鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第一课时公开课教学课件共24张PPT (共24张PPT)
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鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3章第3节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题7分，共63分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中[Ca2＋][OH-]2恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大[Ca2＋]④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.下列说法正确的是（）A.25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32−+2I−+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]−、NO3−D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6.实验：①0.1 mol·L−1AgNO3溶液和0.1mol·L−1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L−1 KI溶液，沉淀变为黄色。
优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 第1课时 课件(24张)
学习探究 活学活用
(2016年海南高考)向含有MgCO3I固体的 溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变
A 化），下列数值变小的是 （ ）
A．c(CO32−) C．c(H+)
B．c(Mg2+) D．Ksp(MgCO3)
三、沉淀溶解平衡的应用 溶度积规则
下列情况表示的化学含义分别是什么？
Q＞KSP时，_过_饱_ 和，沉_淀__析出 _ Q＝KSP时，_饱_和__，__ 平衡状态____ Q＜KSP时，未__饱__和，沉淀溶_解___
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
Ksp值（25℃）
1.8×10-10 mol2•L-2 5.0×10-13 mol2•L-2 8.3×10-17 mol2•L-2 5.6×10-12 mol3•L-3 2.2×10-20 mol3•L-3
溶解度（g） 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 6.5×10-3 1.7×10-5
（1）表达式 Ksp (AmBn)= Cm(An+) ·Cn(Bm-)
问题引导
比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:_A_g_Cl__＞___Ag_B_r__＞ AgI 比较Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力:_M_g_(_OH_)_2_＞___C_u_(OH)2 比较AgCl、 Mg(OH)2在水中的溶解能力:___M_g(_O_H)2 _＞___Ag_C_l
PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
KKsp== [Pb2+ ] [I- ]2
化学选修4鲁科版 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 课件.
化学选修Ⅳ鲁科版课件
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、 转化。
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉 淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的 Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐 转化成为CuS沉淀。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成或溶解。 ① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
Байду номын сангаас
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
沉淀的转化？ ZnS沉淀转化为CuS沉淀
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平 溶度积 (Ksp )的性质 衡方程式与溶度积KSP表达式。 ①溶度积(Ksp ) 的大小与难溶电解质性质和温度 2+ BaSO4 (s) Ba + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动 ,3 而不能改变溶度积 .Al(OH) (s) Al3+ + 3OH KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2KSP=[Cu2+][S2-]
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、 转化。
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉 淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的 Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐 转化成为CuS沉淀。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成或溶解。 ① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
Байду номын сангаас
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
沉淀的转化？ ZnS沉淀转化为CuS沉淀
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平 溶度积 (Ksp )的性质 衡方程式与溶度积KSP表达式。 ①溶度积(Ksp ) 的大小与难溶电解质性质和温度 2+ BaSO4 (s) Ba + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动 ,3 而不能改变溶度积 .Al(OH) (s) Al3+ + 3OH KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2KSP=[Cu2+][S2-]
【整合】鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时课件2 (共50张PPT)
牙齿坚硬的原因---牙釉质
牙釉质主要成分
Ca5(PO4)3OH 羟基磷酸钙
Ca5(PO4)3F
氟磷酸钙
中学学科网
Caபைடு நூலகம்(PO4)3Cl 氯磷酸钙
难溶物在水中是否存在着溶解？
活动·探究
如何证明难溶电解质(PbI2)在水中是否溶解呢？ 【实验方案】 (1)在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml 蒸馏水，充分振荡后静置。 (2)待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴0.1mol· L-1 KI溶液，观察实验现象。
反应彻底进行。
一、沉淀溶解平衡
BaSO 4(s)
溶解
沉淀
Ba2+ (aq)+SO4 2-(aq)
1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体难溶电解质与溶液 中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。 此时v（溶解）＝v(沉淀），得到饱和BaSO4溶液。
2.表示方法： PbI2(s) Pb2+（aq）+2I-(aq)
第三章物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡第1课时2
【学习目标】
知识与技能：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过
程，并能结合实例进行描述。（2）能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数
（溶度积）的含义。（3）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知
道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2. Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Ksp
1.8X10-10 5.0X10-13 8.3X10-17 1.1X10-12
溶解度（g）
1.8X10-4 8.4X10-6 2.1X10-7 2.2X10-3
鲁科版高中化学选修四课件第3章第3节第1课时难溶电解质的溶解平衡
( ×)
2．(选一选)下列叙述正确的是( ) A．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 B．25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相
同 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不变
等时达到的平衡状态。 2．表示：PbI2 沉淀溶解平衡可表示为：
PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
3．特点：
二、溶度积
1．表达式：对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) nAm－(aq)
mMn＋(aq)＋
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n 。 2．意义：Ksp 反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力。
强。 (3)对于不同类型的难溶电解质，当Ksp相差不大时，不能直接
作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度 确定溶解能力强弱。
2．利用溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶液中[Ag＋]＝ a mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某种离子浓度，求溶液中的另一种 离子浓度，如某温度下 Ksp(AgCl)＝a mol2·L－2。0.1 mol·L －1NaCl 溶液中加入 AgNO3 固体，达到平衡后[Ag＋]＝10a mol·L－1。
(×)
(3)只有难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，易溶物质在
溶液中不存在沉淀溶解平衡
(×)
(4)向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液 中c(Ag＋)＝c(Cl－)
( ×) (5)升高温度时，难溶电解质的Ksp一定增大
( ×) (6)Ksp越大的难溶电解质，其在水溶液中的溶解能力越大
2．(选一选)下列叙述正确的是( ) A．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 B．25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相
同 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不变
等时达到的平衡状态。 2．表示：PbI2 沉淀溶解平衡可表示为：
PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
3．特点：
二、溶度积
1．表达式：对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) nAm－(aq)
mMn＋(aq)＋
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n 。 2．意义：Ksp 反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力。
强。 (3)对于不同类型的难溶电解质，当Ksp相差不大时，不能直接
作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度 确定溶解能力强弱。
2．利用溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶液中[Ag＋]＝ a mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某种离子浓度，求溶液中的另一种 离子浓度，如某温度下 Ksp(AgCl)＝a mol2·L－2。0.1 mol·L －1NaCl 溶液中加入 AgNO3 固体，达到平衡后[Ag＋]＝10a mol·L－1。
(×)
(3)只有难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，易溶物质在
溶液中不存在沉淀溶解平衡
(×)
(4)向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液 中c(Ag＋)＝c(Cl－)
( ×) (5)升高温度时，难溶电解质的Ksp一定增大
( ×) (6)Ksp越大的难溶电解质，其在水溶液中的溶解能力越大
[精品课件]高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第1课时)课件1 鲁科版选修4
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Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH4+ ==== Mg2++2NH3·H2O
3.利用Ksp计算难溶物的溶解度 例：已知Ksp[Mg(OH)]2＝5.6110-12，求Mg(OH)2的溶解度。
思路： ①根据方程式列溶度积Ksp的式子； ②根据方程式找出各离子浓度的关系。 ③求解某离子的浓度或难溶电解质的溶解度s。
当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从 实而验有结黄论色：沉难淀溶Pb物I2产也生有部分溶解，也存在溶解平衡。
PbI2在水中溶解平衡
K= [Pb2+ ][I-]2
Pb2+
l-
溶解
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2l-(aq)
沉淀
尽管PbI2固体难溶于水，但 仍有部分Pb2＋和 I-离开固体
解：设溶液中的Mg2+的浓度为x。
Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq)+2OH-(aq)
x
2x
则：Ksp=x·(2x)2=4x3
3
x=
Ksp
4
3 5.61×10-12 mol3 · L-3 =
4
3 x=
s=x
·
M 10
Ksp
=1.12×10-4 mol·L-1
4
=(1.12×10-4 ×
)g1508
第三章物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡第1课时1
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平 衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。
3.利用Ksp计算难溶物的溶解度 例：已知Ksp[Mg(OH)]2＝5.6110-12，求Mg(OH)2的溶解度。
思路： ①根据方程式列溶度积Ksp的式子； ②根据方程式找出各离子浓度的关系。 ③求解某离子的浓度或难溶电解质的溶解度s。
当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从 实而验有结黄论色：沉难淀溶Pb物I2产也生有部分溶解，也存在溶解平衡。
PbI2在水中溶解平衡
K= [Pb2+ ][I-]2
Pb2+
l-
溶解
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2l-(aq)
沉淀
尽管PbI2固体难溶于水，但 仍有部分Pb2＋和 I-离开固体
解：设溶液中的Mg2+的浓度为x。
Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq)+2OH-(aq)
x
2x
则：Ksp=x·(2x)2=4x3
3
x=
Ksp
4
3 5.61×10-12 mol3 · L-3 =
4
3 x=
s=x
·
M 10
Ksp
=1.12×10-4 mol·L-1
4
=(1.12×10-4 ×
)g1508
第三章物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡第1课时1
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平 衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)
AgCl AgI Ag2S
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小 的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+I- == AgI(s) + Cls(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
H2O + CO2
2. 沉淀的溶解
（1）原理：通过反应，使溶解平衡体系中的某种离子浓 度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶 解的目的，即使Q < Ksp , 沉淀溶解 （2）应用： 例如除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等]
[思考]：写出氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式.
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶液过饱和，沉淀 生成 ，直 至 Q=Ksp ,达到新的沉淀溶解平衡 溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡 状态
溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，
则会沉淀 溶解 ，直至溶液 饱和
【思考一】
1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶 液给患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所 用NaSO4溶液的浓度是多少？ 已知：Ksp（BaSO4)=1.1×10-10,且当剩余离子即平衡 离子浓度<10-5mol· L-1时，认为离子已沉淀完全或离子 已有效除去。 2、某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol· L-1 CuSO4溶液中的0.05mol· L-1Fe3+杂质，原因是什么？ 已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
成沉淀的方向移动
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
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练习
3、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A.Na2CO3溶液 D.CaCl2溶液 B.AlCl3溶液 E.升温
A B）
C.NaOH溶液
根据前面所学，请写出这个沉淀溶解平衡的常数表达式 PbI2 (s) Pb (aq) + 2I (aq)
2+ -
3、溶度积的影响因素 练习 4：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡式 与溶度积KSP表达式。 2+ + SO 22+][SO 2-] (1) K sp 的大小与沉淀本身的性质有关 . BaSO (s) Ba K sp=[Ba 4 4 4 (2)Ksp 的大小外界条件只与温度有关，与沉淀的 Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OHKsp=[Al3 + ][OH-]3 量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改 变溶度积.
思考
问题1、在饱和食盐水中，如果再加入NaCl固体，会有 什么现象发生呢？ 问题2、NaCl能不能和盐酸反应？ 实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象：大量白色固体析出 Na+（aq） + Cl-（aq） 原因： NaCl(s) 增大Cl- 浓度，平衡向左移动，析出固体
现象？
思考讨论
在氢氧化镁悬浊液中，如何用实验来证明存在溶解的 氢氧化镁？ 实验方法： 实验现象： 原因：
高中化学鲁科版《化学反应原理》第三章
第3节 沉淀溶解平衡
（第1课时）
学习目标
1、知道难溶电解质（沉淀）在水中存在 沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积 的表达式。 3、知道溶度积常数（溶度积）的含义， 知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶 度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
AgBr AgI 2 -12 LMg(OH)2 5.6×10 mol3· 3 -20 LCu(OH)2 2.2×10 mol3·
3
8.4×10-6 9.6×10-9 9.0×10-4 1.7×10-6
相同类型(如AB型)沉淀（难溶电解质）的Ksp越小， 溶解度越小，越难溶。
练习
6、下列叙述正确的是（D） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大
(一)沉淀溶解平衡 1、定义： 一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀 生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2、沉淀溶解平衡式： 2+ PbI2 (s) Pb (aq) + 2I (aq) Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
2+ (aq) +CO 2- (aq) 练习： 1、书写碳酸钙、氢氧化铁悬浊液中的溶解平衡式 CaCO (s) Ca 3 3
5、在AgCl悬浊液中，存在如下平衡： Ag+ + Cl—， AgCl（s） 若改变下列条件，对 其平衡有何影响？
改变条件 升高温度 加 水 平衡移动 方向 右移 右移 左移 左移 [Ag+] 增大 不变 减小 增大 [Cl—] 增大 不变 增大 减小 Ksp 增大 不变
溶解度（S）
练习
增大 不变
实验：向碘化铅的上层清液中滴加KI溶液 1、实验现象： 上层清液出现黄色沉淀 2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ PbI2沉淀 阳离子来自溶解的那部分PbI2电离出的Pb2+
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
溶解 沉淀
Pb2＋ (aq) + 2l-(aq)
PbI2(s)
一、沉淀溶解平衡与溶度积
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度 积常数不变。
练习
7、将AgCl固体分别加入40 ml 0.5 mol· L-1 NaCl溶液中、10 ml 0.3 mol· L-1 MgCl2溶液中 [Ag+] 在哪种溶液中大？ NaCl
5、溶度积的计算
例题：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3.L-3，求PbI2饱 和溶液中的[Pb2+]和[I-]？ 提示 解：由PbI2沉淀溶解平衡式 2+ PbI2 (s) Pb (aq) + 2I (aq) 知：[I-]=2[Pb2+] 所以 Ksp(PbI2)=[I-]2[Pb2+] =(2[Pb2+])2[Pb2+] =4[Pb2+]3=7.1×10-9mol3· L-3 解得：[Pb2+]=1.21×10-3mol· L-1 [I-]=2.42×10-3mol· L-1
Fe(OH)3(s)
Fe3+ (aq) +3OH- (aq)
3、沉淀溶解平衡的特征
逆：可逆过程 动：动态平衡
等：v（溶解）＝v（生成）≠0
定：条件一定时，溶液中各微粒浓度保持不变 变：外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动
练习
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率 相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且 保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果)
不变
不变
减小
减小
4、意义: Ksp反映了沉淀在水中的溶解能力
认真观察数据，请找出Ksp与溶解度的关系
物质 AgCl Ksp 1.8×10-10 mol2· L-2 L5.0×10-13 mol2· 2 2 L-17 8.3×10 mol · 溶解度/g 1.5×10-4
2+ -
[Pb2+][I-]2
（二）溶度积常数或溶度积（Ksp）
1、定义 在一定温度下，沉淀（难溶电解质）在溶液中 达到沉淀溶解平衡状态时，其离子浓度的系数次幂的乘积 为一个常数，将这个常数称为溶度积常数简称为溶度积。 用Ksp表示。 2、表达式 以PbI2 (s) Pb (aq) + 2I (aq)为例 Ksp= [Pb2+ ][I-]2
4、影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因 沉淀（难溶电解质）本身的性质 （ 2） 外 因
a温度 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动
b浓度 加水 平衡右移 平衡左移
加相同离子 思考： 在氢氧化镁的悬浊液中，存在如下平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)△H>0 当温度升高，上述平衡 向右 移动 加水，上述平衡 向右 移动 加MgCl2(s)，上述平衡 向左 移动 加NaOH(s)，上述平衡 向左 移动