能量越多，晶格能越大，表示____________，离子晶体越________。
2．影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的________成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。
3．意义：衡量离子键的________。
晶格能越大，表示离子键________，离子晶体越________。
三、离子晶体的特征1．纯净的离子晶体都有各自固定的________，其熔点的高低与______________________有关。
2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较____，而且随着________________的增加，____________的缩短，晶格能增大，熔点升高。
(2)一般____溶于水，而难溶于____________溶剂。
(3)在固态时不导电，________状态或在__________中能导电。
(4)离子晶体硬而脆，____延展性。
1．下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是( )A．非金属氧化物 B．非金属单质C．强酸 D．强碱2．下列离子晶体中，熔点最低的是( )A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )A．2 B．4 C．6 D．84．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )A．晶格能：XCO3<YCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO>YO5.如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
高中化学【金属晶体与离子晶体】学案
金属晶体与离子晶体目标与素养：1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质，了解晶格能概念与意义。
(宏观辨识与微观探析)2.了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。
(证据推理与模型认知)一、金属晶体1．概念金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。
2．特点由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。
3．常见堆积方式三种典型结构型式面心立方最密堆积A1体心立方密堆积A2六方最密堆积A3常见金属Ca，Cu，Au，Al，Pd，Pt，AgLi，Na，K，Ba，W，FeMg，Zn，Ti结构示意图配位数12 8 12晶体结构面心立方晶胞体心立方晶胞六方晶胞4.物理通性金属晶体具有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性。
(1)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？[提示]不断裂。
(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？[提示]不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。
二、离子晶体1．概念阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。
2．常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞配位数 6 8 4晶胞中微粒数Na＋ 4Cl－ 4Cs＋ 1Cl－ 1Zn2＋ 4S2－ 4符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。
(2)意义：衡量离子键的强弱。
晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。
(3)影响因素：①晶格能∝q1·q2r，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
②与离子晶体的结构型式有关。
4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。
离子晶体 学案
学习目标：1.了解晶格能地应用，知道晶格能地大小可以衡量离子晶体中离子键地强弱.2.知道离子化合物地热稳定性与阴、阳离子地半径和电荷有关.3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体地结构基元以及物理性质方面地主要区别.学习重点、难点：了解晶格能地应用，知道晶格能地大小可以衡量离子晶体中离子键地强弱.学习过程：<回顾旧知>1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键地离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们地结构微粒和微粒间地相互作用分别是什么？<学习新知>一、离子晶体定义：1、结构微粒：；2、相互作用：；3、种类繁多：；4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质地晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间地关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl二、离子晶体地物理性质及解释三、离子晶体中离子键地配位数<C.N.）1、定义：2、决定离子晶体结构地主要因素：[探究]<1）CsCl、NaCl地阳离子和阴离子地比例都是l：l，同属AE型离子晶体.参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子[结论]<1）几何因素：<2）电荷因素：<3）键性因素：[自学]科学视野—复杂地离子晶体四、晶格能1、定义：[讨论]2、规律：<1）离子电荷越，离子半径越地离子晶体地晶格能越大.<2）晶格能越大，形成地离子晶体越，熔点越，硬度越.[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能地关系？[结论]晶格能地晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出.<知识小结>四种类型晶体地比较<随堂检测>1、下列含有极性键地离子晶体是< ）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确地是< ）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+地 C.N.是 ____ Cl-地C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+地 C.N.是 ____ F-地C.N.是_____.已知KCl地晶体结构与NaCl地相似，则KCl晶体中K+地 C.N.是 ____Cl-地C.N.是_____.4、下列大小关系正确地是< ）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl5、已知：三种氟化物地晶格能如下表：Na三种氟化物地晶格能地递变原因是.6、已知：硅酸盐和石英地晶格能如下表：回答下列问题：<1）橄榄石和云母晶出地顺序是.<2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出地原因是.<3）推测云母和橄榄石地熔点顺序为，硬度大小为.7、下表列出了钠地卤化物和硅地卤化物地熔点：NaX回答下列问题：<1）钠地卤化物地熔点比相应地硅地卤化物地熔点高很多，其原因是.<2）NaF 地熔点比NaBr地熔点高地原因是.SiF4地熔点比SiBr4地熔点低地原因是.<3）NaF和NaBr地晶格能地高低顺序为，硬度大小为.<课下作业>P85 4、5、6、7、8申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
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1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
<学习新知>
一、离子晶体定义：
1、结构微粒：；
2、相互作用：；
3、种类繁多：；
4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
二、离子晶体的物理性质及解释
性质解释
硬度（）
熔沸点（）
溶于水（）
熔融（）
三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
1、定义：
2、决定离子晶体结构的主要因素：
[探究]
（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。
参考图3—27并填表。
离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数
NaCl
CsCl
NaCl CsCl
1。