高考总动员2016高考化学一轮复习课件：选修3.1原子结构与性质
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高考化学一轮复习选修3第1节原子结构与性质课件
,
基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
形。
-16考点一
考点二
基础梳理
考点突破
(2)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性
质的问题:
①第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有
种。
②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基
态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式
子自旋状态相同;硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或
[Ne]3s23p2;(2)硅原子的质子数为14,根据电子排布式,其最高能层为
M层,具有的原子轨道数为9;每个氮气分子中有1个σ键和2个π键,N2
中σ键和π键的物质的量之比为1∶2;Ti是22号元素,其价电子包括M
层d能级与N层s能级上的电子;(3)基态Fe2+的电子排布式为
;原
子中能量最高的是
电子。
-21考点一
考点二
答案:(1)C或O
(2)Cl K
(3)Fe [Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)
(4)Cu [Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)
(5)2 2p
基础梳理
考点突破
-22考点一
考点二
基础梳理
核外电子排布式
[Ne]3s23p4
电子数
S2-:1s22s22p63s23p6
表示每个原子轨道中电
电子排布图
子的运动状态
O:
-14考点一
表示方法
考点二
基础梳理
含
义
价层电子排布式
表示价层电子的排布
或排布图
基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
形。
-16考点一
考点二
基础梳理
考点突破
(2)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性
质的问题:
①第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有
种。
②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基
态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式
子自旋状态相同;硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或
[Ne]3s23p2;(2)硅原子的质子数为14,根据电子排布式,其最高能层为
M层,具有的原子轨道数为9;每个氮气分子中有1个σ键和2个π键,N2
中σ键和π键的物质的量之比为1∶2;Ti是22号元素,其价电子包括M
层d能级与N层s能级上的电子;(3)基态Fe2+的电子排布式为
;原
子中能量最高的是
电子。
-21考点一
考点二
答案:(1)C或O
(2)Cl K
(3)Fe [Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)
(4)Cu [Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)
(5)2 2p
基础梳理
考点突破
-22考点一
考点二
基础梳理
核外电子排布式
[Ne]3s23p4
电子数
S2-:1s22s22p63s23p6
表示每个原子轨道中电
电子排布图
子的运动状态
O:
-14考点一
表示方法
考点二
基础梳理
含
义
价层电子排布式
表示价层电子的排布
或排布图
高考化学总复习 第一章 原子结构与性质课件 新人教版选修3
第十五页，共43页。
2．第一电离能 (1)概念气：态(qìtài)基态原子失去一个电子转化为气态(qìtài)阳离子所需要 最低的能量(néngl。iàn单g)位： kJ·mol－1 。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大 的趋 势。碱金属 的第一电离能最小，稀有气体 的第一电离能最大。同一主 族随着电子层数的 增多 ，元素的第一电离能逐渐 减小。 (3)周期表中第一电离能最大的元素是 He 。
第二十六页，共43页。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一 个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式 为________。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝________； 原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
18 18 32
未满
第十二页，共43页。
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 元素分布及特点 外围电子排布 元素性质特点
s 区 ⅠA 族和ⅡA 族 ns1～2
除氢外都是活泼的 金属元素
ⅢA 族～ⅦA 族、
p区
ns2np1～6
0族
包括除氢外的所有 非金属元素
ⅢB 族～ⅦB 族、
d区
(n－1)d1～9ns1～2
第二十页，共43页。
(2)电子层与原子轨道的类型、原子轨道数目的关系 ①第 n 电子层最多有 n 个能级，有 n2 个原子轨道，最多容纳 2n2 个电子。 如第 4 电子层，有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共有 16 个原子轨 道，最多容纳 32 个电子。 ②s、p、d、f 能级分别含有 1、3、5、7 连续奇数个原子轨道。
2．第一电离能 (1)概念气：态(qìtài)基态原子失去一个电子转化为气态(qìtài)阳离子所需要 最低的能量(néngl。iàn单g)位： kJ·mol－1 。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大 的趋 势。碱金属 的第一电离能最小，稀有气体 的第一电离能最大。同一主 族随着电子层数的 增多 ，元素的第一电离能逐渐 减小。 (3)周期表中第一电离能最大的元素是 He 。
第二十六页，共43页。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一 个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式 为________。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝________； 原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
18 18 32
未满
第十二页，共43页。
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 元素分布及特点 外围电子排布 元素性质特点
s 区 ⅠA 族和ⅡA 族 ns1～2
除氢外都是活泼的 金属元素
ⅢA 族～ⅦA 族、
p区
ns2np1～6
0族
包括除氢外的所有 非金属元素
ⅢB 族～ⅦB 族、
d区
(n－1)d1～9ns1～2
第二十页，共43页。
(2)电子层与原子轨道的类型、原子轨道数目的关系 ①第 n 电子层最多有 n 个能级，有 n2 个原子轨道，最多容纳 2n2 个电子。 如第 4 电子层，有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共有 16 个原子轨 道，最多容纳 32 个电子。 ②s、p、d、f 能级分别含有 1、3、5、7 连续奇数个原子轨道。
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：选修3-第1节 原子结构与性质(共73张PPT)
重
难
②激发态―→基态：
突
破
激发态原子的电子从__较__高__能__级___跃迁到_较__低__能__级___时 课
提
时
考 能
会释放出能量。
作 业
·
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
(2) 原子光谱 ：不同 元素的原 子发生电 子跃迁时会 _吸__收_
明 考
教
向
材 或_释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利
突
破
(3)电负性的变化规律
课
提 考
①同周期：左―→右，_逐__渐__增__大_____
时 作
能
业
· 解
②同主族：上―→下，__逐___渐__减__小_______
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
元素周期表和周期律
明 考
教
向
材
1．元素周期表的结构与性质特点
梳
· 两
理
级
分
外围电子排
集
析
课 时 作 业
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
明
(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳_2__个电 考
教
向
材 梳
子，且它们的_自__旋__状态相反。
· 两
理
级
析
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态
集 训
考 点
原子中的电子总是优先_单__独__占___据__一__个__轨__道____，且自旋状态
2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：选修3 物质结构与性质.
最低 状态。即原子的电子排布遵循 构造原理
能使整个原子的能量处于最低状态。
a. 构造原理示意图：
b. 注意能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能 量高低有交错现象，如 E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)泡利原理：1 个原子轨道里最多只能容纳
答案：A
解析：ns 电子的能量高于(n－1)p 电子的能量。
总结提升 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状 态。 易误警示：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定。 如 ns2、np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2。
2
个电子，而且自旋方向 相反 。 ，
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道 而且自旋方向 相同 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满 f )状态时，体系的能量最低。如 1s22s22p63s23p63d44s2。
0 24Cr
(p6、d10、f14)、
项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题 意。
4．A、B、C、D、E、F、T、Q代表8种元素，请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为________，C的 元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 ________________________________________________________________________ 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________________。
能使整个原子的能量处于最低状态。
a. 构造原理示意图：
b. 注意能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能 量高低有交错现象，如 E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)泡利原理：1 个原子轨道里最多只能容纳
答案：A
解析：ns 电子的能量高于(n－1)p 电子的能量。
总结提升 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状 态。 易误警示：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定。 如 ns2、np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2。
2
个电子，而且自旋方向 相反 。 ，
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道 而且自旋方向 相同 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满 f )状态时，体系的能量最低。如 1s22s22p63s23p63d44s2。
0 24Cr
(p6、d10、f14)、
项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题 意。
4．A、B、C、D、E、F、T、Q代表8种元素，请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为________，C的 元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 ________________________________________________________________________ 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________________。
人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件
• 2. 原子轨道
d能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
构造原理
关键点是各个能级之间的能量关系是：
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
氢化物化 学式
最高价氧 化物化学 式
最高价氧 化物的水 化物化学
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
3、元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
（1）概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
d能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
构造原理
关键点是各个能级之间的能量关系是：
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
氢化物化 学式
最高价氧 化物化学 式
最高价氧 化物的水 化物化学
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
3、元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
（1）概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
高三第一轮 选修3 专题一 原子结构与性质
二. 核外电子排布 构造原理
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内 容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层 的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns＜ （n-2）f ＜ （n-1）d ＜np（能级交错）
（1）电子排布的规律 ① 能量最低原理： 原子的核外电子在原子轨道上遵循下列排布顺序，使整个原 子的能量处于最低状态。 基态与激发态，光谱分析 ②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相 Cl 同，B的元素符号为___，C的元素符号为 __； K
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 ________，其基态原子的电子排布式为_______ _______ _______ ； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未 Cu 成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为
一. 能层和能级 能层 一 符号 K 二 L 三 M 四 N 4f 14 五 O „ „
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 最多 容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10
5s „ „ „ „ 2
„ „
2n2
电子
数 2 8 18 32
„„
能级：S 轨道：1
P 3
d 5
f 7
电离能的应用：
减小 。
镁和铝相比，镁第一电离能大，磷与硫相比，磷第一电离能大
①判断元素的金属性与非金属性强弱；一般元素的 第一电离能越大，元素 的非金属性越强，金属性越弱；元素的第一电离能越小，元素的非金属性越 弱，金属性越强。
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
THANKS
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
2016届高考化学一轮复习：(选修3)第1节《原子结构与性质》ppt课件
构造原理示意图：
(2)泡利原理： 在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到 较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放 出能量。
2．写出下列电子排布式： (1)O 原子的核外电子排布式：_____________________。 (2)S 原子的价电子排布式： _______________________。 (3)N 原子的原子轨道表达式 (电子排布图 )： _________。 (4)Br－的原子结构示意图：___________________。
同一主族(上 →下) 逐渐增大 逐渐减小 逐渐减小
[递进训练] 1．易误诊断(正确的打 “√”，错误的打 “×”)。 (1)各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 ( )
(2)各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、f 的顺序依次为 1、 3、 5、 7( )
(3)各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的 2 倍 ( (4)3p2 表示 3p 能级有两个轨道( ) )
第一节 原子结构与性质
[ 考纲展示 ]
1.了解原子核外电子的排布原理及能级分
布，能用电子排布式表示常见元素 (1～ 36 号 )原子核外电子、 价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素 电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子 核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了 解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
课 时 提 升 练
菜
单
高三总复习· 化学
4．电子的跃迁与原子光谱
固 根 源 基 础 梳 理
(1)电子的跃迁： ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到 较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放 出能量。
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
课 时 提 升 练
菜
单
高三总复习· 化学
知识点三
固 根 源 基 础 梳 理
元素周期表和周期律
提 素 养 解 题 指 导
1．元素周期表的结构与性质特点
分区 s区 元素分布 ⅠA族、ⅡA族 外围电子排布 ns1～2 元素性质特点 除氢外都是活泼金属 元素
切 脉 搏 考 点 突 破
ⅢA族～ⅦA族、 ns2np1～6(He除 最外层电子参与反应 p区 0族 外) (0族元素一般不考虑) d区 ds区 f区 ⅢB族～Ⅷ族 ⅦB族、 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系 (n－1)d1～9ns1～ 2(Pd除外) (n－1)d10ns1～2 d轨道也不同程度地 参与化学键的形成 金属元素
＋
切 脉 搏 考 点 突 破
第二电离能 I2 2 (g) ――→ M － 失e
＋
课 时 提 升 练
菜
单
高三总复习· 化学
(3)影响因素
固 根 源 基 础 梳 理
电离能数值的大小取决于原子的有效核电荷数、电子层 结构及原子的半径。 (4)电离能的变化规律
碱金属元素的第一电离能最小，稀有气 体元素的第一电离能最大，从左到右， 同周期 元素的第一电离能在总体上呈现由小到 大的趋势 同主族 从上到下第一电离能逐渐减小 同种元素 电离能逐级增大(例如，某种元素的第二 的原子 电离能大于第一电离能)
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
课 时 提 升 练
菜
单
高三总复习· 化学
固 根 源 基 础 梳 理
构造原理示意图：
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
课 时 提 升 练
菜
单
高三总复习· 化学
固 根 源 基 础 梳 理
(2)泡利原理： 在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 且自旋状态相同。
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镧系元素化学性质相 (n－2)f0～14(n－ 近，锕系元素化学性 1)d0～2ns2 质相近
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2.元素周期律
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(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或 释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原
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子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
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知识点二
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电离能、电负性
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1．电离能 (1)定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最 小能量叫做电离能。 (2)分类 第一电离能 I1 M(g) ――――――――→ M － 失e 第三电离能 I3 3＋ (g) ――→ M (g) － 失e
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2.电负性
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(1)概念 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 (2)意义 电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。 (3)电负性的变化规律 ①同周期：左―→右，逐渐增大 ②同主族：上―→下，逐渐减小
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第一节 原子结构与性质
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[ 考纲展示 ]
1.了解原子核外电子的排布原理及能级分
布，能用电子排布式表示常见元素 (1～ 36 号 )原子核外电子、 价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素 电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子 核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了 解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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[主干梳理] 知识点一 原子结构和核外电子排布 1．能层、能级和原子轨道
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能层
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K 1s 1 2
L 2s、2p
M
N
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能级 原子轨道数 目 最多容纳电 子数目
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4s、4p、 4d、4f 1＋3＋5＝ 1＋3＋5＋ 1＋3＝4 9 7＝16
8 18 32
3s、3p、 3d
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2.原子轨道的形状和子的原子轨道都是球形的，能层序数 n 越大，原子 轨道的半径越大。 p 电子的原子轨道是纺锤形状的，每个 p 能级有 3 个原子轨道，它们相互垂直。而且原子轨道的平均 半径也随 n 增大而增大。 (2)数目 ① ns 能级各有 1 个轨道， np 能级各有 3 个轨道， nd 能 级各有 5 个轨道， nf 能级各有 7 个轨道。 ②能层序数(n)与原子轨道数(m)的关系为 m＝ n2。
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3．原子核外电子排布规律
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(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使 整个原子的能量最低，简称能量最低原理。 构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原 子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增 加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高依次 填充，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原 理。