苏州中学园区高一化学苏教版不同类型的晶体学案
高中化学专题1第3单元第2课时不同类型的晶体教案苏教版必修2
第2课时不同类型的晶体目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。
即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)构成微粒：阴、阳离子。
(3)微粒间作用力：离子键。
(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。
2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。
(2)构成微粒：分子。
(3)微粒间作用力：分子间作用力。
(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。
3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
(2)构成微粒：原子。
(3)微粒间作用力：共价键。
(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。
4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间作用力：金属键。
(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。
不同金属的熔点、硬度差异大。
(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？[提示](1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。
(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。
( )(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。
高中化学专题1第三单元第2课时不同类型的晶体学案苏教版必修(2)
第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。
(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。
(3)晶体有固定的熔、沸点。
2．离子晶体下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
3．分子晶体下图为干冰晶体结构示意图。
回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
4．原子晶体下图为石英晶体结构示意图。
回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。
微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。
(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。
(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。
(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。
四种晶体的判断方法(1)根据晶体的概念判断(2)根据物质类别判断①离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；②共价分子(单质或化合物)是分子晶体；③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。
(3)根据微粒间作用力判断①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。
②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。
③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。
④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。
例1(2018·温州下学期期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．CO2和SiO2B．MgCl2和NaOHC．金刚石和SiO2D．氩和H2O答案 C解析CO2和SiO2中均含有极性键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；MgCl2和NaOH 均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和极性键，B错误；金刚石和SiO2均是原子晶体，且都含有共价键，C正确；氩分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误。
苏州中学园区高一化学苏教版《不同类型的晶体》学案
高一年级化学学科学案第三课时不同类型的晶体【自学导航】1、学习目标：了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点；理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。
2、重点难点：离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。
【学习过程】2.各种类型晶体性质的比较【课后巩固】一、选择题1.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.食盐C.二氧化硅D.干冰2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5l4，Na2S，H2O23.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC(金刚砂)、NaCl、S O25.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HCll4和KCl6. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中，错误的是（）A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2 4007. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化8. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键9.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、非选择题10.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。
2022高一化学133不同类型的晶体教案(苏教版必修2)
化学：不同类型的晶体教案〔苏教版必修2〕【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【情感、态度与价值观】【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构【教学过程】【知识回忆】1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。
【知识梳理】1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规那么的几何外形的原因是________________________________ _。
2．构成晶体的微粒有。
【板书】一．离子晶体1〕定义：。
2〕在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在；3〕注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4〕离子晶体的物理性质①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；〔为什么〕②离子晶体的导电。
二．分子晶体1〕定义：的晶体叫做分子晶体。
①举例：________________________。
②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。
2〕物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。
〔为什么〕②分子晶体导电性。
3〕常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4〕二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。
2、构成微粒。
作用力。
3、原子晶体物理性质的特点：A. 熔、沸点B. 硬度C. 溶解性4、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。
不同类型的晶体 学案 苏教版
第3课时不同类型的晶体班级姓名【学习目标】1．了解分子晶体与原子、离子晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别2．以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关【课前预习】1．构成晶体的微粒可以是。
2．几种晶体的概念（1）离子晶体：离子化合物中的按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
（2）分子晶体：由构成的物质所形成的晶体。
（3）原子晶体：原子之间以键结合形成的结构的晶体。
3一般而言，若晶体类型不同，则熔点高低为。
金属晶体的熔点、硬度，其物理共性为。
4．几种晶体中微粒的排列方式氯化钠晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”），Na+和Cl—是排列的，Na+和Cl—个数之比为，Na+的离子半径比Cl—，氯化钠晶体的几何外形是。
干冰晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”），干冰晶体的几何外形是。
石英晶体中每个硅原子与个氧原子形成个共价键，每个氧原子与个硅原子形成个共价键，形成彼此连接的状结构，硅、氧原子个数比为，石英晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”）。
【同步导练】( ) 1．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体( ) 2．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐( ) 3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体( ) 4．下列说法错误的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电( ) 5．IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤( ) 6．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构( ) 7．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断( ) 8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．酒精和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中( ) 9．下列晶体中不含化学键的是A．固态氧B．硫磺C．固态氦D．碘( ) 10．在单质的晶体中，一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用( ) 11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、H2、CH4B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、SiO2、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O2( ) 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同的是A.SO2和SiO2B. CO2和H2SC. NaCl和HClD. CCl4和KCl( ) 13. 下列物质只含有共价键、离子键和分子间作用力中的一种作用力的是A．干冰 B. 氧化钙C．碳酸氢钠 D. 硫晶体。
苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》参考教案2
不同类型的晶体设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。
教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。
学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
教学重点了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。
教学难点理解晶体微观结构和物理性质的关系教学方法自主学习法，观察法、问题讨论法教学过程点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。
2019-2020年高一化学《不同类型的晶体》教案
2019-2020年高一化学《不同类型的晶体》教案一、教材分析：本节内容在苏教版专题一第三单元-----从微观结构看物质的多样性。
这节内容安排在离子键、共价键、分子间作用力之后，学生从微观角度了解了物质的内部结构，就会想这些微观上的作用力是怎么样影响物质的呢？物质在宏观上会表现出那些不同的物理性质呢？这节内容正是回答学生的这个内容。
所以增加了学生学习的兴趣。
二、学情分析：学生对这些微观上的作用力是怎么样影响物质的很好奇，这就增加了他们学习的兴趣，兴趣是第一老师，加上老师的引导，学生将顺利的掌握本节知识。
但是对于我们的学生，“结构决定性质”还不能把握到位。
从结构来分析物质的性质存在一定的难度，所以就给本节知识的学习增加了难度[三、教学目标：知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质过程与方法：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点，并学会利用从结构分析物质的性质，从性质推出物质的结构的方法情感态度与价值观：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立XXX，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
四、教学重点：相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点：相关晶体的结构、五、教学过程：【引入】我们看到的固态物质很多？玻璃、橡胶、食盐、水晶这些固体有什么不同呢？从晶体的外观和物质物理性质（熔沸点）来分析？【学生交流讨论】玻璃、橡胶：没有规则的几何外形、也没有固定熔点食盐、水晶：有规则的几何外形也有固定熔点【总结】自然界中的物质由晶体和非晶体之分，像玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶这样没有固定熔点和规则的几何外形的物质称为非晶体而像食盐、水晶、金刚石这样有固定熔点且有规则的几何外形的物质称为晶体【提问】请同学们分析氯化钠、干冰、金刚石、铜这些晶体的组成微粒，得出组成晶体的微粒有哪些？【板书】构成晶体的微粒：离子、分子、原子【教师】根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体 ②分子晶体③原子晶体④金属晶体【提问】什么叫离子晶体？离子晶体有哪些特点？哪些物质属于离子晶体？【学生交流讨论，回答】【师生共同总结】离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。
高中化学专题一第8课不同类型的晶体学案1无答案苏教版必修2
高中化学专题一第8课不一样种类的晶体教学设计1无答案苏教版必修2不同样种类的晶体【学习目标】认识不同样的物质可以形成不同样的晶体，不同样种类晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽同样，各有特色。
【要点难点】不同样种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特色。
【复习巩固】同步练习P21【自主预学】( 一). 阅读书籍第22-23页。
( 二).知识梳理：1 ．晶体拥有规则的_______，晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则摆列的结果。
依据构成晶体的微粒及微粒作用的不同样, 可将晶体分为 ________、 _______ 、 ________ 、金属晶体。
2．离子化合物中的________________ 按必定的方式有规则地摆列形成离子晶体。
3．干冰、冰等由_____________ 构成的物质所形成的晶体平时称为分子晶体。
分子晶体是分子之间依靠 _____________ 按必定规则摆列形成的。
4．相邻原子间以_______ 相联合而形成空间网状结构的晶体，称为原子晶体。
5．晶体除离子晶体、分子晶体、原子晶体三各种类外，还有_________晶体，该种晶体有共同的物理特色，如_ _____________ 、 __________________ 、 _____________ 等。
6．不同样类晶体熔沸点的比较: 一般状况下，_________> _________> 分子晶体。
预学检测：7．在 NaCl 晶体中能否有NaCl 分子存在？8．常有的分子晶体有卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物。
分子晶体导电性。
9．在 SiO2晶体中，每个Si 原子和个O原子形成个共价键，每个Si 原子四周联合个 O原子；同时，每个O原子四周和个Si原子相联合成键。
【我的诱惑】1。
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高一年级化学学科学案
第三课时不同类型的晶体
【自学导航】
1、学习目标：了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点；
理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。
2、重点难点：离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。
【学习过程】
2.各种类型晶体性质的比较
【课后巩固】
一、选择题
1.下列物质属于原子晶体的化合物是（）
A.金刚石
B.食盐
C.二氧化硅
D.干冰
2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）
A.NH3，H2，C4H10
B.PCl3，CO2，H2SO4
C.SO2，SiO2，P2O5
l4，Na2S，H2O2
3.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）
A.铝
B.金刚石
C.硅
D.二氧化硅
4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A.O2、I2、Hg
B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb
D.SiC(金刚砂)、NaCl、SO2
5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2
C.NaCl和HCl
l4和KCl
6. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中，错误的是（）
A.是一种新型化合物
B.晶体属于分子晶体
C.是两种单质组成的混合物
D.相对分子质量为2 400
7. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A.水晶和干冰的熔化
B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的汽化
D.纯碱和烧碱的熔化
8. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）
A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的 硬度
B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩
D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键
9.关于晶体的下列说法正确的是（）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
二、非选择题
10.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。
以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）。
氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。
它可能属于晶体。
11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A 与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构示意图：，写出电子式：D2A ，EB4。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：＞。
（4）写出D 单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：。
【资料卡】
地球上最坚固的物质是什么？
地球上最坚固的物质不像钻石那么脆，它比钛更坚固，这种物质就是铱。
这种金属不仅极端坚固，而且还抗腐蚀。
即便能溶解黄金和铂的王水（盐酸和硝酸的混合物）也对它无可奈何，由此可见，它的抗腐蚀能力是多么的强。
正是其有耐磨、抗腐蚀这些性质，铱在很多方面有重要的用途，如有的钢笔的笔尖是用铱制的。
它也是密度最大的物质之一，一个边长为10厘米的铱立方体重量为22.4公斤，只有相同体积的锇比它更重一些，为22.5公斤。
轻松一题：如何比较不同类型晶体的硬度？答案：一般情况，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。